高一化学碳的多样性试题
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高一化学碳的多样性试题
1. 下列气体中，均属于大气污染物的一组是( )
A．CO、SO2、NO2 B．N2、O2、CO2
C．H2、N2、SO2 D．CO、CO2、SO2
【答案】A
【解析】本题属于常识性题目。常见的大气污染物有硫氧化物、碳氧化物（主要是CO，CO2不是大气污染物）、氮氧化物、碳氢化合物。
【考点】大气污染物的考查
点评：对大气污染物的考查体现了化学的实用性。另外，对于大气污染物还需考虑到这两年新提出的PM2.5（是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
2. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH-＋H2↑
B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】选项A、正确。
选项B、氧化钠不能拆成离子形式。正确应为：Na2O+2H+=2Na++H2O。
选项C、碳酸氢根离子不能拆。HCO3-+H+=H2O＋CO2↑
选项D、产物错误。HCO3-＋OH－= H2O＋ CO32-
【考点】离子方程式的书写判断
点评：判断离子方程式书写正确与否，主要可以从以下几方面入手：
1、以化学反应的客观事实为依据。如：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2
2、以质量守恒定律为依据。如：Al＋3H＋＝Al3＋＋H2
3、以离子的电荷守恒为依据。如：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
4、以物质的实际状态为依据。如：BaCO3与稀盐酸的反应：CO32ˉ＋2H＋＝H2O＋CO2
5、以物质的组成为依据。
如：Ba（OH）2与稀硫酸的反应。Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-＝BaSO4 ＋H2O
6、以反应条件及物质的状态为依据。如：CO32ˉ＋2H＋＝H2O＋CO2
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B．CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C．Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D．CO32―、Na＋、NO3―、H＋
【答案】C
【解析】离子共存的考查，即判断离子相互之间能否发生反应。能相互反应的离子不能共存。解题时，应特别注意题干中是否对溶液由特殊的限制。
选项A、HCO3―与OH―能发生反应：HCO3-＋OH－= H2O＋ CO32-
选项B、CO32―与Ba2＋能发生反应：CO32―+Ba2＋=BaCO3
选项C、正确。各离子之间相互不发生反应。
选项D、CO32―与H＋能发生反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
【考点】离子共存
点评：对离子共存的判断，需掌握其规律以及需要注意的事项： 1、判断规律
①结合生成难溶物的离子不能大量共存。（需掌握常见物质的溶解性规律。）
②结合生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱）的离子不能大量共存。
③结合生成气体物质的离子不能大量共存。 ④结合生成络合物的离子不能大量共存。如：Fe3＋与SCN-。
⑤能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与I-。
2、做题时，应注意题干中隐含的限制条件
（1）溶液无色透明时，不存在有色离子。
中学阶段常见有色离子及其颜色
①Cu2＋：蓝色；②Fe2＋：浅绿色；③Fe3＋：棕黄色；④MnO4ˉ：紫红色；
（2）能与铝反应放出氢气的溶液可能含H＋，也可能含OHˉ。
（3）能使紫色石蕊试液变红或pH＜7的是酸性溶液（溶液中含H＋）；能使紫色石蕊试液变蓝、
无色酚酞变红或pH＞7的是碱性溶液（溶液中含OHˉ）。
4. 在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．Ca(HCO3)2 D．KClO3
【答案】C
【解析】对此类题目的解答，主要是熟练掌握各物质的的性质。
选项A、NH4HCO3受热分解无残渣剩余，NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
选项B、K2CO3受热不分解，
选项C、Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2 CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2
选项D、KClO3受热分解放出氧气并得到残渣氯化钾，氯化钾与盐酸则不反应。
【考点】物质性质的检验
点评：对于此类题目，必须掌握好物质的基本化学性质，同时需熟练的写出相关的化学反应方程式。
注意：碳酸氢盐不稳定，受热易分解。
5. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装人（ ）
A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
【答案】B
【解析】大理石和盐酸反应生成的气体中通常混有水蒸气（因反应在溶液中进行）和HCl气体（盐酸具有挥发性）。因此对于CO2的提纯，主要是除去水蒸气和HCl气体。除去水蒸气应该用浓硫酸（具有吸水性）；除去HCl气体可用饱和NaHCO3溶液；而气体的除杂顺序一般是水蒸气最后除去，因为气体通过溶液后会重新带出水蒸气。综合以上，答案选B。
【考点】除杂
点评：本题是对除杂操作的考查，在除杂的过程中，应考虑除杂的先后顺序，如水蒸气一般是在最后一步除去；另外，除杂过程中，应考虑到不会引入新的杂质。
6. 由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
，则甲、乙、丙、丁分别为( )
A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2 【答案】C
【解析】本题的突破是：由乙气体通过石灰水得到丁固体知乙气体为二氧化碳，故甲气体为氧气。各个步骤之间发生反应的化学方程式为：O2+C CO2 ；CO2 + C2CO ; CO+CuOCu+CO2 ；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
【考点】碳和氧气的反应；二氧化碳的性质
点评：本题是以选择题的形式，对物质进行一个推断的考查，解题的关键在于找出突破口，而突破口往往是某个物质的特征反应。如本题中出现的现象“乙气体通过澄清石灰水生成固体”，可得出乙气体应该为二氧化碳气体。从而再根据这个物质联系前后做更进一步的推断。
7. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中( )
A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2
【答案】C
【解析】由①现象知原气体含CO2；现象②说明气体中可能含有CO或H2中的一种或两种；现象③说明可能含有H2O(气)；现象④澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，结合现象①②说明，混合气体中含有CO。对于H2O(气)、H2则是一种可能性，不能确定。因为现象③中的粉末变蓝色，说明有水的存在，但是这个水的来源不确定，可以是混合气体中的H2O(气)，也可以是H2通过赤热的氧化铜后生成的。综合以上分析，答案为C
【考点】CO2、CO、H2O(气)、H2的相关性质
点评：本题主要是对CO2、CO、H2O(气)、H2的相关性质考查。对于此类以实验现象为载体的实验推断题的解答，必须牢记各个实验现象所得出的结论，即各种气体的特征反应。如能使赤热的氧化铜变为红色的气体有CO、H2；能使白色硫酸铜粉末变为蓝色的是水或水蒸气；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
8. 在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。
(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。
(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：(1)_______(2)________(3)________。
【答案】D A C
【解析】（1）发生的反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
（2）发生的反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
（3）发生的反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
【考点】结合图像的化学分析 点评：对于此类坐标图的分析，必须先明确横坐标、纵坐标所表示的含义。同时对坐标图的分析，需注意“点、线、面”的结合。尤其需要注意的就是拐点所表示的含义。
9. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
【答案】(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。
(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
【解析】（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。
②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。
(2)一定物质的量溶液的配制所需的仪器主要有
【考点】粗盐提纯；一定物质的量溶液的配制玻璃棒外、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
点评：本题是对粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液配制的考查。
1、对于粗盐的提纯实验，需要注意掌握各个离子的特殊反应，同时需注意所加试剂的顺序
2、一定物质的量溶液的配制这一实验，主要掌握
①实验原理：
②实验步骤：计算——称量（量取）——溶解（稀释）——冷却至室温——移液——洗涤——定容——振荡——装瓶。
③实验仪器：量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
④实验误差的分析：对于实验过程中造成的误差分析，应从实验原理出发，考虑不当操作对公式中数据的影响。
