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化工原理基础知识总结化工原理是指化学工程中的基础理论和原理知识。
它是化学工程师必备的核心知识，对于掌握化工工艺过程、优化工艺设计、解决工艺问题具有重要意义。
本文将从化工原理的基础知识出发，对其进行总结。
一、物质的组成和性质物质的组成和性质是化工原理的基础。
物质由分子或离子组成，分子由原子构成。
原子的基本结构包括质子、中子和电子。
化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、熔点、沸点等，而化学性质则包括反应性、稳定性等。
二、化学反应和化学平衡化学反应是指物质之间发生的化学变化。
反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
反应速率受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度达到一定比例的状态。
平衡常数是描述平衡状态的指标，与温度有关。
平衡反应受到Le Chatelier原理的影响，当外界条件改变时，平衡会向着减少变化的方向移动。
三、质量守恒和能量守恒质量守恒是指在化工过程中，物质的质量不会凭空消失或产生。
质量守恒原理是化工过程设计和控制的基础。
能量守恒是指能量在化工过程中的转化和传递。
热力学是研究能量转化和传递的学科，包括热力学系统、热力学过程和热力学循环等。
热力学定律包括热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是能量守恒定律，热力学第二定律是热力学过程的方向性规律。
四、质量传递和动量传递质量传递是指物质在不同相之间的传递过程，例如气体和液体之间的传质。
质量传递的驱动力包括浓度差、温度差和压力差等。
质量传递过程中的传质速率受到物理和化学因素的影响。
动量传递是指物质的运动和流动，主要涉及流体力学的基本原理。
流体的运动可以通过流体力学方程来描述，包括连续性方程、动量方程和能量方程。
五、传热和传质传热是指热量在不同物体之间的传递过程。
传热方式包括导热、对流和辐射。
导热是指由于温度差引起的热量传递。
对流是指通过流体的传导和对流传热方式。
化工原理概念化工原理是指研究化学工程和过程中的基本原理和规律的学科。
它涉及到化学反应、传质、传热、流体力学、流动与混合、物料平衡和能量平衡等方面的知识。
化学反应是指化学物质经历化学变化的过程，包括物质的转化、生成新物质、化学平衡等。
通过研究反应动力学、反应速率、反应机理和反应平衡等，可以设计和优化化学反应过程，提高化学产物的产率和质量。
传质是指物质间的质量传递过程，包括传质速率、传质平衡和传质机理等。
通过研究传质现象，可以改进分离、浓缩、吸收、萃取等化工操作过程，提高物料的纯度和分离效率。
传热是指能量在物质中的传递过程，包括传热速率、传热方式和传热机理等。
通过研究传热现象，可以改善加热、冷却、干燥等热力操作过程，提高能源利用效率和产品质量。
流体力学是研究液体和气体的运动行为和力学性质的学科，包括流体的流动规律、动量守恒和能量守恒等。
通过研究流体力学现象，可以优化和改进流体输送、搅拌、喷射等流体操作过程，提高流体传输效率和混合效果。
流动与混合是研究流体在管道和设备中的流动行为及混合的学科，包括流体的速度分布、浓度分布和物理性质等。
通过研究流动与混合现象，可以设计和改进管道和设备的结构，提高流体的均匀性和混合效果。
物料平衡是根据质量守恒原理，用代数方程表达物质在化工过程中的流动、转化和积累关系的方法。
通过对物料平衡的分析，可以确定工艺装置的输入和输出，预测化学反应的产物和副产物，保证工艺过程的稳定和安全。
能量平衡是根据能量守恒原理，用代数方程表达能量在化工过程中的转移、转化和积累关系的方法。
通过能量平衡的计算，可以确定工艺装置的加热和冷却需求，优化能源利用，提高工艺的经济性和环境友好性。
综上所述，化工原理是化学工程和过程中的基本原理和规律的研究，涉及到化学反应、传质、传热、流体力学、流动与混合、物料平衡和能量平衡等方面的知识。
它为化工工程师提供了理论基础和指导，用于优化和改进化工过程，提高生产效率和产品质量。
化工原理知识点总结一、化工原理的概念和基本原理1. 化工原理的概念化工原理是指研究化工过程中各种物质变化和能量变化规律的科学。
化工原理是化学工程学科的基础，它研究化工过程中的化学反应、物质传递、热力学、流体力学等基本原理和规律。
2. 化工原理的基本原理化工原理的基本原理包括热力学、化学反应动力学、物质传递和流体力学等方面的基本原理。
（1）热力学热力学是研究物质的能量转化规律和能量平衡的科学。
在化工过程中，热力学原理适用于研究热平衡、热力学循环、热力学分析等方面的问题。
（2）化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和影响因素的科学。
化工过程中的化学反应速率、反应机理、反应平衡等问题都需要运用化学反应动力学的原理进行分析和研究。
（3）物质传递物质传递是指物质在不同相之间的传递过程，包括物质的扩散、对流，以及传质设备的设计和运行原理等问题。
（4）流体力学流体力学是研究流体运动规律和流体性质的科学。
在化工过程中，很多问题都需要用到流体力学原理，如管道输送、泵的选择和设计、流体混合等方面的问题。
这些基本原理是化工原理研究的基础，它们为化工过程的设计、优化和运行提供了理论支持和技术指导。
二、化工过程的热力学分析1. 化学平衡在化工过程中，化学反应是一个重要的环节，化学反应的平衡状态对于产品的质量和产率有很大的影响。
因此，分析化学平衡是化工过程设计和运行中的重要内容。
2. 热力学循环热力学循环是指利用热力学原理设计和运行的热力系统，如蒸汽发电系统、制冷系统等。
热力学循环的分析和设计对于提高能量利用率和节能减排具有重要意义。
3. 热力学分析热力学分析是指利用热力学原理对化工过程中的能量转化和热平衡进行分析。
热力学分析通常包括能量平衡、热效率、热损失等方面的内容，它是化工过程优化和节能改造的重要手段。
三、化工过程的化学反应动力学分析1. 反应速率反应速率是指化学反应中物质的转化速率，其大小受到温度、浓度、压力等因素的影响。
化工原理知识点总结pdf第一章：化工原理基础化工原理是化工学科的一门基础课程，主要研究化工过程的基本原理和基本规律。
本章将针对化工原理的基础知识进行总结。
1.1 化工过程基本概念化工过程是指将原材料通过化学反应、分离、精制等一系列工艺操作，转化成符合特定需求的产品的过程。
化工过程一般包括原料处理、反应、分离、精制和产品收率等环节。
1.2 热力学基础热力学是研究物质能量转化规律的科学，它主要包括热力学系统、热力学第一、二、三定律，熵增原理等内容。
在化工过程中，热力学原理对于理解和分析热力学系统的能量变化、效率提高和过程优化具有重要的意义。
1.3 物质平衡原理物质平衡是指在化工过程中，针对物质流量、组分和质量进行的平衡分析。
物质平衡原理是化工过程中不可或缺的理论基础，它体现了化工过程中原料转化成产品，各种物质在环境中传输和转化的基本规律。
1.4 动量平衡原理在流体力学和传递过程中，动量平衡原理是通过对流体流动、传输和转动的分析，确定系统内部及其与外界的动量交换关系。
动量平衡原理在化工过程中的应用十分广泛，对于管道流体、设备运转和动力传递等方面起着重要作用。
1.5 质量平衡原理质量平衡原理是指在化工过程中，对于物质的组分、浓度、流量等进行质量平衡的原理分析。
质量平衡原理是化工过程中最基本的原理之一，对于产品质量控制、环境保护和过程优化具有重要的指导意义。
1.6 界面传递原理界面传递原理是指在化工过程中，各种界面过程发生物质传递、热量传递、动量传递的基本规律。
界面传递原理的研究对于化工过程中的分离、精制、传质、传热等方面具有重要的意义。
第二章：化工反应原理化工反应原理是化工学科的重要分支之一，主要研究化工原料通过化学反应，转化成特定产品的原理和规律。
本章将总结化工反应原理的基本知识。
2.1 化学反应的基本概念化学反应是指化学物质在一定条件下，由原有的化学键断裂再组合成新的化学物质的过程。
化学反应包括各种离子反应、氧化还原反应、配位反应、配位反应、离子化合物的生成等。
化工原理知识点归纳总结一、化工原理概述化工原理是化学工程的基础课程，主要介绍了化学工程领域中的基本原理和基本概念。
它涵盖了化学反应、热力学、传质与传热等方面的知识。
化工原理对于理解和掌握化工过程的基本原理和技术具有重要意义，是化学工程学习和实践的基础。
本文主要对化工原理中的关键知识点进行归纳总结，以帮助读者系统地了解化工原理的基本概念和原理。
二、化工原理知识点归纳1. 化学反应化学反应是化学工程过程中的核心环节。
化工原理中介绍了化学反应的基本概念和原理，包括反应速率的表达式、反应热、反应平衡等内容。
化学反应的速率表达式可以用来描述反应速率与反应物浓度之间的关系，常见的表达式有零级、一级和二级反应速率方程。
反应热是指化学反应放热或吸热的现象，它在化学工程过程中对于了解和控制反应过程具有重要意义。
反应平衡是指化学反应两个方向之间达到动态平衡状态的现象，化工原理中介绍了反应平衡的基本原理和计算方法。
2. 热力学热力学是研究能量转化和传递规律的科学，是化学工程过程中的基本理论。
化工原理中介绍了热力学的基本概念和原理，包括热力学函数、热力学平衡、热力学循环等内容。
热力学函数是描述系统能量状态和性质的函数，常见的热力学函数有内能、焓、熵等。
热力学平衡是指系统达到热力学平衡状态的过程，它对于化工过程的热平衡和物质平衡具有重要意义。
热力学循环是指在不同状态点之间进行能量转化的循环过程，化工原理中介绍了常见的热力学循环，如卡诺循环、斯特林循环等。
3. 传质与传热传质与传热是化工过程中的重要环节，是控制化工过程效率和产品品质的关键因素。
化工原理中介绍了传质与传热的基本原理和计算方法，包括质量传递、热传递、质量传递系数和传热系数等内容。
质量传递是指组分在不同相之间发生的传递过程，化工原理中介绍了质量传递的基本原理和影响因素。
热传递是指热量在不同相之间发生的传递过程，化工原理中介绍了热传递的基本原理和传热方式。
质量传递系数和传热系数是描述传质与传热速率的参数，化工原理中介绍了其计算方法和影响因素。
化工原理简介化工原理是化学工程学科中的基础理论之一，主要研究物质的转化过程、反应机理以及相关的物理和化学性质。
在工业生产中，化工原理的应用非常广泛，涉及到化工产品的生产、石油化工、食品加工、环境保护等领域。
化工原理主要包括物质转化原理、物质平衡原理和能量平衡原理。
物质转化原理是化工原理的核心内容之一。
在化学反应中，原料通过一系列的转化步骤最终转化为所需的产品。
物质转化原理研究反应的速率、反应机理以及反应条件的选择。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量，它受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
研究反应速率可以帮助我们优化工艺条件，提高反应效率。
物质平衡原理是化工原理的基础。
在化工过程中，物质的输入和输出需要保持平衡，以确保产品的质量和产量。
物质平衡原理研究物质在系统中的流动和转化规律，通过建立物质平衡方程来描述物质的分布和转移。
通过对物质平衡的分析，可以确定工艺参数的选择，优化生产过程。
能量平衡原理是化工原理的另一个重要方面。
在化工过程中，能量的输入和输出也需要保持平衡，以确保系统的稳定和高效运行。
能量平衡原理研究能量的转化和传递规律，通过建立能量平衡方程来描述能量的分布和转移。
通过对能量平衡的分析，可以确定反应器的绝热条件、热交换设备的设计等，以提高能量利用率。
除了物质转化原理、物质平衡原理和能量平衡原理，化工原理还涉及到物理化学、热力学等方面的知识。
物理化学研究物质的性质和行为，包括物质的结构、性质和相互作用等；热力学研究能量的转化和传递规律，包括物质的热力学性质、热力学过程和热力学平衡等。
化工原理的研究不仅要求深入理解物质的本质和规律，还需要掌握数学、物理、化学等多个学科的知识。
通过对化工原理的研究，可以揭示物质的转化过程和反应机理，指导工程实践，提高产品的质量和产量。
同时，化工原理也为新材料的开发和环境保护等领域提供了理论基础。
化工原理作为化学工程学科中的基础理论，对于工业生产和科学研究具有重要意义。
化工原理的理论基础
化工原理的理论基础包括物质平衡、能量平衡、动量平衡和化工过程的基本原理等。
1. 物质平衡：物质平衡是指在化工过程中物质的输入和输出之间的平衡关系。
它基于质量守恒定律，要求在化工过程中所涉及的各种物质的输入和输出量必须保持平衡，以确保化工过程的效率和稳定性。
2. 能量平衡：能量平衡是指在化工过程中能量的输入和输出之间的平衡关系。
它基于能量守恒定律，要求在化工过程中所涉及的各种能量的输入和输出量必须保持平衡，以确保化工过程的热力学效率和能源利用率。
3. 动量平衡：动量平衡是指在化工过程中流体的流动和传递过程中动量的输入和输出之间的平衡关系。
它基于动量守恒定律，要求在化工过程中流体的输入和输出的动量必须保持平衡，以确保化工过程的流体力学效率和流体传递性能。
4. 化工过程基本原理：化工过程基本原理是指化工过程中涉及的各种化学反应、物理变化和物质传递等基本原理。
这些原理包括质量守恒定律、能量守恒定律、动量守恒定律、物质传递和反应动力学等。
通过理解和应用这些基本原理，可以设计和控制化工过程，实现所需的物质转化和产品制备。
总之，化工原理的理论基础涵盖了物质平衡、能量平衡、动量平衡和化工过程的
基本原理，这些基础理论对于化工过程的设计、控制和优化都起着重要的指导作用。
化工原理知识点总结【化工原理知识点总结】化工原理是化学工程中最基础的学科之一，它研究化学工程中各种化工过程的基本原理和规律。
以下是对化工原理一些重要知识点的总结。
一、物理与化学性质1. 物质的组成与性质：物质根据其组成和性质可分为元素和化合物；元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成。
2. 物质的相变：物质在不同条件下，如温度、压力的变化下，可能发生固态、液态和气态之间的相互转变，这种转变称为相变。
3. 化学平衡：在化学反应中，当反应速度达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持稳定，这种状态被称为化学平衡。
二、物质的转化与反应1. 反应速率：指单位时间内反应物消耗或生成物的产生量，它受【温度】、【浓度】、【压力】、【催化剂】等因素的影响。
2. 热力学：热力学是研究物质在不同温度和压力下的能量变化和热效应的学科，它通过热力学参数（如焓、熵、自由能）来描述化学反应的可行性。
3. 反应平衡：化学反应在特定条件下，反应物和生成物之间的比例保持不变的状态称为反应平衡，反应平衡通常用平衡常数来描述。
4. 反应动力学：反应动力学研究化学反应速率及其与因素的关系，包括反应速率方程、活化能、反应级数等。
三、质量守恒与能量守恒1. 质量守恒定律：在封闭系统中，物质的总质量保持不变，即反应前后物质的质量之和相等。
2. 能量守恒定律：在化学过程中，能量不会被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
四、传递过程1. 质量传递：指物质从高浓度向低浓度的传递过程，如扩散、传导等。
2. 热传递：热量从高温区传递到低温区的过程，常常涉及传热方式，如传导、对流、辐射等。
3. 动量传递：指物质运动时动量的传递，如气体或液体流体的流动过程中的压力传递、阻力等。
五、化工工艺1. 分离技术：用于将混合物中的不同成分分离并得到纯净物质的技术，常见的分离方法包括蒸馏、萃取、结晶、吸附等。
2. 反应器：反应器是化学反应进行的装置，常见的反应器有批式反应器、连续流动反应器等。
化工原理基本概念化工原理涉及许多基本概念，包括化学反应、热力学、流体力学等。
以下是一些与化工原理相关的基本概念：1.化学反应：o反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，而生成的物质称为生成物。
o平衡常数：反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比称为平衡常数。
2.热力学：o焓和熵：焓（H）表示系统的热量，熵（S）表示系统的混乱度。
在常温常压下，焓的变化等于热量的变化。
o自由能：Gibbs自由能（G）表示系统在定压定温条件下能够执行的最大非体积功。
当G减小时，反应趋向于进行。
3.物质平衡：o质量平衡：在化工过程中，系统内各种组分的质量变化需要满足质量守恒的原则。
o能量平衡：能量平衡方程考虑了系统内能量的输入、输出和变化。
4.相平衡：o气液相平衡：描述气体和液体之间的平衡条件，例如蒸汽压和液体溶解度。
o液液相平衡：描述液体混合物中不同组分之间的平衡条件，例如提取过程。
5.反应工程：o反应器设计：包括反应器类型选择、反应器尺寸设计等，以实现化学反应的最佳条件。
o反应动力学：研究反应速率与反应物浓度之间的关系。
6.传热和传质：o传热：研究热量如何在系统中传递，例如换热器的设计。
o传质：研究物质在系统中的传递，例如在溶液中溶质的扩散。
7.流体力学：o流体性质：包括流体的密度、黏度、速度等。
o管道流动：描述液体或气体在管道中的流动行为，例如雷诺数和阻力损失。
8.化工安全：o危险评估：评估化工过程中可能发生的危险，制定相应的安全措施。
o应急处理：针对事故情况，制定应急处理计划，以最小化损失。
这些基本概念构成了化工原理的核心，为化工工程的设计、操作和优化提供了理论基础。
化工原理名词解释化工原理是指在化学工程领域中所涉及的基本概念和原理。
在化工生产过程中，涉及到了许多复杂的化学反应、物质转化和能量转移等过程，而化工原理正是用来解释和描述这些过程的基本概念和原理。
下面将对一些常见的化工原理名词进行解释。
1. 化学反应速率。
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，反应速率受到许多因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
化学反应速率的研究对于控制化工生产过程、提高反应效率具有重要意义。
2. 流变学。
流变学是研究物质变形和流动规律的学科。
在化工生产中，许多物质在加工过程中会发生变形和流动，而流变学的理论可以帮助我们理解和控制这些过程。
例如，通过流变学的研究可以确定塑料的加工温度和压力，从而保证产品的质量。
3. 质量平衡。
质量平衡是化工生产过程中一个非常重要的概念，它要求在任何闭合系统中，物质的质量在反应或转化过程中不会净增加或减少。
质量平衡原理被广泛应用于化工生产中，例如在化工反应器中，通过对反应物和生成物的质量平衡分析，可以确定最优的操作条件和反应路径。
4. 热力学。
热力学是研究能量转化和传递规律的学科。
在化工生产中，许多过程涉及到能量的转化和传递，而热力学的原理可以帮助我们理解和控制这些过程。
例如，在化工反应中，热力学的原理可以帮助我们确定反应的放热或吸热特性，从而选择合适的反应条件和设备。
5. 分离工艺。
分离工艺是指将混合物中的组分分离出来的过程。
在化工生产中，许多原材料和产品都是复杂的混合物，而分离工艺的原理可以帮助我们选择合适的分离方法，提高产品的纯度和收率。
常见的分离工艺包括蒸馏、结晶、萃取等。
6. 反应工程。
反应工程是研究化学反应过程的工程学科。
在化工生产中，许多产品都是通过化学反应得到的，而反应工程的原理可以帮助我们设计和优化反应设备，提高产品的产率和质量。
反应工程涉及到反应动力学、传质传热等多个方面的知识。
7. 控制工程。
控制工程是研究控制系统设计和运行原理的学科。
《化工原理》课程是化学工程专业的重要基础课之一，旨在通过系统地介绍化工原理的基本概念、原理和应用，培养学生的化工思维和解决问题的能力。
本课程涉及物质的基本性质、化工过程的基本原理、热力学、传质和反应工程等内容，对于学生全面理解化工领域的基本知识和方法具有重要意义。
一、课程内容概述1. 物质的基本性质介绍物质的基本分类、结构特点以及物质在化工过程中的基本行为，包括物质的状态、性质、热力学基础等内容。
2. 化工过程基本原理着重介绍化工过程中的流体力学、热力学、传热传质等基本原理，引导学生理解化工过程的基本特点和规律。
3. 热力学介绍热力学基本概念、热力学平衡条件、热力学函数以及应用于化工系统的热力学原理，帮助学生建立对化工系统热力学特性的认识。
4. 传质与反应工程探讨传质现象的基本规律、质量传递的机理以及化工反应动力学等内容，使学生了解化工反应过程中的关键问题和控制方法。
二、教学目标1. 帮助学生建立对物质基本性质的认识，包括物质状态、性质和行为的描述与分析能力。
2. 引导学生理解化工过程的基本原理，包括流体力学、传热传质、化工反应等方面的基本概念和规律。
3. 培养学生应用热力学原理分析化工系统的能力，包括热力学平衡条件、热力学函数等内容。
4. 培养学生理解传质现象和化工反应动力学的能力，包括传质现象的规律、质量传递的机理、反应速率方程等内容。
三、教学方法与手段1. 理论教学通过讲授基本理论知识，引导学生建立对化工原理的基本认识和思维方式。
2. 案例分析结合实际案例，对化工过程中的基本原理进行分析，培养学生解决问题的能力。
3. 实验教学组织相关实验，让学生亲自操作并观察实验现象，加深对化工原理的理解。
4. 论文阅读与讨论指导学生阅读相关文献，进行理论分析与讨论，提高学生的综合素质和创新能力。
四、考核方式1. 平时成绩包括课堂表现、作业完成情况等内容，占总评成绩的一定比重。
2. 期中考试主要考核学生对课程前半部分知识的掌握情况。
化工原理知识点总结1. 化工原理简介：化工原理是研究化学反应过程及其工艺条件、能量传递和物料传递等基本规律的学科，为化学工艺的设计、改进和优化提供理论基础。
2. 化学反应动力学：研究化学反应速率与反应物浓度、温度、压力等因素的关系。
常用动力学模型有零级、一级和二级反应动力学模型。
3. 热力学：研究物质在不同条件下的热力学性质，如焓、熵、自由能等。
常用的热力学模型有理想气体模型、理想溶液模型等。
4. 质量守恒：化工过程中，物料的质量总量在任何情况下都是保持不变的。
质量守恒方程可以用来描述物料在化工过程中的流动和转化。
5. 能量守恒：能量守恒是指在化工过程中能量的总量保持不变。
能量守恒方程可以用来描述能量的传递和转化。
6. 流体力学：研究流体的性质和流动规律。
常用的流体力学方程有连续性方程、动量方程和能量方程。
7. 反应器设计：根据反应动力学和热力学的知识，设计和选择适当的反应器，以实现期望的反应效果。
8. 分离工艺：将化工过程中的混合物分离成纯净的组分。
常用的分离方法包括蒸馏、萃取、吸附、结晶、膜分离等。
9. 催化剂：催化剂能够加速化学反应速率，同时不参与反应本身。
催化剂通常提供合适的活化能降低剂量。
10. 传热：研究热量在物体之间传导、对流和辐射的过程。
传热过程是化工过程中能量交换的重要方面。
11. 反应平衡：当化学反应达到一种稳定状态时，正向反应与反向反应的速率相等。
反应平衡可以根据平衡常数来描述。
12. 操作过程安全：化工过程中需要注意操作过程的安全，如避免爆炸、毒性物质的泄露等。
合理设计和控制工艺参数是保证操作过程安全的关键。
13. 环境保护：化工过程中需要注意减少对环境的污染和危害。
合理的废物处理和资源利用是环境保护的重要内容。
14. 化工装置：化工装置是指用来进行化工过程的设备和设施，例如反应器、分离设备、传热设备等。
15. 工艺流程图：用图形和符号表示化工过程的流程、设备和物料流动方式，便于理解和分析工艺过程。
化工原理知识点化工原理是化学工程的基础，是化工专业学习的重要内容之一。
它涉及了化学、物理、数学等多个学科的知识，对于化工工程师的培养具有非常重要的意义。
下面将介绍一些化工原理的知识点。
1. 反应原理在化学反应中，反应物发生化学变化生成产物。
反应原理是研究这种化学变化的基本规律。
反应速率是一个反应进行的快慢程度的指标，其受到反应物浓度、温度、压力等因素的影响。
化工工程师需要了解反应原理，以便在生产中选择合适的反应条件，提高反应速率和产量。
2. 传质原理在化工过程中，物质的传质是不可避免的。
传质原理是研究物质从一个区域传递到另一个区域的规律。
传质过程可以通过对物质扩散、对流和质量传递系数的研究来分析。
了解传质原理有助于化工工程师优化传质过程，提高生产效率。
3. 流体力学原理在化工过程中，液体和气体的流动是常见的现象。
流体力学原理是研究流体的运动规律和性质的学科。
流体的流动状态可以分为层流和湍流两种状态。
了解流体力学原理有助于化工工程师设计和优化管道、泵和搅拌设备等流体设备。
4. 热力学原理热力学是研究热量和能量转化的学科。
在化工过程中，热力学原理是不可或缺的。
热力学原理可以用来分析和计算物质在不同温度和压力下的热力学性质，如焓、熵和自由能等。
了解热力学原理可以帮助化工工程师优化能源利用，改进生产过程。
5. 质量平衡质量平衡是化工原理的重要内容之一，它是通过对物质质量的分析来确定反应过程中物质的输入和输出。
质量平衡可以应用于反应器、分离设备和传输管道等化工过程的设计与分析。
通过质量平衡，化工工程师可以控制和优化化工过程，提高生产效率和产品质量。
6. 物料性质对于不同的化工原料，了解其物料性质是非常重要的。
物料性质可以包括物理性质和化学性质。
物理性质包括物料的密度、粘度和表面张力等，而化学性质包括物料的酸碱性、溶解性和反应活性等。
了解物料性质可以帮助化工工程师选择合适的原料，并在生产中正确处理和操作。
综上所述，化工原理是化学工程学习中的重要内容，涉及了反应原理、传质原理、流体力学原理、热力学原理、质量平衡和物料性质等方面的知识。
化工原理基本概念化工原理基本概念定态流动：流体流动系统中，若各截面上的温度、压力、流速等物理量仅随位置变化，而不随时间变化，这种流动称之为定态流动非定态流动：若流体在各截面上的有关物理量既随位置变化，也随时间变化，则称为非定态流动。
牛顿粘性定律：对于一定的流体，内摩擦力F与两流体层的速度差成正比，与两层之间的垂直距离dy成反比，与两层间的接触面积A成正比，即（1-26）式中：F——内摩擦力，N；——法向速度梯度，即在与流体流动方向相垂直的y方向流体速度的变化率，1/s；μ——比例系数，称为流体的粘度或动力粘度，Pa·s。
一般，单位面积上的内摩擦力称为剪应力，以τ表示，单位为Pa，则式（1-26）变为（1-26a）式（1-26）、（1-26a）称为牛顿粘性定律，表明流体层间的内摩擦力或剪应力与法向速度梯度成正比。
牛顿型流体：剪应力与速度梯度的关系符合牛顿粘性定律的流体，称为牛顿型流体，包括所有气体和大多数液体。
非牛顿型流体：不符合牛顿粘性定律的流体称为非牛顿型流体，如高分子溶液、胶体溶液及悬浮液等。
本章讨论的均为牛顿型流体。
层流（或滞流）：流体质点仅沿着与管轴平行的方向作直线运动，质点无径向脉动，质点之间互不混合；湍流（或紊流）：流体质点除了沿管轴方向向前流动外，还有径向脉动，各质点的速度在大小和方向上都随时变化，质点互相碰撞和混合。
雷诺数Re：流体的流动类型可用雷诺数Re判断。
（1-28）Re准数是一个无因次的数群。
大量的实验结果表明，流体在直管内流动时，（1）当Re≤2000时，流动为层流，此区称为层流区；（2）当Re≥4000时，一般出现湍流，此区称为湍流区；（3）当2000<Re<4000时，流动可能是层流，也可能是湍流，与外界干扰有关，该区称为不稳定的过渡区。
边界层：流速降为主体流速的99％以内的区域称为边界层。
边界层厚度：边界层外缘于垂直壁面间的距离称为边界层厚度。
化工原理基本概念和原理蒸馏––––基本概念和基本原理利用各组分挥发度不同将液体混合物部分汽化而使混合物得到分离的单元操作称为蒸馏;这种分离操作是通过液相和气相之间的质量传递过程来实现的;对于均相物系,必须造成一个两相物系才能将均相混合物分离;蒸馏操作采用改变状态参数的办法如加热和冷却使混合物系内部产生出第二个物相气相；吸收操作中则采用从外界引入另一相物质吸收剂的办法形成两相系统;一、两组分溶液的气液平衡1．拉乌尔定律理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律：p A =pA0xApB=pB0xB=pB01—xA根据道尔顿分压定律：pA =PyA而P=pA+pB则两组分理想物系的气液相平衡关系：x A =P—pB0/pA0—pB0———泡点方程y A =pA0xA/P———露点方程对于任一理想溶液,利用一定温度下纯组分饱和蒸汽压数据可求得平衡的气液相组成；反之,已知一相组成,可求得与之平衡的另一相组成和温度试差法; 2．用相对挥发度表示气液平衡关系溶液中各组分的挥发度v可用它在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率来表示,即v A=p A/x A v B=p B/x B溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比为相对挥发度;其表达式有：α=v A/v B=p A/x A/p B/x B=y A x B/y B x A对于理想溶液：α=p A0/p B0气液平衡方程：y=αx/1+α—1xΑ值的大小可用来判断蒸馏分离的难易程度;α愈大,挥发度差异愈大,分离愈易；α=1时不能用普通精馏方法分离;3．气液平衡相图（1）温度—组成t-x-y图该图由饱和蒸汽线露点线、饱和液体线泡点线组成,饱和液体线以下区域为液相区,饱和蒸汽线上方区域为过热蒸汽区,两曲线之间区域为气液共存区;气液两相呈平衡状态时,气液两相温度相同,但气相组成大于液相组成；若气液两相组成相同,则气相露点温度大于液相泡点温度;2x-y图x-y图表示液相组成x与之平衡的气相组成y之间的关系曲线图,平衡线位于对角线的上方;平衡线偏离对角线愈远,表示该溶液愈易分离;总压对平衡曲线影响不大;二、精馏原理精馏过程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理进行的,精馏操作的依据是混合物中各组分挥发度的差异,实现精馏操作的必要条件包括塔顶液相回流和塔底产生上升蒸汽;精馏塔中各级易挥发组分浓度由上至下逐级降低；精馏塔的塔顶温度总是低于塔底温度,原因之一是：塔顶易挥发组分浓度高于塔底,相应沸点较低；原因之二是：存在压降使塔底压力高于塔顶,塔底沸点较高;当塔板中离开的气相与液相之间达到相平衡时,该塔板称为理论板;精馏过程中,再沸器的作用是提供一定量的上升蒸汽流,冷凝器的作用是提供塔顶液相产品及保证由适宜的液相回流;三、两组分连续精馏的计算1．全塔物料衡算总物料衡算： F=D+W易挥发组分： FxF =DxD+WxW塔顶易挥发组分回收率：ηD=Dx D/Fx F x100%塔底难挥发组分回收率：ηW=W1-x W/F1-x F x100% 2．精馏段物料衡算和操作线方程总物料衡算： V=L+D易挥发组分： Vyn+1=Lxn+DxD操作线方程： yn+1=L/Vxn+D/VxD=R/R+1xn+1/R+1xD其中：R=L/D——回流比上式表示在一定操作条件下,精馏段内自任意第n层板下降的液相组成xn与其相邻的下一层板第n+1层板上升蒸汽相组成yn+1之间的关系;在x—y坐标上为直线,斜率为R/R+1,截距为xD/R+1;3．提馏段物料衡算和操作线方程总物料衡算： L`=V`+W易挥发组分： L`xm ` =V`ym+1`+WxW操作线方程： ym+1`=L`/V`xm`—W/V`xW上式表示在一定操作条件下,提馏段内自任意第m层板下降的液相组成xm`与其相邻的下一层板第m+1层板上升蒸汽相组成ym+1`之间的关系;L`除与L有关外,还受进料量和进料热状况的影响;四、进料热状况参数实际操作中,加入精馏塔的原料液可能有五种热状况：1温度低于泡点的冷液体；2泡点下的饱和液体；3温度介于泡点和露点的气液混合物；4露点下的饱和蒸汽；5温度高于露点的过热蒸汽;不同进料热状况下的q值对于饱和液体、气液混合物和饱和蒸汽进料而言,q值等于进料中的液相分率;L`=L+qFV=V`—q—1Fq线方程进料方程为： y=q/q—1x—xF/q—1上式表示两操作线交点的轨迹方程;塔底再沸器相当于一层理论板气液两相平衡,塔顶采用分凝器时,分凝器相当于一层理论板;由于冷液进料时提馏段内循环量增大,分离程度提高,冷液进料较气液混合物进料所需理论板数为少;五、回流比及其选择（1）全回流R=L/D=∞,操作线与对角线重合,操作线方程yn =xn-1,达到给定分离程度所需理论板层数最少为Nmin; （2）最小回流比当回流比逐渐减小时,精馏段操作线截距随之逐渐增大,两操作线位置将向平衡线靠近,为达到相同分离程度所需理论板层数亦逐渐增多;达到恒浓区夹紧区回流比最小,所需理论板无穷多;I ． 正常平衡线 R min =x D —y q /y q —x q 饱和液体进料时：x q =x F 饱和蒸汽进料时：y q =y F II ． 不正常平衡线由ax D ,y D 或cx W ,y W 点向平衡线作切线,由切线斜率或截距求R min ; （3） 适宜回流比R=~2R min精馏设计中,当回流比增大时所需理论板数减少,同时蒸馏釜中所需加热蒸汽消耗量增加,塔顶冷凝器中冷却介质消耗量增加,操作费用相应增加,所需塔径增大;精馏操作时,若F 、D 、x F 、q 、R 、加料板位置都不变,将塔顶泡点回流改为冷回流,则塔顶产品组成x D 变大;精馏设计中,回流比愈大,操作能耗愈大,随着回流比逐渐增大,操作费和设备费的总和将呈现先减小后增大的过程; 六、 板效率和实际塔板数 1． 单板效率默弗里效率E mV =y n —y n+1/y n —y n+1 E mL =x n-1—x n /x n-1—x n2．全塔效率E=NT /NPx100%精馏塔中第n-1,n,n+1块理论板,yn+1<yn,tn-1<tn,yn>xn-1;精馏塔中第n-1,n,n+1块实际板,xn <xn,yn>yn;如板式塔设计不合理或操作不当,可能产生液泛、漏液、及雾沫夹带等不正常现象,使塔无法正常工作;负荷性能图有五条线,分别是雾沫夹带、液泛、漏液、液相负荷上限和液相负荷下限;吸收––––基本概念和基本原理利用各组分溶解度不同而分离气体混合物的单元操作称为吸收;混合气体中能够溶解的组分称为吸收质或溶质A；不被吸收的组分称为惰性组分或载体B；吸收操作所用的溶剂称为吸收剂S；吸收所得溶液为吸收液S+A；吸收塔排出的气体为吸收尾气;当气相中溶质的的实际分压高于与液相成平衡的溶质分压时,溶质从气相向液相转移,发生吸收过程；反之当气相中溶质的的实际分压低于与液相成平衡的溶质分压时,溶质从液相向气相转移,发生脱吸解吸过程;一、气–液相平衡–––––––传质方向与传质极限平衡状态下气相中溶质分压称为平衡分压或饱和分压,液相中的溶质浓度称为平衡浓度或饱和浓度––––––溶解度;对于同一种溶质,溶解度随温度的升高而减小,加压和降温对吸收操作有利,升温和减压有利于脱吸操作;亨利定律： p=Ex––––E为亨利系数,单位为压强单位,随温度升高而增大,难溶气体稀溶液E很大,易溶气体E很小;对理想溶液E为吸收质的饱和蒸气压;p=c/H–––H为溶解度系数,单位：kmol/kN·m,H=ρ/EM s,随温度升高而减小,难溶气体H很小,易溶气体H很大;y=mx––––m相平衡常数,无因次,m=E/P,m值愈大,气体溶解度愈小；m随温度升高而增加,随压力增加而减小;Y=mX–––当溶液浓度很低时大多采用该式计算;X=x/1-x; Y=y/1-y; x,y––––摩尔分率, X,Y––––摩尔比浓度二、传质理论––––传质速率分子扩散–––凭借流体分子无规则热运动传递物质的现象;推动力为浓度差,由菲克定律描述：J A = – D AB dC A /dz J A ––扩散通量,kmol/m 2·s D AB ––扩散系数涡流扩散–––凭借流体质点的湍动和旋涡传递物质的现象; 等分子反向扩散传质速率：气相内 N A = Dp A1–p A2/RTz 液相内 N A = D’c A1–c A2/z单相扩散传质速率： 气相内 N A = J A +Nc A /C=D p A –p Ai / RTz·P/p Bm =k G p A –p Ai 液相内 N A = D’c Ai –c A /z·C/c Sm =k L c Ai –c A其中 P/p Bm >1为漂流因数,反映总体流动对传质速率的影响; p Bm =p B2–p B1/lnp B2/p B1一般而言,双组分等分子反向扩散体现在精馏单元操作中,而一组分通过另一组分的单相扩散体现在吸收单元操作中;气相中,温度升高物质的扩散系数增大,压强升高则扩散系数降低；液相中粘度增加扩散系数降低;在传质理论中有代表性的三个模型分别为双膜理论、溶质渗透理论和表面更新理论;传质速率方程––––传质速率=传质推动力/传质阻力N=k G p –p i =k L c i –c=k y y-y i =k x x i –x N=K G p –p=K L c –c=K Y Y-Y=K X X –X注意传质系数与推动力相对应,即传质系数与推动力的范围一致,传质系数的单位与推动力的单位一致;吸收系数之间的关系：1/K G =1/k G +1/Hk L 1/K L =1/k L +H/k G 1/K Y =1/k y +m/k x 1/K X =1/k x +1/mk yk y =Pk G k x =Ck L K Y ≈PK G K X ≈CK L 气膜控制与液膜控制的概念对于易溶气体,H 很大,传质阻力绝大部分存在于气膜之中,液膜阻力可以忽略,此时K G ≈k G ,这种情况称为“气膜控制”；反之,对于难溶气体,H 很小,传质阻力绝大部分存在于液膜之中,气膜阻力可以忽略,此时K L ≈k L ,这种情况称为“液膜控制”;三、 物料衡算––––操作线方程与液气比全塔物料衡算： VY 1–Y 2=LX 1–X 2 逆流操作吸收操作线方程： Y=LX/V+Y 1–LX 1/V 1––塔底,2––塔顶 吸收操作时塔内任一截面上溶质在气相中的实际分压总是高于与其接触的液相平衡分压,所以吸收操作线总是位于平衡线的上方;最小液气比： L/V min =Y 1–Y 2/X 1–X 2 液气比即操作线的斜率 若平衡关系符合亨利定律,则 L/V min =Y 1–Y 2/Y 1/m –X 2溶剂改性 降低温度提高压力改变操作条件增加吸收剂用量,操作线斜率增大,操作线向远离平衡线的方向偏移,吸收过程推动力增大,设备费用减少; 四、 填料层高度计算气液相平衡、传质速率和物料衡算相结合取微元物料衡算求得填料层高度; 填料层高度=传质单元高度×传质单元数即 z=HOG ×NOG=HOL×NOL=HG×NG=HL×NLNOG–––气相总传质单元数气体流经一段填料后其组成变化等于该段填料的总的平均推动力则为一个传质单元HOG–––气相总传质单元高度一个传质单元所对应的填料高度1．平均推动力法适合平衡线为直线：z=HOG ×NOG=V/KyaΩ·Y1–Y2/ΔYm=L/KxaΩ·X1–X2/ΔXm对数平均推动力ΔYm =ΔY1–ΔY2/lnΔY1/ΔY2当ΔY1/ΔY2<2时,可用算术平均推动力ΔYm=ΔY1+ΔY2/22．脱吸因数法平衡线为直线：N OG =1/S·ln1–S·Y1–Y2/Y2–Y2+SS––––脱吸因数,平衡线与操作线斜率之比mV/L,反映吸收推动力的大小;S增大,液气比减小,吸收推动力变小,NOG增大气体吸收中,表示设备填料效能高低的一个量是传质单元高度,表示传质任务难易程度的一个量是传质单元数;干燥––––基本概念和基本原理同一物料,如恒速段的干燥速率增加,则临界含水量增大,物料平衡水分随温度升高而减小;不饱和湿空气当温度升高时,湿球温度升高,绝对湿度不变,相对湿度降低,露点不变,比容增大,焓增大;区除可除水分与不可除水分的分界点是平衡湿含量;恒定干燥条件下的干燥速率曲线一般包括恒速干燥阶段包括预热段和降速干燥阶段,其中两干燥阶段的交点对应的物料含水量称为临界含水量;恒速干燥阶段也称为表面汽化控制阶段,降速阶段也称为内部迁移控制阶段;不饱和空气：t>tas 或tw>td.饱和空气：t=tas =td.已知湿空气的下列任一对参数：t-tw ,t-td,t-φ,可由湿焓图查得其它参数;物料中总水分可分为非结合水分与结合水分,也可分为自由水分和平衡水分;物料中水分超过平衡水分的部分水分为自由水分,可用干燥方法除去；水分大于xB与φ=100%湿空气接触时的平衡水分部分为非结合水,小于xB水分为结合水;。
化工原理的知识点总结一、物质的转化1. 化学反应原理化学反应是化工生产中最基本的过程之一，其原理是指通过物质之间的相互作用，原有物质的化学成分和结构发生变化，产生新的物质。
在化学反应中，往往会 Begingroup 产生热量、释放或者吸收气体以及溶解或析出固体物质。
常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
2. 反应热力学反应热力学研究的是化学反应在不同途径下产生的能量变化规律。
反应热力学的主要内容包括热力学系统、热力学函数、热力学平衡、化学平衡等。
通过反应热力学的研究，可以预测化学反应的进行方向和速率，为化工生产提供重要的理论指导。
3. 反应动力学反应动力学研究的是化学反应速率随时间变化规律。
反应动力学的主要内容包括反应速率和反应速率常数的确定、反应速率方程和速率常数的推导等。
通过反应动力学的研究，可以基于反应速率的规律来设计和优化化工反应器，提高反应效率，减少能耗，降低生产成本。
二、传热传质1. 传热原理传热是指热量从高温物体传递到低温物体的过程。
传热原理主要包括热传导、对流传热和辐射传热三种方式。
热传导是指热量在固体物质内部传递的过程，对流传热是指热量通过流体介质传递的过程，而辐射传热是指热量通过辐射的方式传递的过程。
2. 传质原理传质是物质在空间内由高浓度区向低浓度区扩散的过程。
传质原理主要包括扩散、对流传质和表面传质。
扩散是指物质在固体、液体或气体中沿浓度梯度传输的现象，对流传质是指物质通过流体介质进行传送的过程，表面传质是指物质在表面上通过吸附和蒸发进行传递的过程。
三、流体力学1. 流体性质流体是一种无固定形态的物质，其主要特点包括不能承受剪切应力、易于流动和易于变形。
在化工过程中，流体的性质对设备设计和流体流动有重要影响。
流体的主要性质包括黏度、密度、表观黏度、流变性等。
2. 流体流动流体流动是指流体在管道或设备内部的运动过程。
流体的流动过程包括定常流动和非定常流动，同时还会受到雷诺数、流态、雷诺方程等因素的影响。
化工原理基本概念和原理蒸馏––––基本概念和基本原理利用各组分挥发度不同将液体混合物部分汽化而使混合物得到分离的单元操作称为蒸馏。
这种分离操作是通过液相和气相之间的质量传递过程来实现的。
对于均相物系，必须造成一个两相物系才能将均相混合物分离。
蒸馏操作采用改变状态参数的办法（如加热和冷却）使混合物系内部产生出第二个物相（气相）；吸收操作中则采用从外界引入另一相物质（吸收剂）的办法形成两相系统。
一、两组分溶液的气液平衡1．拉乌尔定律理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律：p A=p A0x A p B=p B0x B=p B0（1—x A）根据道尔顿分压定律：p A=Py A而P=p A+p B则两组分理想物系的气液相平衡关系：x A=（P—p B0）/（p A0—p B0）———泡点方程y A=p A0x A/P———露点方程对于任一理想溶液，利用一定温度下纯组分饱和蒸汽压数据可求得平衡的气液相组成；反之，已知一相组成，可求得与之平衡的另一相组成和温度（试差法）。
2．用相对挥发度表示气液平衡关系溶液中各组分的挥发度v可用它在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率来表示，即v A=p A/x A v B=p B/x B溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比为相对挥发度。
其表达式有：α=v A/v B=（p A/x A）/（p B/x B）=y A x B/y B x A对于理想溶液：α=p A0/p B0气液平衡方程：y=αx/[1+（α—1）x]Α值的大小可用来判断蒸馏分离的难易程度。
α愈大，挥发度差异愈大，分离愈易；α=1时不能用普通精馏方法分离。
3．气液平衡相图（1）温度—组成（t-x-y）图该图由饱和蒸汽线（露点线）、饱和液体线（泡点线）组成，饱和液体线以下区域为液相区，饱和蒸汽线上方区域为过热蒸汽区，两曲线之间区域为气液共存区。
气液两相呈平衡状态时，气液两相温度相同，但气相组成大于液相组成；若气液两相组成相同，则气相露点温度大于液相泡点温度。
（2）x-y图x-y图表示液相组成x与之平衡的气相组成y之间的关系曲线图，平衡线位于对角线的上方。
平衡线偏离对角线愈远，表示该溶液愈易分离。
总压对平衡曲线影响不大。
二、精馏原理精馏过程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理进行的，精馏操作的依据是混合物中各组分挥发度的差异，实现精馏操作的必要条件包括塔顶液相回流和塔底产生上升蒸汽。
精馏塔中各级易挥发组分浓度由上至下逐级降低；精馏塔的塔顶温度总是低于塔底温度，原因之一是：塔顶易挥发组分浓度高于塔底，相应沸点较低；原因之二是：存在压降使塔底压力高于塔顶，塔底沸点较高。
当塔板中离开的气相与液相之间达到相平衡时，该塔板称为理论板。
精馏过程中，再沸器的作用是提供一定量的上升蒸汽流，冷凝器的作用是提供塔顶液相产品及保证由适宜的液相回流。
三、两组分连续精馏的计算1．全塔物料衡算总物料衡算： F=D+W易挥发组分： Fx F =Dx D +Wx W塔顶易挥发组分回收率： ηD =（Dx D /Fx F ）x100%塔底难挥发组分回收率： ηW =[W （1-x W ）/F （1-x F ）]x100%2．精馏段物料衡算和操作线方程总物料衡算： V=L+D易挥发组分： Vy n+1=Lx n +Dx D操作线方程： y n+1=（L/V ）x n +（D/V ）x D =[R/（R+1）]x n +[1/（R+1）]x D其中：R=L/D ——回流比上式表示在一定操作条件下，精馏段内自任意第n 层板下降的液相组成x n 与其相邻的下一层板（第n+1层板）上升蒸汽相组成y n+1之间的关系。
在x —y 坐标上为直线，斜率为R/R+1，截距为x D /R+1。
3．提馏段物料衡算和操作线方程总物料衡算： L`=V`+W易挥发组分： L`x m ` =V`y m+1`+Wx W操作线方程： y m+1`=（L`/V`）x m `—（W/V`）x W上式表示在一定操作条件下，提馏段内自任意第m 层板下降的液相组成x m `与其相邻的下一层板（第m+1层板）上升蒸汽相组成y m+1`之间的关系。
L`除与L 有关外，还受进料量和进料热状况的影响。
四、进料热状况参数实际操作中，加入精馏塔的原料液可能有五种热状况：（1）温度低于泡点的冷液体；（2）泡点下的饱和液体；（3）温度介于泡点和露点的气液混合物；（4）露点下的饱和蒸汽；（5）温度高于露点的过热蒸汽。
热原料液的千摩尔汽化潜的热量进料变为饱和蒸汽所需将kmol I I I I q L V F V 1≈--= 不同进料热状况下的q 值对于饱和液体、气液混合物和饱和蒸汽进料而言，q 值等于进料中的液相分率。
L`=L+qFV=V`—（q —1）Fq 线方程（进料方程）为： y=[q/（q —1）]x —x F /（q —1）上式表示两操作线交点的轨迹方程。
塔底再沸器相当于一层理论板（气液两相平衡），塔顶采用分凝器时，分凝器相当于一层理论板。
由于冷液进料时提馏段内循环量增大，分离程度提高，冷液进料较气液混合物进料所需理论板数为少。
五、回流比及其选择（1）全回流R=L/D=∞，操作线与对角线重合，操作线方程y n=x n-1，达到给定分离程度所需理论板层数最少为N min。
（2）最小回流比当回流比逐渐减小时，精馏段操作线截距随之逐渐增大，两操作线位置将向平衡线靠近，为达到相同分离程度所需理论板层数亦逐渐增多。
达到恒浓区（夹紧区）回流比最小，所需理论板无穷多。
I．正常平衡线R min=（x D—y q）/（y q—x q）饱和液体进料时：x q=x F饱和蒸汽进料时：y q=y FII．不正常平衡线由a（x D，y D）或c（x W，y W）点向平衡线作切线，由切线斜率或截距求R min。
（3）适宜回流比R=（1.1~2）R min精馏设计中，当回流比增大时所需理论板数减少，同时蒸馏釜中所需加热蒸汽消耗量增加，塔顶冷凝器中冷却介质消耗量增加，操作费用相应增加，所需塔径增大。
精馏操作时，若F、D、x F、q、R、加料板位置都不变，将塔顶泡点回流改为冷回流，则塔顶产品组成x D变大。
精馏设计中，回流比愈大，操作能耗愈大，随着回流比逐渐增大，操作费和设备费的总和将呈现先减小后增大的过程。
六、板效率和实际塔板数1．单板效率（默弗里效率）E mV=（y n—y n+1）/（y n*—y n+1）E mL=（x n-1—x n）/（x n-1—x n*）2．全塔效率E=（N T/N P）x100%精馏塔中第n-1,n,n+1块理论板，y n+1<y n，t n-1<t n，y n>x n-1。
精馏塔中第n-1,n,n+1块实际板，x n*<x n，y n*>y n。
如板式塔设计不合理或操作不当，可能产生液泛、漏液、及雾沫夹带等不正常现象，使塔无法正常工作。
负荷性能图有五条线，分别是雾沫夹带、液泛、漏液、液相负荷上限和液相负荷下限。
吸收––––基本概念和基本原理利用各组分溶解度不同而分离气体混合物的单元操作称为吸收。
混合气体中能够溶解的组分称为吸收质或溶质（A）；不被吸收的组分称为惰性组分或载体（B）；吸收操作所用的溶剂称为吸收剂（S）；吸收所得溶液为吸收液（S+A）；吸收塔排出的气体为吸收尾气。
当气相中溶质的的实际分压高于与液相成平衡的溶质分压时，溶质从气相向液相转移，发生吸收过程；反之当气相中溶质的的实际分压低于与液相成平衡的溶质分压时，溶质从液相向气相转移，发生脱吸（解吸）过程。
一、气–液相平衡–––––––传质方向与传质极限平衡状态下气相中溶质分压称为平衡分压或饱和分压，液相中的溶质浓度称为平衡浓度或饱和浓度––––––溶解度。
对于同一种溶质，溶解度随温度的升高而减小，加压和降温对吸收操作有利，升温和减压有利于脱吸操作。
亨利定律：p*=Ex––––E为亨利系数，单位为压强单位，随温度升高而增大，难溶气体（稀溶液）E很大，易溶气体E很小。
对理想溶液E为吸收质的饱和蒸气压。
p*=c/H–––H为溶解度系数，单位：kmol/(kN·m)，H=ρ/(EM s)，随温度升高而减小，难溶气体H很小，易溶气体H很大。
y*=mx––––m相平衡常数，无因次，m=E/P，m值愈大，气体溶解度愈小；m随温度升高而增加，随压力增加而减小。
Y*=mX–––当溶液浓度很低时大多采用该式计算。
X=x/(1-x); Y=y/(1-y); x,y––––摩尔分率，X,Y––––摩尔比浓度二、传质理论––––传质速率分子扩散–––凭借流体分子无规则热运动传递物质的现象。
推动力为浓度差，由菲克定律描述：J A= – D AB(dC A)/(dz) J A––扩散通量，kmol/(m2·s) D AB––扩散系数涡流扩散–––凭借流体质点的湍动和旋涡传递物质的现象。
等分子反向扩散传质速率：气相内N A = D(p A1–p A2)/RTz液相内N A= D’(c A1–c A2)/z单相扩散传质速率：气相内N A = J A+Nc A/C=D (p A–p Ai)/ RTz·(P/p Bm)=k G(p A–p Ai)液相内N A= D’(c Ai–c A)/z·(C/c Sm)=k L(c Ai–c A) 其中P/p Bm >1为漂流因数，反映总体流动对传质速率的影响。
p Bm=(p B2–p B1)/ln(p B2/p B1)一般而言，双组分等分子反向扩散体现在精馏单元操作中，而一组分通过另一组分的单相扩散体现在吸收单元操作中。
气相中，温度升高物质的扩散系数增大，压强升高则扩散系数降低；液相中粘度增加扩散系数降低。
在传质理论中有代表性的三个模型分别为双膜理论、溶质渗透理论和表面更新理论。
传质速率方程––––传质速率=传质推动力/传质阻力N=k G(p–p i)=k L(c i–c)=k y(y-y i)=k x(x i–x)N=K G(p–p*)=K L(c*–c)=K Y(Y-Y*)=K X(X*–X)注意传质系数与推动力相对应，即传质系数与推动力的范围一致，传质系数的单位与推动力的单位一致。
吸收系数之间的关系：1/K G=1/k G+1/Hk L1/K L=1/k L+H/k G1/K Y=1/k y+m/k x1/K X=1/k x+1/mk yk y=Pk G k x=Ck L K Y≈PK G K X≈CK L气膜控制与液膜控制的概念对于易溶气体，H很大，传质阻力绝大部分存在于气膜之中，液膜阻力可以忽略，此时K G≈k G，这种情况称为“气膜控制”；反之，对于难溶气体，H很小，传质阻力绝大部分存在于液膜之中，气膜阻力可以忽略，此时K L≈k L，这种情况称为“液膜控制”。
