基础化学(第二版)ppt电子教案 (17)[3页]

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基础化学(第二版)ppt电子教案 (7)[2页]

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学习目标
第2章化学热力学基础
知识目标：
1．理解系统和环境，状态与状态函数，过程与途径，热力学能，热和功等基本概念。
2．掌握热力学第一定律的应用，焓及变温过程热的计算方法，化学反应热效应计算方法。
3．理解自发过程、熵和吉布斯函数的意义，掌握标准摩尔反应吉布斯焓变的计算方法，理解熵增原理和吉布斯判据的应用。
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学习目标
第2章化学热力学基础
能力目标:
1．会判断系统类型及运用状态函数的基本特征解决计算问题，能说明热力学能，热和功的符号意义。
2．会应用热力学第一定律计算化学反应过程、相变过程和单纯p-V-T变化过程的热、功和热力学能。
3．会计算标准摩尔反应熵பைடு நூலகம்标准摩尔反应吉布斯焓变，能判断过程自发进行的方向。

无机化学基础全套课件ppt全册电子教案

的分子，都是通过共价键形成的，称为共价分子，它包括单质分子和化合
物分子。
化学键
共价键
H2、HCl两分子虽然都是由共价键形成的分子，但这两个分子中的共价键是有
区别的。H2分子是由同种元素的原子形成的共价化合物，由于两个原子吸引电
子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。这
样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如Cl2、O2、N2等是由非极性键
空间绕原子核做高速运动。
原子的组成
原子核
原子核发现以后，科学家又进一步证明，原子核还可以再分，它是由更小的
微粒质子和中子组成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所
带的正电荷数等于核内质子数。由于原子显中性，所以核电荷数等于质子数
，也等于核外电子数。既表示为：
核电荷数（Z）=质子数=核外电子数
+
- +
极性
分子
+非极性
分子
- +
固有偶极
-
+
诱导偶极
诱导力
分子的作用力
色散力
非极性分子的偶极矩为零，似乎不存在相互作用。事实上分子中的电子和原子核都处在不断运动
中，经常会发生正、负电荷重心的瞬间相互位移，从而产生偶极。这类偶极称为瞬时偶极。当两个
或多个非极性分子在一定条件下充分靠近时，就会由于瞬时偶极而发生异性相吸的作用。这种由瞬
1s2
2
3
Li
1s22s1
2
1
4
Be
1s22s2
2
2
5
B
1s22s22p1
2
3
6
C
1s22s22p2

基础化学案例版第二版课程设计

基础化学案例版第二版课程设计一、课程背景本课程是基础化学案例版第二版的课程设计。

该课程适用于高中化学学科，在深入理解化学基本概念的同时，通过生动的案例，让学生更好地应用所学知识，培养其实践能力和创新思维。

二、教学目标1.知识目标•掌握基础化学中的元素周期表、化学键、化学反应等基本概念和原理；•理解元素周期表的分类和规律，可以解释元素周期表中元素的周期性和趋势；•理解不同类型的化学键的构成、特点和应用，可以在化学反应中分析化学键的变化和作用；•熟练掌握化学反应的基本类型与反应机理等知识。

2.技能目标•培养学生化学实验设计、操作、观测和数据分析的能力；•培养学生利用化学知识解决实际问题的能力；•培养学生的创新思维和实践能力。

三、教学内容与安排1.教学内容本课程共包括四个单元，分别为：•单元一：基础化学概论•单元二：元素周期表与周期律•单元三：化学键与化学键能•单元四：化学反应的类型和机理2.教学安排第一周•学习基础化学概论，包括化学的定义、基本概念和化学元素的分类等；•进行基本化学实验，比较化学与物理变化的不同点。

第二周•学习元素周期表的基本分类和规律，并掌握使用周期表的方法；•利用周期表分析某些元素的性质和周期性规律。

第三周•学习一些常见化学键（包括离子键、共价键）的构成、特点和应用；•实验分析化学键的变化和作用，比较不同类型化学键的性质和应用。

第四周•学习化学反应的类型和机理，包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等；•实验分析不同类型化学反应的特点和应用。

四、教学方法与手段本课程采用多种教学手段和方法，包括课堂讲授、案例分析、化学实验、小组讨论、课外阅读等。

教学手段和方法的选择旨在提高学生的实践能力和创新思维，激发其学习化学的兴趣和积极性。

五、教学评估与反馈本课程采用多种教学评估方式，包括化学实验报告、作业、小组讨论、课堂问答等。

教师将及时对学生的学习情况进行评估和反馈，帮助学生及时发现和解决问题，提高学生的学习效果。

基础化学(第二版)

2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话发现
DNA分子结构的科学家
5
习题
1
13.1配合物的基础知识
13.2配合物的 2
空间构型和异构现象
3
13.3配合物的价键理论
4
13.4配合物的晶体场理论
5
13.5配位平衡
13.6配合物在 1
生物医药方面的应用
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4
化学史话维尔纳与配位学说
11.1微观粒子的基本特征
11.2单电子原子的结构
11.3多电子原子的结构
11.4元素周期律
1
11.5元素和人体健康
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话德布
罗意与波粒二象性
5
习题
12.1共价键理论 12.2杂化轨道理论
12.3价层电子对互斥理论
12.4分子轨道理论
1
12.5分子间作用力
2.2溶液的蒸气压下降
2.3溶液的沸点升高
2.4溶液的凝固点降低
1
2.5溶液的渗透压
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话张孝
骞与血容量研究
5
习题
1
3.1强电解质溶液理论
2
3.2酸碱理论
3 3.3弱电解质
溶液的解离平衡
4
3.4酸碱溶液 pH值的计算
5 3.5难溶强电
解质的沉淀与溶解平衡
5
习题
01
14.1晶体结构概述
02
14.2原子晶体与分子晶体
03

基础化学(第二版)ppt电子教案 (19)[2页]

2.理解同离子效应及缓冲溶液的概念，了解缓冲溶液各组成的作用。
3．掌握滴定分析基本概念、方法和有关计算。 4．理解酸碱滴定曲线，掌握常见指示剂变色范围。
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学习目标
能力目标：
1．会计算一元弱酸弱碱解离常数、解离度和溶液的pH。
2．能进行缓冲溶液pH及有关溶液配制的计算。 3．会进行有关滴定分析的溶液组成及质量的计算。 4．会计算化学计量点的pH，并选择合适的指示剂，能判断能否直接滴定。
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学习目标
知识目标：
1．理解酸碱反应实质，掌握共轭酸碱对解离常数之间的定量关系和一元弱酸弱碱解离平衡计算。

基础化学(第二版)ppt电子教案 (12)[2页]

知识目标：
1．理解化学反应速率的概念、表示方法。 2．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响规律。 3．掌握化学平衡的特征及标准平衡常数的概念。 4．理解同时平衡，掌握平衡移动原理。
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学习目标第3章化学反应速率和化学平衡
能力目标：
1．能正确写出基元反应的速率方程，指出反应级数。
2．会书写标准平衡常数表达式及进行有关化学平衡计算。
3．能应用同时平衡规则计算有关反应平衡常数。
4．能综合运用化学反应速率和化学平衡原理处理化学反应。
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学习目标第3章 ห้องสมุดไป่ตู้学反应速率和化学平衡

基础化学(第二版)ppt电子教案 (32)[2页]

知识目标：
1. 掌握基态原子核外电子分布规律和主族元素性质周期性的变化规律。
2．理解离子键、共价键和金属键的本质、特征及杂化轨道理论对分子结构的解释。
3．了解分子间力的判断方法，掌握分子间力对物质性质影响的规律。
4．理解氢键的形成条件、本质、特征及其对物质性质的影响。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学习目标
能力目标：
1. 会书写1～36号元素原子的核外电子分布式、原子实表示式、价电子构型和轨道表示式。
2．能根据元素周期律比较、判断主族元素单质及其化合物性质的差异。
3．能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。 4．会判断分子的极性，解释分子间力、氢键对物质物理性质影响。
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学习目标

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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
2．温度
升高温度，增大反应速率，可缩短达成化学平衡的时间。但温度过高，会降低平衡转化率，减少平衡混合物中NH3含量。因此，从化学平衡角度看，合成氨反应在较低温度下进行比较有利（见表3-6）。因此，实际生产中，在满足催化剂所要求的活性温度范围内，尽量降低反应温度。一般合成氨反应温度选择在500℃左右。
1．压力
增大压力，可加快合成氨反应，并提高平衡转化率（见表 3-6）。研究表明，在400℃、压力超过200MPa时，不必使用催化剂，反应就能顺利进行。但在实际生产中，增大压力，直接影响设备投资、制造及功耗，并可能降低综合经济效益，还会给安全生产带来隐患。因此，合成氨时，并非压力越大越好，目前我国的合成氨厂通常采用的压力是20MPa～50MPa。
4．浓度
在实际上产中，通常采取迅速冷却的方法，使氨气态液化后及时从平衡混合气体中分离出去，以促进平衡右移，并及时向循环气体中补充N2和H2，使反应物保持一定的浓度，以有利于合成氨反应。
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
在化工生产和科学实验中，常常需要综合考虑化学反应速率和化学平衡两方面因素来选择最适宜的反应条件。
例如，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； Hm（298K）=－92.4kJ/mol 该反应是一个的气体分子数减小的放热可逆反应。根据这些反应特点，选择适宜的操作条件如下
3．催化剂
N2与H2极不容易化合，即使在高温、高压下，合成氨反应也进行得很缓慢。因此必须使用合适的催化剂，以降低能耗，使反应在较低温度下进行。
目前，合成氨工业中普遍使用以铁为主体的多成分催化剂
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
（铁触媒）。铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。