湖南省郴州市宜章一中2017-2018学年高考化学六模试卷 Word版含解析

2018年湖南省一般高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12N — 14 O — 16 Na — 23 Cl —35.5Ca — 40第一部分必做题 (80 分 )一、选择题 (此题包含 22 小题，每题2 分，共 44 分。

每题只有一个选项切合题意)1．天然气是当前推行使用的洁净燃料，它的主要成分是： A ． CO B ． H 2 C ．CH 4D ． CH 3OH2．以下气体中，对人体无迫害作用的是： A ． Cl 2 B ． SO 2 C ． NO 2 D ． O 23．贴有右图所示标记的槽罐车内可能装有：A ．液氯B ．汽油C ．浓硫酸D ．四氯化碳4．用激光笔照耀烧杯中的豆浆时，可看见一条光明的“通路”，该豆浆属于：A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液5．实验室里的药品是分类寄存的。

现有一瓶稀盐酸，应放入以下哪个药品柜：药品柜ABCD药品Fe 粉稀HNO 3KOH 溶液BaCl 2 溶液Zn 粒稀 H 2 SO 4NaOH 溶液Na 2 SO 4 溶液6.以下各组微粒，互称为同位素的是：671414D ．H 2O 和 H 2O 2A. 3Li 和 3LiB.6C 和 7N C ．O 2和 O 37.以下有机物中，不属于烃类的是：A ． CH 3CH 3B ．C 6H 6 C ．CH 2===CH 2D ． CH 3COOH8.芯片是各样计算机、手机和微电子产品的中心零件，它的主要资料是：A ． SiB ． SiO2 C ． H SiO3D ． Na SiO3229.向盛有 Fe (SO)溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液呈：24 3A ．无色B ．黄色C ．红色D ．浅绿色10.在溶液中，以下离子能与2－大批共存的是：＋B＋2＋D ． Ba 2＋CO 3A ． H．NaC ． Ca11.将一小块钠投入水中，发生反响：2Na ＋ 2H2 O===2NaOH ＋H ↑，该反响的复原剂是:2A ． NaB ．H 2OC ． NaOHD ．H 212.从海水资源中提取以下物质，不用化学方法可能获得的是 : A ． Mg B ． Br 2 C ． I 2 D ．NaCl 13.以下物质中，不可以发生水解反响的是 : A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．油脂 D ．纤维素 14.以下相关物质用途的表达中，错误的选项是 :A ．氧化铝可用于制造耐火坩埚B ．二氧化硫可用来漂白食品C ．氧化铁可用作红色油漆和涂料D ．硅酸钠溶液可用作木材防火剂15.为研究 Al(OH) 3 的性质， 某同学取两支干净的试管， 加入适当 Al(OH) 3 悬浊液， 而后分别滴加足量的：①稀盐酸；② NaOH 溶液。

本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。

可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分 必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。

2017-2018学年湖南省郴州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO22．（2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．向容量瓶中转移溶液B．稀释浓硫酸C．称取NaOHD．排水法收集NO3．（2分）下列实验操作先后顺序正确的是（）A．先装好药品，再检查装置的气密性B．结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯C．先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌4．（2分）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．合金只含金属元素B．钢铁是用量最大、用途最广的合金C．铝合金一般比纯铝的硬度大D．青铜是最早使用的合金5．（2分）下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A．Al3+OH﹣SO42﹣ B．MnO4﹣OH﹣K+C．Na+Ba2+OH﹣D．K+H+HCO3﹣6．（2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2B．氢氧化钠溶液中通人过量二氧化碳气体：2OH﹣+CO2=CO32﹣C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO47．（2分）下列关于Fe（OH）3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是（）A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑥D．①③⑤⑥8．（2分）下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原一定都得到金属单质D．氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移9．（2分）下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是（）A．氧化物、化合物、纯净物B．胶体、分散系、混合物C．复分解反应、置换反应、化学反应D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物10．（2分）下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32gO2所含的氧原子数目为N AB．标况下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5N AC．Imol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5L Imol/LNa2SO4溶液中含SO42﹣的数目是0.5N A11．（2分）下列属于硅酸盐产品的是（）①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃A．①②③B．①②⑤C．①②④D．②③⑤12．（2分）过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。

湖南郴州市第一中学高中化学化学第六章化学反应与能量试题及答案一、选择题1．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=l，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2【答案】D【分析】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z （g）。

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，讨论分析判断得到a、b的取值。

【详解】X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）。

起始量（mol） 1 a 0变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol） 0.5 0.5a 0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量34，则得到；（0.5+0.5a+0.5b）:（1+a）=3:4，计算得到：2b=a+1，依据选项中的取值分析判断，a=3，b=2符合计算关系。

故选D。

2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。

该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。

【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl－移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；答案选C。

高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷 docx 高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷docx高中化学教材（灿若寒星**整理制作）2022年湖南省宜章市第一中学高中分析化学第六卷第i卷（共42分）相对原子质量：H:1C:12n:14o:16na:23S:32cl:35.5ca:40fe:56cu:647以下电化学描述正确（）a．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极b．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀c．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极d、碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4E---=4OH---8．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a．1molna2o2与水完全反应时转移电子的数为2nab．常温下，100ml1mol?l?1na2co3溶液中co32?离子数为0.1nac、当1mol FeCl 3与足够的水反应，转化为氢氧化铁胶体后，胶体颗粒的数量为NAD。

在一定条件下，80gso3被催化分解，混合气体中的氧原子数为3Na9．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）a．b。

d．c。

10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是（）a．k3c60中只含离子键，不含有共价键b．1molk3c60中含有的离子数目为63×6.02×1023个c．该化合物在熔融状态下能导电d．该物质的化学式可定为kc2011.有一瓶乙二醇和甘油的混合物。

下表列出了它们的特性。

据此，分离乙二醇和甘油的最佳方法是（）物质乙二醇甘油分子式c2h6o2c3h8o3熔点℃-11.517.9沸点℃；密度（g/cm3）1982901.111.26溶解度。

易溶于水和酒精，可与水和酒精以任何比例互溶。

2017-2018学年湖南省六校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10N A2．下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl的溶液中，Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种二、解答题（共3小题，满分43分）8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．分析数据可知：大气固氮反应属于（填②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为．9．一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②K sp（SrSO4）=3.3×10﹣7、K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：．（2）过滤2后还需进行的两步操作是、．（3）加入硫酸的目的是；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol 的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．a．写出制取氯气的化学方程式：．b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是．c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：．（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的化学方程式为．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．【化学选修2：化学与技术】11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：三种元素中原子半径最小的是（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：．（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因．②W分子的VSEPR模型的空间构型为．③写出AB﹣离子的电子式：．（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．①E、F、G三元素的元素符号分别为、、．②F元素在其化合物中最高化合价为．③G2+离子的核外电子排布式为．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．【化学选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：已知：①（R1、R2为H或烃基）②与稀氢氧化钠溶液不反应回答系列问题：（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为；（2）F的核磁共振氢谱有组峰，A→B的反应类型为；（3）化合物L的结构简式为；（4）B→C+G的化学方程式为；（5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有种．Ⅰ．遇FeCl3显紫色Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种（6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：①产物b的结构简式为．②产物c与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．2016年湖南省六校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；D、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析．【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的氧原子的个数小于0.2N A个，故A错误；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故B错误；C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，故当正极上消耗22.4L气体即1mol氧气时，转移4N A个电子，故C错误；D、20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，故含10N A个，故D正确．故选D．2．下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl的溶液中，Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、依据沉淀转化的依据分析判断；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数；C、导电能力与离子浓度成正比；D、随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小．【解答】解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，又CaCO3的溶度积常数比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，再加盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl ﹣浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；C、因为导电能力与离子浓度成正比，所以当醋酸达到电离平衡后，加水稀释电离平衡向正反应方向移动，但溶液的导电能力减弱，故C错误；D、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故D错误．故选A．3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液【考点】无机物的推断；几组未知物的检验．【分析】根据反应现象和物质的性质进行推断，本题中由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3•H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液．【解答】解：A+E气体说明有A、E一种一定是HNO3，另一种可能是Na2CO3、NaHCO3中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO3，所以E为HNO3．A为Na2CO3，C、D就可能是MgSO4，BaCl2中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO4，C为BaCl2，B为NH3•H2O，最后F为NaHCO3，则A：Na2CO3B：NH3•H2O C：BaCl2D：MgSO4 E：HNO3F：NaHCO3；故选D．4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强；B．不完全电离的酸存在电离平衡；C．根据酸的电离程度分析；D．根据表中的数据分析．【解答】解：A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强，四种物质在冰醋酸中的电离常数高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，故A正确；B．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故B错误；C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；D．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，故D正确；故选B．物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝【考点】电解原理．【分析】由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，1mol氯离子放电转移1mol电子，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，1molCu2+反应转移2mol电子，然后发生2H++2e﹣=H2↑，最后溶液中溶质为Al（NO3）、HNO3，根据电荷守恒计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液pH值．【解答】解：由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），则：2×1mol/L+3×1mol/L=+）=c（NO3﹣）+1mol/L，可求得c（NO3﹣）=4moL/L，溶液中n（u2+）=n（Al3+）=n（Cl﹣）=1L×1mol/L=1mol，离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，1mol氯离子放电转移1mol电子，生成0.5mol氯气，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成氧气为=0.5mol；阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，1molCu2+反应转移2mol电子，然后发生2H++2e﹣=H2↑，最后溶液中溶质为Al（NO3）、HNO3．A．阳极生成0.5mol氯气、0.5mol氧气，故A错误；B．由上述分析可知：a=4，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（H+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣），即c（H+）+3×1mol/L=4mol/L，故c（H+）=1mol/L，故C正确；D．离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，没有Al生成，阴极析出的金属是铜，故D错误，故选：C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；B．不能排除硝酸根离子的影响；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行．【解答】解：A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故B错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确．故选B．7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，结合组合计算判断．【解答】解：C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，故符合条件的有机物甲的结构有2×3=6种，故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．1K分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是200℃．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2O（g）=CO2（）+2（）△+，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；②依据平衡三段式列式计算NO的平衡浓度，然后结合方程式计算出消耗氮气的物质的量，从而可计算出氮气的转化率；（2）①正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小；②A．相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短；B．催化剂能降低反应的活化能；C．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；③根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，并计算平衡常数；（3）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，据此答题；（4）生成的无污染的物质为氮气，根据电解原理写出阳极电极反应式．【解答】解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s时反应达平衡，设此时得到NO为xmol，N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）开始0.3mol 0.3mol 0转化xmol xmol xmol平衡（0.3﹣0.5x）mol （0.3﹣0.5x）mol xmol化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则化学平衡常数K==1，解得：x=0.2，则平衡时消耗氮气的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，所以平衡时氮气的转化率为：×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（2）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200℃；故答案为：200℃；②A．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故A正确；B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故B错误；C．相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短，温度：a＜b＜c，则达到平衡所需时间关系为c＜b＜a，故C错误；答案为：A；③N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a，根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始 a 3a 0转化ab 3ab 2ab平衡a﹣ab 3a﹣3ab 2ab根据题意有：=20%、2ab=0.2，联立解得：a=0.3，b=，所以平衡常数K==≈0.93，故答案为：0.93；（3）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，所以反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；（4）利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的物质为氮气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．9．一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②K sp（SrSO4）=3.3×10﹣7、K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C SrS+4CO↑．（2）过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol 的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、固体，固体加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除去，滤液中含SrCl2等，最后蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到SrCl2•6H2O．（1）SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧，C发生氧化反应生成CO，设S元素在还原产物中化合价为x，根据电子转移守恒，则6mol×（6﹣x）=16mol，解得x=﹣2，故还原产物为CrS；（2）过滤2后进行的操作洗去附着的杂质并干燥；（3）加入硫酸除去Ba2+离子；由Ba2+浓度及硫酸钡溶度积计算溶液中SO42﹣的浓度，再根据SrSO4的溶度积计算滤液中Sr2+的最大浓度；（4）①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，会与铁离子反应，溶液呈红色；②根据消耗的NH4SCN溶液，计算剩余Ag+的物质的量，进而计算与氯离子反应消耗Ag+的物质的量，可得氯离子物质的量，由氯离子守恒计算SrCl2•6H2O的质量，进而计算含量．【解答】解：SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、固体，固体加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除去，滤液中含SrCl2等，最后蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到SrCl2•6H2O．（1）SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧，C发生氧化反应生成CO，设S元素在还原产物中化合价为x，根据电子转移守恒，则6mol×（6﹣x）=16mol，解得x=﹣2，故还原产物为CrS，反应方程式为：SrSO4+4C SrS+4CO↑，故答案为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；（2）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，故答案为：洗涤、干燥；（3）经盐酸浸取后的溶液中含有少量Ba2+杂质，加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，由于在Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=0.03mol/L，故答案为：除去溶液中Ba2+杂质；0.03；（4）①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，则与Cl﹣反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10﹣2 mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10﹣3mol×267 g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：×100%=93.45%，故答案为：93.45%．10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．a．写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH 中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）a．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；b．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；c．向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液变红，证明甲同学正确，反之乙同学正确；（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，写出相应的反应方程式；②根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；③先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，再根据C=计算溶液的浓度；【解答】解：（1）a．浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b．氯将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；故答案为：次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色；c．向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；故答案为，取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．。

2017-2018学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题6分，共42分）1．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A．制造普通玻璃B．氨氧化法制硝酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨2．下列说法不正确的是（）A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物3．设阿伏加德罗常数为N A．则下列说法正确的是（）A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4N AB．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 N AC．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 N A个原子D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3N A4．下列关系正确的是（）A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：15．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的氢化物是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n﹣＞X n﹣＞Y n﹣7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH ﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O二、非选择题（共58分）8．（14分）（2015秋•郴州校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：（1）D的元素符号为．（2）F在元素周期表中的位置．（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、．（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为．9．（14分）（2015秋•郴州校级月考）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：（1）焦炭在过程Ⅰ中作剂．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是．（3）整个制备过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是．②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0①对于上述三个反应，下列说法合理的是．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应的速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是．③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出kJ的热量．（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程．10．（15分）（2014•安溪县校级模拟）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是（4）上述实验得到的结论是．11．（15分）（2012•腾冲县校级模拟）有机物E用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）．已知：①芳香族化合物B中有两种不同化学环境的氧原子，且两种氢原子的数目比为1：1②E 中只有一种官能团．请回答：（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反应类型为．（2）A的名称为，由A生成B的反应条件是．（3）由B生成C的化学反应方程式为．（4）由C和D生成E的化学反应方程式为．（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．①与E的官能团相同；②分子中有三种不同化学环境的氢原子．2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A．制造普通玻璃B．氨氧化法制硝酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．解答：解：A．玻璃工业的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A选；B．氨的催化氧化中有电子的转移，所以属于氧化还原反应，故B不选；C．工业上电解2Al2O34Al+3O2，为氧化还原反应，故C不选；D．合成氨工业存在N2+3H2⇌2NH3的反应，为氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．2．下列说法不正确的是（）A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物考点：淀粉的性质和用途；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．丙烯具有碳碳双键，丙烷不具有；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；D．甲醇中不含碳碳双键．解答：解：A．丙烯通过Br2/CCl4溶液，使其褪色，而丙烷不能，可以区别，故A正确；B．淀粉水解最终生成葡萄糖，故B正确；C．乙醇中碳元素的平均化合价是﹣2价，乙酸中碳元素的平均化合价是0价，所以乙醇中碳元素失电子发生氧化反应生成乙酸，故C正确；D．甲醇中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的性质，难度不大，注意化合价升高的是氧化反应．3．设阿伏加德罗常数为N A．则下列说法正确的是（）A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4N AB．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 N AC．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 N A个原子D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；B.1个水分子含有10个电子，结合重水的相对分子质量为20解答；C.4.6gNO2的物质的量为0.1mol，1个二氧化氮分子含有3个原子；D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化．解答：解：A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4N A，故A错误；B.18g重水（D2O）的物质的量为=0.9mol，所含的电子数为9N A，故B错误；C.1个二氧化氮分子含有3个原子，所以4.6 g（0.1mol）NO2气体含有0.3 N A个原子，故C 正确；D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化，常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数小于0.3N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意浓硫酸是强氧化性，题目难度不大．4．下列关系正确的是（）A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1考点：离子化合物的结构特征与性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．过氧化钠中阴离子是过氧根离子；B．标况下，等体积的气体的物质的量相等，结合分子构成判断；C．根据c（H+）=10﹣pH计算；D．铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小．解答：解：A．过氧化钠中阴离子是过氧根离子，等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为1：1，故A错误；B．标况下，等体积的CO2与CO的物质的量相等，根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成知，两种气体中氧原子数之比为2：1，故B正确；C．根据c（H+）=10﹣pH知，pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为1：1，故C错误；D．铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，则等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比大于2：1，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子、原子个数的比较，涉及盐类水解、分子的构成等知识点，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点．5．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象考点：离子方程式的书写；铝的化学性质．专题：离子反应专题．分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．解答：解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B 正确；C．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，先发生氨气与浓盐酸反应，后发生Al与盐酸的反应，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质及离子反应方程式，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项C中的电荷守恒式．6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的氢化物是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n﹣＞X n﹣＞Y n﹣考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z位于同一族，故Z为硫元素；X、Y处于同一周期，X原子的核外电子数比Y少1，则Y原子的核外电子数为9，故Y为F元素，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z位于同一族，故Z为硫元素；X、Y处于同一周期，X原子的核外电子数比Y少1，则Y原子的核外电子数为9，故Y为F元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＜O＜F，故A错误；B．Y为F元素，氢氟酸为弱酸，故B错误；C．非金属性S＜O＜F，故氢化物中H2S的还原性最强，故C错误；D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞F﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查结构位置性质关系的应用、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意基础知识的积累掌握．7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH ﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，由CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+可知，X应为CH3CHO，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D．由CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+可知，X应为CH3CHO，则电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正确．故选D．点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．二、非选择题（共58分）8．（14分）（2015秋•郴州校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：（1）D的元素符号为Si．（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，（1）由上述分析可知，D为Si元素，故答案为：Si；（2）F为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（3）元素B和F组成的化合物为NaCl，用电子式表示形成过程：，故答案为：；（4）Na单质与氧气反应的产物、Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．9．（14分）（2015秋•郴州校级月考）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：（1）焦炭在过程Ⅰ中作还原剂．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑．（3）整个制备过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0①对于上述三个反应，下列说法合理的是 b c d．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应的速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率．③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出208.8kJ的热量．（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．考点：硅和二氧化硅；热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）依据碳与二氧化硅反应中元素化合价变化解答；（2）工业上用电解饱和食盐水制备氯气；（3）①四氯化硅与水反应生成二氧化硅和氯化氢；②使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；（4）①△H＜0表示放热，根据平衡移动的原理解答；②反应2与反应1比较，反应2产物为固体和气体比反应1更易于分离，反应3与反应2比较，温度高，反应速率更快；③根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；（5）氟化氢跟二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅和氟化氢直接反应生成H2SiF6．解答：解：（1）在SiO2+2C Si+2CO↑中，碳元素化合价升高，被氧化，做还原剂，故答案为：还原剂；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，方程式：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）①四氯化硅与水反应生成二氧化硅和氯化氢，化学方程式：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；②将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中，可使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量，故答案为：使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；（4）①通过热化学方程式可知，对于三个反应的反应热都是△H＜0表示，都是放热反应，a．升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以会降低SiCl4的转化率，故a错误；b．Si遇氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确；c．有气体参加的反应，增大压强，能加快反应的速率，对于三个反应，都有气体参与，所以增大压强，能提高反应的速率，故c正确；d．Na、Mg都是还原性比较强的金属，可以代替Zn还原SiCl4，故d正确；故选：b c d；②反应2与反应1比较，反应2产物为固体和气体比反应1更易于分离，反应3与反应2比较，反应物都为气态，温度高，反应速率更快，所以实际制备过程选择“反应3”，温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率，故答案为：温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率；③每投入1mol SiCl4，有2molZn参加反应，“反应3”与“反应2”比较，反应2中锌为液态，根据Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol，若SiCl4的转化率均为90%，“反应3”比“反应2”多放出116KJ/mol×2×90%=208.8KJ，故答案为：208.8；（5）二氧化硅和氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF 的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6的化学方程式为SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案为：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．点评：本题考查了硅及其化合物的性质及化学平衡相关知识，掌握平衡移动原理的运用，掌握硅及其化合物的性质是解答的关键，难度中等．10．（15分）（2014•安溪县校级模拟）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O、Br2③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液。

郴州市20 17-2018年上学期学科教学状况抽测试卷高二化学（文科）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐2．“Pu-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

核素的中子数与质子数之差是A．51 B．94 C．102 D．1453．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个氢分子的氢气B．标准状况下22. 4L氨气C．8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g/ mol）D．0. 8mol二氧化碳4．“民以食为天，食以安为先”。

下列做法会危害食品安全的是A．回收餐桌废油加工成化工原料 B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液 C．在熟食中加适量的食品添加剂 D．食盐加碘、酱油加铁5．食品卫生与人体健康密切相关。

下列做法不会导致食品对人体有害的是A．香肠中加过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜B．生活中用煤直接烧烤鸡、鸭C．在被重金属污染的土地上生产粮食D．用小苏打作发酵粉加丁面包6．下列有关物质的叙述不正确的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D．油脂均不能发生加成反应．但能在一定条件下发生水解反应7．关于食物的酸碱性．下列说法正确的是A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙跟盐酸反应：B．氨水跟盐酸反应：C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：9．小华妈妈为小华制定了一份食谱：主食——米饭，副食——红烧肉、清蒸鱼、花生米，饮料——豆浆，从营养搭配均衡分析，你建议应该增加的副食是A．烧鸭 B．炒青菜 C．白切鸡 D．炒牛肉10．中科院南京土壤研究所专家通过3年探索，初步揭开了“长寿之乡”如皋“寿星”多的秘密，与当地土壤中硒含量息息相关。

湖南省2018届高三高考仿真理科综合化学能力试题时量：150分钟总分：300分注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。

2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第Ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是新的网络词汇，形容APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A9．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成10.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>SiC．制备并收集少量NO气体B．四氯化碳萃取碘水中的碘D．制备少量氧气11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

湖南省宜章一中2014届高三第六次理科综合测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇8．下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A. 不变B. 增大C. 减少D. 无法判断11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。