福建省厦门市2015届高三上学期质检检测化学试卷含答案

漳浦三中2014-2015学年上学期第二次调研考高三化学试卷（考试时间：120分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 24 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，21题共42分）1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B．加碘盐是食盐中加入碘单质C．石英可用于生产光导纤维D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．少量金属钠保存在煤油中3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）4．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB．56g金属铁与足量氯气完全反应失去的电子数为2NAC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA5．下列关系不．正确的是（）A．原子半径：C＞Si B. 热稳定性：HF＞HBrC．还原性： S2-＞C1- D. 酸性：HNO3＞H3PO46. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是（）A. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀B. 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 7下列化学用语描述中正确的是（ ）A ．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl 1735B ．比例模型可以表示CO 2 分子C ．HCO-3的水解方程式为：HCO-3+ H 2OCO -23+H 3O +D ．次氯酸的结构式：H －C l －O 8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．足量铁和稀硝酸应：Fe ＋NO 3_＋4H ＋===Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O 9．下列关于有机物的正确说法是( ) A ．聚乙烯可发生加成反应 B ．石油干馏可得到汽油、煤油等C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．关于Ne 1020和22Ne 10，下列说法正确的是（）A ．Ne 1020和22Ne 10互为同位素。

福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）2．（2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物）6．（2分）下列叙述正确的是（）8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2A、B、D选项中采用直形冷凝管；C9．（2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（n==0.2mol12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）X可能含有2种盐a是SO3Y可能含有（NH4）2SO413．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产y y×21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反～～二、解答题（共7小题，满分52分）22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是ac（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H）＞c（OH）．A B24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg）= 5.6×10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）计算．=5.625．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．=mol/L故答案为：．28．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为+1②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2．。

2015届高三（上）期末化学试卷（含答案解析）（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.010－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1E活E活没有催化剂有催化剂反应过程能量A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是① ② ③④ ⑤ A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

诏安县桥东中学2014-2015学年上学期第4次月考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。

第Ⅰ卷（必考）（本卷共18小题，每小题6分，共108分）一、选择题（本题共18小题。

每小题仅有一个正确答案）6.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2N AB．标准状况下22．4 L SO3中含氧原子数为3N AC．1mol过氧化氢中含有3N A个共价键D．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3N A个电子7、下列反应的离子方程式错误的是（）A、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2OB、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2↑8、在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的酸性增强10、已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列溶液O 导管叙述正确的是（ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．a —c=1C ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ） A 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C 、pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D 、pH ＝4的盐酸和pH ＝9的氨水12．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。

X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。

考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。

考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。

3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。

2015届穏派新课改高三联考2015年4月考试化学试卷原创命题人：湖北省十堰市郧阳中学高三化学组贺兴明相对原子质量H： 1C：12O：16Na ： 23Ca ： 40F:19S:32Cu: 64I卷（ 42 分）一、选择题（每题只有一个切合题意的选项，每题 6 分，共 42 分）7．以下化合物中同分异构体数量最少的是（）A．乙酸 B ．乙醇C．乙酸乙酯 D ．乙苯8．化学与社会、生活亲密有关。

对以下现象或事实解说不正确的选项是（）选项现象或事实解说因为红色印泥含有不退色、难溶于水的红A ．字画上的印签娇艳红润。

色物质：朱砂（硫化汞）。

世界卫生大会规定每年 4 月 7日为“世界戒烟草中含有危害性最大的尼古丁和苯并B ．烟日”。

[ α]芘等致癌物质。

用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸从前需在C．阳光下晒一段时间。

使水中氯气溢出。

D ．可用塑料桶短期寄存食用油塑料桶透明、经济。

9．恒温恒容密闭容器中，对于反响：A(s) ＋ 3B(g)2C(g)＋ D(g)－ 1，以下判△H= x kJ mol·断正确的选项是（）A．当容器内的压强不再变化，能够判断反响已经达到均衡B．往容器中通入罕有气体He，因为压强增大，所以反响速率增大C．若x<0 ，高升温度，正反响速率增大D．往容器中加入少许 A ，反响速率增大10． M、X、Y、Z是原子序数挨次增大的四种短周期元素。

M 原子最外层电子数是内层电子数的一半，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。

以下说法不正确的选项是（）A. M单质在O2中焚烧能够生成M 2O2B. 氢元素与X 元素能够形成原子数１:１且能使溴的四氯化碳溶液退色的芬芳烃C. 不可以够在水溶液中制备元素Y 和Ｚ构成的简单化合物D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ 2-36-8， K2=1.1-12。

福建省泉州第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题（2014.11）（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分。

）1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）9．硅及其化合物的应用范围很广。

福建省漳州八校2015届高三第二次联考化学试卷（考试时间：90分钟；满分100分）相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Mn55 Cu 64第I卷（选择题45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AC．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、C1－B．含有较多A13+的溶液：SO-24、Na+、Mg2+、NO-3C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO-24、SCN-、CO32-D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O5．已知25 ℃时，BaCO3的溶度积K sp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积K sp＝1.07×10－10，则下列说法不正．．确．的是()A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液(部分Z<M，11．下列装置能达到实验目的的是( )12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋13．1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为( )A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL14．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变15．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

闽南师大附中2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、消毒液在日常生活中被广泛使用。

某消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对环境无污染，是一种“绿色消毒剂”。

你认为它可能的有效成分是A．SO2 B．H2O2 C．KMnO4 D．NaClO2、含元素种类最少的物质是A、海水B、氯水C、重水D、硬水3消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋4、常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体物质的是A、酸B、碱C、盐D、氧化物5、室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）A.气体反应物的总体积为0.448LB.抽去玻璃片后产生白色烟雾C.生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有NH4+小于0.01 N A个6、下列离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液：Al+4OH－=[Al(OH)4]－B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ + OH－= H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+ =CO2↑+ H2OD．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Mg2+、K+、OH-、Cl-、NO3-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- D．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-8、向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（）9、已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A．若A为Na，D为氢气，则B一定为水B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态 10、下列实验正确的是11、下列有关叙述错误的是 A ．NH 4Cl 溶液可用于去除铁锈 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO 3）C ．将直径为10-9～10-7m 的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象 D ．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：饱和氯化铁溶液加入煮沸的蒸馏水中12、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。

铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。

A不正确，BB 正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH 增大，答案选C。

考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。

考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。

【答案】D【解析】放电时Na 为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S ，使S X 2-失电子重新变为S 。

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014--2015学年(上)第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：漳平一中王文钿审题人：漳平一中刘志峰可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1、英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是( )①鸡蛋白溶液②肥皂水③淀粉溶液④硝酸钾溶液A．① B．②C．④ D．③2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3、．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂4、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是（）A．相同体积、相同密度的CO和C2H4B．相同质量、不同密度的N2和C2H4C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N25、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）NA．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为ANB．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为AC．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2AND．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2AN 6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B. K+、CO32-、Cl—、NO3—C. NH4+、Na+、SO42-、NO3—D. Na+、K+、NO3—、SO32—7、下列离子方程式书写正确的是（）A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O △（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ + I28、下列叙述中,正确的是 ( )A．金属氧化物都是碱性氧化物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂10 、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（）A．Cl－B．Fe2+C． Mg2+ D．Ba2+11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）C．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH-=== CO32- + H2OD．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓12、下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为2D ．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO 4溶液13、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ）14、有下列三个氧化还原反应 ①2FeCl 3+2KI =====2KCl+2FeCl 2+I 2 ②2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl =====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O若某溶液中有Fe 2+、I -和Cl -共存，要氧化除去I -而不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 （ ）A. KMnO 4B.Cl 2 C .HCl D. FeCl 315、用0.2 mol/L Na 2SO 3溶液32 mL ，还原含2×10-3 mol X 2O 72-的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn 2+)，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A ．+3B ．+4C ．+5D ．+6 16、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O 。

2015届高考化学二轮复习专题训练：化学中常用计量1.山西省运城中学2015届高三上学期期末考试化学试题下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L答案及解析：1.BC解析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；故选BC．2.山西省运城中学2015届高三上学期期末考试化学试题在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol答案及解析：2.B解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．3.河南省安阳一中等天一大联考2015届高三阶段测试（三）化学试题用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 N AB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 N AC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a LD. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 N A答案及解析：3.D解析：A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1N A，故A正确；B．28 g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16 N A，故B正确；C．标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4 mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/b g/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4a mol，体积为bc/a L，故C 正确；D．1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10N A，故D错误；故答案选D4.【】山东省烟台市福山格迈纳尔中学2015届高三上学期第一学段自主检测化学试题下列说法中（N代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是AA．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB．常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAC．l00mL 18. 4mol1L-⋅的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA D．在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA答案及解析：4.D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于N，选D。

泉州市20 1 5届普通中学高中毕业班单科质量检查化学试题（试卷满分：1 00分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题共40分）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第II卷；2．请把所有答案填写在答题卷上。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。

）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．明矾净水与胶体的性质有关C．H7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2．下列有关化学用语使用正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．具有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2 H43．下列说法正确的是A．14C、14N互为同位素B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5．以下四类物质，与盐酸反应不可能．．．生成水的是A．氧化物B．碱C．盐D．金属6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH一中含有9 NA个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—C．28g CO气体中含有NA个氧原子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏产品是纯净物B．①主要发生物理变化C．②是石油的裂化D．③属于取代反应8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

福建省厦门市2015届高三上学期质检检测（2015.01）化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52【试卷综析】本试卷是化学质量检测试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷考查到了物质的分类、有机物中乙醇、乙酸的基本性质、元素周期表及元素周期律的应用、电化学基础等；还考查到了元素化合物的推断知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子的检验、化学实验的设计和评价、化学平衡原理的应用等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同【知识点】同分异构体、同位素E1 K1【答案解析】A 解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。

【思路点拨】本题考查了物质之间的关系，基本概念的区别和联系，难度不大。

【题文】2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质【知识点】物质的分类H4【答案解析】A 解析：A．BaSO4是强电解质，正确； B．CO是不成盐氧化物，错误；C．氢氧化铁胶体属于混合物外，错误； D．纯碱属于盐类物质，错误。

【思路点拨】本题考查了强、弱电解质，氧化物的分类，胶体的性质，酸、碱、盐的分类，基础性较强，难度不大。

【题文】3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3【知识点】元素周期律的应用E2【答案解析】B 解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2< NaOH，错误； B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性: HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S> O > F，错误； D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3> H2CO3 > HClO，错误。

永泰一中2014-2015学年上学期高三理综化学试卷(一)考试时间：150分钟试卷满分：300分第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，足量的镁粉与22.4 L氯气反应，转移的电子数为2N AC．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子D．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A 7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－38．下列推断正确的是( )A．NO、NO2和N2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解9．下列离子方程式书写正确的是( )A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．实验室吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )11．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO 3)x ＋NO↑＋14H 2O 。

考试时间：150分钟试卷满分：300分2014.12.16第Ⅰ卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分一、选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

）6．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A. CH2Cl2有两种同分异构体B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 可以用水来鉴别苯和CCl4D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是9．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SCN‾10. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 溶液中Cl－向正极移动D. 石墨电极附近溶液的pH增大11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n．．．A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)12．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正确．．的是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/LD．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl—)+c(OH－)23．(16分)Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。

专题33 影响化学反应速率的因素【知识框架】【基础回顾】1、有效碰撞理论（1）有效碰撞反应物分子间能发生反应的碰撞。

发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。

（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

（3）活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。

活化能越大，反应越难进行。

2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。

外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。

（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。

（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。

（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。

未特别指明时，均指正催化剂。

解释：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。

【技能方法】变量控制法在探究影响化学反应速率的因素中的应用影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。

变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。

1、常见考查形式（1）以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。

（2）给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。

2、解题策略（1）确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。

（2）定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO34.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程5.下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被氧化C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。

2015届龙岩一中实验班理科综合能力测试（2）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。

第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔7．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出10A．①③ B．①④ C．②④ D．②③11．下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓12．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是( )A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl第II卷必考部分第II卷必考部分共10题，共157分。

1．在野生型酵母菌线粒体内有氧呼吸相关酶作用下，显色剂TTC 与[H]结合使酵母菌呈红色。

呼吸缺陷型酵母菌由于缺乏有氧呼吸相关酶，TTC 不能使其呈红色。

下列叙述错误的是 A. TTC 可用来鉴别野生型和呼吸缺陷型酵母菌 B. 呼吸缺陷型酵母菌细胞呼吸不产生[H]C. 野生型酵母菌有氧呼吸时丙酮酸在线粒体基质中分解D. 有氧条件下野生型和呼吸缺陷型酵母菌细胞呼吸产物不同2. 右图为某种细胞的结构示意图，正常生理状态下，下列选项中的变化都会在该种细胞中发生的是A. 氨基酸→胰岛素；ATP→ADP+ PiB. 葡萄糖→淀粉；H 2 O→[H] +O 2C. 氨基酸→RNA 聚合酶；[H]+ O 2→H 2 OD. 葡萄糖→丙酮酸；染色质→染色体3．如图表示人体生命活动调节的一种方式，相关叙述不正确的是( )分泌细胞――→产生分泌物――→体液传递靶器官、靶细胞A ．若分泌物为促甲状腺激素释放激素，则分泌细胞位于下丘脑中B ．若分泌物为促甲状腺激素，则甲状腺为靶器官C ．若分泌物为甲状腺激素，则可直接反馈调节的靶器官是垂体和甲状腺D ．若分泌物为甲状腺激素，则可反馈调节下丘脑细胞的分泌4．将全部DNA 分子双链经32P 标记的雄性动物细胞(染色体数为2N)置于不含32P 的培养基中培养。

经过连续两次细胞分裂后产生4个子细胞，检测子细胞中的情况。

下列推断正确的是 A ．若进行有丝分裂，则含32P 染色体的子细胞比例一定为12B ．若进行减数分裂，则含32P 染色体的子细胞比例一定为1C ．若子细胞中的染色体都含32P ，则一定进行有丝分裂D ．若子细胞中的染色体不都含32P ，则一定进行减数分裂5．下列不能体现生物正在进化的是A ．在黑褐色环境背景下，黑色桦尺蠖被保留，浅色桦尺蠖被淘汰B．杂交育种通过不断地自交、筛选和淘汰使得纯合矮秆抗病小麦比例越来越高 C．杂合高茎豌豆通过连续自交导致后代纯合子频率越来越高D．青霉菌通过辐射诱变产生了青霉素产量很高的菌株6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之7、生活处处有化学。