九年级化学下册第十单元知识点

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。

②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。

③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。

3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。

可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。

但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。

②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。

③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。

碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。

4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。

5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。

工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。

酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。

） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn 。

；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点一:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。

在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去知识点三:盐酸、硫酸的化学性质实验内容现象原理(或化学方程式) 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁剧烈反应,产生大量的气泡Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应较快,有大量气泡产生Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金属氧化物铁锈(Fe2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O某些盐碳酸钙(和盐酸) 固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。

知识点四:浓硫酸的稀释操作现象解释图(a)、图(b)操作错误。

第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。

2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。

考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。

3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。

4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。

5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。

6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。

这是因为浓硫酸具有强烈的。

7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。

切不可。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。

(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。

11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。

12、酸能与作用使之变色。

酸能与多中活泼金属反应，生成和。

例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。

酸能与某些金属氧化物反应，生成和。

例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。

反应的化学方程式是: 。

如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。

酸能与碱发生中和反应生成和。

生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。

13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。

15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。

16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。

溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。

18、氢氧化钠用途：、、、。

19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可做某些气体的。

九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。

二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。

紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。

2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。

例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。

例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。

例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。

5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。

例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。

3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。

2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。

例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。

例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。

4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。

例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。

2. 测定方法：使用pH试纸。

将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。

3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。

pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。

pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。

四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

化学第十单元知识点一、酸、碱与指示剂作用。

1. 酸碱指示剂。

- 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

- 常见指示剂：- 石蕊溶液：遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。

- 酚酞溶液：遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

二、常见的酸。

1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

- 浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会在瓶口看到白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

- 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体，密度比水大。

具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（能使纸张、木材等碳化变黑）和强腐蚀性。

2. 酸的化学性质（酸的通性）- 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

- 酸+金属→盐 + 氢气。

- 例如：Zn + 2HCl = ZnCl_2+H_2↑，Fe + H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑。

反应条件：金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与酸发生反应。

- 酸+金属氧化物→盐+水。

- 例如：Fe_2O_3+6HCl = 2FeCl_3+3H_2O（铁锈的主要成分是Fe_2O_3，此反应常用于除铁锈），CuO + H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。

- 酸+碱→盐+水（中和反应，后面会详细介绍）- 酸+盐→新酸+新盐。

- 例如：HCl + AgNO_3=AgCl↓+HNO_3，H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓ +2HCl。

三、常见的碱。

1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

- 氢氧化钠：俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

具有吸水性，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO_2、SO_2、HCl等酸性气体），有强腐蚀性。

- 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

2. 碱的化学性质（碱的通性）- 与酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

- 碱+非金属氧化物→盐+水。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1.酸=H ++酸根离子eg.硫酸H 2SO 4，盐酸HCl ，碳酸H 2CO 3，硝酸HNO 3，乙酸（俗名：醋酸）CH 3COOH 。

H↑+2.碱=金属离子+OH -eg.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠）NaOH ，氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰）Ca(OH)2，氨水NH 3·H 2O =NH 4OH 。

3.盐=金属离子+酸根离子eg.氯化钠（俗名：食盐）NaCl ，碳酸钠（俗名：纯碱，苏打）Na 2CO 3，碳酸氢钠（俗名：小苏打）NaHCO 3，碳酸钙（俗名：大理石，石灰石）CaCO 3。

石蕊属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。

除了石蕊，酚酞也是常用的指示剂。

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞变色；碱能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

浓H 2SO 42H →浓硫酸有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都有含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分①，生成黑色的碳。

所以，是用浓硫酸时应十分小心。

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉发热。

用玻璃棒不断搅拌的原因：散热。

如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解释放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

酸的化学性质 通性原因：都有H +❷酸与活泼金属反应Fe+酸生成亚铁化合物利用下表的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中， 因为酸把锈反应完后会与金属继续反应。

——————————①严格的说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

HCl+NaOH=NaCl+H 2O氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨。

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点单选题1、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水答案：C分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。

A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。

故选C。

2、下列物质不能与盐酸反应的是( )A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO4答案：DA、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；D、FeSO4与盐酸不反应，故符合题意；故选D小提示：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

3、通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是A．水由氢气和氧气组成B．冰中的水分子也在不断运动C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D．水可与生石灰发生化学反应答案：AA、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。

第十单元酸和碱分析解读：1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。

题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。

中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。

2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。

3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。

4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。

5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。

知识梳理:考点一盐酸和硫酸（常见考点）1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较特性有腐蚀性a。

浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于化学变化b。

浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于物理变化c。

浓硫酸稀释时放热用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，帮助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2．浓硫酸（1）吸水性：可用做干燥剂。

如图:干燥气体时导管应该“长进短出”（2）强烈的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液。

（3）稀释浓硫酸：酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。

3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（置换反应）如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

初三化学第十单元知识梳理1、浓盐酸的物理性质有无色、有刺激性气味的液体、易挥发、常用浓盐酸为37%、密度为1.19g/cm3。

2、打开浓盐酸的试剂瓶观察到的现象是瓶口有白雾，产生这种现象的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢溶解在空气的水蒸气中，形成的盐酸小液滴3、盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，溶质的质量减轻，溶剂的质量不变，溶液的质量减轻，溶质的质量分数变小，浓盐酸敞口放置挥发，发生物理变化盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，溶质的质量不变，溶剂的质量变重，溶液的质量变重，溶质的质量分数变小，浓硫酸敞口放置吸收空气中的水蒸气，发生物理变化4、盐酸的用途有金属表面除锈、制造药物，胃中盐酸帮助消化5、浓硫酸的物理性质有无色粘稠、油状液体、有强烈的吸水性、能与水任意比互溶、溶于水放出大量的热、常用浓硫酸为98%、密度为1.84g/cm36、硫酸的用途有用于生产化肥、农药、火药、染料、金属除锈、实验室干燥剂7、浓硫酸的特性有强吸水性、强烈的腐蚀性（即脱水性）、强氧化性8、下列物质放入水中，形成溶液的温度如何变化（注明变化类型）：1）生石灰和水反应放热温度升高（化学变化）；2）浓硫酸溶于水放热温度升高（物理变化）；3）氢氧化钠溶于水放热温度升高（物理变化）；4）氯化钠溶于水温度不变（物理变化）；5）硝酸铵溶于吸热温度降低（物理变化）。

9、活泼金属与浓硫酸反应，不产生氢气的原因是浓硫酸有强氧化性10、浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应如何处理立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠，稀硫酸沾到皮肤或稀硫酸也需处理吗？需要为什么？硫酸无挥发性，随着水的蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，腐蚀性增强11、浓硫酸稀释的方法是把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌12、将水倒入浓硫酸中观察到现象是水沸腾，硫酸液滴四处飞溅，为什么会有这种现象？水的密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热使水立刻沸腾13、如何区分浓盐酸和浓硫酸？（操作、现象、结论）①分别打开试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸，无现象的是浓硫酸②分别取等体积的两液体，称重，重的是浓硫酸（浓硫酸密度大于浓盐酸）③分别取等质量的两液体，放在空气中一段时间，质量变轻的是浓盐酸，质量变重的是浓硫酸④分别取两液体注入等量水中，溶液温度升高的是浓硫酸⑤用小木棒分别蘸取两液体，木棒变黑的是浓硫酸14、不同的酸有相似化学性质的原因是在不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有OH-15、酸的5点化学性质是①酸溶液能与酸碱指示剂作用——酸使石蕊变红，不能使酚酞变色②酸+金属=盐+氢气（置换反应）（a酸除浓硫酸和硝酸外；b金属为金属活动性顺序氢前面的金属；c在生成物中铁为+2价）③酸+金属氧化物=盐+水（a酸可以与大多数金属氧化物反应；b两种反应物相互交换成分，反应前后化合价不变；）④酸+碱=盐+水（a酸可以与所有碱发生中和反应；b两种反应物相互交换成分，反应前后化合价不变；c反应本质是酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水）⑤酸+盐=新酸+新盐（a.在初中盐指所有碳酸盐：酸+碳酸盐=新盐+H2O+CO2↑；b盐酸还能与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3c硫酸还能与钡盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3）注意：以上5点是所有酸都具有的性质，本质都是H+参与的反应。

第十单元酸和碱认识酸、碱、盐一、酸1、定义：电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如HCI、H2SO4、HNO32、分类：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2C03、H3PO4 （含氧酸根SO4、、、NO3、C03、PO4）无氧酸：HCI、H2S （无氧酸根CI、S）3、组成特点：H+酸根4、命名：含氧酸命名为：“某”酸（“某”指酸根），如：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸命名为：氢“某”酸，如：氢氯酸、氢硫酸二、碱1、定义：电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。

如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、2、组成特点：金属+OH3、命名：氢氧化“某”，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁氢氧化亚“某”如：Fe(OH)2 氢氧化亚铁三、盐1、定义：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。

如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO42、组成特点：金属+酸根3、命名：“某化某”，如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾“某酸某”，如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡*特殊的盐——铵盐：NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等四、物质分类小结：课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色二、常见的酸的物理性质：1、浓盐酸的物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。

（1）浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾，说明浓盐酸具挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。

（2）敞口放置后的浓盐酸质量减小，溶质的质量分数减小。

2、浓硫酸物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发3、浓硫酸的特性：（1）吸水性——气体干燥剂（如右图所示，气体长进短出）。

九年级化学下册第十章知识点化学是一门研究物质变化的科学，它探讨物质的组成、性质以及变化规律。

在九年级化学下册的第十章中，我们将学习一些关于溶液、酸碱中和、氧的运用以及酸碱中和反应等知识点，下面就让我们一起来探索吧！一、溶液的相关概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是指能在溶剂中溶解的物质，溶剂则是指溶质溶解于其中的物质。

溶度是指当溶质在一定量溶剂中达到饱和时的溶质的质量或物质的摩尔数。

而浓度则是指溶质在溶液中的质量或物质的摩尔数与溶液的体积或质量的比值。

二、酸碱中和反应在化学中，酸碱中和是指酸与碱反应所生成的盐和水的反应。

酸和碱的强弱可以通过PH值来判断，PH值越小表示越酸，越大则越碱。

酸碱中和反应有一些重要的特点，首先是反应过程产生的盐是由酸和碱的根离子联结而成的。

其次，酸碱中和反应是可以逆转的，即盐与水可以反应生成酸和碱。

三、氧的运用氧是我们生活中非常重要的元素之一，它存在于空气中的氧气中，许多物质的燃烧都需要氧气的参与。

氧气在医疗上也有广泛的应用，例如吸氧治疗、氧吧等。

此外，氧气还可以用于金属的氧化反应，比如铜变成铜氧化物。

还可以用氧气来制取一些具有特殊功能的化合物，如过氧化氢和臭氧等。

四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在我们的生活中有很多实际的应用。

例如我们常用的洗洁精就是通过酸碱中和反应来发挥清洁的功能。

又比如，中和剂可以中和消化液中的胃酸，缓解胃部不适。

此外，酸碱指示剂也是酸碱中和反应的应用之一。

我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性，从而适当调整溶液的PH值。

五、小结通过九年级化学下册第十章的学习，我们了解了溶液的概念、酸碱中和的原理和应用，氧的运用以及酸碱中和反应的应用。

这些知识点对我们理解和应用化学知识具有重要的意义。

化学的知识点虽然看似抽象，但在日常生活中却无处不在。

只有通过学习和实践，我们才能更好地掌握化学的本质，将其应用于实际生活中。

通过这一章的学习，我们不仅增长了见识，也对化学充满了更多的好奇和兴趣。