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厦门市2018届高中毕业班第一次质量检查理综（化学）参考答案说明：化学方程式中，化学式写错的不得分；化学式对而未配平或重要条件有误的、气体或沉淀符号未标、化学方程式用“→”标明或用错“＝ ” 与 “ ”的扣一分。
专有名词有错别字不得分。
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）二、填空题（本题包括5个小题，共58分） （一）必考题（3小题，共43分） 26．（14分）（1）平衡压强 （2分） 直形冷凝管 （1分） （2）在b 和f 中加水，水浸没导管a 和e 末端（2分）（3）①CD （2分） ②不受影响 （1分） ③充分吸收HF 气体，防止其挥发损失 （2分）（4）m V c V c ）（2211057.0-或%7.52211m V c V c ）（- （2分）（5）寻找最佳实验条件 （2分）27．（15分） （1）溶解铝箔 （1分） （2）c （1分）Co 3O 4 + 2Cl - + 8H + = 3Co 2+ + Cl 2↑+ 4H 2O （2分）（3）LiF 、Al(OH)3 （1分）0.45mol·L -1（2分）（4）8.0 （2分） （5）除掉残余的Li + （2分）（6）CoC 2O 4分解生成Co 3O 4是放热反应 （2分） 2Co 3O 4 6CoO + O 2↑ （2分）28．（14分）（1）36 kJ·mol -1、-63 kJ·mol -1 （各2分，共4分） （2）①不是 （1分）温度越高，化学反应速率越快（1分）升高温度，反应i逆向移动，催化剂催化活性降低。
(2分)②AC （2分）（3）①II （2分）②CO加入促进反应ii逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少（2分）（二）选考题（15分）35. （15分）（1）N＞O＞C （1分）（2）C、D （2分）（3）4d8（2分）不是（1分）若sp3杂化类型，空间构型应为四面体型，不可能形成五角星形（或钯离子4d还有空轨道）（2分）（4）C20H16N2O4（1分）σ键或极性键2N A（各1分，共2分）（5）①分子晶体（1分）②Pd-S键长A中为0.2313nm，而C中为0.2251nm；或Pd-O键长B中为0.2007nm，而C中为0.2033nm （2分）③ c （1分）36. （15分）（1）C12H14O3 （1分）（2）4 核磁共振氢谱（各1分，共2分）（3）取代反应CH3COOH（各1分，共2分）（4）羧基、氯原子（各1分，共2分）ClCH2COOCH2CH3 （2分）（5）（2分）（6）(任意2种结构均可得分，1种1分，共2分）（7）（2分）。
福建厦门市2018届高三化学3月质检试题（带答案）厦门市2018届高中毕业班第一次质量检查理科综合能力测试化学部分可用到的相对原子质量:H-1C-12O-16F-19Na-23Cl-35.5Ca-40Co-597.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A标准状况下,22.4mLCHCI2中含有碳原子为1.0×10－3NB.58.5gNaCl固体含有NA个氯化钠分子C.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NAD.1L0.5molL－1氨水含NH4+为0.5NA9.《C报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A向FesO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变血红色氧化性:Br2Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生该溶液是浓盐酸C向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热,未见砖红色沉淀淀粉未水解11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是A.阴离子半径;YZXB.沸点:DAC.气态氢化物稳定性:ZYD.0.1molL-1A溶液中:e(H－)c(HY－)e(Y2－)12.某高性能电池的工作原理如图。
其电池反应为下列说法不正确的是A.放电时,b为正极B.充电时,阴极反应为Sn+Na＋+e－=NaSnC.放电时,负极材料Sn在很大程度上被腐蚀D.充电时,PF6－向右迁移并嵌入石墨烯中13.利用电导法测定某浓度醋酸电离的△H、Ka随温度变化曲线如图。
全卷满分300分考试时间150 分钟。
考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选除其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑的墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题部分，共21题，共126分)一、选择题(共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.中国诗词大会及文献不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含著许多化学知识，下列分析不正确的是A.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。
B.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取。
C.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这种方法是蒸馏。
D.《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华。
8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.256gS8分子(上图) 中含S-S键为7N A个B.1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个C.由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为N A个D.一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A9.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
厦门市2018-2019学年度第一学期高三年级质量检测化学试题说明：本试题共6 页，共20 题，所有答案要写在答题卡上，写在试卷上不给分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Cl—35.5一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《四川盐法志》记载的“敞锅熬盐”制食盐“黄卤七分（含SO 42-），黑卤三分（含Ba2+），煮许时，有盐花，入豆汁澄之，捞出弃之…惧中豆汁的作用是A .胶体聚沉B .胶体渗析 C.调节pH D.调节温度2．下列物质不会因为空气中的氧气而变质的是八.硫酸铜 B.金属钠口硫酸亚铁 D.植物油3.下列离子能在净水剂硫酸亚铁铵［（NH4）2Fe（SO4）2 6H 2O］溶液中大量共存的是A.OH-B.I－－C.Ba2＋－ D .ClO4.下列说法正确的是A.纤维素水解的最终产物为葡萄糖B.油脂的皂化反应属于加成反应C .聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D .氨基酸遇重金属离子均会变性5.反应2NaCl+2H 2O 二=H/+C廿+2NaOH”涉及的微粒，其化学用语不正确的是A. NaOH的电子式：, ：B.H2O的比例模型：接、C.Cl-的离子结构示意图：夕D. H的同位素：32H6.反应2BaO2（s）=2BaO（s）+O2（g）在密闭的真空容器中达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。
下列说法正确的是A .BaO 量不变B.O2压强增大C.BaO 2量增加D .平衡常数减小〈:＞）的说法不正确的是7. 下列有关二环［1，1，0］丁烷（A.与1,3一丁二烯互为同分异构体B.所有碳原子不处同一平面C.1mol 该物质完全燃烧时消耗5.5 mol O2 D .二氯代物共有3 种（不含立体异构）8.茶叶中铁元素的检验经过以下四个步骤（夹持装置略去），实验用品不正确的是A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑦B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D .检验滤液中的Fe3十，选用③、⑧和⑩9 . N A 是阿伏加德罗常数的值，关于反应2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2N 2CO 3 + /”，下列有关说法 正确的是A .7.8 g N 2aO 2 中含有的阴、阳离子总数为 0.4N AB.1L 0.5 molL« Na 2co 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-离子总数为 0.5N AC.标准状况下，生成11.2 L O 转移电子数为2N AD .固体质量增重28 g 时，参与反应的CO 2分子数为2N A10 .短周期元素X 、Y 、W 、Z 原子序数依次增大，其组成的物质具有如下性质：M 在空气 中燃烧生成一种常见酸性干燥剂J,碱性气体G 遇Q 的蒸气产生白烟。
厦门市2018年高三质量检测化 学 试 题（满分：150分 考试时间：120分钟）说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷6页为非选择题。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24S32Cl35.5Ca40Zn65第Ⅰ卷（选择题 共66分）注意事项：1． 答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目填写在规定的地方。
2． 每小题选出答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
不能答在第Ⅰ试卷上。
3． 考试结束后考生将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
一．选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是： A ．很多城市对废旧电池进行回收处理B ．许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理C ．现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭D ．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性2．某些建筑材料中含有放射性元素氡(Rn)。
下列有关氡的说法不．正确．．的是 A ．219Rn 、220Rn 、222Rn 是氡元素的三种同位素 B ．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在 C ．Rn 22286原子中的中子数与质子数之差为50 D ．氡气因具有放射性而对人体有害 3．下列化学用语表示正确的是A ．氯化钠的电子式B ．NaHCO 3的电离方程式NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—C ．乙醛的结构简式为CH 3COHD ．氮气的结构式为N ≡N4．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CCl4和NaCl D．CO2和H2O5．下列有机物的名称正确的是A．3—甲基丁烷B．2—乙基丁烷C．2,2,4.4—四甲基辛烷D．1,1,3—三甲基戊烷6．在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是A．HS—+H2O S2—+ H3O+B．HCO3—+H2O H2CO3+OH—C．NH4++H2O NH3·H2O+H+D．AlO2—+2H2O Al(OH) 3+OH—7．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．c(CH3COO－)>c(Na+) B．c(CH3COO－)<c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)关系8．在一定的温度下，往饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法中正确的是A．溶液中Na+浓度加大，有O2放出B．溶液中的PH值不变，有O2放出C．溶液中的Na+浓度减小，有O2放出D．溶液的PH的值增大，有O2放出9．某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)开始时只充入2.0 mol X和1.0 mol Y的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20％。
福建省厦门市双十中学2018届高三第八次能力考试理综-化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等【答案】A【解析】A、从海带中提取单质碘,灼烧溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯,故A错误。
B、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它是造成雾霾天气的“元凶”之一,故B正确。
C、现在主要的能源是煤、石油、天然气，但三种物质的储量有限，所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况。
D、海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故D选正确。
点睛：本题是知识点题，难度较小，要求知识点要与生产生活相联系，能用学到的化学知识解释生产生活中的现象。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有几个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6N A个H+⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N AA. 3B. 2C. 1D. 0【答案】A【解析】①中C2H4和C4H8的最简式都是CH2，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有原子数=6N A，故①正确。
福建省厦门市双十中学2018届高三第三次理综考试化学试题1. 中国诗词大会及文献不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含著许多化学知识，下列分析不正确的是A. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。
B. 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取。
C. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这种方法是蒸馏。
D. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华。
【答案】D【解析】A.爆竹的燃放涉及氧化还原反应，A正确；B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取，B正确；C. “用浓酒和糟入甑，蒸令气…”，这种方法是蒸馏，C正确；D.鉴别硝石(KNO3)和朴硝Na2SO4)的方法，“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是根据硝酸钾分解生成红棕色的二氧化氮进行的，D不正确。
本题选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 256gS8分子(上图) 中含S-S键为7N A个B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个C. 由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为N A个D. 一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A【答案】A【解析】A. 256gS8的物质的量为1mol，每个分子中有8个S-S键，故其分子中含S-S键为8N A个，A不正确；B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠的化合价由0升高到+1，故转移电子总数为N A个，B正确；C. 由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相同，由电荷守恒可知，CH3COO-数目与钠离子相同，其数目为N A个；D. SO2和O2的反应是可逆反应，一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A，D 正确。
福建省厦门市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分）以下说法正确的是（）A . 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C . 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D . 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业2. （2分）对于可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。
以下说法正确的是（）A . 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B . 正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C . 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D . 正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）X Y ZA NaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液B FeCl3溶液CuCl2FeC Fe2O3Al2O3NaOH溶液D Na2SO4溶液Na2CO3盐酸A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·海南) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁5. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物6. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列叙述正确的是（）A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B . 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7. （2分）下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI8. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O ，下列说法不正确的是（ ）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol 氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+9. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 镁溶于浓NH4Cl 溶液：2NH +Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+C . 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +4H++O2↑D . 向25mL 沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 10. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（ ） 选项目的 实验 现象 A 检验CO2气体中混有SO2 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 石灰水变浑浊B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 将少量黑色固体加入盛有KSCN 溶液的烧杯中 固体溶解，溶液呈血红色C 比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 有气泡产生 D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+ 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中 铜粉溶解，溶液变蓝色A . AB . BC . CD . D11. （2分）在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种二、非选择题 (共4题；共27分)12. （9分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
福建省厦门市2018届高三上学期期末质检化学试题1. 使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是A. 乳化剂B. 防腐剂C. 增稠剂D. 凝固剂【答案】B【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。
2. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 3溶液可用于应急止血B. 尿素[(2)2]可用作氮肥C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处【答案】C【解析】A项，血液属于胶体，加入3可使胶体聚沉，3溶液可用于应急止血，故A正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分（4+等），且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，故B正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风破璃，故C错误；D项，蚊子叮咬后，在人的皮扶内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，故D正确。
3. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B40和C70都属于新型化合物B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。
2018年福建省厦门市翔安区第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略2. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是A．Q和W可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物B．原子半径：X>Y>Q>WC．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：A略3. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：答案：B4. X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。
下列叙述中正确的是A．X一定是碱金属元素 B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备参考答案：B略5. 下列说法正确的是( )A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠B．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3 mol NaOHC．甲苯中所有原子都处于同一平面D．.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略6. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
说明本试题共 6 页，共20 题。
全部答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23 Cl35.5Hg201一、选择题( 每题3分,共45 分 , 每题各有一个正确选项, 填涂于答题卡相应地点)1.使用以下食品参加剂不会改变原分别系种类的是A. 乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝结剂2.化学与生活亲密有关。
以下说法错误的选项是 A.FeCl 3溶液可用于应急止血B.尿素 [CO(NH2) 2] 可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于冲洗蚊虫叮咬处3.“富勒烯“资料家族包含 C60、 C70、N60、B40，以下说法正确的选项是A.B40和 C 都属于新式化合物 B.B、 C 、 C 、N 分子内都只含共价键7040607060C.C和 C 属于同分异构体D. B40、C 、C 、N 都属于烯烃60706070604.以下做教不会影响水的电离均衡的是A. B. C.Cl-O-H D.5.以下说法确的是A.水可用来鉴识溴苯和苯B.聚苯乙烯不可以发生加成反响C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂6.Yohiaki Nakao 报导(b) 在 Pd 催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反响。
以下说法不行确的是A.b 的分子式为C18 H12N2O2B.b 的一氯代物有 4 种C.b 可发生代替反响D.b 的全部原子不必定共平面7.2SO2(g)+O2(g)=2SO 3(g)H=-198KJ/mol，在V2O5存在时，该反响的机理为:V2O5+SO22VO+SO3( 快 )4VO2+O22V2O5(慢 )以下说法正确的选项是A. 反响速率主要取决于V2O5的质量B.VO 2 是该反响的健化剂C. 逆反响的括化能大于198KJ/molD.增大SO2的依度可明显提升反响速率8. 阿伏加想罗常數的值为N A，以下说法正确的选项是5.6L气体 , 则电路中经过0.5N A电子A. 用惰性电极电解KOH溶液 , 若期极产生B. 常温常压下.4.6gNO 2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa 2O2与足量的水(H218O)反响生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸 (HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A9.以下实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴识 CO2和 SO2气体将气体分别通入硝酸酸化的BaCl 2溶液B制备氢氧化铁胶体向开水中一次加入大批的FeCl3饱和溶液C查验蔗糖水解产物中能否在蔗糖溶液中加入 3-5 滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加含有葡萄糖入银氨溶液，在水浴中加热D比较 Fe3+和 Cu 2+对 H2O2分向两支装有 2mL5%H 2O2溶液的试管中分别滴入解得催化成效0.1mol/L'FeCl 3和 CuSO4溶液各 1mL10.右表为周期表的一部分，此中 X、 Y、 W、Z 为短周期元素， T 单质常温下为液体。
福建省厦门市2018届高三上学期期末质检化学试题1. 使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是A. 乳化剂B. 防腐剂C. 增稠剂D. 凝固剂【答案】B【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。
2. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. FeCl3溶液可用于应急止血B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处【答案】C【解析】A项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，故A正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分（NH4+等），且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，故B正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风破璃，故C错误；D项，蚊子叮咬后，在人的皮扶内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，故D正确。
3. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B40和C70都属于新型化合物B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。
4. 下列对化学用语的描述错误的是（）A. 钠原子结构示意图：B. 硫离子的电子式：C. HClO的结构式：H-O-ClD. 乙酸的比例模型：【答案】A【解析】A项，是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：CH3COOH，所以比例模型为：，故D正确。
5. 下列说法确的是A. 水可用鉴别溴苯和苯B. 聚苯乙烯不能发生加成反应C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂【答案】A【解析】A项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。
6. Yohiaki Nakao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不正确的是A. b的分子式为C18H12N2O2B. b的一氯代物有4种C. b可发生取代反应D. b的所有原子不一定共平面【答案】B【解析】A项，由b的结构简式可得，分子中有3个苯环，共18个碳原子，每个苯环上还有4个氢原子，共12个氢原子，还有2个氮原子和2个氧原子，所以分子式为：C18H12N2O2，故A正确；B项，如图所示：，b的分子中12个氢原子两两对称，有6种氢原子，所以其一氯代物有6种，故B错误；C项，b中苯环上的氢原子可以发生取代反应，故C正确；D项，b分子中有碳氮单键，可以沿键轴旋转，所以b的所有原子不一定共平面，故D正确。
7. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O5的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 逆反应的活化能大于198kJ/molD. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】C【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。
点睛：本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、ΔH与正逆反应活化能的关系等知识，注意：①催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂；②有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；③∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能；④增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。
8. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 用惰性电极电解OH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为N AD. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N A【答案】D..................点睛：本题考查阿伏加德罗常数与微粒数关系的有关判断与计算，注意题中的陷阱，例如A项中明确气体摩尔体积的使用条件，则不需要计算可快速判断该项错误；B项中易忽略可逆反应2NO 2N2O4；C项Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子完全自Na2O2；D项，不能一看到水溶液就认为其中有大量氧原子，因为已知为100g溶液，所以得需要计算后作出正确判断。
9. 下列实验操作规范且能达到目的的是【答案】A10. 右表为周期表的一部分，其中、Y、W、为短周期元素，T单质常温下为液体。
下列说法错误的是A. 、Y是形成生命物质的重要元素B. Y、元素氢化物的稳定性依次递增C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D. R可用于制造半导体材料【答案】C【解析】、Y、W、为短周期元素，由表可得，Y、为第二周期元素，、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、为F元素、Y 为O元素、为P元素、R为Ge元素。
A项，为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C 项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge 和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。
点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。
注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。
11. 0.10mol/L HA(a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。
保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。
下列关系正确的是A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]【答案】C【解析】A项，0.10mol/L HA(a=10-9.89)溶液，调节溶液pH后，保持[HA] + [A-]=0.10mol/L，pH=2.00时，[H+]=10-2.00mol/L，[OH-]=w/[H+]=10-12.00mol/L（常温时），由a-9.89，-7.89，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[HA]>[H+]>[A-]>[OH-]，故A错误；B项，pH=7.00时，由-9.89，-2.89，所以[HA]>[A-]，故B错误；C项，pH=9.89时，[H+]=10-9.89 amol/L，[OH-]=w/[H+]=10-4.11 mol/L（常温时），由a-9.89，可得[A-]=[HA]，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[A-]=[HA]=0.05mol/L，所以[HA]=[A-]>[OH-]>[H+]，故C正确；D项，pH=14.00时，[H+]=10-14.00mol/L，[OH-]=w/[H+]=1mol/L（常温时），a-9.89 4.11，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[OH-]>[A-]>[HA]>[H+]，故D错误。
12. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是A. a极为正极B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C. b极的电极反应为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D. 若消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子【答案】D【解析】A项，由已知结合图示，葡萄糖(C6H12O6)发生氧化反应生成葡萄糖内酯(C6H10O6)，所以a极为负极，故A错误；B项，电解质溶液显酸性，所以负极反应为：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，随着反应不断进行，负极区的pH不断减小，故B错误；C项，b极为正极，电极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C错误；D项，由负极反应C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得，1mol葡萄糖失去2mol电子，所以若消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子，故D正确。
