烷烃烯烃炔烃结构化学性质的比较

烃和卤代烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。

2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。

①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

(2)乙烯①与卤素单质x2加成ch2=ch2+x2→ch2x�Dch2x②与h2加成ch2=ch2+h2化学ch3�Dch3③与卤化氢加成ch2=ch2+hx→ch3�Dch2x④与水加成ch2=ch2+h2o化学ch3ch2oh⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

高中化学有机物烷烃烯烃炔烃苯及苯的同系物卤代烃醇酚醛羧酸的化学性质一、烷烃的化学性质烷烃的化学性质很稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，在特定条件（有机化学的学习要特别注意反应条件）下能发生以下反应：1、取代反应2、氧化反应3、裂化和裂解大分子烷烃通过高温分解为小分子物质，如小分子烷烃、烯烃以及氢气。

二、烯烃的化学性质碳碳双键C=C是烯烃的官能团，烯烃化学性质比较活泼，容易发生加成、氧化还原，聚合：1、加成反应（1）1,2-加成A、丙烯和溴单质加成B、丙烯和溴化氢加成（马氏规则：H越多，越加H）（2）1,4-加成【注意】：发生1,2-加成或1,4-加成，取决于反应条件，一般低温倾向于发生1,2-加成，高温倾向于发生1,4-加成。

由此可见，相同的反应物在不同的条件下会生成不同的产物，因此要特别注意反应的条件，记准，记对！（3）环加成2、氧化反应（1）燃烧反应（2）高锰酸钾氧化书写步骤：A、碳碳双键断开变碳氧双键；B、双键碳上的氢原子变羟基。

（3）臭氧氧化只进行高锰酸钾氧化的第一步，C=C双键断裂变碳氧双键。

3、聚合反应4、烯烃的顺反异构两个双键碳原子上都连接两个不同的原子或原子团，就会有顺反异构。

顺式结构：两个相同原子或原子团在双键同一侧。

反式结构：两个相同原子或原子团在双键两侧。

三、炔烃的化学性质炔烃的官能团是碳碳三键，具有活泼的化学性质：1、加成反应炔烃可以和溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

2、氧化反应（1）燃烧：（2）能和高锰酸钾和臭氧反应（方程式不需要掌握）3、聚合反应聚乙炔中掺入某些物质，可以使其导电性显著增强，聚乙炔又叫做导电塑料。

四、苯及其同系物的化学性质1、取代反应（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。

（3）苯的同系物的氧化反应五、卤代烃的化学性质1、NaOH的水溶液发生取代反应变成醇2、NaOH的醇溶液发生消去反应变成烯（札依采夫规则）【注意】：札依采夫规则：H越少，越减H。

烃和卤代烃知识点总结在上课的时候，总是会有些知识点是需要我们记住的，记不住怎么办呢?下面，小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结，希望对大家有所帮助!烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。

2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。

①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

【有机化学基础】烷烃烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式题组训练：题组一脂肪烃的结构与命名1．已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。

有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是()A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3—三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4—三甲基—2—戊烯2．某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。

(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。

(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

题组二脂肪烃的结构与性质3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式一定是C n H2nD．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃4．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是()A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多5．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。

有机物X的键线式为，下列说法不正确的是()A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种题组三加成反应和氧化反应的规律6．β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A．2种B．3种C．4种D．6种7．按要求填写下列空白(1)CH3CH===CH2＋()―→，反应类型：________。

《烷烃、烯烃、炔烃》对比复习一、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质对比1、烷烃、烯烃、炔烃的物理性质状态：碳数小于等于的烃为气态溶解性：不溶于水、易溶于有机溶剂密度：大多数烃的密度均小于水沸点：随碳原子数的增多而增大，同碳数的烃，支链越多、沸点越低【练习1】下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是( )A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③2、烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质对比【练习】1、写出2-甲基1-丁烯与H2、Br2、HBr、H2O发生加成反应的方程式2、写出3-甲基1-戊炔与H2、Br2、HCl发生加成反应的方程式3、写出（1）2-丁烯加聚反应的方程式：（2）1，3丁二烯型加聚反应的方程式：6、乙炔的实验室制法①制备的原理:②实验装置如图所示：【思考交流】结合制备乙炔的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)如何检验装置的气密性？(2)为什么用饱和食盐水代替水与CaC2反应制取乙炔？(3)乙炔是一种无色无味的气体，为什么产生的气体常伴有臭味？用什么除去？二、烷烃、烯烃、炔烃的命名1、烷烃的系统命名：（1）选主链：选最长碳链为主链，称为“某烷”（2）编序号：从离取代基最近的一端开始编号（3）写名称：用阿拉伯数字标出取代基的位置，先简后繁，相同基合并【练习3】命名下列烷烃2、烯烃和炔烃的系统命名（1）选主链：将含有的最长碳链为主链，称为“某烯”或“某炔”（2）编序号：从离最近的一端开始编号（3）写名称：用阿拉伯数字依次标出取代基、碳碳双键或碳碳三键的位置【练习4】3-甲基-1-丁烯CH3 CH3︱︱CH3—C—CH—CH—CH—CH3︱︱︱CH3 CH3CH3CH3︱CH3—CH—CH2—CH3CHCCHCHCH)(33三、同分异构体的书写1、烷烃同分异构体的书写方法：减碳法如：写出C6H14的所有同分异构体：丙基写出烷基的同分异构体：丁基戊基2、烯烃和炔烃同分异构体的书写方法：插入法如：（1）写出C4H8的烯烃的同分异构体（2）写出C4H8的所有同分异构体（3）写出C5H8的炔烃的同分异构体3、“四同”概念的区别【练习5】下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同位素的是，互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是。

烷烃烯烃炔烃芳香烃结构简式CH4(正四面体)空间型CH2=CH2平面型CH=CH直线型官能团（一元）通式C n H2n+2C n H2n C n H2n-2C n H2n-6(n≥6)≯物理性质颜色无色无色无色无色溶解度0 0 0 0不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）密度标准状况下密度都比水小苯：比水轻甲苯：熔沸点分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低随碳原子数增多而增大直链烯烃的沸点比带支链的高双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点随碳原子数增多而增大邻位>间位>对位状态碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。

C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。

C2以下的炔烃为气体液态化性代表物甲烷乙烯乙炔苯；甲苯化学性质不活泼，尤其是直链烷烃。

氧化、裂化和取代等反应。

1X2，H2，H2O，HX等加成反应2加聚反应3氧化反应加成反应；氧化反应不能使溴水褪色（不发生反应），燃烧时都发生带有浓烟的火焰苯：氧化反应；取代反应（硝化反应；卤代反应）甲苯：氧化反应，加成反应制备方法试剂乙醇，浓硫酸，沸石电石，水反应CH3CH3OH浓H2SO4CH2=CH2+H2OCaC2+H2OCa(OH)2+C2H2装置收集气体排水集气法（NaOH）排水集气法备注1先加,体积比为1:32加热要迅速,到170度.可以在加热到100度后拉开石棉网,直接加热.3温度计插入液体中为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

【基础知识】常见有机物的性质考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质【必备知识】一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式与碳原子相连的原子数结构示意碳原子的杂化方式碳原子的成键方式碳原子与相邻原子形成的结构单元的空间结构实例4 sp3б四面体3 sp2Б+п平面型2 sp Б+п直线型3 sp2Б+п平面型二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水三、脂肪烃的化学性质1、取代反应（有进有出）①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：烷烃与气态卤素单质在光照条件下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。

c．定量关系：～X2～HX，即取代1 mol氢原子，消耗1 mol卤素单质生成1 mol HX。

【拓展】1、甲苯，氯气，光照：2、丙烯，氯气，光照：例1、（2018·北京）（1）按官能团分类，A的类别是_________________。

（2）A→B的化学方程式是_________________________________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

例2、（2015·福建）①烃A的名称为_______________。

步骤I中B的产率往往偏低，其原因是___________________。

【答案】甲苯烷基上的取代是连续，不完全的。

例3、写出丙烯制丙三醇的合成路线2、加成反应（有进无出，有双建或三键消失）①加成反应：有机物分子中的不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)3、加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 n CH 2==CH —CH 3―――→一定条件。

烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质.docx烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.脂肪烃的物理性质性质变化规律常温下含有1～ 4 个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液状态态、固态沸点相对密度水溶性随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a.反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物 )＋ HX 。

c.定量关系：～Cl2～HCl即取代 1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl 。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为催化剂nCH2==CH—CH 3――→。

催化剂②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH≡ CH――→CH===CH。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应催化剂②加聚反应：nCH 2 ==CH—CH==CH 2――→CH 2— CH==CH — CH 2。

(5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性不褪色褪色褪色KMnO 4溶液(1)符合通式C n H 2n＋2的烃一定是烷烃(√ )(2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上(× )(3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO 4溶液鉴别(× )(4)聚丙烯可发生加成反应(× )(5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高(× )(6)顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯均能使溴水褪色(√ )(7)CH 2==CHCH==CH 2与 Br 2发生加成反应可生成Br — CH 2CH==CHCH 2— Br 和2种物质(× )1.烃反应类型判断(1)CH 3CH==CH 2＋________―→，反应类型：____________。

【要点解读】1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1）烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2错误!CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②分解反应③燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2错误!n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2）烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色,发生氧化反应。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋错误!O 2错误!n CO 2＋n H 2O 。

③加成反应④加聚反应(3）炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应.如CH≡CH 错误!CO 2（主要产物)。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2错误!n CO 2＋（n －1）H 2O 。

③加成反应如CH≡CH＋H 2错误!CH 2===CH 2；CH≡CH＋2H 2错误!CH 3—CH 3.④加聚反应如n CH≡CH 错误!。

【重难点指数】★★★★。

【重难点考向一】脂肪烃的结构、性质及应用【典型例题1】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH 3CH===CHCH 3可简写为。

有机物X 的键线式为，下列说法不正确的是( ）A ．X 的化学式为C 8H 8B ．有机物Y 是X 的同分异构体，且属于芳香烃，则Y 的结构简式为C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z 的一氯代物有4种【答案】D【解析】本题考查有机物的结构及性质.由X的键线式可知其分子式为C8H8，与苯乙烯（）互为同分异构体；X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，故其一氯代物有两种。

烷烃和烯烃的结构和性质烷烃和烯烃是有机化合物中最基本的两类。

它们在自然界中广泛存在，对我们的日常生活和工业生产有着重要的作用。

本文将探讨烷烃和烯烃的结构和性质，以及它们在实际应用中的一些特点。

一、烷烃的结构和性质烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，在化学式中以CnH2n+2的形式表示。

烷烃分子结构非常简单，由碳原子通过共价键连接而成，每个碳原子都与四个氢原子结合。

根据碳原子的连接方式，烷烃可以进一步分为直链烷烃和支链烷烃。

直链烷烃的碳原子按照直线排列，例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。

支链烷烃则是在直链的基础上，某个或者多个氢原子被其他原子或者基团替代，例如异丙烷(CH3CH(CH3)CH3)。

烷烃分子中的碳碳键都是单键，这导致烷烃分子形成一个直线或者分支的链状结构。

由于碳碳键是非极性的，烷烃通常是无色、无味、无毒的。

烷烃的物理性质主要受分子量和分子结构的影响。

随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。

由于烷烃分子之间的相互作用比较弱，因此在常温下，较低碳数的烷烃呈气体状态，中等碳数的烷烃为液体，而较高碳数的烷烃为固体。

二、烯烃的结构和性质烯烃也是由碳和氢组成的碳氢化合物，与烷烃相比，烯烃分子中存在一个或多个碳碳双键。

根据双键的位置和数量，烯烃可以分为直链烯烃和支链烯烃。

直链烯烃的碳原子按照直线排列，双键位于末端或者内部。

例如乙烯(C2H4)是最简单的烯烃，其分子结构为CH2=CH2。

支链烯烃则是在直链的基础上，某个或者多个氢原子被其他原子或者基团替代，例如异丁烯(CH2=C(CH3)CH3)。

烯烃的存在双键使得分子整体呈现出非刚性和非平面的特点。

由于碳碳双键是非极性的，烯烃分子的极性也较低。

与烷烃相比，烯烃的物理性质和化学性质都具有一些差异。

由于存在双键，烯烃的反应性较烷烃更强。

烯烃可以进行加成反应、聚合反应等，在工业上广泛应用于合成橡胶、合成塑料等领域。

三、烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃作为常见的碳氢化合物，在各个领域具有广泛的应用。

烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3.脂肪烃的化学性质比较注意 烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。

深度思考按要求书写方程式： (1)乙烷和Cl 2生成一氯乙烷CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

(2)烷烃的燃烧通式C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(3)单烯链烃的燃烧通式C n H 2n ＋32n O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

(4)丙烯的主要化学性质 ①使溴的CCl 4溶液褪色；②与H 2O 的加成反应；③加聚反应。

(5)单炔链烃的燃烧通式C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

(6)乙炔的主要性质 ①乙炔和H 2生成乙烷CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3CH 3； ②乙炔和HCl 生成氯乙烯 CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2CHCl ； ③氯乙烯的加聚反应。

(7)CH2===CH—CH===CH2与Br2 1∶1加成可能的反应：①CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→；②CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→。

题组一脂肪烃的结构与性质1．(2016·安徽无为中学月考)在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

据表分析，下列说法正确的是( )异戊烷新戊烷A.在标准状况时，新戊烷是气体B．在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低D．C5H12随支链的增加，沸点降低2．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是 ( )A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多3．某有机物的结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡CH下列描述正确的是( )A．该有机物常温常压下呈气态，且易溶于水B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该有机物分子为直线形的极性分子D．该有机物可由乙炔和含氮化合物加聚制得题组二烯烃、炔烃的加成和氧化反应规律4．(2016·沈铁实验中学月考)玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。

烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。

以下是对这三类化合物的详细总结。

一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。

2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。

根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。

3.性质（1）无色无味，易挥发。

（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。

（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。

4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。

（2）作为能源来源，如天然气和液化气。

二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。

2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。

根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。

3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。

（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。

三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。

2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。

根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。

3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。

（2）容易被氧化，并在高温下易爆。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙炔等。

总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。

它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。

对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。

烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.脂肪烃的物理性质性质变化规律常温下含有1～ 4 个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液状态态、固态沸点相对密度水溶性随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a.反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物 )＋ HX 。

c.定量关系：～Cl2～HCl即取代 1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl 。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为催化剂nCH2==CH— CH 3――→。

催化剂②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH≡ CH――→CH===CH。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应催化剂②加聚反应：nCH 2 ==CH—CH==CH 2――→CH 2— CH==CH — CH 2。

(5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性不褪色褪色褪色KMnO 4溶液(1)符合通式C n H 2n＋2的烃一定是烷烃(√ )(2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上(× )(3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO 4溶液鉴别 (× )(4)聚丙烯可发生加成反应 (× )(5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高(× )(6)顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯均能使溴水褪色 (√ )(7)CH 2==CHCH==CH 2与 Br 2发生加成反应可生成Br — CH 2CH==CHCH 2— Br 和2种物质 (× )1.烃反应类型判断(1)CH 3CH==CH 2＋ ________―→，反应类型：____________。

烷烃和烯烃的结构与性质烷烃和烯烃是有机化合物的两个重要类别，它们的结构和性质对于我们理解和应用有机化学具有重要意义。

本文将介绍烷烃和烯烃的结构特点、物理性质和化学性质，并探讨它们在日常生活和工业生产中的应用。

1. 烷烃的结构与性质烷烃是一类由碳和氢组成的化合物，其分子中只包含碳-碳单键，没有碳-碳多键。

烷烃的普通命名法是将碳原子数目写在前面加上"-ane"后缀，如甲烷 (CH4)、乙烷 (C2H6)、丙烷 (C3H8) 等。

烷烃以其稳定性和低反应性而闻名。

由于碳-碳单键的键能较弱，烷烃通常具有较低的沸点和熔点。

在室温下，较低的碳数的烷烃为气体，碳数较高的为液体和固体。

2. 烯烃的结构与性质烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，它们的分子中至少包含一个碳-碳双键。

烯烃的命名通常采用在分子前加上碳原子数目加上"-ene"后缀的方式，如乙烯 (C2H4)、丙烯 (C3H6) 等。

烯烃由于分子中存在碳-碳双键，其相对于烷烃具有更高的反应性。

烯烃的双键可以进行加成反应、环化反应等，因此可以用于许多有机合成和重要的工业化学反应。

3. 烷烃和烯烃的区别与联系烷烃和烯烃都是由碳和氢组成的有机化合物，它们的结构和性质有着一定的区别。

首先，烷烃只含有碳-碳单键，而烯烃则含有碳-碳双键。

这导致二者在分子结构上有所差异。

其次，烷烃相对稳定，不容易发生反应，而烯烃更加活泼，容易与其他物质发生化学反应。

这是由于碳-碳双键的存在，使得烯烃具有较高的化学反应性。

此外，烷烃和烯烃在物理性质上也有所不同。

烷烃的沸点和熔点较低，通常为气体或液体，而烯烃的沸点和熔点较高，常为液体或固体。

然而，烷烃和烯烃也存在联系。

它们都是碳氢化合物，属于脂烃类化合物，广泛存在于自然界和化学合成中。

在有机合成和工业生产中，烷烃和烯烃都有着广泛应用。

4. 烷烃和烯烃的应用与展望烷烃和烯烃由于其特殊的结构和性质，在生活和工业生产中有着重要的应用价值。

【基础知识】常见有机物的性质考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质【必备知识】一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式与碳原子相连的原子数结构示意碳原子的杂化方式碳原子的成键方式碳原子与相邻原子形成的结构单元的空间结构实例4323二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到、沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐；同分异构体之间，支链越多，沸点相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐，密度均比水水溶性均难溶于水三、脂肪烃的化学性质1、取代反应（有进有出）①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：烷烃与在条件下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋。

c．定量关系：～X2～HX，即取代1 mol氢原子，消耗1 mol卤素单质生成1 mol HX。

【拓展】1、甲苯，氯气，光照：2、丙烯，氯气，光照：例1、（2018·北京）（1）按官能团分类，A的类别是_________________。

（2）A→B的化学方程式是_________________________________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

例2、（2015·福建）①烃A的名称为_______________。

步骤I中B的产率往往偏低，其原因是___________________。

例3、写出丙烯制丙三醇的合成路线2、加成反应（有进无出，有双建或三键消失）①加成反应：有机物分子中的不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)3、加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为②乙炔发生加聚反应的化学方程式为③苯乙烯生成聚苯乙烯：4、二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应②加聚反应：n CH 2==CH —CH==CH 2――→一定条件CH 2—CH==CH —CH 2。