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2019 年福建省福州高三 2 月市质检理综化学卷解题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 选择题7. 大气与生态圈的氮循环以下图，以下表达不正确的选项是（）A.④保持大气中氮元素含量稳固B.①是野生植物生长所需氮元素的重要根源C.⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的复原反响过程D.②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮8. 苯乙烯（）是有机合成的重要原料。
以下对它构造与性质的推断错误的是A.可作为加聚反响的单体B.苯环上的一氯代物有 5 种C.空气中焚烧将产生大批黑烟D.分子中所有原子可能处于同一平面9.以下实验方案中，能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制取 Fe(OH) 胶体向开水中滴加 FeCl3饱和溶液，持续3加热得透明红色液体B 证明乙醇分子中含有一个23g 金属钠和含有 1mol 溶质的乙醇溶羟基液作用恰巧产生 0.5mol H 2考证酸性：使用 pH 试纸分别测定同样温度下相C同浓度的 CH3COONa溶液和 NaClO溶液CHCOOH>HClO向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段查验淀粉能否发生水解时间，冷却后滴加碘水，察看能否出现蓝色10．N A为阿伏伽德罗常数值。
以下表达正确的选项是（）A． 1mol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．标准情况下， 22.4L CH3OH含有 N A个分子C．常温下， 1L pH=1 的 H2SO4溶液中，含有 0.2 N A个 H+D．标准情况下， 22.4L N 2和 O2的混淆气体中含有的原子数为2N A11.原子序数挨次递加的 Q、W、X、Y、Z 五种元素中， Q、 W、X 是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为 10 的主族元素， W与 Y同主族、 X 和 Y 同周期； X 是地壳中含量最高的金属元素、Z 存在胆矾之中。
以下对于它们的表达合理的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 比 Z 强B.W 与 X 简单离子半径后者更大C.W、Y 两种元素最高化合价同样D.X 、Z 两种金属在两千多年前就被我们先人宽泛使用12.乙醛酸（ HOOC-CHO）是一种重要的有机合成中间体。
福州市2019届高三上学期化学单科质检化学试卷解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、选择题（本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共 42分）1•下列说法正确的是A. 矿泉水是纯净水B.可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C.鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75% （体积分数）医用酒精溶液由375mL 乙醇与125mL 水混合而成2•维生素C 的结构如图所示。
下列描述不正确的是 A.可溶于水 B .可与NaOH 溶液反应C. 可还原溶液中的Fe 3+D. 分子中的碳原子可能都处于同一平面 3•人造象牙的结构可表示为 '，它的单体是 A.HCHOB.CH 3CHOC.（CH 3）2OD.CH 3CHO4•臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是 A.该反应是分解反应B.该反应是非氧化还原反应C.反应物和生成物互为同分异构体D.放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应 5 •设N A 为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 A .常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H +数为N A B . 100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC . 100mL 0.1 mol L :1乙酸溶液中 CH 3COOH 和CH 3COO -两种微粒数之和为 0.01 N A D . 1mol 的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为 6N A6 •下列相关化学用语表述不正确的是KH 总HA .甲烷的电子式C .乙烯的结构简式 CH 2=CH 2 7.正确表示下列反应的离子方程式是A. AlCl 3溶液中滴加过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AlO 2 + 4NH 4+ + 2H 2O+ 2+B. 醋酸和石灰石反应： CaCO 3 + 2H = Ca + CO 2 T + HOC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba + 2OH - + 2NH 4 + SO 4-=BaSO 4 J + 2NH H 2OD. FeCl 2 溶液中加入稀硝酸：4H +NO 3-+Fe =Fe +NOf +2H 2OB . 14C 的原子结构示意图D .冰醋酸受热熔融： CH 3COOH — CH 3COO -+H +8. 有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示,Z是组成叶绿素的金属兀素。
2019-2020学年福州三中上学期高三测试卷化学 20190926 注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷综合题，满分100，考试时间90分钟。
2.请将答案填写在答题卡上，否则答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A.在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB.1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC.0.5mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3-的数目为N AD.任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠中逐滴加入过量的盐酸A.①②B. ①③C. ①④D. ②③4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是5.下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉；加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Y用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中少量水D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
2019年福建省高三毕业班质量检查测试7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Q＞W＞YB．Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应C．单质的沸点：Y＞WD．工业上，Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H +C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
福建省福州市福清第三中学2019年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。
甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。
在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B．平衡时，若M停在3处则N停在9处C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略2. 下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C试题分析：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C。
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油参考答案：D地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D4. 有关化学键的叙述错误的是（）A.所有物质中都含有化学键 B .离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定含有共价键D. 离子化合物中可能含有非极性键参考答案：略5. 下列叙述正确的是（）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z参考答案：B7. 短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。
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2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”.下列有关“At”“Ga”“Ce"“F"等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇,其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族,X、Y、Q 原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8,Q的焰色反应呈黄色。
福州市2019届高三上学期化学单科质检化学试卷解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)1.下列说法正确的是A. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成2.维生素C的结构如图所示。
下列描述不正确的是A.可溶于水B.可与NaOH溶液反应C.可还原溶液中的Fe3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A.HCHOB.CH3CHOC.(CH3)2OD.CH3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是A. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为N AB．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC．100mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01N AD．1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A6．下列相关化学用语表述不正确的是A．甲烷的电子式B．14C的原子结构示意图C．乙烯的结构简式CH 2=CH2D．冰醋酸受热熔融：CH3COOH CH3COO-+H+7.正确表示下列反应的离子方程式是A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH4+＋2H2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3·H2OD. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O8.有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。
2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷(完卷时间：90分钟；满分：100分)解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)1.下列说法正确的是A. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成2.维生素C的结构如图所示。
下列描述不正确的是A.可溶于水B.可与NaOH溶液反应C.可还原溶液中的Fe3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A.HCHOB.CH3CHOC.(CH3)2OD.CH3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是A. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为N AB．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC．100mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01N AD ．1mol 的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A 6．下列相关化学用语表述不正确的是 A ．甲烷的电子式B ．14C 的原子结构示意图C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．冰醋酸受热熔融：CH 3COOH CH 3COO -+H +7.正确表示下列反应的离子方程式是A. AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH 4+＋2H 2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + 2OH - + 2NH 4+ + SO 42-=BaSO 4↓ + 2NH 3·H 2OD. FeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H ++NO 3-+Fe 2+=Fe 3++NO↑+2H 2O8.有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、 Q ， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。
下列说法错误的是 A.工业上都用电解法制Z 、R 单质 B.X 和Y 的单质熔点： X<Y C.Z 、R 、Y 的简单离子半径： Y>Z>RD.Y 和Q 的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q 9. 由下列实验和现象能推出相应结论的是实验操作实验现象结论A 向2mL0.1mol ∙L -1的AgNO 3溶液中滴加2滴0.1mol ∙L -1NaCl 溶液，再滴入2-3滴0.1mol ∙L -1KI 溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI 的溶解度 B 往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。
沉淀皆溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 将铁片放入浓硝酸中无明显变化Fe 与浓硝酸不反应D同时往等体积0.2mol ∙L -1和0.05mol ∙L -1的Na 2S 2O 3溶液中滴加等浓度硫酸。
浓度为0.2mol ∙L -1溶液先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越大10.实验室配制0.1000mol∙L -1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是X Y ZRQA B C D11.已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是A. 该反应可以自发进行B. 该反应热ΔH= + (a-b) kJ·mol－1C. 若使用催化剂可以减小a、b的差值D. 1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子吸收a kJ能量12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
以下表述不正确的是A.a点电势比b点电势低B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代C.电池工作时负极反应为Li- e- = Li+D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动13. 水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是A.沉淀A的主要成分是SiO2B.沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al (OH)3C.KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。
附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低14.已知：pH=-lg c(H+)，pOH=-lg c(OH－)。
常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。
下列说法正确的是A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B. B点和D点水的电离程度相同C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变D.升高温度，滴定过程中pOH+pH>14二、非选择题(本题包含5个小题，共58分）15.(12分) 碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。
NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。
【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）A B C D E F实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。
（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是。
（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB（填装置的字母序号）。
其中装置B现象为。
实验II 定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。
连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下：i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录ii 打开活塞K，缓缓通入空气iii点燃酒精灯，加热iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭Kv 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录（3）其中步骤ii的目的是。
（4）若缺少装置A将导致所测得的x值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（5）重复操作ii-v至时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示该碱式碳酸镍的化学式为。
16. （12分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。
X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：（1）表示氯碱工业生产原理的化学方程式为。
（2）X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为。
（3）Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为。
该氧化物与SO2反应的化学方程式为。
（4）Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为。
（5）W单质是毒性很大的窒息性气体。
工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式：。
17. （8分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。
工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。
回答下列问题：（1）CH2=CH2的官能团名称为。
（2）③、④的反应类型分别是。
a. 取代反应、还原反应b.加成反应、氧化反应c. 加成反应、取代反应d.脱水反应、水解反应（3）⑤的化学方程式为。
（4）CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有种。
（5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（结构如下图），以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是。
a. 分子式为C11H12O2b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应d. 苯环上的二氯代物有6种18. (12分)重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005 mg∙L-1、0.1 mg∙L-1。
处理该类废水常用方法：I.漂白粉氧化法（1）此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。
废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。
CN-被氧化生成CO32-和N2，反应的离子方程式为。
II.石灰中和法（2）25℃，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11，此时溶液中镉离子浓度为；此时是否符合深度处理水质要求？（填“是”或“否”）已知25℃时，K sp[Cd(OH)2]=2.5×10-14、K sp[Zn(OH)2]=1.2×10-17III.硫化沉淀法该法工艺流程如下（3）写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式。
（4）不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：由表可知，当硫化钠的用量为时，效果最好，但缺点是。
（5）操作1的名称是。
（6）某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。
氯化铝能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3胶体等。
检测体系中是否存在Al(OH)3胶体的方法是。
19. （14分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：反应HCOOH(g) CO2 (g) + H2(g) 的焓变△H =kJ·mol－1。
（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) 的影响。
t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：物质浓度（mol·L－1）实验编号反应压强CO2H2HCOOH1 p10.3 0.3 0.92 p2 a a 0.43 p30.4 0.4 b试回答以下问题：①平衡时，实验1的正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K= 。
③ a= mol·L－1（3）经研究发现采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，同时还能提高CO2的转换效率。
其电解原理如图所示，下列叙述正确的是。
A.Sn极的电极方程式为CO2 + 2e﹣+ HCO3﹣=HCOO﹣+ CO32﹣B.电解过程中K+向Pt极移动C.Pt极发生还原反应并有气体逸出D.电解过程中HCO3﹣浓度逐渐减小（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。
