{高中试卷}高考热点选择题化学键、晶体类型[仅供参考]

高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。

恢复至室温，放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式___。

（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。

C H H H H 专题四：化学键和晶体结构专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。

[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。

A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。

C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

高考化学晶体试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于晶体的描述中，正确的是：A. 晶体具有固定的熔点B. 非晶体没有固定的熔点C. 晶体和非晶体在结构上没有区别D. 晶体和非晶体在物理性质上完全相同答案：A2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的：A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体颜色D. 晶体密度答案：B3. 下列物质中，属于晶体的是：A. 玻璃B. 珍珠C. 石英D. 沥青答案：C4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：A. 无关B. 结构越稳定，熔点越高C. 结构越不稳定，熔点越高D. 结构稳定性与熔点无关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 晶体的熔点与非晶体相比，晶体具有_________。

答案：固定的熔点2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的_________。

答案：晶体结构3. 石英是一种常见的_________。

答案：晶体4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：结构越稳定，熔点越_________。

答案：高三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述晶体与非晶体在物理性质上的主要区别。

答案：晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，其物理性质也不如晶体规则。

2. 晶体的X射线衍射图谱有何应用？答案：晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的晶体结构，这对于研究材料的物理和化学性质至关重要。

四、计算题（每题20分，共40分）1. 已知某种晶体的熔点为1000℃，其在标准大气压下的熔化热为200 J/g。

求该晶体1kg在熔化过程中吸收的热量。

答案：晶体1kg在熔化过程中吸收的热量为200,000 J。

2. 假设一种晶体在熔化过程中，其温度从800℃升高到1000℃，已知其熔化热为150 J/g。

求该晶体在熔化过程中每克吸收的热量。

答案：该晶体在熔化过程中每克吸收的热量为150 J。

2024全国高考真题化学汇编认识晶体一、单选题1．（2024吉林高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。

结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。

下列说法错误的是A ．结构1钴硫化物的化学式为98Co SB ．晶胞2中S 与S 的最短距离为当3a 2C ．晶胞2中距Li 最近的S 有4个D ．晶胞2和晶胞3表示同一晶体2．（2024安徽高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是A ．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B ．水晶和玻璃：X 射线衍射实验C ．氯化钠和氯化钾：焰色试验D ．苯和甲苯：滴加溴水，振荡3．（2024安徽高考真题）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(x y 3Li La TiO )，其立方晶胞和导电时+Li 迁移过程如下图所示。

已知该氧化物中Ti 为+4价，La 为3 价。

下列说法错误的是A ．导电时，Ti 和La 的价态不变B ．若1x=3，+Li 与空位的数目相等C ．与体心最邻近的O 原子数为12D ．导电时、空位移动方向与电流方向相反二、解答题4．（2024北京高考真题）锡(Sn )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1)Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。

(2)2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ键。

(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4)单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

2012-20XX 年高考真题汇编 专题9 化学键和晶体结构 一、体验高考2012-20091.（2012全国卷）下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含有极性键的分子一定是极性分子D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．(2012全国卷∙27)原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 型分子，c 的+1价离子比e 的−1价离子少8个电子。

回答下列问题：⑴元素a 为 ，c 为 ；⑵由这些元素形成的双原子分子为 ；⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ， 非直线型的是 (写两种)；⑷这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ， 离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种) ⑸元素a 和b 形成的一种化合物与c 和d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。

3．(2011四川)下列推论正确的（ ）A. SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B. NH 4＋为正四面体结构，可推测出PH 4＋ 也为正四面体结构C. CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D. C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的非极性分子4．(2011四川)下列说法正确的是（ ）A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5．(2010全国卷1)下列判断错误的是（ ）A ．沸点：NH 3>PH 3>AsH 3B ．熔点：Si 3N 4>NaCl>SiI 4C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)36．(2010全国卷I ∙13)下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子7．（2009江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：8. (2009全国卷）已知周期表中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻。

高考化学《晶体结构与性质》练习题（含答案）一、选择题（共10题）1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A．3∶9∶4B．1∶4∶ 2C．2∶9∶4D．3∶8∶43．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )A．Cl2>I2 B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3 D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH34．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是( )A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．Ba(OH)2晶体D．Na2O2晶体5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个6．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。

判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl7．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。

a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为( )A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶98．下列有关说法正确的是( )A．ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4，距离Zn2＋最近且等距的Zn2＋有12个B．在CaF2晶胞中，F－采取A1型最密堆积，F－的配位数为4C．金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D．冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理9．下列说法正确的是( )A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体10下列晶体属于A1型最密堆积的是( )A．干冰、氯化钠、金属铜B．硫化锌、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．硫化锌、氯化钠、金属镁二、非选择题（共7题）11．氧和钠能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为 ________；晶胞中氧原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)__________。

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测三十六晶体结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题 (每小题6分，共36分)1．(联考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：氮氧化铝(AlON)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3为离子晶体，所含化学键为离子键，D项错误。

答案：D2．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是( )A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选A项。

答案：A3．(南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。

答案：C4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④解析：A项②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，②、③颠倒，错误；B 项根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8＝1个，②8×1/8＋1＝2个，③8×1/8＋1＝2个，④8×1/8＋6×1/2＝4个，正确；C项配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，错误；D项空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞有空间利用率判断①<②<③＝④，错误。

高考化学试题命题素材及答案【试题一】题目：请简述化学键的三种基本类型，并给出每种类型化学键形成的例子。

答案：化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互作用。

基本类型有三种：1. 离子键：由正离子和负离子之间的静电吸引力形成。

例如，食盐（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间形成的就是离子键。

2. 共价键：由两个原子共享一对电子形成。

例如，水（H2O）中的氢原子和氧原子之间形成的就是共价键。

3. 金属键：通常在金属原子之间形成，由自由电子云和正离子晶格之间的相互作用形成。

例如，铁（Fe）中的原子之间形成的就是金属键。

【试题二】题目：化学反应速率受哪些因素影响？请列举至少四种因素并简要解释。

答案：化学反应速率受多种因素影响，主要包括：1. 浓度：反应物的浓度越高，单位体积内的分子数越多，碰撞的机会也越多，反应速率通常越快。

2. 温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，从而加快反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，加速反应的进行。

4. 表面积：固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率也越快。

5. 压力：对于涉及气体的反应，增加压力可以增加分子的碰撞频率，从而加快反应速率。

【试题三】题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）的过程：\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]在这个反应中，铁原子失去了电子（被氧化），而氧气分子获得了电子（被还原）。

【试题四】题目：什么是酸碱中和反应？请给出一个具体的化学方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中中和彼此的离子，生成水和盐的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放，如热量。

晶体结构与性质一、选择题1. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A 、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 2. 晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构3. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。

如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶34. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。

比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x 值为:A . 8 B. 12 C.24 D.605. 报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。

图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。

则该化合物的化学式为A 、MgB B 、Mg 3B 2C 、Mg 2BD 、Mg 2B 36. X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻； ②Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空:（1）Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。

写出该化合物的名称及化学式是____________________。

2021年高中化学化学键和晶体类型习题苏教版必修2一、化学键和分子间作用力1、熟悉下列概念和判断方法：化学键分子间作用力离子键共价键极性共价键非极性共价键氢键2、构建上述概念间的关系二、晶体类型三、课后作业1、下列说法中正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键2、下列关于化学键的说法中正确的是( )A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键3、下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化4、下列有关物质结构的说法正确的是( )A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成5、从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥6、下列过程中要破坏离子键的是（）A．氯化钠固体溶于水 B．氯气溶于水 C．碘晶体升华 D．钠与氯反应7、下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A．氯化钠晶体溶于水 B. 硝酸钾晶体的熔化、冷却C. 次氯酸用于杀菌消毒D. 夏天马路洒水降温8、下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )。

A．KBr B．NaOH C．HCl D．I29、干冰熔点很低是由于( )。

高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。

它描述了原子如何结合在一起形成化合物。

在本专题中，我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。

1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。

正离子失去电子，成为阳离子，而负离子获得电子，成为阴离子。

这种相互作用会将离子吸引在一起，形成稳定的晶体结构。

例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。

钠离子失去一个电子变成Na^+，而氯离子获得一个电子变成Cl^-，它们通过离子键结合在一起形成晶体。

2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。

原子通过共享电子来达到稳定的化合态。

共价键可以进一步分为单键、双键和三键。

以甲烷为例，它由一个碳原子和四个氢原子组成。

碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。

每个碳氢键都是单键。

3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。

金属中的原子没有明确的离子或共价键，而是形成了一个海洋式的电子云。

这些电子在整个金属中自由移动，形成共享电子云。

这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。

例如，铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。

铜原子中的电子构成了一个共享电子云，从而形成了金属的结构。

总结化学键是化学反应中至关重要的概念，描述了原子如何结合形成化合物。

离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力，共价键形成于原子之间的电子共享，而金属键形成于金属中的共享电子云。

理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。

专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。

下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。

2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。

知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。

(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。

(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。

3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。

高考化学冲刺-《化学键与晶体》常考题型：a.化学键、晶体的种类。

b.“8电子稳定结构”的判断。

c.电子式、结构式的书写，用电子书写物质的形成过程。

d.分子极性的判断。

e.物质熔沸点的比较，并解释原因（要注意氢键的特殊性）。

f.物质存在的作用力，判断发生物理或化学变化时破坏的作用力类型。

1.下列有关化学键的叙述，正确的是（A）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。

2.下列叙述中正确的是（A）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性键只能存在于双原子单质分子中D.非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。

A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

3.(2015上海)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（A ）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体【解析】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。

高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。

对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。

本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。

练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。

B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。

C. 共价键的键能较低，键长较短。

D. 共价键的键能与键长无关。

答案：D. 共价键的键能与键长无关。

3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

B. 金属键是电子对的共享。

C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。

D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。

答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。

答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。

答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。

答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。

答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。

离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。

2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。

答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。

例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。

因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。

化学键分子和晶体的结构与性质练习一、选择题1.磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。

下列关于该分子的说法正确的是( ) A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为2.下列说法正确的是( )A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同3. BF3是非极性分子,下列有关说法错误的是( )A.B—F键是极性键B.空间结构为三角锥形C.键角均为120°D.所有原子共平面4. (双选)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.分子的极性:BCl3<NCl3B.物质的硬度:NaI<NaFC.物质的沸点:HF<HClD.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O5.理论化学模拟得到一种N13+离子,结构如图。

下列关于该离子的说法错误的是( )A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定6.侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。

其反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。

下列说法正确的是( )A.H2O中氧原子采取sp3杂化B.简单离子半径:Na+>O2-C.CO2、H2O都是非极性分子,NH3是极性分子D.NH3的空间结构是平面正三角形7.氮化铝(AlN)耐高温,可制作透明陶瓷。

AlN与NaOH溶液可以反应,其化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

下列化学术语正确的是( )A.重水的分子式为H218OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式C.AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子8. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。

化学键与晶体结构1．下列物质中属于离子化合物的是 ( A )A. 苛性钠B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋酸(18上海化学)2．有关晶体的下列说法中正确的是 (18上海化学) ( B )A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是 (18内蒙海南) ( C )A. CO 2B. N 2OC. H 2OD. CH 44．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( C ) A. BeCl 2 B. H 2S C. NCl 3 D. SF 3 (18内蒙海南)5．A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。

其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 应可生成C 和D ；E 具有强氧化性。

请回答：(1) 用化学符号表示上棕5种微粒：(18内蒙海南)A ，B ，C ，D ，E 。

(2) 在水溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。

6．下列各项中表达正确的是 ( A )(18江苏化学)7．上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO 的说法不．正确．．的是 (18广东化学) ( D ) A 、NO 分子中有极性共价键 B 、NO 是造成化学烟雾的因素之一C 、NO 是汽车尾气的有害成分之一D 、NO 分子所含电子总数为偶数8．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y ，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误．．的是 (18广东化学) ( D ) A 、WX 4是沼气的主要成分B 、固态X 2Y 是分子晶体C 、ZW 是原子晶体D 、ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”9．下列指定微粒的个数比为2∶1的是 ( A )A. Be 2+离子中的质子和电子(18北京理综化)B. 原子中的中子和质子C. NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D. BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子10．下列分子有极性的是 ( C ) A. CCl 4 B. CO 2 C. NH 3 D. C 6H 6(18甘青新理综)。

第三节化学键晶体结构一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·山西大同质检)下列说法中正确的是 ( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2．(2011·福州模拟)下列化学用语表达正确的是( )A．碳原子：612CB．N2电子式：N⋮⋮NC．水的结构式：D．硫离子结构示意图：3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl54．(2011·试题调研)下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 ( ) A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O5．(2011·改编)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ( ) A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S>HF6．(2011·原创)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确7．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ( ) A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和88．(2011·济南模拟)右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( )A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH49．(2009·海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是 ( ) A ．Li ，F B ．Na ，F C ．Na ，Cl D ．Mg ，O 10．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是 ( )A ．2Na ＋＋O 2－―→Na ＋[··O ······]2－Na ＋B ．2Na ＋F 2―→2Na ＋[··F ······]－C.××Mg ＋2·F ······―→Mg 2＋[··F ······]2 D.―→Ca 2＋[＋S ·····×]2－11．下列说法不正确的是( )A ．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B ．分子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影 响C ．范德华力和氢键可同时存在于分子之间D ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中12．(2011·贵阳模拟)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )注lCl 3熔点在2.5×105Pa 条件下测定。