部编人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第二课时教案-新版

4.4化学式与化合价第二课时教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、教学目标•掌握化学式的书写方法和化合价的计算方法；•理解化学式中元素符号和化合价的关系；•能够正确命名和写出给定化学式。

二、教学内容•化学式的书写方法；•化合价的计算方法；•化学式中元素符号和化合价的关系；•科学命名法和通用命名法。

三、教学重难点重点•化学式的书写方法；•化合价的计算方法。

难点•科学命名法和通用命名法的区别和应用。

四、教学过程第一步：导入新课1.讲师介绍上节课的内容和知识点，并复习相关概念。

第二步：学习化学式的书写方法1.通过示例展示化学式的书写方法，包括元素符号的书写顺序、化合价的标注方式等。

第三步：学习化合价的计算方法1.介绍化合价的定义和计算方法，包括一价、二价、三价等化合价的概念和计算规则。

第四步：理解化学式中元素符号和化合价的关系1.通过实例演示，让学生理解化学式中元素符号和化合价的对应关系，加深对化学式的理解和记忆。

第五步：掌握科学命名法和通用命名法1.讲解科学命名法和通用命名法的定义和应用场景，比较两种命名法的区别。

第六步：练习化学式命名和书写1.给学生提供一些练习题目，让他们进行化学式的命名和书写练习。

第七步：总结和小结1.总结本节课的学习内容，并强调重要知识点和难点。

五、课堂实施•采用多媒体教学手段，辅以示例演示和学生互动。

•分组讨论和小组合作完成练习题。

六、课后作业•完成课堂练习题，巩固所学知识；•预习下一节课的内容。

七、教学反思本节课通过多种教学手段，包括示例演示、实例演练和学生互动等，激发了学生的学习兴趣，提高了他们对化学式和化合价的理解和应用能力。

但在教学过程中，可能需要更多的时间和方式来让学生进行实际操作和巩固练习，以提高他们的学习效果。

同时，还可以通过引入更多的实际应用案例，增加学生的实际运用能力。

课题4 化学式与化合价第二课时有关相对分子质量的计算【知识目标】1.了解相对分子质量的含义,并会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算。

【情感目标】1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增强对化学的热爱之情。

2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活、服务于生活的理念。

【教学重点】根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。

【教学难点】根据化学式计算物质各元素的质量比和某元素的质量分数。

【情景创设引入新课】【新课导入】一小强同学在公共墙上看到一则化肥广告:国内首创优质碳酸氢铵NH4HCO3含氮量全球最高19.8%。

回校后,小强通过计算氮元素的质量分数,发现该广告是虚假广告。

现在同学们想想,小强为什么会认为该广告是虚假广告,他是如何判断的呢?通过这节课的学习,我相信同学们一定能解决这个问题。

【新课导入】二上节课学习了化学式与化合价,知道了化学式可以表示物质的组成,化合价能表示原子之间相互化合的数目,每一个化学式中的元素原子个数比是一定的,因此可以说原子质量比是一定的,原子所占的比例也是一定的,这就是今天要研究的内容。

【过渡】原子的质量很小,故采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?【提出问题进行探究】探究点:相对分子质量:就是化学式中各原子的相对原子质量的总和(符号为M r)1.根据化学式计算相对分子质量【例1】计算H2O的相对分子质量。

解:H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18。

[练习]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。

2.根据化学式计算组成物质的元素质量比【例2】计算H2O中H、O元素的质量比。

在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。

化学式与化合价第2课时（教学设计）一、教学目标1.掌握元素的化合价的定义和计算方法。

2.理解化学式的含义和组成规律。

3.能够正确写出给定化学式的化合价。

4.能够根据化合价写出化学式。

二、教学重点与难点1. 教学重点•化合价的计算方法与应用。

•化学式的组成规律及写法。

2. 教学难点•确定元素的化合价。

•根据化合价写出化学式。

三、教学准备1.教师准备：教学课件、化学元素周期表、黑板、粉笔等。

2.学生准备：学习用品（笔、纸等）。

四、教学过程1. 导入（5分钟）•引导学生回顾上一堂课学习的内容：化学符号、全球化学元素周期表、相对原子质量等。

2. 新知讲解与示例演示（25分钟）•向学生介绍化合价的概念和作用，并展示几个具体的例子。

•讲解化合价的定义和计算方法，例如：–在氧化物中，氧的化合价通常为-2，根据元素的化合价，我们可以推算出其他元素的化合价。

–氧化铁中，铁的化合价可能是+2或+3，由于氧的化合价为-2，可以列方程得到不同的化合价：•当铁的化合价为+2时：2Fe + 3O → Fe2O3•当铁的化合价为+3时：3Fe + 2O → Fe2O3•通过几个典型的例子，引导学生总结计算化合价的方法，并强调化合价的大小与元素的电子数量和电子排布有关。

3. 练习与讨论（20分钟）•分发练习题或让学生自主完成练习，检查学生对计算化合价和写化学式的掌握情况。

•鼓励学生在小组讨论中互相解答问题，并及时给予指导和帮助。

4. 拓展与应用（15分钟）•引导学生运用所学知识解答拓展题，包括探究新的化学元素和化合物的化合价、写出给定式子的化学式等。

•鼓励学生思考并解决实际生活中的问题，例如解读化学制品包装上的化学式、合成新的化学物质等。

5. 小结与反思（5分钟）•总结本课的学习内容与重点，强调化合价和化学式的重要性和应用。

•鼓励学生通过反思，思考自己在本课中的不足与需要进一步提高的地方。

五、作业布置1.完成课堂练习题。

2.尝试解答课后习题，加深对本课知识的理解与应用。

化学式与化合价-----第二课时教学目标：1．知道“化合价”了解原子团2．记住常见元素和常见原子团的化合价（本课时解决不变价态）3．会利用化合价书写实际存在的化合物的化学式教学重点：1．在化合物里正负化合价的代数和为02．化合价价态口诀的记忆3．根据化合价写出由2种元素组成的化合物的化学式（重点：氧化物）教学难点：记住常见元素的化合价（不变价态）教学过程：【引入】通过上节课的学习，我们知道：用元素符号可以表示物质的组成，这样的式子叫做化学式。

请看图说出表示什么物质以及相应物质的化学式：【设问】为什么可以用H2O表示水呢？【讲述】因为通过实验测定可知，化合物的组成都是固定不变的。

每个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成。

【设问】若已知构成分子中的各原子的数目，可以知道该种物质的化学式的写法吗？【设问】通过上表，你们发现规律了吗？如果已知构成分子中的各原子的数目之比，如何得到该化合物的化学式？【回答】只需把原子的数目写在相应元素符号的右下角，就可得到该化合物的化学式。

【设问】那么如何知道化合物中所含的原子数目之比？为什么在NaCl中Na与Cl的原子个数比是1:1？【动画】演示氯化钠形成过程，学生复述因为钠原子在形成钠离子的过程中，失去最外层的一个电子，带上一个单位正电荷；氯原子在形成离子的过程中，得到一个电子，带上一个单位的负电荷。

一个带正电的钠离子和一个带负电的氯离子结合，正负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，结合后显电中性。

【小结】由此可知，要形成化合物最起码有正、有负相结合，不可能两个都带正电的离子相互结合；且所带正电荷总数与负电荷总数相等。

所以NaCl中原子个数比是1:1。

我们把表示原子之间相互化合的数目叫做化合价。

由于NaCl中原子个数比是1:1，钠离子带正电，氯离子带负电，所以Na的化合价是＋1价，Cl的化合价是－1价。

【设问】在化合物中，正负化合价之间有什么关系？我们再来尝试发现。

【学生归纳】【学生A】在H2O中，一个H原子的化合价是＋1，一个O原子的化合价是－2，H2O中有2个H原子，所以在H2O中化合价总和等于0。

第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价第2课时化合价一、知识与技能1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。

2.能利用化合价书写化学式。

3.会根据化学式推求化合价。

二、过程与方法通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。

1.熟记常见元素及原子团的化合价。

2.能用化合价推求化学式。

根据化合价推求化学式。

上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物的原子个数比。

教师请几名学生在黑板上演示。

化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

［展示］物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。

［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？教师以氯化钠的形成过程为例，结合在多媒体上展示的氯化钠的形成过程微观示意图进行讲解。

［小结］因此，要想成为稳定的化合物，组成化合物的各原子之间的数目的比值是一定的，化学上，用化合价来表示原子之间相互化合的数目。

元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。

［介绍］常见元素和根的化合价［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单的规律。

［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。

（1）氧元素通常显-2价。

（2）氢元素通常显+1价。

（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

［观察］ Ca（OH）2、Na OH、 Ca CO3、Na2CO3、Cu SO4、 NH4NO3、（NH4）2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。

课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。

【教学目标】1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。

从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。

【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。

【教学难点】1.化合价概念的建立和形成2.使用化合价规则确定物质的化学式【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。

【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。

【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。

【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。

课题4 化学式与化合价（教学设计）一、教材分析化学式与化合价是第四单元课题4的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的订算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。

教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

在此以前涉及到的有化学式、物质结构的初步知识。

另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。

也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。

因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。

二、学情分析在前面的学习中，学生已经熟悉了一些物质的化学式，但不是很明白这些化学符号所表示意义。

学习了元素的知识，为学好化学式奠定了必然的基础。

另外学生已经学习了原子的组成、元素和离子，再学习化学式与化合价应该是瓜熟蒂落。

在初学化学，进行化学式书写练习时，问题在于如何应用化合价来推求。

本课让学生初步感知常见元素和根的化合价，不但培育了学生的预习习惯，而且分散了下一节课的难点。

学生虽然在前面的学习中已经了解了原子的构成、元素和离子等知识，但总会感到这部分内容离自己的实际生活比较远，较抽象，很多概念容易混淆，因此会感觉学习很困难、很枯燥。

为避免学生出现分化，要设计好教学环节，稳扎稳打，一步一个脚印地抓好每一个环节的落实。

在教学时采取学生感兴趣的话题进行讨论来完成教学任务，让学生真正地动起来。

课题4化学式与化合价第二课时
教学目标
知识与能力：1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价；
2、并能利用化合价推求化学式，由化学式求某一元素的化合价；
3、并能判断所写化学式的正误。

过程与方法：引导学生主动参与到学习中去获取知识。

情感、态度与价值观：通过化合价的引入，让学生明白化学式与化合价的关系。

教学重点：化合价的表示方法和应用。

教学难点：化学式的书写。

教学准备：多媒体课件
教学教法：讲练结合
二、化合价
1、化合价
2、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
3、化合价的特点
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4、化合价的记忆
5、化合价的应用。

①依据化合价书写化学式
书写的规律：正价先，负价后；标价数，价交叉；数最简、定个数。

②计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零。

课题四化学式与化合价（第二课时）【教学目标】知识与技能：1.知道一些常见元素原子团的化合价。

2.能用化合价推求化学式。

过程与方法：由离子带的电荷引出化合价，运用化合价可以写出正确的化学式，从化学式中也可以推算出化合价。

情感态度价值观：通过化合价与化学式之间的关系，体验能够写出正确化学式的过程。

【教学重点】一些常见元素原子团的化合价。

【教学难点】化合价的理解，利用化合价写化学式。

【教学过程】一、预习导航：(约3分钟) 1、化学式的写法是：2、化学式的读法是：二、自主学习、合作交流：【自主学习】任务一：学生阅读课本P84-85，思考下列问题（约3分钟）1、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧为“-2”价，计算二氧化硫里硫的化合价。

（1）根据名称写出化学式：二氧化硫：SO2(2)设S的化合价为X，根据化合物中正负化合物的代数和为0有：X+(-2)×2=0求得X=4 则S显“+4”价2、了解原子团的化合价。

【合作学习】(约8分钟)1、化合价口诀：交流展示: 教师对学生的反馈给予点评。

2、标出下列物质中各元素的化合价：H2O NaCl HCl FeO Fe2O33、试一试：得出下列物质中原子团的化合价。

Ca(OH)2 CaCO3BaSO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3教师对学生进行口头评价。

【自主学习】任务二（约3分钟）【学生阅读】86页例题。

[例1]：已知磷为+5价，氧为－2价，写出磷的这种化合物的化学式。

归纳解题的步骤：1．写出元素符号 2．求最小公倍数 3.算原子个数 4.写化学式 5.检查正误。

【合作学习】1、（1）已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。

（2）石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。

仿照例1，完成例2(3）已知铁为+3价，硫酸根为－2价，写出硫酸铁的化学式。

完成P86【连一练】交流展示: （约5分钟）点拨：学生对变价元素的化学式的写法可能有问题，老师给予点拨三、精练提升：1、完成《优化设计》P46智能升级1-72、写出下列物质的化学式(组内成员互相改错)氖气氧化铁氯化镁氧化铜硫酸钠氢氧化亚铁硝酸钙碳酸钙硫酸铵氯化铵3、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。