2014-2015 113中期中化学试卷113中期中化学试卷有答案

—2015学年度第一学期九年级化学期中测试卷化 学 试 题 卷１.化学就在我们身边，生活中处处充满化学；化学是21世纪实验探究是学习化学的重要手段，相信经过一请充分利用你快乐化学 放松心情 相信自己 我会成功！Na ：23 C ：12 H ：1 O ：16 S ：32 K ：3910个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个正确答案）: -------（ ）．爆竹爆炸 B ．木炭燃烧 C ．钢水浇铸 D ．葡萄酿酒 2. 下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是----------------------------------（ ）A.“K ”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质-------------（ ）B ．水是有氢、氧两种元素组成的 D ．雨水是纯净物---------------------------( ) B ．经过食堂附近，闻到饭菜香C ．50mL 水和50mL 酒精混合后，总体积小D ．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧----------------------------------------( )1∶1“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO 42-），---------------------------------------------------（ ）(反应前) (反应后)A．+4 B．-2 C．-4 D．+67．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确．．．的是（）A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．点燃酒精灯 D．滴加液体8．我国卫生部发布公告，撤销食品添加增白剂过氧化苯甲酰(C14H10O4)、过氧化钙(CaO2)，自2011年5月1日起，禁止生产、添加这两种物质。

下列有关面粉增白剂的说法正确的是---------------------------------------------------------------------（）A过氧化苯甲酰属于氧化物B过氧化苯甲酰由碳、氢、氧三种元素组成C面粉中添加增白剂没有危害D过氧化钙中氧元素显＋2价9.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是----（）B.2NC.CuD.OA. H210.下列关于“决定”的说法不正确的是------------------------------------（） A．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数B．决定元素化学性质的是——最外层电子数C．决定元素和原子种类的是——电子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数二、填空题：（共32分）11．（5分）有下列物质：①洁净的空气，②液氧，③水银，④冰水共存物，⑤碘酒，⑥高锰酸钾,⑦二氧化碳钾制氧气后的固体剩余物,⑧液态的氧气。

北重三中2014—2015学年第二学期高一期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 C1—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Cu—64 Ag—108第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子，则核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n2．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O 3．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．CCl4C．H2O D．PCl55．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是6．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO7．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的非金属性由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法8．下列说法正确的是A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，Ⅰ A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素9．化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。

2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

2014 ～2015学年度第一学期期中考试试题九 年 级 化 学总分：60分 考试时间：60分钟（命题人：曹年华 审核人：周绍美）（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 P-31 ）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是A ．镁带的燃烧B ．冰雪融化C ．品红的扩散D ．胆矾研磨2．下列化学用语与所表述的意义不相符的是A ．N 2——氮气中氮元素的化合价为0B ．2H ——2个氢元素C ．2H 2O ——2个水分子D ．FeO ——氧化亚铁3．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。

下列实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．滴加液体C ．加热液体D ．读取液体体积 4．下列现象的微观解释中，不正确的是A ．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同B ．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动C ．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大0 第3题图D ．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大5．人类生存离不开空气，下列说法正确的是A ．空气中可吸入颗粒物（PM 2.5）的多少不影响人体健康B ．空气是混合物C ．空气中不含二氧化碳D ．氮气可以供给呼吸6．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。

下列对有关反应的描述正确的是A ．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁B ．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C ．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应D ．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性7．下列实验设计不能达到实验目的的是① ② ③ ④A ．①比较火焰的温度B ．②检验氢气的纯度C ．③探究石蜡中含有氧元素D ．④探究分子的运动8．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是A ．该反应中共有三种元素B ．图中反应物都是化合物C ．该反应的本质是原子的重新组合D ．该反应前后分子的种类发生改变9．当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO 2含量明显降低， 该过程发生的反应是2X +2SO 2+O 2===2CaSO 4 +2CO 2 。

湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108第I卷（选择题共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每题只有一个正确答案）1.储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是（）A. B. C. D.2.认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（）A.检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中B.在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水C.按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种D.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KClB．2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O24.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HC l→H2B．H2O2 →O2C．SO2 →SO3D．FeCl3 →FeCl25.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．升华B．蒸馏C．过滤D．分液6.溶液中，下列电离方程式正确的是（）A．KAl (SO4)2＝K++Al3＋＋2 SO2- 4B．H2CO3＝H＋＋HCO- 3C．Ca(HCO3)2＝Ca2＋＋2H＋＋2CO2- 3D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－7.下列离子检验的推理正确的是（）A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO2-3 B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。

C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO2-48.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A．蒸发皿B．锥形瓶C．坩埚D．表面皿9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO2- 4= BaSO4↓＋Ca2+ = CaCO3↓B．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应：CO2-3C．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2- 4+ H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl所含原子数为2 N A211.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤不正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④12.下列说法不正确的是（）A．胶体是分散剂粒子直径在1 nm-100 nm之间的分散系B．光束通过有尘埃的空气和墨水时，都能观察到丁达尔效应C．电泳现象可证明氢氧化铁胶体粒子带电D．豆腐、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质13.下列说法中，不正确的是（）A．加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．氢气还原CuO时，应先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气，以免浪费氢气C．分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏D．实验室可用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水14.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量SO42-的澄清溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、MnO4-B．在无色溶液中：K+、H+、SO2-4C．在使石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl－、OH-D．在强碱溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO-315.在1L Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入1L 0.3 mol/L的BaCl2溶液，恰完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（）好使SO2-4A．0.6 mol/L B．0.45 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L16.对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3下列说法不正确的是（）A．该反应为置换反应B．KClO3为氧化产物C．氧化性：Cl2＞KBrO3D．氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1第II卷（非选择题共52分）二．综合题（本题共5小题，共52分）17.（10分）（1）以下物质：①NH3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤Cu ⑥NaCl晶体⑦纯醋酸能导电的是（填编号，下同），属于电解质的有。

桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

2014-2015学年广东省广州113中九年级（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分）1．空气中PM2.5含量增加可能导致雾霾天气，PM2.5指的是（）A．二氧化硫B．可吸入颗粒物C．二氧化氮D．一氧化碳2．下列说法正确的是（）A．按质量分数计算，空气中氮气约点78%B．电子能量越高离原子核越近C．空气是重要的自然资源D．稀有气体不与任何物质发生反应3．下列变化一定属于物理变化的是（）A．动植呼吸B．葡萄酿成美酒C．爆炸D．工业分离空气制氧气4．下列实验操作中，正确的是（）A．长期存放B．加热C．滴管用后不洗涤直接插回原瓶D．塞紧橡皮塞5．氧气的制取及有关性质实验，图示正确的是（）A．制氧气B．收集氧气C．铁丝燃烧D．氧气的检验6．关于“物质﹣﹣在氧气中燃烧的主要现象﹣﹣所属基本反应类型”描述正确的是（）A．碳﹣﹣产生二氧化碳﹣﹣化合反应B．硫﹣﹣蓝紫色火焰﹣﹣氧化反应C．铁﹣﹣火星四射﹣﹣化合反应D．磷﹣﹣发出白雾﹣﹣化合反应7．下列有关微粒的说法正确的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．氯原子和钠原子结合成氯化钠C．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D．原子一定由质子、中子、电子构成8．下列有关水的知识中，正确的说法是（）A．自然界中的水大多是混合物B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．水分子由氢分子和氧分子构成D．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2：19．如图实验不能说明的是（）A．分子很小B．分子不停的运动C．蒸馏水不能使酚酞试液变红D．酚酞试液有挥发性10．下列符合所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是（）A．CO2 B．0 C．H2 D．HgO11．关于各元素相对含量说法正确的是（）A．地壳中含量最高的非金属元素是氧B．海洋中含量最高的元素是水C．空气中含量最高的元素是氮气D．人体中含量最多的元素是氢12．下列说法正确的是（）A．纯净物一定只含有一种元素B．单质一定是只含一种元素C．化合物可能只含有一种元素D．混合物一定含有多种元素13．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg．这里的钠、磷、钾、钙是指（）A．分子B．原子C．物质D．元素14．市场上某补钙制剂的说明书如如图所示：则每天需补充的钙为（）XX钙片[药品规格]每片含CaCO3 0.625g[用量]每日2次，每次1片A．0.25g B．0.5g C．0.6g D．1.2g15．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（）A．A、B、C分别代表3种不同的物质B．该反应原子种类在反应前后没有改变是物理变化C．该反应元素的化合价没有发生改变D．该反应中A、B、C都有可能是氧化物16．下列变化中，构成物质的分子没有变化的是（）A．食物腐烂B．点燃氢气C．汽油挥发D．加热氯酸钾可得到氧气17．X元素的原子结构示意图为，Y元素的原子结构示意图为，则X、Y两元素所组成的化合物的化学式为（）A．X2Y7 B．Y2X1 C．X7Y2 D．YX218．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该一个硫原子的质量为mg，则一个氧原子的质量为（）A．0.5m B．2m C．2mg D．0.5mg19．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于发令枪B．因为氧气能支持燃烧，所以可以用燃料C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以可制成电光源20．火炬所用的燃料为丙烷（C3H8），下列关于丙烷的叙述①丙烷是由碳、氢两种元素组成的；②丙烷是由丙烷分子构成的；③丙烷分子是由碳氢两种元素组成的；④丙烷是由3个碳原子和8个氢原子组成；⑤丙烷分子是由碳原子和氢原子构成的．其中正确的是（）A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤二、本题包括4小题，共33分．21．（14分）（2014秋•广州校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[[Ca10（PO4）6（OH）2]，羟基磷酸钙由种元素组成．（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化Ⅰ表示的宏观事实是和在一定条件下生成；变化Ⅱ表示的宏观事实是该物质的体积变小，原因是（用微粒的观点解释）．（已知：●代表氧原子，○代表硫原子）（3）请按下列要求写出符合的化学用语或含义：硫酸铝1个铵根离子由60个碳原子构成的碳分子3Cu+：；在水通电分解的反应中，最小粒子是和．（4）C102是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用C102代替C12来进行自来水的消毒．请回答下列问题：C102中氯元素的化合价为氯元素的质量分数为（保留到0.1%）．g C102中含有16g氧元素．22．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．根据上述信息，请你回答：（1）氟元素的原子序数为，钙元素的相对原子质量为；D中的X为；（2）在图中的①、②和A、B、C、D中共有种元素．在A、B、C、D四个结构示意图中与A化学性质相似的有（填字母）．（3）A图中该元素的离子符号是；C粒子属于元素（填金属、非金属、稀有气体）．23．写出下列反应的符号表达式并回答问题：（1）实验室加热高锰酸钾，验满收集的气体（写出的操作方法）．（2）细铁丝在氧气中燃烧．集气瓶底要先放一些水，目的是．（3）电解水．接电源正极的玻璃管中产生的气体是．24．下列物质①二氧化碳②空气③氯酸钾④氧气⑤水⑥稀有气体⑦铁水请在以下空格中填写有关物质的序号：（1）含有氧分子的是；（2）属于氧化物的是；（3）属于单质的是．三、本题包括5小题共27分．25．按如图组装仪器（广口瓶的体积为500mL），关闭止水夹，使红磷燃烧．请回答下列问题：（1）写出该实验中红磷燃烧的符号表达式：．（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是．（3）实验结束后，冷却，打开止水夹后，广口瓶内的气体体积约为mL．（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积偏少，你认为导致这一结果的原因可能是．①可能使用的红磷量多②可能未塞紧瓶塞③可能没夹紧止水夹④可能点燃红磷后插入燃烧匙太慢．26．（10分）（2014秋•广州校级期中）小刚收集到一瓶浑浊的珠江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如下所示．请回答以下问题．（1）A物质的名称是，操作①的名称是，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）；a．漏斗内的滤纸有破损b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘d．滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）操作②主要是为了除去一些异味和色素．这是因为活性炭有作用．（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水（填“软”或“硬”）．操作③的名称是．操作③加入沸石的目的是．生活中常通过的方法降低水的硬度．（4）上述实验过程最终制成的水是（填“纯净物”或“混合物”），对上述净水过程说法正确的是（填序号）①都是物理变化②都是化学变化③有物理交化又有化学变化．27．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．（1）图中仪器①的名称是：①．（2）若用装置F收集02，则气体应从（填a或b）端进入．（3）实验室常用AD装置制取和收集某气体，由此可推得该气体具有的物理性质．（4）用排水法收集气体完成后，下列操作中，能防止水从水槽例流入试管的是（填序号）．①先从水槽取出导气管，再熄灭酒精灯②松开橡皮塞后，再熄灭酒精灯③先熄灭酒精灯，再从水槽取出导气管④先用弹簧夹夹紧胶皮管，然后马上熄灭酒精灯．28．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H202分解速率的影响．操作装置现象1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中．约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生3、把铜丝插入①中．①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生回答下列问题：（1）根据上述实验，可以得出的结论是；（2）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是．A．称量实验前铜丝网的质量B．用实验证明实验后的铜丝网物理性质没有改变C．向仪器入加入二氧化锰做对比实验．D．用实验证明实验后的铜丝网化学性质没有改变（3）请写出过氧化氢被Cu催化分解放出O2的符号表达式为．29．有两瓶没有标签的无色气体，只知它们分别是氧气和二氧化碳．请设计一个实验方案将它们区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中：实验操作预期现象结论2014-2015学年广东省广州113中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分）1．空气中PM2.5含量增加可能导致雾霾天气，PM2.5指的是（）A．二氧化硫B．可吸入颗粒物C．二氧化氮D．一氧化碳考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：从PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5 微米的颗粒物，属于可吸入颗粒物去分析解答．解答：解：PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物．A、二氧化硫是空气污染物中的气体污染物；故A错误；B、PM2.5指细颗粒物，属于可吸入颗粒物；故B正确；C、二氧化氮是空气污染物中的气体污染物；故C错误；D、一氧化碳是空气污染物中的气体污染物；故D错误．故答案为：B．点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．2．下列说法正确的是（）A．按质量分数计算，空气中氮气约点78%B．电子能量越高离原子核越近C．空气是重要的自然资源D．稀有气体不与任何物质发生反应考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用；原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．分析：A、根据空气的成分分析判断；B、根据核外电子的能量分析；C、根据空气的应用分析；D、根据稀有气体的性质分析．解答：解：A、按体积分数计算，空气中氮气约点78%，故A错误；B、电子能量越高离原子核越远，故B错误；C、空气具有广泛的应用，是重要的自然资源，故C正确；D、稀有气体的性质很稳定，在一定条件下能与某些物质发生反应．故D错误．故选C．点评：本题所考查的知识属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．3．下列变化一定属于物理变化的是（）A．动植呼吸B．葡萄酿成美酒C．爆炸D．工业分离空气制氧气考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．动植物呼吸生成二氧化碳，属于化学变化；葡萄酿成美酒，酒精是新物质，属于化学变化；爆炸可能是物理变化也可能是化学变化；工业分离空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化．解答：解：A、动植物呼吸生成二氧化碳，属于化学变化，故选项错误；B、葡萄酿成美酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；C、爆炸可能是物理变化也可能是化学变化，如汽车轮胎爆炸，属于物理变化，瓦斯燃烧引起的爆炸，属于化学变化，故选项错误；D、工业分离空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；故选D点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．4．下列实验操作中，正确的是（）A．长期存放B．加热C．滴管用后不洗涤直接插回原瓶D．塞紧橡皮塞考点：加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热；仪器的装配或连接．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、从长期存放的酒精灯应盖好灯帽去分析；B、从给液体加热时的注意事项去分析；C、从图中的滴管是滴瓶上的，用完后不用冲洗去分析；D、从不能把试管放在桌子上，用力塞橡皮塞去分析．解答：解：A、长期存放的酒精灯应盖好灯帽，否则由于酒精具有挥发性，会导致下次点燃酒精灯时不易点燃；故错误；B、给液体加热时，预热后应固定加热；图中移动；故错误；C、图中的滴管是滴瓶上的，用完后不用冲洗，原因是只吸收一种药品，反之，还会稀释瓶中药品；故正确；D、不能把试管放在桌子上，用力塞橡皮塞，这样可能会因压碎试管而伤手；故错误；故答案为：C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．氧气的制取及有关性质实验，图示正确的是（）A．制氧气B．收集氧气C．铁丝燃烧D．氧气的检验考点：氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：A、根据加热固体制取气体时试管口应低于试管底部进行分析；B、利用向上排空气法收集氧气，试管口不能放塞子，应放玻璃片，便于排空气；C、根据铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底要放一些水或沙子进行分析；D、根据测定空气中氧气体积分数所选择的物质应燃烧不能生成气体进行分析．解答：解：A、加热固体制取气体时试管口应低于试管底部，故A错误；B、利用向上排空气法收集氧气，试管口不能放塞子，应放玻璃片，便于排空气，故B错误；C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底要放一些水或沙子，防止燃烧后的高温熔融物溅落炸裂瓶底，故C正确；D、木炭燃烧消耗氧气，但又生成二氧化碳，使瓶内气压变化不大，无法测出氧气的体积分数，故D错误．故选：C．点评：实验是研究化学的主要工具，了解实验基本操作和注意事项，才能正确实验，得出正确结论．6．关于“物质﹣﹣在氧气中燃烧的主要现象﹣﹣所属基本反应类型”描述正确的是（）A．碳﹣﹣产生二氧化碳﹣﹣化合反应B．硫﹣﹣蓝紫色火焰﹣﹣氧化反应C．铁﹣﹣火星四射﹣﹣化合反应D．磷﹣﹣发出白雾﹣﹣化合反应考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应类型的判定．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据碳在氧气中燃烧的现象、反应类型进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象、反应类型进行分析判断．C、根据铁在氧气中燃烧的现象、反应类型进行分析判断．D、根据磷在氧气中燃烧的现象、反应类型进行分析判断．解答：解：A、碳在氧气中燃烧，产生二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项说法错误．C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．7．下列有关微粒的说法正确的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．氯原子和钠原子结合成氯化钠C．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D．原子一定由质子、中子、电子构成考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的微观粒子的性质和组成进行分析解答即可．解答：解：A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，正确；B、氯离子和钠离子结合成氯化钠，错误；C、具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是原子得失电子形成的离子，错误；D、原子不一定由质子、中子、电子构成，比如氢原子不含有中子，错误；故选A．点评：本题考查的是微观粒子的构成，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．下列有关水的知识中，正确的说法是（）A．自然界中的水大多是混合物B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．水分子由氢分子和氧分子构成D．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2：1考点：纯净物和混合物的判别；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；分子和原子的区别和联系．专题：空气与水．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．过滤能除去天然水中的不溶性杂质，不是所有杂质；水分子由氢分子和氧分子构成是错误的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；电解水时生成的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比是2：1．解答：解：A、自然界中的水大多是混合物正确，如河水、海水、自来水等，都属于混合物，故选项正确；B、过滤能除去天然水中的不溶性杂质，不是所有杂质；故选项错误；C、水分子由氢分子和氧分子构成是错误的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项错误；D、水分子由氢分子和氧分子构成是错误的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；电解水时生成的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比是2：1；故选项错误；故选A点评：本考点考查了物质的分类、过滤、分子的构成等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．9．如图实验不能说明的是（）A．分子很小B．分子不停的运动C．蒸馏水不能使酚酞试液变红D．酚酞试液有挥发性考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：利用分子的基本性质分析和解决问题，分子很小，在不断运动，分子间有间隔．解答：解：A、该实验中酚酞试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，故正确，不符合题意；B、该实验中酚酞试液变红，是因为氨气分子运动到酚酞试液烧杯中，说明分子不断运动，故正确，不符合题意；C、该实验中酚酞试液变红，是因为氨气分子运动到酚酞试液烧杯中酚酞遇见变红，蒸馏水不能使酚酞变红，不符合题意；D、该实验中酚酞试液变红，是因为氨气分子运动到酚酞试液烧杯中酚酞遇见变红，酚酞试液不具有挥发性，故错误，符合题意．故选：D点评：本题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大．10．下列符合所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是（）A．CO2 B．0 C．H2 D．HgO考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：从物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的．由分子直接构成的物质的化学性质确实是分子保持的；例如，二氧化碳的化学性质就是由构成它的二氧化碳分子保持的．而由原子直接构成的物质，该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的；由离子构成的物质该物质的化学性质就是由构成它的离子所保持的；例如，氧化汞的化学性质就是由构成它的汞离子和氧离子共同保持的去分析．解答：解：由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子．如保持水的化学性质的最小粒子是水分子．A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；故正确；B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子而不是氧原子；故错误；C、氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；故正确；D、氧化汞是由氧离子和汞离子构成的，所以氧化汞化学性质是由汞离子和氧离子共同保持的；故正确；由题目要求选出不能保持物质化学性质的是；故答案为：B．点评：本题难度不大，记住并理解物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的是解题的关键．11．关于各元素相对含量说法正确的是（）A．地壳中含量最高的非金属元素是氧B．海洋中含量最高的元素是水C．空气中含量最高的元素是氮气D．人体中含量最多的元素是氢考点：地壳中元素的分布与含量；海洋中的资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，地壳中含量最高的元素是氧，海洋中含量最高的元素是氧，空气中含量最高的元素是氮，人体中含量最多的元素是氧．解答：解：A、地壳中含量最高的非金属元素是氧，故选项说法正确；B、海洋中含量最高的元素是氧，故选项说法错误；C、空气中含量最高的元素是氮，故选项说法错误；D、人体中含量最多的元素是氧，故选项说法错误．故选：A．点评：此题难度不大，掌握地壳中、海洋中、空气中以及人体中各元素的含量是解题的关键所在．12．下列说法正确的是（）A．纯净物一定只含有一种元素B．单质一定是只含一种元素C．化合物可能只含有一种元素D．混合物一定含有多种元素考点：物质的元素组成；纯净物和混合物的概念；单质和化合物的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的概念结合具体的选项进行分析解答即可．解答：解：A、纯净物可以是单质，也可能是化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物不一定只含有一种元素，错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，故单质一定只含有一种元素，正确；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物可能只含有一种元素，错误；D、混合物可以是由同种元素组成的不同单质构成的，例如氧气和臭氧的混合物，只含有一种元素，故混合物不一定含有多种元素，错误；故选B．点评：掌握常见的概念以及物质的组成，是正确解答本题的关键．13．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg．这里的钠、磷、钾、钙是指（）A．分子B．原子C．物质D．元素考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、磷、钾、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：某品牌谷物牛奶饮品营养成分中的“钠、磷、钾、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、磷、钾、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：D．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．14．市场上某补钙制剂的说明书如如图所示：则每天需补充的钙为（）XX钙片[药品规格]每片含CaCO3 0.625g[用量]每日2次，每次1片A．0.25g B．0.5g C．0.6g D．1.2g考点：标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算．专题：标签图示型；化学计算；压轴实验题．分析：某物质中所含某元素的质量=该物质的质量×该元素在该物质中的质量分数．解答：解：该元素的质量为0.625g×2××100%=0.5g，故选：B点评：本题难度不是很大，主要考查了根据物质的质量求所含元素的质量，培养学生的分析能力和解题计算能力．15．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（）。