高三化学基本概念和基本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为Ha ROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。
2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐。
3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。
已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为________________________________________（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _____________________________。
4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1（Q1＞0）D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是 ____________________。
5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为 COx Fe3-xO3+x的化合物。
已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为____，铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。
6、硝酸铅[Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。
发上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式________________________________________________________________，试推测第二步离子反应反发生的原因是___________________________________________________。
7、将0.05mol·L-1Ca（H2PO4）溶液与0.15mol·L-1NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。
请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________ _。
8、海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方法是：（1）在 pH＝3.5 的海水中通氯气将Br-转变为Br2；（2）通空气将Br2从海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收；（3）用硫酸酸化吸收有足量溴的碳酸钠溶液，使单质Br2分离析出。
写出上面每个步骤所发生反应的离子方程式。
① _______________________________________；② _______________________________________；③ _______________________________________。
9、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba（OH）2溶液，请写出此反应的离子方程式：___________________________。
10、在的反应中，每3mol 的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是 ________ 氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。
11、在一定条件下，和I-发生的离子方程式如下：（1）中R元素的化合价是 _________。
（2）R元素的原子最外层的电子数是 _________。
12、配平下列化学方程式或离子方程式，并回答有关问题。
① _____ Fe3P＋_____ HNO3─_____ Fe（NO3）3＋_____ H3PO4＋_____ NO＋ _____ __________② 上述反应中，若有21mol电子转移时，生成是H3PO4是______mol，被还原的硝酸是 _____ g。
③ 上述反应中，当生成1.8mol Fe3+时，放出NO的体积（标准状况下）是 ________ L，消耗的HNO3是 _______ mol。
（2）① ____ P ＋____ CuSO4＋ ____ H2O ─____ Cu3P＋___ H3PO4＋____ H2SO4②上述反应中，1molCuSO4氧化P的物质的量为 _______ mol。
（3） _______ KIx ＋ ____ CL2＋ ____ H2O ─____ KCl ＋ ____HIO3＋ _______ _________若KIx 与CL2的系数比为1：8，则x值为 ______ 。
（4） _____ Clm＋_____ OH-─_____Cl-＋______ ＋______H2O（5） _______ Na2Sx＋ ______ NaClO ＋_____ NaOH ─_______Na2SO4＋ __________ NaCl＋______ H2O若 Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试比求得的x值写出该多硫化钠的化学式 _______ 。
（6） ____ KClO4＋ _____ CrCl2＋ ____ H2SO4＋____H2O ─_____H 2Cr2O7＋_____ Cl2↑＋_____ K2SO4① 氧化剂是 _______ ，还原剂是 _______ ，氧化产物是____________；② 若反应过程中，有0.5molCl2被还原出来，则有____molCrCl2发生了反应，并有 _____mol 电子发生了转移。
（7） _______ ＋_____________＋_____________ H+＝_______RO2 + ______ Mn2+＋_________H2O上述反应中，若0.2mol 离子参加反应时共转移0.4mol电子。
① x值＝ ________ ；② 参加反应的氢离子的物质的量为 _________ ；③ 若RO2在常温下为气体，则R属于 _________ 族元素。
13、Na2SO3中有＋4 价的硫，它既有氧化性又有还原性。
现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液、氨水、稀HNO3。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；现象是____________________，反应的离子方程式是_____________________________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 _____________；现象是__________________，反应的离子方程式是________________________。
14、已知下列几个反应，判断还原剂中还原性从强到弱的顺序是________________________________（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（3）15、用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。
10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶液度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl ＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl现取15.1Na2SO3溶于80.0mL水中。
另取5.00g 1硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。
用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。
（填写选项的字母）A、会降低反应速度B、需要提高反应温度C、将增大反应体系析pH值D、会减少产量（2）反应1小时后过滤，其目的是 _______________。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________。
它是由_______________而产生的。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_________________________________________________。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。
（70℃时，Na2S 2 O3饱和溶液的密度为1.17g／cm3）。
（5）若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为 ______（填写一个选项的字母）A、前面提供的数据已经足够B、还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g／cm3）C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算以10℃，30.0mL溶液中结晶出的Na2S2O3·5H2O的质量。
16、将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲、乙两份。
甲份的质量占1/5。
已知甲乙两份之一蒸发掉 m克溶剂或另一份溶液中加入Mg溶质完全溶解后都可成为该温度下的饱和溶液。
则该物质在此温度下的溶解度为_________。
17、常温下，将20.0g14％的NaCl溶液和30.0g24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g／cm3的混合溶液。
（1）该混合溶液的质量分数是 ______。
（2）该溶液的物质的量浓度是 ______mol/L。
（3）在1000g水中溶解______molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
18、向强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2-和；生成物继续跟硫粉作用生成和。
过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的SO2，SO2跟反应也完全转化为请回答：（1）写出以上各步反应的离子方程式① ____________________________________，② ____________________________________，③ ____________________________________，④ ____________________________________，（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量分别是① ____________，② ____________。
