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高中化学 常见的烃《烯烃的加成反应》课件ppt

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烯烃、炔烃(烯烃的结构分类及加成反应)(课堂PPT)

烯烃、炔烃(烯烃的结构分类及加成反应)(课堂PPT)

2-丙醇
41
烯烃与水的加成也遵守马氏规律，因此 由丙烯水合只能得到异丙醇，而不能制备 正丙醇。 应用：由石油裂化气中的低级烯烃丙烯制 备2-丙醇。
42
方法：烯烃的水合，由于化工厂硫酸腐蚀性 强，一般用磷酸催化，烯烃纯度大于95%。
⑤与硫酸加成 烯烃能和硫酸加成，生成 可以溶于硫酸的烷基硫酸氢酯。
45
应用：注意实际生产中，不是先制备次氯 酸，而是将烯烃和氯气同时通入水中。
⑦硼氢化反应
C C +1/2B2H6
CC
H BH2 与不对称的烯烃反应时，硼原子加到含氢较多的碳原子上。
CH3 CH3 CH2 +H BH2
C H 3 C H 2 C 2 B H H 2
46
小结：
1.烯烃的命名 2.烯烃的加成反应
33
烯烃与氯、溴等很容易加成，例如， 将乙烯或丙烯通入溴的四氯化碳溶液中， 由于生成无色的二溴代烷而使溴的红棕色 退去。
C H 3 C H C H 2 +B r 2 C H 3C H C H 2 B r B r
应用：溴水或是溴的四氯化碳溶液都是鉴别 不饱和键常用的试剂。
34
③与卤化氢HX加成（亲电加成） H+首先加到碳—碳双键中的一个碳原
18
例：给下列各化合物命名
3-丙基-2-庚烯
19
2）顺–反命名法 由于双键不能自由旋转，且双键两端
碳原子连接的四个原子处于同一平面上， 因此，当双键的两个碳原子各连接不同的 原子或基团时，就有可能生成两种不同的 异构体。（相同的基团在同侧的为“顺”)
H3C CH2
CH3
CC
顺-2-戊烯
H
H
相同的两个基团
1个C-Cπ键
10烯烃PPT课件

10烯烃PPT课件


+
Y-
E C-C Y
（2）碳正离子中间体（顺式加成） （反式加成）
C=C +E+Y-
E
+
C-C
Y-
E
YE
C-C +
C-C
Y
反应式
3 烯烃与氢卤酸的加成
CH2=C(CH3)2 + HX
反应机理
CH3-C(CH3)2 X
CH2=C(CH3)2 + H+ 慢
CH3+C (CH3)2
快
X-
CH3-C(CH3)2 X
烯烃与溴或氯的水溶液（X2/H2O）反应，生成 ß-卤代醇。
工业上是将烯烃和氯气直接通入水中。
反应机理
机理1：
+ X2 X-
X
+
X -H+
H2O..
OH
机理2：
H2O + X2 -HX HO X
HO- + X+
X+
X
+
-OH X
OH
烯烃亲电加成反应通式
亲电加成反应应注意的问题
• 加成产物的选择性应根据C+离子的稳定 性判断.
H H
H
能自燃，无色 有毒，保存在 醚溶液中。
硼氢化反应的机理
B2H6
CH3CH=CH2 + H-BH2 亲电加成
硼接近空阻小、电荷密度高 的双键碳，并接纳电子。
+ CH3CH—…CH2
H-—BH- 2
负氢与 正碳互 相吸引。
CH3CH…—CH2 H…BH2
（1）HCl，HI不能发生类似的反应 （2）多卤代烃 BrCCl3 , CCl4 , ICF3等能发生自由基加成反应。
《烯烃亲电加成》课件

《烯烃亲电加成》课件


02
CATALOGUE
烯烃的结构与亲电加成活性
烯烃的结构与电子云分布
烯烃的结构
由一个碳碳双键和两个碳氢单键组成 。
电子云分布
碳碳双键上的电子云分布不均匀，π电 子偏向于双键的一侧，形成电子的富 集区，称为π电子的极化。
烯烃的亲电加成活性
亲电加成反应
在催化剂的作用下，烯烃与亲电试剂（如氢离子、卤素离子等）发生加成反应 。
性质
烯烃亲电加成反应具有区域选择性和 立体选择性，通常在酸性或碱性条件 下进行，涉及电子的转移和重排。
烯烃亲电加成的反应机理
第一步
亲电试剂向烯烃双键靠近，形 成π络合物。
第二步
π络合物中的正电荷向烯烃的π 电子云移动，形成碳正离子中 间体。
第三步
碳正离子与亲电试剂发生亲核 加成反应，形成新的碳-碳键。
加成活性
由于π电子的极化，烯烃的碳碳双键容易受到亲电试剂的攻击，发生亲电加成反 应。
影响烯烃亲电加成活性的因素
取代基的影响
烯烃分子中的取代基对亲电加成 活性有显著影响。当取代基为吸 电子基团时，加成活性增加；反 之，当取代基为给电子基团时，
加成活性降低。
温度和压力的影响
温度和压力对亲电加成反应也有 影响。一般来说，温度升高和压 力降低有利于亲电加成反应的进
烯烃样品制备
将烯烃化合物进行适当的提纯 和标记。
实验操作
在规定的条件下，将烯烃和亲 电试剂混合，观察并记录反应 过程。
实验准备
确保实验场地安全、整洁，准 备好所需的试剂和仪器。
亲电试剂的准备
准备好适量的亲电试剂，确保 其质量和纯度。
结果分析
对实验结果进行分析，得出结 论。
实验操作注意事项
烯烃的加成反应

烯烃的加成反应

烯烃的加成反应
烯烃加成反应是烯烃与某些分子通过加成反应生成新的化合物的反应。

根据反应物的不同，烯烃加成反应可以分为以下几类：
1. 烯烃与H-X（X为卤素或氢）加成反应：烯烃通过与氢卤酸或硫酸等化合物的加成反应，形成卤代烷或烷基硫酸酯等产物。

2. 烯烃和卤代烷加成反应：烯烃与卤代烷通过加热或光照在存在过渡金属催化剂的条件下加成反应，生成高级脂肪烃。

3. 烯烃与芳香化合物加成反应：烯烃与苯、酚等芳香族化合物加成反应，生成环烷烃或芳香族化合物。

4. 烯烃与二酰亚胺加成反应：烯烃与二酰亚胺通过催化加成反应，生成含有环戊二烯结构的四元环化合物。

5. 烯烃与醛或酮加成反应：烯烃和醛或酮通过加成反应，生成α-酮酸或β-羰基化合物等。

6. 烯烃与氯代烃加成反应：烯烃与氯代烷或氯代烯烃加成反应，生成氯代的烷或醇等。

总之，烯烃加成反应具有广泛的应用价值，在化学合成、材料化学和生物化学等领域中有广泛的应用。

高中化学课件：烯烃

高中化学课件：烯烃


试写出丙烯(CH2==CHCH3)、苯乙烯( 聚反应。
CH=CH2 )、四氟乙烯(CF2==CF2)的加
3．氧化反应 (1)燃烧
链状单烯烃的燃烧通式：CnH2n＋32nO2 点燃 nCO2 ＋ nH2O
乙烯燃烧的现象： 火焰明亮，并伴有黑烟 （可用燃烧法鉴别甲烷与乙烯）
(2)乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液 现象：溶液紫色褪去 CH2＝CH2 KMnO4 CO2＋H2O 反应化学方程式 ?
-138.9 3.7 0.621
-105.5 0.9
0.604
化学性质相同，物理性质有差异
五、二烯烃的结构
1．概念：分子中含有两个碳碳双键的烃 2．链状二烯烃的通式： CnH2n-2(n≥3) 3．二烯烃的分类：
累积二烯烃 CH2==C==CH2 共轭二烯烃 CH2==CH—CH==CH2 （1,3-丁二烯） 孤立二烯烃 CH2==CH—CH2—CH==CH2（1,4-戊二烯）
CH2==CH2 ＋H2
催化剂 加热
CH3—CH3
CH3—CH==CH2＋H2
催化剂 加热
CH3—CH2—CH3
工业上将植物油催化氢化得到人造黄油。
(3)与氢卤酸发生加成反应
CH2==CH2＋HCl
催化剂 加热
CH3—CH2Cl
CH3CH==CH2＋HCl
催化剂 加热
—
CH3—CH —CH2 Cl H
乙烯CH2==CH2的加聚反应过程？
CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋......
n CH2==CH2 单体
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯） 链节
聚合度
加聚反应的特点： (1)反应物特征——含有不饱和键。 (2)生成物特征——与反应物具有相同的组成。 (3)反应特征——没有小分子化合物生成。
第三章 加成反应.ppt

第三章 加成反应.ppt


CH3CHCH3
OSO2OH
OH
H3PO4
CH3CHCH3 H2O OPO3H2
CH3CHCH3 OH
CF3COOH CH3CHCH3
OOCCF3
CH3OH/(3%BF3+3%HF) 1000C
CH3CHCH3 OCH3
思考题
1.以CH3CH=CH2为原料合成丙三醇。
CH3-CH=CH2
Cl2 5000C
H3C
C +
CH3
H3C
CH3
C
+
CH2 H2C
CH3 C CH3
H3C
CH3
C
+
CH2
CH3 C CH3 CH3
CH3 H3C C CH2
H
CH3 CH3
H3C
C
+
CH2
C CH3 CH3
CH3 CH3
H3C C CH2 C CH3
H
CH3
4.以苯乙烯为原料合成
H+ +
CH3 CH3
H+
CH3
+ CH3 +
H2O
H+
CH3CH2CH2CH=CH2
3.3炔烃的加成反应
CH3C CH3C
CCH3 H2/Pb-C
H3C C
H
CH3
CH
CCH3 Na,NH3
H3C C
H
H
C CH3
CH3C CH + HCl
H3C C CH2 Cl
CH3C
CH + H2O H+/HgSO4 H3C C CH2 OH
O
H3C C CH3
烯烃的化学性质PPT教学课件

烯烃的化学性质PPT教学课件


层与层之间以 范德瓦耳斯力 相结合。
结论：石墨是混合型晶体
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 分子晶体 原子晶体
离子 离子键 较 高 分子 范德瓦耳 较 低
斯力 原子 共价键 很 高
NaCl 较大
CaO
较小
干冰 碘
金刚石 很大 二氧化硅
四.金属晶体
金属原子
自由电子
有的熔沸点很高(钨) ，有的熔沸点却很低(汞)
F2 < Cl2 < Br2< I2
HCl < HBr< HI
[例] （1999年， 上海）下列化学式既能表示物质的
组成，又能表示物质的分子式的是（ C）
（A）NH4NO3 离子晶体
（B） SiO2
原子晶体
（C） C6H5NO2 分子晶体
（D） Cu
金属晶体
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在 单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其 真实组成。
同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子
提的结构相似、物理性质相近。
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
AB3C
A : B : C = 1/8×8 : 12×1/4 : 1 =1:3:1
练习：
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均
每46个水分子构成8个笼，每个笼可以
C≡C与H2、X2、HX、H2O：
HCCH + H-OH
催化剂 △
CH=CH
H OH
不稳定 分子重组
《烃》烯烃加成反应

《烃》烯烃加成反应

《烃》烯烃加成反应在有机化学的奇妙世界中，烯烃的加成反应是一个极其重要的领域。

烯烃，作为一类含有碳碳双键的不饱和烃，其独特的结构赋予了它们发生各种加成反应的能力，这些反应不仅在理论研究中具有重要意义，更是在实际应用中发挥着关键作用。

要理解烯烃的加成反应，首先得搞清楚烯烃的结构。

烯烃分子中的碳碳双键是由一个σ 键和一个π 键组成。

π 键的电子云分布在双键所在平面的上方和下方，不像σ 键那样牢固，这就使得烯烃具有了较高的反应活性。

其中，最常见的加成反应之一就是与氢气的加成，也被称为加氢反应。

在催化剂的作用下，比如常用的镍、钯等，烯烃中的双键会被打开，氢原子分别加成到两个碳原子上，从而形成饱和的烷烃。

这个反应在工业上有着广泛的应用，比如将植物油加氢转化为人造黄油，使其变得更加稳定，便于储存和使用。

另一个重要的加成反应是与卤素的加成。

以溴为例，当烯烃与溴水接触时，溴分子会极化，形成带正电的溴离子和带负电的溴离子。

带正电的溴离子会进攻双键上电子云密度较高的碳原子，形成一个环状的溴鎓离子中间体。

随后，带负电的溴离子会从背面进攻这个中间体，完成加成反应，生成邻二溴代烷。

这个反应可以用来鉴别烯烃，因为反应现象非常明显，溴水的红棕色会迅速褪去。

烯烃与卤化氢的加成也是不容忽视的。

在这个反应中，卤化氢中的氢原子会加到双键中含氢较多的碳原子上，而卤原子则加到含氢较少的碳原子上，这就是马氏规则。

但在有过氧化物存在的条件下，加成的方向则会发生反马氏规则的变化。

例如，丙烯与氯化氢反应，如果没有过氧化物，生成的主要产物是 2-氯丙烷；而在过氧化物存在时，主要产物则变成了 1-氯丙烷。

除了上述这些，烯烃还能发生水合反应。

在酸的催化下，烯烃与水发生加成，生成醇。

这个反应在工业上用于制备醇类化合物，具有重要的经济价值。

烯烃的加成反应在有机合成中是构建复杂分子的重要手段。

通过巧妙地选择加成试剂和控制反应条件，可以实现对目标产物的精准合成。

有机化学——烯烃的反应ppt课件

有机化学——烯烃的反应ppt课件

.
第二节 烯烃的同分异构和命名
一、烯烃的同分异构现象
除了碳干异构外，还有双键的位置异构以及由双
键引起的顺反异构。所以，烯烃的异构现象比烷 烃多。
CH2==CHCH2CH2CH3
CH2==CCH2CH3 CH2==CHCHCH3
CH3
CH3
CH3CH==CCH3 CH3
CH3
CH2CH3
C==C
CH3 C==C
室温
Hα
δ-
C
δ
C
+
Cα
CH2CH=CH2 Cl
CH3CH-C2H Cl Cl
δ-
δ+
XX
X·
.
六.a-氢的自由基卤代反应
C 为H 3 什C H 么2 C H 会= = 有C H 这2样C 的l 2 结5 0 果06 ？0 0 o CC H 3 C C H l C H = = C H 2
可以用下面的结果来解释:
H 2 H H H H C = C H H H H H H C = C H H H C H 2C H 2H
.
三、催化氢化（或称催化加氢）反应和氢化热
2.氢化热及烯烃的稳定性 氢化反应是放热反应,1mol不饱和化合物氢化时放出 的热量称为氢化热. 每个双键的氢化热约125kJ／mol。
氢化热的大小可以得知烯烃的稳定性。氢化热越小， 稳定性越大。 例： 顺—2—丁烯氢化热：119.7kJ／mol 反—2—丁烯氢化热：115.5kJ／mol； 1—丁烯氢化热：126.8kJ∕mol。
此反应不是亲电加成反应而是自由基加成 反应.
.
二、自由基加成反应
反应机理： 1、链引发：
O
O
C6H5C O O CC 6H5
7第七章 烯烃 加成反应

7第七章 烯烃 加成反应


实验事实
当乙烯和溴在水溶液中反应时，若加入氯化钠， 则除了生成CH2BrCH2Br之外，还有CH2BrCH2Cl生成， 但没有CH2ClCH2Cl生成。
证明：
CH2 CH2 + Br2 CH2 CH2 Br
+
Br-、Cl-
BrCH2CH2Br BrCH2CH2Cl
40
二、加HX
HX H + X
+ -
20
三、硼氢化-氧化反应
1、硼氢化反应
H RCH=CH2+ BH3 BH2 RCH CH2 一烷基硼烷
B2H6
RCH=CH2
(RCH2CH2)2BH
毒
二烷基硼烷
RCH=CH2
(RCH2CH2)3B
三烷基硼烷 硼加在含H较多C原子上，顺式加成。
21
2、硼氢化－氧化反应：
RCH=CH2+ BH3
(RCH2CH2)3B H2O2 OH
O O Os O O OH OH
OsO4
NaHSO3
顺式加成
26
3、O3氧化
CH3 CH3CH=CCH3
O3
CH3 H
O C O O C
CH3 CH3
O
Zn/H2O
CH3CHO + CH3CCH3
最早用于测定烯烃的分子结构
27
4、过氧酸氧化
O CH3CH CHCH3 + CH3C O OH CH3CH CHCH3 + CH3COOH O
34
六、α-H的反应
1、α-H的取代反应
CH3CH CH2 + Cl2
500℃
ClCH2CH CH2
CH3CHCH CH2 Br
烯烃加成

烯烃加成

加成反应 (addition reaction)•定义键。

即能在含双键或三键的两个碳原子上各加上一个原子或原子团的反应即为加成反应(多为放热，是烯烃和炔烃的特征反应)。

不稳定的环烷烃的开环反应也属于加成反应。

σ键键能较小，容易断裂形成两个π键，π烯烃或炔烃分子中存在（1）催化加氢在Pt、Pd、Ni等催化剂存在下，烯烃和炔烃与氢进行加成反应，生成相应的烷烃，并放出热量，称为氢化热(heat of hydrogenation，1mol不饱和烃氢化时放出的热量)•催化加氢的机理(改变反应途径，降低活化能)键的烯、炔加成。

π吸附在催化剂上的氢分子生成活泼的氢原子与被催化剂削弱了•氢化热与烯烃的稳定性乙烯丙烯 1－丁烯顺－2－丁烯反－2－丁烯氢化热/kJ•mol－1 -137.2 -125.9 -126.8 -119.7 -115.5(1)双键碳原子上烷基越多，氢化热越低，烯烃越稳定：R2C=CR2 > R2C=CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2 > CH2=CH2(2)反式异构体比顺式稳定：(3)乙炔氢化热为-313.8kJ•mol－1，比乙烯的两倍（-274.4kJ•mol－1）大，故乙炔稳定性小于乙烯。

•炔烃加氢的控制——使用活性较低的催化剂，可使炔烃加氢停留在烯烃阶段。

——使用不同的催化剂和条件，可控制烯烃的构型：如使钯/碳酸钙催化剂被少量醋酸铅或喹啉钝化，即得林德拉（Lindlar）催化剂，它催化炔烃加氢成为顺式烯烃；炔烃在液氨中用金属钠或锂还原，能得到反式烯烃：•炔烃催化加氢的意义：——定向制备顺式或反式烯烃，从而达到定向合成的目的；——提高烷烃(由粗汽油变为加氢汽油)或烯烃的含量和质量。

•环烷烃的催化加氢环烷烃催化加氢后生成烷烃，比较加氢条件知，环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷开环难度依次增加，环的稳定性依次增大。

（2）与卤化氢加成（a）对称烯烃和炔烃与卤化氢加成对称烯烃和炔烃与卤化氢进行加成反应，生成相应的卤化物：HCl>HBr>卤化氢的活性次序：HI（b）不对称烯烃和炔烃与卤化氢加成不对称烯烃和炔烃与卤化氢加成，可能生成两种产物。

新教材高中化学第2章第2课时烯烃的加成氧化规律pptx课件新人教版选择性必修3


A．2种 C．4种
B．3种 D．6种
解析：β-月桂烯含有三个碳碳双键，其中有一个共轭二烯的结构，
按如图方式编号：
，与两分子的溴发生加成反应的产物有 5,6 位
上加成 1 分子溴单质，另一分子可以在 1,2 位、3,4 位或者发生 1，4 加成 加在 1,4 位，还可以是 1,2 和 3,4 位上各加成 1 分子溴单质，所以一共有 4 种结构，故选 C。
二、烯烃的氧化规律
1．烯烃与酸性KMnO4溶液的反应规律 烯 烃 与 酸 性 KMnO4 溶 液 反 应 的 生 成 物 会 因 烯 烃 的 结 构 不 同 而 不 同：
烯烃被氧化的部分 CH2===
RCH===
氧水处理可得到醛或酮 如：
(R 为 H 或烃基)
CH3—CH===CH—CH3＋HBr催―△―化→剂
(2)不对称单烯烃的加成 CH3—CH===CH2＋HBr催―△―化→剂
研究发现，当不对称单烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加 到含氢多的不饱和碳原子的一侧”，即遵循马尔科夫尼科夫规则(简称马 氏规则)。
2．二烯烃的加成 二烯烃是分子中含有两个碳碳双键的烯烃。 (1)n(CH2===CH—CH===CH2)∶n(Br2)＝1∶1的两种加成方式
正误判断 在括号内打“√”或“×”。 (1)烯烃可发生氧化反应，烷烃不能发生氧化反应。( × ) (2)烯烃用O3氧化，再用锌和水还原，碳碳双键断裂生成醛或酮。 ( ×) (3)烯烃被酸性高锰酸钾氧化只能生成酸。( × )
应用体验 1．下列烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后产物中可能有乙酸的是
( C) A．CH3CH2CH===CHCH2CH2CH3 B．CH2===CH(CH2)3CH3 C．CH3CH===CHCH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3
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氏规则。
在过氧化物（如过氧化氢，过氧化钠）作 用下，氢加在含氢较少的不饱和碳原子一 侧，称反马氏规则。
练习：完成下列方程式
+
（主）
+
（主）
+HCl
（主）
H2O2
（主）
3. 二烯烃的加成 （1）二烯烃通式：CnH2n—2 （2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
H2C－CH－CH3 || H Br
马氏规则
H2C－CH－CH3 || Br H
反马氏规则
（使用催化剂）
2.不对称烯烃的加成—— 加卤化氢
加成取向
▪ P42 拓展视野
符合马尔可夫尼可夫(V. M. Markovnikov)规律：
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，氢总
是加在含氢较多的不饱和碳原子一侧，简称马
过关窗口——我来练习
1.下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是( B )
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
2.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分
异构体的是（ BD ）
A. CH2=CH2
B. CH3CH=CH2
C. CH3CH=CHCH3
D. CH3CH2CH=CH2
烷的是（ B ）
A．CH≡CCH(CH3)C(CH3)2CH3 B．(CH3)3CCH(CH3)CH＝CHCH3 C．(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3 D．CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2
加成反应：有机物分子中不饱和键的两个原子与其它原 子或原子团直接结合生成新物质的反应
反应机理：断一加二，直接加在不饱和碳上
不饱和烃的加成
1.乙烯的加成 练习:写出乙烯与 HCl、H2O 反应化学方程式
思考：写出丙烯与溴化氢的反应方程式。
丙烯的加成 不对称加成——受催化剂影ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ H2C＝CH－CH3＋HBr
(3)共轭二烯烃的加成
1低HB,3r2温2C-→丁＝(-8二C0H℃烯－）的C：H加＝1成，C反H2－2应＋加(与成HCB|BH2rCr2|2－B) rCH－CH＝ 高HBr2温2C→＝（C60H℃－）CH：＝1，CH4－2＋加HC成|BH2Cr2－CH| B＝rCH－
H2C＝CH－CH＝CH2＋2Br2→
H2C－CH ||
-
CH－CH2 ||
Br2过量：1,2,3,4,-加成 Br Br Br Br
练习:写出2-甲基-1,3-丁二烯与Br21:1发生 加成反应的方程式
1，2—加成 3，4—加成
1，4—加成
（4）双烯合成
自主预习 合作探究
共轭二烯烃能与具有双键的化合物进行1,4-加成反应生成环 状化合物,这类反应称为双烯合成。例如:
专题三 常见的烃
第一单元 脂肪烃 烯烃的加成反应
2020年10月29日星期四
【目标诠释】—我来认识：
1、掌握加成反应的含义和特点 2 、掌握马氏规则和共轭二烯烃的加成 3 、了解双烯（加成成环)反应
重难点：马氏规则和共轭二烯烃的加成
1.乙烯的加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
3.下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物
的是( A )
A. (CH3)2C=CHCH3+Br2 B.CH2=CH—CH3+HCl
C.CH—CH=CH2+H2O
D.CH2＝CCH=CH2 + HBr
4.若
是烯烃与氢气加成后
的产物，则烯烃可能有的构简式为：
5.下列物质与H2加成后，不可能生成2,2,3—三甲基戊
练习: 完成下列反应的化学方程式
小结——我来归纳
1.乙烯的加成
2.不对称烯烃 的加成
马氏加成
氢加在含有氢较多的 不饱和碳原子一侧
反马氏加成
氢加在含有氢较少的
（过氧化物的作用） 不饱和碳原子一侧
温度较低，发生1,2-加成
3.共轭二烯烃的
加成
温度较高，发生1,4-加成
4.双烯合成 共轭二烯烃与具有双键的化合物进行1,4-加 成反应生成环状化合物