内蒙古赤峰市宁城县2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷

宁城县2016—2017学年度上学期期末考试高一化学试题（时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：Zn65 Fe56 Mg24 Al27 Cu64一、选择题（共18题，每题2分）1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应3、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④4、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N AB．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1N AC．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 N AD．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A5、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条6、改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（）①N aAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥7、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2 D．AgNO38、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42- 完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：( )A. 1∶3∶3B.1∶2∶3C. 3∶2∶2D.3∶1∶19、常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、ClO－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－D．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－10、下列离子方程式正确的是（）A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2N a+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯气溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－11、关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列说法正确的是（）A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移12、下列各金属的混合物 2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe13、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N错误！未找到引用源。

内蒙古赤峰市宁城县级化学上学期期末考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是( )A．水沸腾B．瓷碗破碎C．石蜡熔化D．动植物呼吸【答案】D难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列实验操作中正确的是（）A．B． C． D．【答案】A难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.小亮同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为90mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为40mL，则他实际倒出的液体的体积为（）A．小于50mL B．大于50mL C．等于50mL D．无法判断【答案】B难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学4.下列有关氧气的叙述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色气体B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D．氧气的化学性质比较活泼，可以做燃料【答案】C难度：容易知识点：氧气5.下列现象或事实与相应的解释不一致的是（）事实解释A木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳反应物的量不同，生成物可能不同B二氧化碳与水反应生成碳酸，但在光照的条件下生成葡萄糖和氧气反应的条件不同，产物不一样C冰水混合物属于纯净物冰、水由同种分子构成D液氧和氧气的颜色不同同种分子在不同温度时，颜色不同【答案】D难度：中等知识点：分子和原子6.下列属于分解反应的是()A．2Mg+O22MgO B．2H2+O22H2OC．C+O2CO2D．2KClO32KCl+3O2↑【答案】D难度：容易知识点：氧气7.下列解释错误的是( )A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B．20 mL水与20 mL酒精混合后体积小于40 mL，是因为分子数目减少C．氢气和液氢都可作燃料，说明相同物质的分子，其化学性质相同D．水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分【答案】B难度：容易知识点：分子和原子8.推理是一种重要的学习方法。

2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜B．钢C．石英 D．铁2．下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A．用托盘天平称取25.2g氯化钠B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸3．下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中Na+个数为2 N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②④6．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的（）A．B．C．D．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑D．NaHSO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O8．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+9．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（）①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④10．反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2mol HNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了N A个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：111．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A．52.4% B．30% C．70% D．47.6%12．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g14．在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能发出H21.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的NaOH溶液200mL，则硫酸的物质的量浓度是（）A．1.5mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．2.5mol•L﹣1D．3mol•L﹣115．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（）A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g16．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多B．c﹣d时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3D．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣二、（本题包括2小题，计24分）17．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3﹣中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象．根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：第三步：；（2）待测液中一定含有和NO3﹣离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称，现象及结论．18．“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：（1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色．写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式：．（2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸．结果制出了少量纯净的Cl2．请分析回答：①A试剂的化学式为，其作用是．②加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是，还原剂是，若生成标况下2.8LCl2，则转移电子数为．三、推断题（本题包括1小题，计17分）19．A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A 是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．请回答下列问题：（1）A物质的名称为；（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，C与D反应的化学方程式：．（3）写出G→J的化学方程式：；写出J→D的化学方程式：；（4）A→H的离子方程式为；（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_．四、计算题（本题包括1小题，计11分）20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为；B点的沉淀物的化学式为．（2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH的质量是g．（3）Q点HCl溶液加入量是mL．2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜B．钢C．石英 D．铁【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．【解答】解：A、铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故A错误．B、钢是用来做结构的，故B错误．C、石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确．D、铁是用来制造工业机械的，故D错误．故选C．【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．2．下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A．用托盘天平称取25.2g氯化钠B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．托盘天平可以精确到0.1克；B．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程；C．蒸发皿可蒸发液体；D．根据100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．【解答】解：A．托盘天平可以精确到0.1克，能称取25.2gNaCl，故A正确；B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故B错误；C．蒸发皿可蒸发液体，操作正确，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选AC．【点评】本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质；镁的化学性质．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物；C、镁和二氧化碳之间能反应生成氧化镁和单质碳；D、胶体具有丁达尔现象，是胶体的特性，溶液、浊液不具备．【解答】解：A、工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，故A正确；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故B错误；C、镁和二氧化碳之间能反应，在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳，故C正确；D、胶体具有丁达尔现象，是胶体的特性，用一束光照射盛有氢氧化铁胶体的烧杯可以观察到一条光亮的通路，故D正确．故选B．【点评】本题涉及金属镁、漂白粉的性质以及胶体的性质等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中Na+个数为2 N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；B、溶液体积不明确；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当反应掉1mol二氧化碳时，反应转移1mol电子来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．【解答】解：A、8g氧气的物质的量为n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子即4N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中含有的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当反应掉1mol二氧化碳时，反应转移1mol 电子，故当0.25mol二氧化碳反应时，转移0.25mol电子即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②④【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀．【解答】解：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故③产生白色沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，⑤Ca（OH）2通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故选B．【点评】本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．6．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的（）A．B．C．D．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可知，NaHCO3溶解度较小，在饱和溶液中易形成沉淀而析出，NaHCO3俗称小苏打，不是纯碱．【解答】解：A．反应生成沉淀，说明NaHCO3的溶解度较其它盐小，故A正确；B．NaHCO3俗称小苏打，不是纯碱，纯碱为碳酸钠，故B正确；C．只有在饱和溶液中才能析出NaHCO3，故C错误；D．反应副产品为NH4Cl，可做氮肥，故D正确．故选：C．【点评】本体靠擦纯碱工业的了解，题目难度不大，注意从反应的原理思考该题．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑D．NaHSO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀盐酸氧化性较弱，和铜不反应；B．二氧化碳过量时二者反应生成碳酸氢钠；C．二者反应生成偏铝酸钠和氢气，但转移电子不守恒、原子不守恒；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和水．【解答】解：A．稀盐酸氧化性较弱，和铜不反应，所以没有离子方程式，故A错误；B．二氧化碳过量时二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣，故B错误；C．二者反应生成偏铝酸钠和氢气，但转移电子不守恒、原子不守恒，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaS O4↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，离子方程式书写要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒，有些离子反应还与反应物的量有关，注意C中水作氧化剂．8．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．9．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（）①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】不加其他试剂进行鉴别，则首先需要考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间相互滴加的顺序不同，产生不同现象进行鉴别，以此解答．【解答】解：①NaOH滴加到Al2（SO4）3溶液中，先有沉淀后沉淀消失，Al2（SO4）3溶液滴加到NaOH溶液中，先无沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故①正确；②Na2CO3 和稀HCl滴加顺序不同，现象不同：将Na2CO3 滴加到稀HCl中马上有气体产生，但将稀HCl滴加到Na2CO3 溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故②正确；③NaHCO3和盐酸反应生成气体，与量无关，不使用其它试剂不能鉴别，故③错误；④NaAlO2和稀盐酸，当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故④正确，故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握与量有关的离子反应及相互滴加时发生的化学反应为解答的关键，注意物质的性质差异来鉴别物质，题目难度不大．10．反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2mol HNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了N A个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，以此来解答．【解答】解：A．N元素的化合价降低，则HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，故A错误；B．若2mol HNO3（浓）完全反应，有一半为氧化剂，则反应中共转移了1mol×（5﹣4）=1mol 电子，即N A个电子，故B正确；C．还原剂为Cu，硝酸为氧化剂，且一半为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2，故C错误；D．Cu（NO3）2为氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．11．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A．52.4% B．30% C．70% D．47.6%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，红褐色沉淀为氢氧化铁，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到的残留物为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到的残留物为Fe2O3，得到残留物的质量与原合金质量相同，则Fe2O3质量与合金的质量相同，则Fe2O3中O元素的质量等于合金中Al的质量，所以合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数为：×100%=30%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意守恒思想在化学计算中的应用．12．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；溶解度、饱和溶液的概念；硅和二氧化硅；钠的化学性质．【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物；溶解度的计算．【分析】A、铁离子和KSCN发生络合反应；B、溶解度Na2CO3＞NaHCO3；C、焰色反应是一种元素的物理性质；D、二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水．【解答】解：A、铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，故A错误；B、难溶性碳酸盐的溶解度小于其对应的酸式盐，即CaCO3＜Ca（HCO3）2；但可溶性碳酸盐的溶解度大于其对应的碳酸氢盐的溶解度，即Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C、焰色反应是一种元素的物理性质，与钠的还原性强弱无关，故C错误；D、SiO2可与HF反应，所以氢氟酸能够腐蚀二氧化硅，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉铁离子的检验、碳酸盐和其对应的酸式盐的溶解度的相对大小、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．13．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3），根据Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合m=nM计算加入金属钠的质量．【解答】解：100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=0.075mol，根据Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.025mol，所以n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，则加入的Na的物质的量为：0.1mol×23g/mol=2.3g，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程．14．在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能发出H21.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的NaOH溶液200mL，则硫酸的物质的量浓度是（）A．1.5mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．2.5mol•L﹣1D．3mol•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe（OH）2，产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．【解答】解：铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe（OH）2，产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，稀H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）==2mol/L，故选B．【点评】本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重考查学生分析思维能力的考查．15．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（）A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断4.48L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM 计算质量．【解答】解：令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小△V2 1 1a b 5.6L﹣4.48L=1.12L解得a=2.24L，b=1.12L，所以4.48L气体中CO2体积为5.6L﹣2.24L=3.36L，O2的体积为1.12L．所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=8.2g，故选C．【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．16．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多B．c﹣d时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3D．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣【考点】离子方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】A．根据a﹣b是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；B．c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba（AlO2）2电离出AlO2﹣、Ba2+；C．a﹣b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，据此来分析；D．d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba（AlO2）2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba（AlO2）2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等．【解答】解：A．在a﹣b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A错误；B．c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，1molBa（AlO2）2电离出2molAlO2﹣比Ba2+多，故B正确；﹣、1molBa2+，故AlO2C．a﹣b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，故a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4大于A1（OH）3，故C错误；D．d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等，故D正确；故选BD．【点评】本题考查离子反应方程式及图象的分析，为高频考点，把握发生的离子反应及图象中对应的离子反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的综合考查，题目难度中等．二、（本题包括2小题，计24分）17．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3﹣中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象．根据实验现象回答：。

内蒙古赤峰市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（）A . 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B . 显酸性的雨水称之为酸雨C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C . 臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D . 铜、醋酸、石灰石、氯化铜3. （2分） (2018高二上·吉林月考) 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A . 食盐B . 苯甲酸钠C . 柠檬黄D . 味精4. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA5. （2分）已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为（）A . ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B . BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C . BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D . Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－6. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时．将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗7. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8. （2分） (2016高二下·扶余期末) 某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A . Na+、Fe2+B . Al3+、SO42﹣C . Fe3+、SO42﹣D . Al3+、Cl﹣9. （2分） (2016高一上·吉林期中) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C . NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D . CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液10. （2分） (2016高一上·株洲期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A . LB . LC . LD . L11. （2分） (2015高一上·启东月考) 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②③④12. （2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·海南期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+14. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl215. （2分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A . AlB . Al（OH）3C . AlCl3D . Al2O3二、实验题 (共2题；共12分)16. （7分） (2018高二下·石家庄期末) 某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）纯铁的熔点为1 535 ℃，在高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为（）A . 铁的纯度越高熔点越低B . 合金的熔点比其成分物质的熔点高C . 合金的熔点比其成分物质的熔点低D . 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（）A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液3. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N24. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性5. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可6. （2分） (2017高二上·荆州期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NAB . 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NAD . 一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA7. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+、Na+、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+8. （2分）检验SO42﹣离子，除了需要用到BaCl2 ，还要用到的试剂是（）A . HNO3B . AgNO3C . HClD . H2SO49. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体10. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液11. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OB . H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC . 2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O12. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑14. （2分） (2015高一上·永昌期末) 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+和Cu2+C . Fe3+和Fe2+D . Fe2+和Mg2+15. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA16. （2分） (2016高一上·长沙期中) 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g 样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）A . 3.00gB . 3.43gC . 4.50gD . 无法计算二、非选择题 (共5题；共31分)17. （4分） (2016高一上·武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类．（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：①________②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为________，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）________．18. （4分） (2016高一上·温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）写出反应的化学方程式：________；（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=________；（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=________；（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=________．19. （10分） (2017高一上·柳州期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）________，写出B→C转化的化学反应方程式：________．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红①A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式为________，A→B转化的化学方程式为________．②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因________．③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）________，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________，C与水发生反应的离子方程式为________．20. （9分） (2017·自贡模拟) 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．①物质B是________（填化学式）．②化合物C的电子式为________；化合物D中所含化学键的类型是________．③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：________．（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．①B为________（填化学式）．②化合物C与H2O反应化学方程式________，氧化剂与还原剂的质量比为________．（3）某同学用图2装置完成有关探究实验．Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为________．Ⅱ试管中观察到________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．21. （4分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂.（1）高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗________ L（标准状况）Cl2．（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L﹣1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L﹣1KOH溶液的体积为________ mL．（2）用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是________（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共31分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、第11 页共11 页。

第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】试题分析：A．不是含有食品添加剂的任何物质均对人体健康有害，错误；B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应产生的物质，是无毒高分子化合物，乙醇可用作食品包装，正确；C．“地沟油”含有各种高级脂肪酸甘油酯，食用对人体会造成危害，但是经过加工处理后，可以在工业上用来制肥皂和生物柴油，正确；D．太阳能电池板中有高纯硅单质，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，它们的成分不同，正确。

考点：考查化学在科学、技术、社会、环境的应用的知识。

2．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法不正确．．．的是（）A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．简单离子的半径：C＞D＞E＞B【答案】D【解析】试题分析：根据题意可推知：A是H；B是O；C是Mg；D是Al；E是S。

A．单质Al可以发生铝热反应，可用于冶炼活动性比Al弱而熔沸点比较高的某些难熔金属，正确；B．由于Mg、Al是活泼的金属，用一般还原剂不能将其还原出来，所以在工业上常用电解法制得C 和D的单质，正确；C．元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以稳定性：A2B＞A2E，正确；D．对应电子层数不同的元素来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层数相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子核外简单离子的半径：E＞B＞C＞D，错误。

内蒙古赤峰市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④ 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。

A . 只有①B . ①和③C . ①③⑤D . ①②③④⑤2. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A . KI→I2B . FeCl2→FeCl3C . CuO→CuD . CO2→Na2CO33. （2分）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质．A . ①②③④⑦B . ①③⑤⑥⑦C . ①③④⑥⑦D . ②③⑤⑥⑦4. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . 木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑5. （2分） (2015高一上·海南期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A . Na2CO3B . Fe2O3C . Al2O3D . SiO26. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A . ①②③B . ①③④C . ③④⑤D . ①④⑤7. （2分） (2016高二上·抚州期中) 在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A . A和B的转化率均是20%B . x=4C . 平衡时A的物质的量为2.8molD . 平衡时气体压强比原来减小8. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹9. （3分） (2015高一上·海南期末) FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定会变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定含Cu2+D . 剩余固体中一定含Cu10. （2分） (2015高一上·海南期末) 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A .B .C .D .11. （3分） (2015高一上·海南期末) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（）A . NaBH4既是氧化剂也是还原剂B . NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：112. （2分） (2015高一上·海南期末) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）A . Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B . 反应中转移电子数为是0.21 NAC . 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D . 生成物中Cl﹣的物质的量为 0.21 mol二、填空题 (共6题；共44分)13. （8分）如图所示，组成一种原电池。

高一化学2015.12试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第一部分（选择题共48分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 16小题，每小题3分）1．著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。

学习和研究化学是为了更好的认识世界。

下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律2．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜3．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO4．下列物质中，属于电解质的是A．硝酸钾B．盐酸C．酒精 D．铜5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．水玻璃6．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO37. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等8．据报导，在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件。

据此推测相混合的清洁剂中最有可能含A．ClO4-、Cl-、Na+B．ClO-、Cl-、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、 K+、Cl-、 SO42-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-10．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑12．下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．0.1 mol NH4+中，含有的质子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5N A13．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+14．下列实验装置与实验目的对应的是A．用海水制蒸馏水B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．稀释浓硫酸15．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1︰8B．5︰2C．1︰5D．5︰116．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是第二部分（非选择题共52分）17．（6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑。

内蒙古赤峰市宁城县2016届高三上学期第一次统考化学试卷一、选择题（共15小题）1．化合物M结构如图所示，对化合物M的叙述错误的是（）A．M的分子式为C12H10O5B．M可与溴水反应C．1mol M最多可和6mol H2发生反应D．M可发生水解反应2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6N A个电子4．用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）A．检查装置的气密性B．制取氨气C．进行石油分馏D．分离乙醇与乙酸5．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH⑧室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．A．④⑦ B．②③④C．③⑧ D．①⑤⑥6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AD．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N A7．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1mol H﹣H 键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H﹣O 键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O 键断裂时吸收热量为（）A．188kJ B．248 kJ C．124kJ D．496kJ9．下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣110．下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11．下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论① 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2② 燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg＞C③ 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+（）A．①② B．③④ C．②④ D．①③12．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关13．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极流向b极C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S14．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③ B．①②③C．①②③④ D．①②③⑤15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）16．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称．（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．（3）反应①、②的反应类型依次是．（4）反应④的化学方程式是．（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为（任写一种）．（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．17．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）= ．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母序号）．A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃ 400 500 800平衡常数K 9.94 9 1若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为．②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol•L﹣1 NaOH溶液．18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式．②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为．③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为g．④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为．II．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式．常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为．（忽略溶液的体积变化）．19．三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图1所示．已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．物质熔点/℃ 沸点/℃PCl3﹣112 75.5POCl3 2 105.3请答下面问题：（1）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是．实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是，（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是．（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X．某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象．实验步骤实验现象实验结论① 溶液X中含有Na+② 溶液X中含有Cl﹣（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．甲同学将装置A的示意图画成图2，该示意图中明显的错误是．20．【化学﹣﹣选修3：物质结构与性质】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物．回答下列问题：（1）F的原子的M层电子排布式为．B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是．（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是．其中心原子的杂化方式为．（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为．（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm3．内蒙古赤峰市宁城县2016届高三上学期第一次统考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．化合物M结构如图所示，对化合物M的叙述错误的是（）A．M的分子式为C12H10O5B．M可与溴水反应C．1mol M最多可和6mol H2发生反应D．M可发生水解反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣及C=O，结合酚、醇、烯烃、酯及酮的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，M的分子式为C12H10O5，故A正确；B．M中含酚﹣OH与溴水发生取代反应，含碳碳双键与溴水发生加成反应，故B正确；C．苯环、碳碳双键、C=O可与氢气发生加成反应，则1mol M最多可和5mol H2发生加成反应，故C错误；D．M中含有酯基，可以发生水解反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物官能团与性质的关系解答的关键，侧重酚、烯烃、酯性质的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．二氧化硫有毒，不能漂白食品；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；D．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故C正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6N A个电子【考点】氧化还原反应．【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e﹣，以此来解答．【解答】解：A．反应中O、Fe元素化合价升高，O2、Fe（OH）3均为氧化产物，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，反应中化合价既升高又降低，Na2O2即为氧化剂也为还原剂，故A错误；B．反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故B错误；C．由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，转移6 mol电子，有3mol Na2O2被还原，故C 错误；D.4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol 电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．4．用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）A．检查装置的气密性B．制取氨气C．进行石油分馏D．分离乙醇与乙酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可通过形成液面差检验气密性；B．应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；C．温度计和水的进出方向错误；D．乙醇和乙酸混溶．【解答】解：A．检验气密性，可先关闭止水夹，经长颈漏斗向烧瓶中加水，如形成液面差且液面在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；B．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又可生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，水的进出方向错误，应下进上出，水充满冷凝管，可充分冷凝，故C错误；D．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，有利于培养学生的实验能力和学习的积极性，注意把握物质的性质异同以及实验操作方法和注意事项．5．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH⑧室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．A．④⑦ B．②③④C．③⑧ D．①⑤⑥【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①K2S溶液中，铜离子与硫离子反应生成难溶物硫化铜；②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应；③pH=1的溶液中存在大量氢离子，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；④与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；⑤无色溶液中不会存在有色的亚铁离子，且次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；⑥能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化碘离子；⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与苯酚反应；⑧室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：①K2S溶液中，Cu2+离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故①错误；②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，AlO2﹣离子与酸性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故②错误；③pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，NO3﹣离子在酸性条件下不会生成氢气，故④错误；⑤无色溶液中不会存在有色离子，而Fe2+为有色离子，且Fe2+、ClO﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥能使pH试纸呈红色的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣离子，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中存在铁离子，C6H5OH与铁离子发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故⑦错误；⑧室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑧正确，根据分析可知，离子能够大量共存的为：③⑧，故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AD．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；B、NaCl完全电离，NaCl溶液中没有NaCl分子；C、质量换算物质的量，二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，计算23gNO2中的氮原子数即可；D、标准状况下，过氧化氢是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量；【解答】解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故A错误；B、NaCl完全电离，NaCl溶液中没有NaCl分子，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，23g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数，可以计算23gNO2中的氮原子数==0.5mol=0.5N A，故C正确；D、标准状况下，过氧化氢是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，主要考查气体摩尔体积的条件应用，溶液中的离子物质的量计算，氧化还原反应的电子转移数计算．7．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．【解答】解：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．A、由于Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A正确；B、由于原溶液中含AlO2﹣，故在溶液甲中含过量的H+和反应生成的Al3+，则生成气体乙的途径有两个：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故B错误；C、由于原溶液中一定含S2O32﹣，可能还含CO32﹣，故气体甲中一定含SO2，还可能含CO2，故C正确；D、溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1mol H﹣H 键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H﹣O 键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O 键断裂时吸收热量为（）A．188kJ B．248 kJ C．124kJ D．496kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣484kJ/mol，设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4×463kJ﹣（436kJ×2+x kJ），解得x=496故选D．【点评】本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与键能的关系，难度不大．9．下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣1【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Kw只受温度的影响；B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；C．依据盐类水解规律﹣越弱越水解分析解答；D．根据c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．【解答】解：A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故C错误；D．c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，所以c（H+）=10﹣3mol•L﹣1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）＞1×10﹣4mol•L﹣1，故D错误；故选B．。