安徽省黄山市高一上学期化学期中考试试卷A卷

第 1 页 共 13 页 安徽省黄山市高一上学期化学期中考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共25题；共50分)

1. （2分） (2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ）

A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大

B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂

D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施

2. （2分） 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（ ）

A . 食醋

B . 食盐

C . 淀粉

D . 白糖

3. （2分） 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ）

A . N4是N2的同素异形体

B . N4和N2是同种物质

C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为 1：2

D . N4的摩尔质量是56 g

4. （2分） (2020高一下·诸暨期中)

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是

①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（ ）

②能电离出氢离子的化合物都是酸 第 2 页 共 13 页 ③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A . 只有①②④

B . 只有④⑤

C . 只有①③⑤

D . 只有①⑤

5. （2分） 下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（ ）

A . Cu与硝酸

B . 澄清的石灰水与CO2

C . Na与O2

D . AlCl3与氨水

6. （2分） (2018高一上·江苏月考) 标准状况下，有①6.72LCH4 ， ②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3 ， 则下列四种气体的关系表示正确的是（ ）

A . 体积：④＜①＜②＜③

B . 密度：①＜③＜④＜②

C . 质量：④＜①＜③＜②

D . 氢原子数：②＜③＜④＜①

7. （2分） 向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ， 通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ） 第 3 页 共 13 页 A .

B .

C .

D .

8. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于混合物的是

（ ）

A . 纯碱

B . 小苏打

C . 烧碱

D . 漂白粉

9. （2分） 下列操作中不正确的是 （ ）

A . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 第 4 页 共 13 页 B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

C . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

10. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）

A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇

B . 苯制溴苯；由苯制环己烷

C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷

11. （2分） 下列操作能达到实验目的的是（ ）

选项 实验目的 实验操作

A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生

B 分离乙醇和乙酸 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液

C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中

D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电

A . A

B . B

C . C

D . D

12. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（ ）

A . ④⑤③ 第 5 页 共 13 页 B . ⑥①⑤③

C . ⑧①

D . ⑧②⑤③

13.

（2分） (2019高一上·广东月考) 下列实验操作中叙述正确的是（ ）

A . 可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液

B . 分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体

C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D . 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

14. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A . 2H2O2 2H2O+O2↑

B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

15. （2分） 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ）

A . H2（HCl）：通过水洗涤

B . NO（NH3）：通过水洗涤

C . NH4Cl（NaCl）：加热混合物

D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

16. （2分） (2016高一上·双峰期中) 分析离子反应 xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（ ）

A . n=2，H2O是氧化产物

B . x=y=m=4

C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+ 第 6 页 共 13 页 D .

任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

17.

（2分） 某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是（ ）

A . D溶液中存在Fe（SCN）3

B . 滤液C中有Fe3+

C . B为AgBr

D . A一定是FeBr2

18. （2分） (2017·顺义模拟) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）

A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B . b点与c点溶液所含微粒种类相同

C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+

D . 生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

19. （2分） 在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中错误的是（ ） 第 7 页 共 13 页 A . 溶质的质量分数ω=

×100%

B . 溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1

C . 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D . 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

20. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（

）

A . 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B . NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C . 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NA

D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA

21. （2分） (2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA

B . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

22. （2分） 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（

）

A . 28 g氮气含有的原子数为NA

B . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

23. （2分） (2018·乌鲁木齐模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

实验目的 实验方案