《化学式与化合价》第二课时

人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计一、教学目标知识与技能了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。

通过学生对水的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。

通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。

情感·态度·价值观通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。

通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。

二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。

三、教学过程教师活动学生活动教学意图【问题回顾1】【投影】小结单质化学式书写和命名规律。

【学生活动】学生再一次在游戏中进行知识的整合，建立属于自己的知识结构。

教师活动学生活动教学意图【讲述】分类就是按照事物的性质、特点作为区分标准，将符合同一标准的事物聚类来认识事物的方法。

其分类的核心是标准的确定。

分类的标准不同，其分类结果不同。

【问题回顾2】你认为水的化学式可以表示什么？【投影】【讲述】化学式就像一座桥梁将宏观的物质与物质的微观构成紧紧的联系在了一起。

如水的化学式从宏观而言可表示水及其元素组成，微观表示一个水分子和一个水分子中的原子构成。

【提问】由于构成水分子的原子种类的确定，就可知相应元素的相对原子质量，H-1、o-16，那你能否根据氢、氧的相对原子质量计算水分子的相对质量？【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。

故选：B。

2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。

故选：B。

3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。

故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。

故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。

故选：D。

4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。

人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。

本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。

通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。

二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。

因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。

三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。

2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。

3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。

4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。

四. 教学重难点1.化学式的书写规则。

2.化合价的概念和计算方法。

五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。

结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。

利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。

六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。

2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。

3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。

例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。

通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。

同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。

4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。

难点：化合价含义的理解、应用和记忆。

三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。

2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。

物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。

它与原子的_______________有密切关系。

【答案】最外层电子数。

2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。

（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。

②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。

非金属元素与氧化合时通常显______价。

③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。

（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。

【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。

【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。

《化学式与化合价》第二课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示物质成分和含量。

（3）通过练习，利用相对原子质量和相对分子质量，学会按解题步骤及格式计算物质的组成2.过程与方法（1）通过学习化学式及其相关运算，培养学生的分析能力和解决问题的能力。

3.情感态度和价值观（1）培养学生严谨的科学态度。

使学生养成良好的学习习惯。

（2）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

【教学重点】（1）会计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，某元素的质量分数。

【教学难点】（1）化学式的相关计算。

（2）化合物和某一元素的质量互求。

【课前准备】多媒体课件、某些商品标签或说明书【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课复习提问：水由什么构成的？[水分子]水分子有质量吗？[有，为氢原子和氧原子质量之和]原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？二、新课学习视频：相对分子质量三、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

（符号为Mr）。

如何理解相对分子质量呢？1.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和2.相对分子质量是分子的相对质量3.相对分子质量的单位和相对原子质量是一样的也是1根据化学式可以进行以下各种计算：1.计算相对分子质量（Mr)相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1：计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量[O2的相对分子质量=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2+16=18(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4 =132]练习1.计算下列物质的相对分子质量。

化学式与化合价第二课时★教学目标（一）知识与技能1.了解相对分子质量的涵义。

2.能利用相对分子质量和相对原子质量计算物质的组成。

（二）过程与方法通过练习、订正，掌握相对分子质量的有关计算（三）情感、态度与价值观培养学生实事求是、科学严谨的求学态度。

★教学重点重点：相对分子质量的三种计算★教学难点难点：计算物质中某元素的质量分数。

★教学方法讲练结合。

★教学过程（一）引入新课教师活动：提问：相对原子质量的概念。

指出原子的质量可用相对原子质量来表示计算，想想，分子的质量该如何表示呢？学生活动：学生回答问题。

并提出表示方法。

（二）进行新课1.相对原子质量教师活动：给出相对分子质量的概念，指出与相对原子质量一样也是相对质量。

举例说明如何计算，并让学生到黑板前计算CO2、Fe3O4相对分子质量。

学生活动：找学生板演相对分子质量的计算，其他同学进行改正。

2.计算物质组成元素的质量比教师活动：投影并分析讲解元素质量比的计算。

出题了解学生掌握情况。

学生活动：板演元素质量比的计算。

教师活动：教师根据情况请学生进行改正。

3.计算物质中某元素的质量分数教师活动：首先给出定义，利用多媒体举例并加以解释说明。

强调记住公式。

然后出题了解学生掌握情况。

⑴计算Fe3O4中铁元素的质量分数。

⑵计算（NH4）2SO4中氢元素的质量分数。

学生活动：两个学生分别板演练习⑴、练习⑵教师活动：根据具体情况，请学生加以改正。

（三）课堂总结、点评相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

元素质量比是利用化学式中各元素的相对质量之比来计算的。

如：H2O中氢元素与氧元素的质量比为：1×2：16=1：8物质中某元素的质量分数为：★板书设计一、化学式1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

如：O2、H2、CO2、SO2、HCl2.书写化学式的注意事项：3.化学式的书写方式以及读法：二、化合价1.化合价有正价和负价。

元素的常见化合价：2.在化合物里正负化合价的代数和为0。