九年级化学上册期末复习基础知识学案(无答案)(新版)粤教版

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期末复习基础知识【学习目标】记住各章节的基础知识点且能应用于做题中。

【重点、难点】将知识点应用与做题中.【自主探究】1。

不定量的液体药品可用胶头滴管滴加，也可以直接倾倒，液体药品的倾倒：拿下瓶塞在桌面上，瓶口试管口，标签手心，将液体缓缓倒入试管.2．一定量液体使用量取.使用时不能，不能，不能 .称量物质的质量常用，它能称准到0。

1克3．空气的主要成分：按计算：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他占。

4．在测定空气中氧气含量的实验中，观察到的现象 ,实验成功的关键因素有，反应的化学方程式。

区分纯净物和混合物：宏观上本质区别；微观上本质区别 .5．分子、原子、离子的概念和特征（1）分子：是的最小微粒，分子的特征是。

(2)原子：化学变化中的微粒.化学变化时原子，只是重新组合。

（3)离子：当原子时,便转变成离子。

6．原子的内部结构原子在同一种原子中，核电荷数= = .7．物质燃烧所需要的条件是、、 ,三者必须。

灭火的原理有、、，要想达到灭火的目的至少 .8．为元素，元素符号既可表示、也可表示，元素符号前面有数字时只表示 ,此外金属元素和稀有气体元素符号还可表示 .9．的纯净物叫单质，如。

的纯净物叫化合物10．在化学反应中，能其他物质的 ,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。

粤教版初中化学九年级化学期末全册总复习提纲第一章《大家都来学化学》1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

复习化学基本理论知识一、教学目标和要求：使学生熟练掌握中学化学的基础理论知识二、教学重点和难点：氧化-还原反应、离子反应、元素周期表三、教学方法：综合启发式教学法四、处理问题的方法：把有关的知识进行归类，使学生了解知识之间的相互关系。

五、教学过程：（一）、氧化—还原反应1、怎样判断氧化—还原反应表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2、有关概念被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

（1）最高价的元素（KMnO4、HNO3、Fe3+等）（2）绝大多数的非金属单质（Cl2、O2等）还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。

（1）最低价的元素（H2S、I—等）（2）金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素（Fe2+、SO2等）注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：（1）金属活动顺序表（2）同周期、同主族元素性质的递变规律（3）非金属活动顺序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2（4）氧化性与还原性的关系F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+F—<Mn2+ <Cl—<NO2<NO <SO2<Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe5、氧化还原反应方程式配平（1）原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数（2）步骤：列变化、找倍数、配系数（3）注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 物质的组成和分类教学目标：了解物质的组成和分类，掌握纯净物和混合物的概念。

教学内容：物质的组成，纯净物和混合物的区别。

1.2 原子和分子教学目标：了解原子的结构，掌握原子和分子的概念。

教学内容：原子的结构，原子和分子的性质。

第二章：物质的性质和变化2.1 物质的性质教学目标：了解物质的性质，掌握物理性质和化学性质的区别。

教学内容：物质的性质，物理性质和化学性质的概念。

2.2 化学变化教学目标：了解化学变化，掌握化学反应的基本概念。

教学内容：化学变化的概念，化学反应的类型。

第三章：有机物的结构和性质3.1 有机物的概念教学目标：了解有机物的概念，掌握有机物和无机物的区别。

教学内容：有机物的定义，有机物和无机物的区别。

3.2 糖类和脂肪教学目标：了解糖类和脂肪的结构和性质。

教学内容：糖类和脂肪的结构，糖类和脂肪的性质。

第四章：化学方程式的书写和计算4.1 化学方程式的书写教学目标：学会书写化学方程式，掌握化学方程式的基本规则。

教学内容：化学方程式的书写规则，化学方程式的平衡。

4.2 化学方程式的计算教学目标：学会进行化学方程式的计算，掌握化学方程式的计算方法。

教学内容：化学方程式的计算方法，化学方程式的计算技巧。

第五章：空气和水的污染与保护5.1 空气污染教学目标：了解空气污染的原因和危害，掌握防治空气污染的方法。

教学内容：空气污染的原因，空气污染的危害，防治空气污染的方法。

5.2 水污染教学目标：了解水污染的原因和危害，掌握防治水污染的方法。

教学内容：水污染的原因，水污染的危害，防治水污染的方法。

第六章：金属和金属材料6.1 金属的性质教学目标：了解金属的物理性质和化学性质。

教学内容：金属的物理性质，金属的化学性质。

6.2 金属的冶炼和应用教学目标：了解金属的冶炼方法及其应用。

教学内容：金属的冶炼方法，金属的应用。

第七章：非金属及其化合物7.1 碳及其化合物教学目标：了解碳及其化合物的性质和用途。

粤教版2021初三化学上册复习学案[考点一]物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的本质区别：。

2、物理性质：不需要就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

3.化学性质：化学物质的性质（易燃性、助燃性、氧化性、还原性和稳定性）。

例如，铁容易生锈，氧气可以支持燃烧等。

[例1]以下变化属于物理变化：（a）用谷物和葡萄酿酒；B.从石油中制备药物；C.分离液态空气以获得氧气；D.使用生石灰作为干燥剂吸收水分[选例2]下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）a．石墨棒作干电池电极b．一氧化碳用于炼铁c．稀有气体制成霓虹灯d．铝用于制造导线[选项3]物质的使用与其性质密切相关。

以下说法是不正确的：（a）铜用于制造电线，因为铜具有良好的导电性b．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定c、铁制品涂有“银粉”（铝粉），因为铝的化学性质比铁更稳定d．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大[考点二]认识几种基本反应类型5.化学反应：。

A+B=AB分解反应：。

AB=a+B置换反应：M+NX=n+MX（M>n，M=金属单质，n=h或M后的金属单质）6催化剂：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

（如mno2）【例4】以下化学方程式和基本反应类型正确：（a）镁条燃烧Mg+o2tmgo2组合反应高温点燃b、工业炼铁中3Co+fe2o3t2fe+3co2的置换反应C.湿法冶金中CuSO4+FeFeTSO4+Cu的置换反应D.氧2H2O2H2O+O2与过氧化氢的分解反应[试验点3]质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后①原子的没有改变，②原子的也没有变化，所以反应前后各物质的相等。

小结：在化学反应中:必须保持不变的是：宏：① ② 微型的：③ ④ ⑤; 某些变化包括：① ②; 可能发生变化的是分子的数量和元素的价态。

1.1身边的化学课标依据新课程标准对本节课的要求主要是激发学生的学习兴趣。

一、教材分析本章是化学启蒙教育第一章，带领学生走进化学学习课堂，通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学学科的兴趣。

教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课的学习内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习欲望。

通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的主要步骤，培养学生的合作与交流的习惯和能力。

二、学情分析学生首次接触化学这门科学，因此有许多疑问，也对新课程有一些期望和迷茫。

教师应该在本节课积极引导学习兴趣与学习方法。

三、教学目标知识与技能1能说出身边的化学物品和现象。

2记住化学课的学习内容。

3知道科学探究方法既是学习的方法，又是学习有内容。

过程与方法通过阅读、讨论认识生活中的化学物品和现象。

情感态度与价值观感受化学与人类社会生活息息相关。

四、教学重点难教学重点化学课的学习内容点教学难点感受奇妙的化学现象并产生猜想。

五、教法学法创设好愉悦的学习情景，引起学生兴趣，引导学生面对各种物质产生联想。

学法指导：产生，注意、发现，阅读、听讲，观察、猜想。

六、教学过程设计师生活动设计意图教学过程：引言：从现在开始，我们一起学习一门新的功课。

大家会有什么想法？有什么问题？听老师从衣、食、住、行谈起。

板书：第一节生活与化学活动一：就下列方面，请学生发言，列举他们知道的化学物品和现象：①家里的塑料。

②用化学纤维做的衣服。

③食品中的添加剂。

④制作交通工具的材料。

⑤药品。

⑥生命现象与化学相关。

活动二：看书回答问题。

板书：化学学科的任务是什么？化学学课学习的内容包括哪些？①生活中的化学知识。

②物质的组成、性质和变化规律。

③化学对社会的影响。

④科学探究的方法。

小结：知识梳理；方法、技巧与规律小结。

作业：练习册激发学生兴趣，引入新课。

通过让学生列举生活中的化学物品让学生感受到生活中处处有化学。

九年级化学全册教案（科粤版）第一章：走进化学世界1.1 化学科学的起源与发展了解化学科学的起源和发展历程掌握化学研究的基本方法与实验技能1.2 物质的组成与结构认识原子、分子、离子等基本粒子掌握元素周期表与元素周期律1.3 物质的分类理解纯净物与混合物的概念熟悉单质、化合物、氧化物等基本分类1.4 化学反应与能量了解化学反应的基本类型掌握化学反应中的能量变化第二章：物质的变化与能量2.1 物理变化与化学变化区分物理变化与化学变化掌握判断化学变化的方法2.2 化学反应的速率和限度理解化学反应速率的概念及影响因素掌握化学平衡及其移动原理2.3 燃烧与能源了解燃烧的基本原理认识常见燃料及其性质2.4 化学反应与环境保护探讨化学反应对环境的影响了解环境保护的重要性第三章：碳及其化合物3.1 碳单质认识碳的单质形态（如金刚石、石墨等）理解碳单质的结构与性质3.2 碳的氧化物学习一氧化碳、二氧化碳的性质与用途掌握碳的氧化物的制备方法3.3 碳酸盐与碳酸了解碳酸盐的性质与应用掌握碳酸的制备与性质3.4 有机化合物简介认识有机化合物的基本概念了解有机化合物的结构与性质第四章：金属与金属材料4.1 金属的性质掌握金属的物理性质（如导电性、延展性等）了解金属的化学性质（如氧化性、还原性等）4.2 金属的冶炼与用途学习金属的冶炼方法了解金属材料在生活中的应用4.3 金属的腐蚀与防护探讨金属腐蚀的原因掌握金属防护的方法4.4 金属资源与可持续发展认识金属资源的重要性了解可持续发展战略第五章：溶液与酸碱盐5.1 溶液的性质与制备理解溶液的概念及分类掌握溶液的配制方法5.2 酸碱盐的基本概念认识酸、碱、盐的概念及分类理解酸碱盐之间的转化关系5.3 酸碱中和反应学习酸碱中和反应的原理掌握酸碱中和反应的应用5.4 盐类的水解了解盐类水解的基本原理掌握盐类水解的应用第六章：有机高分子化合物6.1 有机高分子化合物的基本概念理解有机高分子化合物的定义与特点掌握有机高分子化合物的分类方法6.2 塑料、合成纤维和合成橡胶认识塑料、合成纤维和合成橡胶的性质与用途了解它们的生产过程和环保问题6.3 淀粉和糖类掌握淀粉和糖类的性质、分类和作用了解它们在人类生活中的应用6.4 蛋白质认识蛋白质的基本结构与性质掌握蛋白质在生物体中的功能和应用第七章：氧气与臭氧7.1 氧气的性质与制法学习氧气的物理性质与化学性质掌握氧气的制备方法7.2 臭氧的性质与制法认识臭氧的性质与制法了解臭氧的应用与环保问题7.3 氧气的用途掌握氧气在生产、医疗等领域的应用探讨氧气在人类生活中的重要性7.4 氧气的饱和溶液学习氧气的饱和溶液的制备与性质掌握氧气的饱和溶液在工业中的应用第八章：化学与生活8.1 食物中的化学物质认识食物中的主要化学成分了解食物中的营养素与健康关系8.2 生活中的化学探讨化学在日常生活中的应用认识化学与生活的密切关系8.3 化学物质与健康学习化学物质对人体健康的影响掌握安全使用化学物质的知识8.4 化学与可持续发展了解化学在可持续发展中的作用探讨化学工业的环保问题第九章：化学实验技能9.1 实验基本操作掌握化学实验的基本操作技能学习实验仪器的使用与维护9.2 常见仪器的使用认识化学实验中常见的仪器掌握常用仪器的使用方法9.3 实验方案的设计与评价学习实验方案的设计方法掌握实验结果的评价与分析9.4 实验安全与环保了解化学实验安全的基本知识掌握实验中的环保原则与方法第十章：综合测试与复习10.1 单元测试完成各单元知识点的测试题目巩固所学知识，提高综合运用能力10.2 期中测试进行期中考试模拟测试检验学生的学习成果与不足10.3 期末测试完成全册知识的测试题目全面评估学生的学习成绩与掌握程度10.4 复习指导引导学生进行化学全册的复习帮助学生梳理知识点，提高复习效果重点和难点解析重点环节1：物质的组成与结构需要重点关注元素周期表的学习，因为它是学习化学的基础，对后续学习化合物的性质和反应有着重要的影响。

第一章《大家都来学化学》1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(粤教版)九年级化学（全册）精品学案汇总第一章大家都来学化学1.1身边的化学【学习目标】1．了解生活中与化学有关的物品和现象，探究总结化学学科的学习内容，认识化学与生产生活的关系.2．了解怎样用探究的方法来学习化学，以及在化学课的学习中怎样提出问题进行讨论和研究问题，培养学习化学的兴趣.【重点】化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系.【难点】培养学习化学的兴趣.【自主探究】1．自学导航：1）认真阅读教材1页～6页内容，了解化学与我们的社会生活之间关系，思考化学课的任务及学习内容知道化学常用的方法是实验.2．应知应会：（1）了解和探究物质的、和，及其对的影响，就是化学科学的任务.（2）化学学习的内容及科学探究的方法：人类的生活与各具特性的化学物品和现象息息相关，化学课的学习内容包括：①②③④（3）学习化学常用的方法是.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：我们身边的化学1．想一想我们的衣、食、住中那些物品与化学有关（至少例举5类）？2．你知道我们出行中那些地方用到了化学？3．试举例说明化学与环境、健康探究二化学课学习的内容化学课学习的内容是什么？【跟踪训练】1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源B．合成新的物质C．研究物质运动规律D．防治环境污染2．下列社会问题，与化学有关的是（）①泡沫快餐盒与白色污染②氟利昂与臭氧空洞③温室效应的产生与危害④汽车新能源——燃料电池的开发A．①②B．①②④C．①D．①②③④【达标检测】1．下列各项研究中，属于化学科学研究范围的是（）A．利用克隆技术进行器官移植B．应用电脑程序控制垃圾分类收集C．在铁路交通网络中应用计算机技术D．使废旧的塑料变成燃料2．下列家庭用品中不属于塑料制品的是( ) A．牙刷B．肥皂盒C．铝合金门窗D．电线外皮3．化学研究的对象主要是( ) A．研究自然界存在的物质及其变化B．化肥、农药、合成药物C．材料、能源、环境和生命科学D．物质的组成、结构、性质、及其变化规律4．请列举下面各类人员在生活、工作中经常使用的且能作为化学研究对象的物质.（1）建筑工人（2）农民（3）学生【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）氢H：、、，氦He：、、，锂Li：、、，铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，氮N：、、，氧O：、、，氟F：、、.1.2化学实验室之旅（第一课时）【学习目标】1．熟悉实验室规则,认识部分常见仪器,了解药品的存放规则.2．初步学会固体药品、液体药品的取用方法，初步养成良好的学习习惯.【重点】常用化学仪器的名称和功能；药品的取用方法.【难点】仪器使用方法及注意事项.【自主探究】1．旧知回顾：化学课学习的内容.2．自学导航：1）认真阅读教材8～9页内容，认识常用化学实验仪器，了解其用途及注意事项.2）认真阅读教材10～11页内容，学习药品的取用及称量.3）认真阅读教材7页、12页内容，了解化学实验室规则及安全知识.3.应知应会：（1）化学是一门以为基础的学科，是进行科学探究的重要途径.（2）认识常见化学实验仪器：①试管的主要用途是，使用时应注意：加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的，加热后不能，防止. 用试管夹夹持试管进行加热的方法：将试管夹从试管的，夹在试管的，先将试管来回移动，使试管，然后利用酒精灯的加热.②玻璃棒的作用通常有：、、.③胶头滴管主要用于，使用后应立即，再. 滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用，不能，用后可直接放回.④锥形瓶是用于的反应器，在或使用. 注意加热时应放在，使受热均匀.⑤量筒用来，不能，不能.⑥称量物质的质量常用，它能称准到0.1克.⑦实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能，不要，特别注意不得. 用剩的药品应该，不要，也不要，更不能.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一药品的取用1．固体药品的取用1）如何取用块状固体药品？操作要领是：2）如何取用粉末状固体药品？操作要领是：2. 液体药品的取用1）倾倒法的操作要点：2）滴加法的操作要点：3）量取法的操作要点：探究二固体物质的称取联系教材112页托盘天平的使用，总结用托盘天平称量物品的主要步骤：【跟踪训练】教材13页1.2习题1、4、5.【达标检测】1．下列仪器中，不能用作反应容器的是（）A．烧杯B．试管C．量筒D．集气瓶2．下列图示实验操作中，正确的是（）A B C D3. 用下列序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④量筒⑤玻璃棒⑥镊子⑦集气瓶能直接加热的玻璃仪器；吸取或滴加少量液体的仪器；可用作反应容器的是；取用6.8mL某溶液用到的仪器.4. 下列操作正确的是（）A. 为了节约药品，用剩下的试剂应倒回原瓶B. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心C. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方D. 为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，氮N：、、，氧O：、、，氟F：、、，氖Ne：、、，钠Na：、、，镁Mg：、、.1.3物质的变化【学习目标】1．认识物理变化和化学变化，以及产生的现象，学会判断一些典型的物理变化和化学变化. 2．了解两种变化的关系，初步学会化学变化的观察方法.【重点】物理变化和化学变化的判断.【难点】物理变化和化学变化的判断.【自主探究】1．旧知回顾：酒精灯的使用及怎样给物质加热.2．自学导航：1）认真阅读教材14页～19页内容，了解物理变化和化学变化.2）认真阅读教材19页内容，了解化学变化的观察方法.3．应知应会：物理变化：.举例：.化学变化：.举例：.本质区别：.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：物理变化观察【变化1—4】，完成教材15-16页相关内容.分析：在上述变化过程中，有的物质只发生形状的变化，有的物质的和都发生了变化，但它们的，即.结论：物质发生变化时，这种变化叫物理变化.探究二：化学变化1.概念：教师演示【实验1-5】、【实验1-5】，认真观察，完成17页相关内容，分析总结：（1）物质发生变化时，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应，其特征是.2.物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如.思考：有放热、变色、放出气体、生成沉淀的某一现象出现的一定是化学变化吗？举例说明.探究三化学变化和物理变化的区别和联系：1.化学变化和物理变化的本质区别是什么？2.化学变化和物理变化的联系是什么？以蜡烛燃烧为例进行说明.【跟踪训练】教材19页1.3习题1、2、3、4、5、6【达标检测】1．下列成语或俗语中涉及到化学变化的是（）A．滴水成冰B．积沙成塔C．蜡炬成灰D．铁杵磨成针2．物质常发生下列变化①挥发②燃烧③熔化④发光⑤锈蚀⑥腐烂，其中一定属于化学变化的是（）A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．①⑤3．化学变化的本质特征是（）A．发光发热B．生成其他物质C．颜色状体变化D．有气体逸出4．下列变化中一定有化学变化发生的是（）A．用花生榨油B．磨制石器C．用麻织布D．钢铁生锈5．书写镁带和氧气反应的文字表达式：【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）氖Ne：、、，钠Na：、、，镁Mg：、、，铝Al：、、，硅Si：、、，磷P：、、，硫S：、、，氯Cl：、、，氩Ar：、、.1.4物质性质的探究【学习目标】1．了解物质的物理性质和化学性质. 能正确判断物质的性质. 正确区分物质的性质和变化. 2．以铜的化学性质的探究为例，知道科学探究的六个步骤，掌握研究物质的重要方法，也是学习化学的有效方法.【重点】物理性质和化学性质的理解及判断.【难点】物理性质和化学性质的理解及判断.【自主探究】1．旧知回顾：物理变化和化学变化的区别.2．自学导航：1）认真阅读教材20页内容，了解什么是物理性质，物理性质包括哪些？2）认真阅读教材20页内容，了解什么是化学性质，例举化学性质.3）认真阅读教材20页内容，了解物理性质和化学性质测定的方法.4）认真阅读教材20页～24页内容，了解金属铜化学性质探究的方法.3．应知应会：（1）物质不需要发生就表现出来的性质叫做物理性质，如物质的、、等.（2）物质在中表现出来的性质叫做化学性质. 例如、、等. （3）物质的物理性质可或用去测定，而化学性质要通过去观察和确定. （4）科学探究的步骤：、、、、、. 其中，是中心环节.提示：1．化学变化与化学性质的区分：性质是物质固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体体现.2．物质的性质与物质用途的关系：性质决定用途，而用途体现其性质.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一物理性质和化学性质1．判断物理性质、化学性质的方法：（注意积累）（1）物理性质是不通过化学变化就能表现出来的性质，有的由感觉器官感知或有仪器测定得出，如颜色、熔点等，有的需要通过物理变化才能表现出来，如玻璃易碎等；而化学性质必须通过化学变化才能表现出来，如纸可以燃烧等.（2）请尝试总结出至少5个方面的物理性质、、、、；尝试总结出至少3个方面的化学性质：、、.2. 物理性质和化学性质的根本区别是？探究二金属铜化学性质的探究完成教材21页～23页探究活动，讨论怎样通过科学探究的方法探究铜的化学性质？【跟踪训练】教材25页1.4习题1、2、3、4【达标检测】1．下列性质中属于化学性质的是（）A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性2．下列属于氧气物理性质的是（）A．氧气能使食物腐烂B．氧气能使钢铁生锈C．氧气能供给呼吸D．氧气能液化成淡蓝色液体3．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放在水中，蜡烛浮在水面上. 结论：石蜡的密度比水.（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层. 把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的处最先炭化（变黑）. 结论：蜡烛火焰的温度最高.（3）将一干燥的冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，看到烧杯的内壁有水雾产生；把烧杯立即倒过来，迅速加入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊.结论：蜡烛燃烧产生了和. (注：将二氧化碳通入石灰水中，石灰水能变浑浊.【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）铝Al：、、，硅Si：、、，磷P：、、，硫S：、、，氯Cl：、、，氩Ar：、、，钾K：、、，钙Ca：、、，铁Fe：、、.第二章空气、物质的构成2.1空气的成分（第一课时）【学习目标】1．小组合作探究，运用实验的方法测定空气中氧气含量.2．知道空气成分，了解各成分的性质和用途.【重点】空气中氧气含量的测定【难点】空气成分的测定实验误差分析【自主探究】1．旧知回顾：书写镁带和氧气反应的文字表达式、铜片在空气中加热的文字表达式2．自学导航：阅读课教材30—33页，将空气的成分、氮气、稀有气体的性质和用途在课本上勾画出来.3．应知应会：①按体积分数计算，氮气在空气中约占%，氧气约占%，二氧化碳约占%，约占体积0.94%的是，其他成分占%.②氮气的性质，用途.③稀有气体的性质，用途. 【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：测定空气中氧气的含量（右图所示）1．观察实验填写教材31页表格中的空白. 书写反应的文字表达式2．实验原理：小组内讨论交流所依据的原理：3．误差分析：若实验中发现进入瓶中水的体积小于瓶子容积的五分之一，原因可能是：、、. 探究二：空气的成分你能用符号、数字表示空气的成分及其体积分数吗？（组内讨论交流完成）空气成分氮气（）氧气（O2）稀有气体二氧化碳（）水蒸气和杂质体积分数0.03% 0.03%探究三：氮气和稀有气体的性质和用途（阅读教材31页内容完成填空）1．氮气的性质和用途：氮气在低、常温条件下化学性质，利用该性质氮气可以用来做、. 在高温条件下可，利用该性质氮气可以用来做、、.2．稀有气体的性质和用途：（1）稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为. 稀有气体是等气体的总称.（2）说说稀有气体的用途有哪些？【跟踪练习】教材39页2.1习题第3、5、7题1．成年人每分钟需要氧气约为8升，则实际需要空气的量约为（）A．8升B．40升C．20升D．50升2．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是( ) A．填充空气B．填充氮气C．填充二氧化碳D．抽成真空【达标检测】1．空气中氧气和氮气的体积比约是（）A．1∶4 B．1∶5 C．4∶1 D．5∶12．下列说法正确的是( ) A．通常状况下，无色无味的气体一定是空气B．空气的成分是稳定的，固定不变的C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的质量分数约为21%3．若使10L空气中氧气全部除去，则余下气体的体积与以下哪个数值最接近（）A．2L B．2.1L C．7.8L D．7.9L4．根据空气的成分填空：①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有；③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有.【化学用语天天练】抄写下列物质的化学式：二氧化碳CO2：、，氮气N2：、，水H2O：、，氧气O2：、，红磷P：、，镁Mg：、，氧化铜CuO：、，氦气He：、，铁Fe：、.2.2构成物质的微粒（Ⅰ）—分子【学习目标】1．知道分子是构成物质的微粒.2．理解分子的概念，了解它们的特征.3．初步形成微观想象能力.【重点】分子的概念、分子的特性.【难点】分子是保持物质化学性质的微粒.【自主探究】1．旧知回顾：空气的成分.2．自学导航：阅读教材40—44页，了解什么是分子及分子的特性.3．应知应会：1）分子是微粒，分子是保持物质的一种微粒.温馨提示：①分子表示的是一种微观概念，许多物质由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等；②分子不是构成物质的唯一粒子；③分子只保持物质的化学性质.2）分子的性质①分子是真实存在的；②分子的质量和体积都；③分子总是；④分子之间有，一般来说，气体分子间的间隔；固体、液体分子间的间隔；因此气体易被压缩，如轮胎充气等.⑤同种分子性质；不同种分子性质，例如不管何地的饮用水都可以解渴.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：分子是什么？1．观察【实验2-3】、【实验2-4】，填写教材中相关空白.2．讨论：在以上两个实验中所发生的变化有什么不同？将讨论结果填写在教材41页的表格中3．通过比较得出结论：分子是分子是.探究二：用分子的观点解释1．物理变化和化学变化（由分子构成的物质）结合【实验2-3】、【实验2-4】、水的三态变化及水电解的视频进行分析，归纳：由分子构成的物质在发生物理变化时本身不发生变化，在发生化学变化时，改变，生成.2．纯净物和混合物（由分子构成的物质）：纯净物只由构成，混合物是由构成.探究三：分子的特性1．观察实验【2-5】、【2-6】、【2-7】，填写教材中相关空白.2．阅读教材43页“知识视窗”3．归纳总结：分子的特性有：.【跟踪练习】1．教材43页“讨论与交流”.2．教材2.2习题第3、4、5、6.【达标检测】1．淀粉溶液遇碘变蓝色. 实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色. 这一现象说明（）A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相等2．“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别，人们能够闻到茶香的原因是（）A．分子之间存在间隔B．分子质量和体积很小C．分子在不断运动3．用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是（）A．食物腐败-----分子本身发生变化B．酒精挥发----分子间间隔变大C．花香四溢----分子不停运动D．热胀冷缩-----分子大小随温度变化而变化4．用分子的性质解释下列现象①花香四溢；②水的三态变化；③一滴水大约有1.67×1021个水分子，这说明；④红墨水滴入一杯清水里，清水很快变红了，主要因为；⑤在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，主要因为.【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第一课时）【学习目标】1．知道原子也是构成物质的微粒.2．理解原子的概念，了解原子的特征，知道分子原子之间的区别.【重点】原子概念理解；分子、原子的区别和联系.【难点】原子概念理解.【自主探究】1．旧知回顾：分子的概念和特性.2．自学导航：阅读教材45—47页，了解原子的概念和特性，思考分子和原子间的关系. 3．应知应会：原子的概念和特征（1）原子也是构成物质的一种微粒. 原子是中的最小微粒.温馨提示：分子、原子表示的是微观概念，有些物质由分子构成，如氧气、氮气等；有些物质由原子构成，如金属铁、金属镁等.（2）原子的特征：（提示：与分子相似）①原子的质量和体积都；②原子总是；③原子之间有.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子是什么1．画出氧化汞分子分解示意图.2．讨论：1）在化学变化中氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的氧原子和汞原子发生了怎样的变化？2)反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微粒构成的？3．分析总结：1）原子和分子之间的关系、原子和物质之间的关系即原子分子，原子也物质.2）化学变化的实质：在化学变化中分子，而原子，只是，所以原子是. 探究二：原子的特性：让学生回忆分子的特性，然后讨论交流，了解原子的特性，并尝试举例说明.探究三：分子与原子的区别和联系分子原子本质区别联系【跟踪练习】1．教材47页检查站.2．根据水分子分解示意图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识电解水时一个水分子分解为个氢原子和个氧原子，每个氢原子结合构成一个氢分子，每个氧原子结合构成一个氧分子，大量的氢分子氢气，大量的氧分子氧气. 所以说在化学变化中，分子本身变化，而原子本身变化，只是重新组合成新分子，构成新物质.【检测】1．原子是构成物质的另一种微粒，有的物质可由原子构成. 例如，金属汞是由直接构成的. 原子构成分子，例如氧化汞分子是由和构成的. 在化学变化中分子本身，原子本身，只是构成新的物质. 所以，原子是化学变化中的.2．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A．二氧化碳B．氦气C．金刚石D．铁3．分子和原子都是构成物质的微粒，关于二者的正确认识是（）A．分子是运动的，原子是静止的B．化学变化中分子和原子的种类都发生变化C．分子可分为原子，原子不可再分D．物理变化中分子和原子种类都不变化4．下列物质中，由原子构成的是（）A．金刚石B．氧气C．二氧化碳D．水【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第二课时）【学习目标】1．了解原子的内部构成，2．理解原子的实际质量和相对原子质量之间的关系.【重点】原子的内部结构；相对原子质量计算.【难点】原子核外电子排布；相对原子质量计算.【自主探究】1．旧知回顾：什么叫原子？有何特性？原子和分子之间的本质区别是什么？2．自学导航：阅读教材48—52页，初步认识原子的内部结构，了解原子质量的表示方法. 3．应知应会：1）原子是中的最小微粒，是指在中不可再分，原子是由居于原子中心的带的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分一般由和两种微粒构成.2）在原子中，一个质子带，中子不带电，一个电子带，由于原子核内质子数和核外电子数，但电性，所以整个原子不显电性. 在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）是由质子决定的，所以：核电荷数＝＝3）原子的质量主要集中在上.4）以作为标准，把其他原子的质量个这个标准相所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量. 计算公式：相对原子质量＝注意点：相对原子质量是一个比值，所以单位为“1”.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子结构1．讨论与交流，阅读教材48页“原子内部的奥秘”从中得出原子的结构和相关的规律.2．分析教材P49“讨论与交流”表格，比较各原子的质子数与中子数、质子数与核外电子数之间的关系.3．为什么整个原子不显电性？小组内讨论交流.探究二：原子质量的表示方法--------相对原子质量1．计算公式：相对原子质量＝.2. 算一算，根据教材52页的数据，运用相对原子质量的计算公式进行计算.3．相对原子质量≈+阅读教材53页“知识视窗”了解张青莲院士的贡献.【跟踪练习】1．教材52页检查站2．教材2.3习题1、2、5、6、7【达标检测】1．在原子里质量数一定等于（）A．核内中子数B．核外电子数C．最外层电子数D．电子数和中子数之差2．下列说法正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．氧原子的相对原子质量是16gC．相对原子质量是一个碳原子质量的1／12D．相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和.3．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，导致福岛核电站核反应堆泄露大量发射性物质. 福岛核电站使用的燃料有效成分为铀. 这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（）A．146 B．92 C．136 D．2384．已知某原子的质量为3.816×10-26 kg，一个碳-12原子质量的1／12为1.66×10-27kg,则该原子的相对原子质量为多少？（结果保留整数值）【化学用语天天练】画出1~18元素的原子结构示意图：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时）【学习目标】1．了解原子的内部构成，能看懂原子结构示意图.2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒.【重点】1．离子的形成，原子、离子的区别和联系.2. 常见离子符号的书写，核外电子在化学反应中的作用.【难点】离子的形成，原子、离子的区别和联系.【自主探究】1．旧知回顾：原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性？2．自学导航：阅读教材50页、53---54页，了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布规律，初步认识得失电子与原子性质的关系.3．应知应会：元素性质与元素的原子最外层电子数的关系：原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属原子一般4个易最外层电子不稳定非金属原子一般个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子结构示意图1．回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？。

6.1奇妙的金属性质班级姓名备课人：【学习目标】1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。

2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。

3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

【学习过程】【课前热身】1，同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？_______________2，铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？3，你猜想金属会有那些性质呢？__________4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________【探究活动1】1，铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据_________________________ 2．铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。

相同大小的三种金属片最轻，说明最小。

它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。

3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。

而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有。

4．测金属的导电性。

取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，但小灯泡的亮度不同，最亮的是，最暗的是。

银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5．测试铁、铝、铜的磁性，发现具有导磁性，可以用磁铁制起重机。

【我能自学】阅读P169，回答下列问题：1，金属的性质与用途的关系？_____________。

金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。

金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。

2，看表完成讨论与交流。

最难熔的金属；最易熔的金属；最重的金属；最轻的金属；最硬的金属。

辨别物质的元素组成【学习目标】1．了解元素概念的涵义及元素符号的意义；记住并会书写常见元素符号。

2．在自然界里含量的排序（了解）。

3．知道元素的简单分类，能说出常见的具体元素属于哪类元素。

4．能根据原子序数（核电荷数）在元素周期表中找到指定元素。

【学习重难点】重点：元素的概念，能正确运用元素概念区分单质、化合物和氧化物。

会正确写出应掌握的27种元素符号。

难点：元素概念的理解，27种元素符号的记忆。

【学习过程】自学——展示——反馈导言请大家仔细看课本这个矿泉水的矿物质元素含量。

标签中列出若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。

那么，什么是元素？我们来学习本课题——辨别物质元素的组成。

第一步：明确目标，自主阅读——整体感知（独学）请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。

1．原子是__________，同一种原子的原子核里都含有相同的________，即________，元素是_______总称。

思考：“同一类原子”的含义：_________________________；2．元素种类：__________种（由此组成了3000多万种物质）地壳中含量前四位元素（质量分数）：（）生物细胞中含量在前四位元素：（）。

3．元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

元素符号的写法：大小，元素符号的意义：（1）宏观上表示______________；（2）微观上表示________；（3）如果元素符号前有数字，就表示_______________。

4．元素的分类：（1）金属元素：汉字中一般都有“（）”旁，如（）；（2）非金属元素：固态，一般都有“（）”旁，如（）；气态，一般都有“（）”旁，如（）；液态，一般都有“（）”旁，如（）；（3）稀有气体元素：如（）。

2．物质的分类混合物：（如______________等）金属单质：如______________单质稀有气体：如______________非金属单质固：如______________纯净物：如______________氧化物：如______________化合物酸碱_________________盐____________________第二步：梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）1．元素符号的含义：例如：H：宏观意义：_______，微观意义：_____；２个氢原子（）；n个镁原子__________；当元素符号前面有（）时，符号只有（）意义。

2022年粤教版九年级化学(上册)期末知识点及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率 B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量 D．质量和化学性质在化学反应前后不变2、在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中不属于物理性爆炸的是（）A．厨房中因燃气泄漏而爆炸 B．高压锅因为排气孔堵塞而爆炸C．车胎因为暴晒而发生爆炸 D．气球因为充气过多而引起爆炸3、“拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（）A．多植树造林 B．开发绿色能源C．焚烧废旧塑料 D．减少煤的燃烧4、以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子5、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性6、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率7、下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（）A．“春风又绿江南岸”——包含了化学变化B．“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化C．“北风卷地白草折”——包含了物理变化D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”——前者包含了化学变化，后者包含了物理变化8、空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。

下列说法错误的是（）A．空气中氮气的质量分数为 78%B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧C．空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛9、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火10、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是711、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体 B．氧气C．二氧化碳 D．氮气12、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（）A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化13、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠14、下列物质属于碱的是（）A．H2O B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO315、下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液16、被称之为“软电池”的纸质电池采用薄层纸片作为传导反应为：，避免了传统电池所带来的污染问题。

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化学用语【学习目标】１.进一步掌握元素符号的书写及其含义．2．进一步掌握化学式的书写及其含义。

3．进一步掌握化合价的表示方法及其含义。

【重点、难点】掌握元素符号的书写及其含义、掌握化学式的书写及其含义、掌握化合价的表示方法及其含义.化学用语专项练习一、写出下列元素的元素符号:氯氢钾钠银氧钡镁锌钙铝硅磷铁碳硫铜汞氮金氦氩锰氖二、用化学符号表示:1. 分子(1）氧分子氮分子氢分子二氧化碳分子水分子过氧化氢分子两个氧分子三个氢分子四个氮分子五个二氧化碳分子六个水分子2.原子汞原子铁原子氢原子2个氢原子三个镁原子三个铁原子两个氧原子3。

离子钠离子 氢离子 钾离子 镁离子 钙离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 铝离子 三个镁离子 三个铁离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 氢氧根离子 两个硫酸根离子 两个氢氧根离子三、标出下列化学式中带点元素的化合价：1.KM ．nO 4 K 2M ．n Ｏ4 M ．nO 2 Ｍ．ｎ2.KC ．ｌO 3 N ａＣ．l Ｏ HC ．l Ｏ4 ＣａＣ．l 2 C ．l 2 3. Ｈ2S ．O 4 Ｓ．O 3 S ．O ２ S ． H 2S ． 4。

HN ．Ｏ3 Ｎ．Ｏ2 N ．２O Ｎ．２ Ｎ．２Ｏ3 N ．２Ｏ5 四、写出下列物质的化学式: 氢气 氧气 氮气 氦气 氖气 铁 铝 碳 水 氧化镁 氧化铁 氧化铜 二氧化碳 一氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化锰 氢氧化钙 氯化钾 氯化钙 碳酸钙 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 五、书写化学符号或说明化学符号的含义H__ _＿ __,_____ _ ___;2O__＿＿__ __ ；2Ｃl ___ ＿_; H 2O ①___＿＿ _ ②_＿__ _＿ ③＿_＿ ④_＿__ _ _;２H 2O ＿_＿＿___＿_; 两个氧原子__＿____; 氖气___＿____；2个氮原子__ _ ； 1个水分子____ _ _ 2个镁离子__＿__ _ 5个硫酸根离子___ ＿_ _ M ｇＯ中Mg 元素显+2价_＿＿___ 两个铁离子＿_ __3个氢氧根离子 两个氯离子 高锰酸钾 氧化铁中铁元素显+3价 ，六、写出下列式子中数字“．．．2"．．所表示的涵义．．．．．．：1.222-O H ：① ② ③ ２.２H: ；:2O Mg + . 3.-242SO ：① ② 。

通电第四章生命之源—水课题第四章生命之源—水课型复习课课时1 ③化学变化中，分子可而原子分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成四、表示物质组成表示式1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2.化学式的写法：3.书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：① 这种物质由哪种物质组成；② 化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。

在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

5.化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。

氧元素通常显价，氢元素通常显价。

在化合物里正负化合价的代数和为。

在单质中元素的化合价为。

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。

在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。

6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。

如P2O5→ P2O57.数字的意义：① 元素符号前的数字表示几个某原子。

如2 H中的“2”表示。

② 化学式前的数字表示几个某分子。

如2 H2O中的“2”表示。

③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。

如CO2中的“2”表示8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）常见题型学法指导栏学习目标学习重点学习难点教师“复备栏”或学生“笔记栏”一、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。

C．我国水资源的状况分布，人均量。