第2课时 化合价

第2课时化合价1.化合价的一般规律(1)元素的化合价有正价和负价。

在化合物里氧通常为－2价，氢通常为＋1价。

(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO和CO2中碳元素的化合价分别是＋2、＋4价。

(4)在化合物里，正、负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为0。

2．常见原子团的化合价原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离子符号NH＋4OH－NO－3SO2－4CO2－3化合价＋1价－1价－1价－2价－2价3.化合价的应用：根据化合物里元素正负化合价的代数和为零写化学式。

【导·思】请写出元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别。

提示：区别：(1)数字和正负号所标的位置不同，化合价标在元素正上方，离子符号标在右上角；(2)数字和正负号所标的顺序不同，离子符号先标数字，后标正负号；化合价先标正负号，后标数字；(3)化合价为“1”价时(包括＋1和－1)，“1”必须写，离子符号所带电荷数为“1”时，省略不写。

知识点化合价的判断与应用【典例】(2021·温州中考)氮化锶(Sr3N2)是生产高端荧光粉的主要原料。

已知Sr3N2中N的化合价为－3，则Sr的化合价为(C)A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋3【解析】已知Sr3N2中N的化合价为－3，化合物中元素化合价代数和为零，则Sr的化合价为＋2。

【变式训练】1．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是(C)【解析】铝为＋3价，氯为－1价，故氯化铝化学式应为AlCl3，C中化学式错误。

2．如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为(B)A.Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．Fe 3O 4【解析】a 点所示铁元素显＋2价，氧元素显－2价，所以a 点上形成化合物的化学式为FeO 。

【方法点拨】利用“十字交叉法”写化合物的化学式方法：先排序(正价元素在左，负价元素在右)，后标价，约最简，再交叉。

物质组成的表示（第2课时）化合价一、教学目标1、知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

2、能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

3、情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。

渗透定组成定律的基本思想。

形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

二、教材分析本节是山东教育出版社八年级化学全一册第三单元第三节《物质组成的表示》第2课时，与前几章的知识点相比，化合价的学习是一个难点，化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。

另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对第二册中《酸、碱、盐》的学习。

也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

，化合价是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握化合价，对于今后的化学学习有很大的帮助。

本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

三、教学方法一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。

一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。

”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：模拟微观变化，优化概念的形成。

利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律。

利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法。

四、教学重、难点教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

第2课时化合价学习目标1、知道一些常见元素和原子团的化合价。

2、能用化合价推求化学式，并能根据化学式确定化学式中某元素的化合价。

课前预习案1、一般情况下，我们通过元素的可以确定不同元素形成化合物时各元素的原子个数比。

2、在化合物里，正负化合价的代数和为。

在单质里，元素的化合价为。

3、根据化合价求化学式或根据化学式求化合价的理论依据是。

课堂导学案探究点一化合价认真阅读P84～P85分析与讨论：123、（1）什么是原子团？它又叫什么？其化合价是如何确定的？。

（2）常见原子团：（填空并记住）磷酸根：硫酸根：碳酸根：亚硫酸根：锰酸根：高锰酸根：硝酸根：氯酸根：氢氧根：铵根：探究点二化合价与化学式阅读P86有关根据化合价求化学式的有关知识点，结合老师的讲解，完成下表：表1表2：练一练：1、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

2、读出以下化学式的名称。

MnO 2 CuO SO 3 KI NaNO 33、写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

课后训练案1、下列关于元素化合价的有关叙述，正确的是（ ）A.铁单质中，铁的化合价可以为+2和+3价B.一种元素只能表现出一种化合价C.化合物均有固定的组成，形成化合物的元素具有固定的原子个数比D.一种物质中同一种元素不可能表现可变化合价2、下列化合物中含有相同原子团的是 （ ）①NH 4HCO 3 ②NH 4NO 3 ③KMnO 4 ④K 2MnO 4A.①和②B.②和④C.①和③D.③和④3、下列含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是（ ）A.SB.H 2SC.H 2SO 3D.H 2SO 44、我国“神舟”七号飞船表面的烧烛材料中含有氮化硅，已知氮、硅的原子结构示意图依次为（如图），则氮化硅的化学式可能是 （ ）A.Si 3N 4B.Si 4N 3C.SiN 2D.SiN5、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I 2③HIO ④X ⑤NaIO 4，根据这一规律，X 不可能是 （ ）A.AgIB.KIO 3C.I 2O 4D.I 2O 56、如果元素R 没有可变人合价，其氯化物的化学式为RCL 2，则下列化学式正确的是 （ ）A.R(NO 3)2B.RO 3C.R(OH)3D.R 2SO 47、新型锂离子动力电池LiFePO4以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P 的化合价为+5价，则LiFePO 4中Fe 的化合价为（ ）A.+1B.+2C.+3D.+48、（1）用化学用语填空：①2个氮分子： ；②m 个铝离子： ；（2）填写下列化学符号中数字“2”的含义：①Fe 2+: ；②MgO: ；9、按要求写出下列化学式：（1）Fe 、O ；Na 、SO 4 ；Ca 、OH 。

课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。

故选：B。

2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。

故选：B。

3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。

故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。

故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。

故选：D。

4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。