高三化学基本概念和基本理论(附答案)

高三化学模拟考试:基本概念基本理论相对原于质量： H —1 C —12 N —14 0—16 Mg —24 S ．32 C1—35．5 Fe —56 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 A ．氧元素的一种同位素 B ．臭氧的同素异形体 C ．一种新的氧化物 D ．可能是极性键构成的极性分子 2．以下化学用语正确的是A ．氧原子的L 层电子轨道表示式：B ．甲酸的分子式CH 2O 2C ．K 离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ6 4ｓ1D ．氯化钠的电子式Na 3．已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1— B ．Na +、NH 4+、C1— C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+ D ．Mg 2+、Ba 2+、Br — 4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N A B ．1molMgCl 2中含有的离子数为2N A C ．1molCH 4分子中共价键总数为4N AD ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A 5．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是A ．HCI 226．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A ．CrO 3+NH 3+H 2OB ．Cr 2O 3+NH 3+H 2OC ．CrO 3+N 2+H 2OD ．Cr 2O 3+N 2+H 2O7．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。

高中化学基本概念整理归纳高中化学是中学化学的重要阶段，是学习化学知识的基础，也是考取理工科专业的必备课程。

化学基本概念是高中化学的基本内容之一，是理解和掌握进阶化学知识的前提。

本文将对高中化学基本概念进行整理归纳，帮助学生更好地理解和掌握。

1. 基本粒子高中化学中的基本粒子包括原子、分子和离子等。

其中，原子是构成所有物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

分子是两个或两个以上原子通过共价键相互结合而形成的物质。

离子是在化学反应中失去或获得电子而带电的原子或分子。

2. 化学变化化学反应是指原物质经过化学变化，生成新物质的过程。

化学变化的标志包括：颜色、气味、密度、温度和放出或吸收热量等。

3. 元素元素是由同种原子构成的物质，不能分解成其他物质。

元素分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。

4. 化合物化合物是由两种或两种以上不同的原子元素通过化学键结合形成的化学物质。

化合物的组成比例是化学计量比，即是指原子之间的化学键数与各元素的原子数的比值关系。

与元素不同的是，化合物可以被分解成原子或分子。

5. 摩尔化学计量单位的基本单位是摩尔，它是化学里的量子，表示某种物质中的粒子（原子、分子或离子）的数量。

一个摩尔的物质中含有 6.02×10^23 个粒子。

6. 化学反应的平衡化学反应是向一个化学方程式中加入反应物而形成的变化。

化学反应的平衡是指化学反应速度相等时的状态。

化学反应的平衡的实质是化学反应中正反两个过程同时进行的状态，反应物与生成物的数量在一定条件下达到了动态平衡。

7. 热力学热力学是研究热量、温度、压力、功、焓、熵、自由能等热力学量的物理学科。

热力学为化学反应的研究提供了定量的方法和理论基础。

8. 酸碱酸是指能够产生氢离子（H^+）的化合物。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH^-）的化合物。

酸碱中和是酸和碱发生反应后电荷的均衡状态。

9. 氧化还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指原子或分子之间电子的转移过程。

高三化学基本概念和基本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为Ha ROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。

2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐。

3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。

已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为________________________________________（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _____________________________。

4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1（Q1＞0）D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是 ____________________。

5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为 COx Fe3-xO3+x的化合物。

已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为____，铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。

6、硝酸铅[Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。

第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。

[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。

[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。

高中化学知识点总结苏教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。

3. 元素周期律- 元素按照原子序数的增加顺序排列，性质呈现周期性变化。

- 周期表中的元素按照周期和族（或组）分类。

4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电作用形成。

- 共价键由原子间共享电子对形成。

- 金属键是金属原子间的电子共有形成的。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、重要化合物1. 无机化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物Fe2O3。

- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸H2SO4。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠NaOH。

- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠NaCl。

2. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物，如甲烷CH4。

- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如乙醇C2H5OH。

- 酚：芳香环上的羟基化合物，如苯酚C6H5OH。

- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛CH2O、丙酮CH3COCH3。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应，如氢气和氧气合成水：2H2 + O2 → 2H2O。

2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应，如电解水：2H2O → 2H2 + O2。

3. 置换反应- 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。

高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。

能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。

一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。

(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。

(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2) 理解化合价的涵义。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4) 理解质量守衡定律的涵义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。

(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

理解阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。

(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

理解溶解度的概念。

理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

一．物质的组成、性质和分类：〔一〕掌握根本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

〔1〕分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒．〔2〕按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变化。

〔1〕原子是组成某些物质〔如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体〕和分子的根本微粒。

〔2〕原子是由原子核〔中子、质子〕和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

〔1〕离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…〔2〕存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有一样核电荷数〔即质子数〕的同—类原子的总称。

〔1〕元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的〔宏观看〕；物质是由分子、原子或离子构成的〔微观看〕。

〔2〕某些元素可以形成不同的单质〔性质、构造不同〕—同素异形体。

〔3〕各种元素在地壳中的质量分数各不一样，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有一样质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H〔氕、氘、氚〕。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

〔1〕同种元素、可以有假设干种不同的核素—同位素。

〔2〕同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数一样。

核外电子排布一样，因而它们的化学性质几乎是一样的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反响中，原子团作为一个集体参加反响。