答：电化学在高考中的地位非常重要,每年几乎每套高考题中...

“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。

常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。

主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。

1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。

②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。

③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。

(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。

②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。

【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。

高考化学中的电化学反应的应用解析电化学反应是化学中重要的一个分支，它研究了电子转移和化学反应之间的关系。

在高考化学考试中，电化学反应是一个重要的考点，常常涉及到电解、电镀、电池等应用。

本文将对高考化学中的电化学反应的应用进行解析。

一、电解过程的应用电解是一种利用电能使离子在电解质中发生氧化还原反应的过程。

电解的常见应用包括电镀、防腐、制取金属等。

1. 电镀电镀是利用电解过程，在导电体表面镀上一层金属的技术。

常见的电镀应用有镀银、镀铜、镀锌等。

以镀银为例，电解液中溶解了含有Ag+离子的银盐，当在外加电源的作用下，阳极释放出的电子被阴极接受，而Ag+离子被还原成固态的银沉积在导电体表面，从而实现了镀银的目的。

2. 防腐处理防腐处理是利用电解过程将金属表面上的阳极区域转化为阴极，从而减少金属腐蚀的技术。

例如，在汽车制造中常用到的防腐技术就是利用电解过程将汽车的金属构件镀上一层防腐层，从而提高其耐腐蚀性。

3. 金属的制取电解还可以用于制取金属。

例如，铝的制取就是利用电解铝矾土溶液，将Al3+离子在阴极还原成固态的铝。

这种方法具有高效、节能的特点，因此被广泛应用于铝的生产。

二、电池的应用电池是将化学能转化为电能的装置，是电化学反应的另一种重要应用形式。

1. 储能装置电池在生活中广泛应用于各类电子设备和便携式电器中，如手机、手提电脑、手表等。

电池通过化学反应产生电能，这些纯净的、可移动的电源给我们的生活带来了极大的便利。

2. 汽车动力电动汽车的发展已经成为当今社会的趋势，电池作为电动汽车的主要动力来源，具有环保、清洁等优势。

电池通过可逆反应将化学能转化为电能，驱动电机工作，从而实现汽车的运行。

三、电解池的应用电解池是一种可以实现化学反应的装置，它将电能转化为化学能，经常应用于电解制氢和电解制氧等过程。

1. 电解制氢电解水是一种常见的电化学反应，它可以将水分解为氢气和氧气。

利用这个原理，可以通过电解水来制取氢气，从而应用于氢能源等领域。

高考化学电化学是最常见的实验题高考化学中，电化学是一个相当重要的分支，包括电解质溶液的性质和电解过程，以及熔盐电解和电池等内容。

而电化学的实验题也是一个高考化学中常见的题型。

下面我们来看看关于高考化学中电化学实验题的相关信息。

电化学实验是在化学教学中进行实验教学的一种形式，它的教学内容主要是对电化学理论知识进行实验验证和实验操作训练。

这种实验强调理论和实验相结合，从而达到对学生进行知识和技能的综合培养的目的。

高考化学中的电化学实验题通常包括以下几个内容：1. 电解质的性质实验：通过实验让学生了解电解质（弱电解质和强电解质）在水溶液中的离子化和导电性质。

2. 电化学反应的实验：通过实验让学生认识电化学反应的基本过程和特点，以及通过转化能量和产生化学运动的作用实现电化学反应。

3. 电池的实验：通过实验让学生了解电池的种类、结构和工作原理，以及电池电势的计算方法。

在高考中，电化学实验一般包括两种形式：一种是填空题，给出实验数据和实验条件，让学生计算电势、电解反应的产物等信息；另一种是选择题，给出实验数据和选项，要求学生根据电化学理论知识推断正确选项。

比较具体的例子如下：（1）下面实验条件中，恰当的选择是：实验液：1mol/LNaOH+1mol/LCuSO4；电极：Cu+Hg2SO4/Cu；接通外电路后，过一段时间，倒出电极液体分别用铜片清洗。

A. 电极左端接正极；B.电极左端接负极；C.电极上先接正负极；D.电极上先接负正极。

（2）某考试要求有一名学生根据下面的实验装置得出一个电池方程式，请问这个方程式是：铜棒||CuSO4(1mol/L)||FeSO4(1mol/L)|Fe板A. Cu + FeSO4 → Fe + CuSO4；B. Cu + Fe →CuSO4 + FeSO4；C. Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe；D. Cu + Fe → CuSO4 + Fe2+（3）某考试要求有一名学生根据下面实验及实验结果认识一种电化学反应，请写出这种反应方程式，恰当的方程式是：电解1mol/L NaCl水溶液，设左端电极为铂电极，右端电极为铁电极实验结果：右侧电极上有大量氧气析出，左侧电极上银镜闪亮。

高考电化学真题和答案解析高考电化学是化学科目中的一门重要内容，也是考生备战高考的重点之一。

在过去的几年里，电化学题目在高考试卷中占据了相当大的比重。

因此，掌握电化学的基本原理和解题技巧是高考化学备考的关键之一。

本文将通过分析历年高考电化学真题和答案的方式，为考生提供一些解题思路和方法。

一、电化学基础知识的复习在解答电化学问题之前，首先需要对电化学的基础知识进行复习。

这包括电池、电解池、电解液、电极和电解物质等内容。

了解电化学反应的标准电势和电解质溶液的离子反应是解决电化学问题的基础。

此外，还要掌握电导率和电极电势与溶液浓度的关系等基本理论。

二、历年高考电化学题目分析通过分析历年高考电化学真题，我们可以发现电化学问题主要涉及电极电势、电解质溶液、电池反应和电解反应等方面。

其中，电极电势和标准电势的求解是考察电化学原理的重点之一。

此外，常见的电池反应包括锌铜电池、银铜电池等，需要根据电极电势的大小判断电池的产生方向和电池的电动势。

而电解反应则需要通过电解液的离子反应和电解质溶液的浓度来解决。

三、电化学解题技巧与答案解析1. 对于涉及电极电势和标准电势的求解问题，可以根据标准电极电势表中给出的数据进行计算。

当涉及到溶液浓度变化时，需要根据浓度与电极电势的关系来进行推导。

2. 解决电池反应问题时，应先确定电池的产生方向，再根据电极电势差计算电池的电动势。

若电池中存在相同元素的反应物，应注意对应的电极电势值。

3. 在解决电解反应问题时，需要根据电解质溶液的离子反应和电解质溶液的浓度来分析。

可通过推导离子反应方程式、计算平衡常数和溶液中离子浓度的变化等来解决。

通过以上的分析和解题技巧，考生能够更好地应对高考电化学题目。

下面是一道典型的高考电化学题目及答案解析。

【例题】已知某电化学电池中，两个半电池分别是Cu|Cu^2+（0.01mol/L）和Ag|Ag^+（1mol/L）。

电池开路电动势为1.11V。

求该电池反应的标准电势。

2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析电化学是化学与电学的交叉学科，研究电与化学的相互关系。

在高考化学考试中，电化学部分是一个重要且关键的部分，旨在考察学生对电化学基本概念、电化学原理以及电化学反应的理解和运用能力。

通过对2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分的考察与解题策略进行分析，可以帮助学生更好地应对电化学部分的考试。

一、考查内容概述电化学部分的考查内容主要包括电解质溶液的导电性与电解的基本规律、电池的构成与原理、电解与电镀等内容。

具体来说，考查的主要内容包括电解质溶液的导电性与离子间的反应；电解与电镀的原理与应用；电池的原理、组成及相关计算；电解与电池相关概念、公式等。

二、解题策略分析1. 理解电解质溶液的导电性与离子间的反应在解题过程中，首先要理解导电性与离子间的反应之间的联系。

考生需要了解电解质溶液为何能导电以及离子在溶液中的反应情况。

这一部分的题目通常要求考生根据给定的溶液浓度、解离度或电解质的化学式等信息，判断溶液的导电性能或推断溶液中离子的反应情况。

在解答这类题目时，可以根据溶液的浓度、溶液中存在的可离子化合物以及溶解度表等信息进行推理与判断。

2. 熟练掌握电解与电镀的原理与应用电解与电镀是电化学中的重要概念与应用。

在解题过程中，需要掌握电解的基本原理，即在外加电势的作用下，正极反应与负极反应之间的电子转移与离子迁移的关系。

同时，还需要了解电镀的原理，即在电解液中正极反应为阳极电离、负极反应为阴极沉积。

此外，还需要掌握电镀的应用，如电镀银、电镀铜等。

在解答这类题目时，可以根据电镀的原理以及所涉及到的电解液组成、电极材料等信息进行分析与判断。

3. 熟悉电池的原理、组成及相关计算电池是电化学中的重要概念，需要熟悉电池的原理、组成及相关计算。

在解题过程中，需要了解电池的构成，即阳极、阴极和电解质的组成，以及在外加电势下电子与离子的转移与迁移情况。

另外，还需要掌握电池的计算，如标准电极电势的计算、电池电动势与电极电位之间的关系、电池的工作原理等。

高考化学电化学知识电化学是高考化学中非常重要的知识点之一，其涉及电解、电池、电解质、电位等概念。

本文将从电解、电池、电解质和电位四方面来系统介绍高考化学电化学知识。

一、电解电解是指在电解质中施加一定电压或电流时，使之发生非自发性的化学变化的现象。

电解是化学与电学的结合，它体现了电化学的基本原理，也是电化学研究内容中最基本的内容之一。

电解的条件：在电解液中施加电流，电解质必须是有一定的电导率，即具有离子性。

电解质还要有足够的稳定性，以免在电解过程中分解或变质。

此外，电极的选择和电解时间等条件也是影响电解效果的重要因素。

电解的类型：电解分解有两种类型，分别是直接电解和间接电解。

直接电解是指直接将电流传递到电解质中，使其发生分解反应，常用于制备气体、金属和非金属元素等。

间接电解则是在电解质中加入一种物质，它与电解质反应生成产物，常见的间接电解有银离子与银电极的反应，也有氧化还原反应如电解铜溶液。

二、电池电池是由正、负极电链和电解质组成的电化学装置，能够转变化学能为电能的装置。

电池实质上是由两个半电池组成，每个半电池由一个电极和一个电解质组成，联接在一起能形成一个电子流的闭合电路，从而构成一个电源，将化学能转换为电能。

电池构成的必要条件：1.电池内部必须有氧化还原电对。

2.两极之间必须有离子传递的路径。

3.两极之间的离子传递必须受到电化学势差的影响。

电池的分类：根据电池的电化学反应走向，电池分为原电池、电解池、中和电池和燃料电池四种类型。

三、电解质电解质是指在溶液或熔融状态下迅速导电并发生离解的化合物，是电池电流传递的必要介质。

电解质可以分为无机电解质和有机电解质两类，无机电解质如氯化钠、硫酸铜、硝酸银等，有机电解质如酸、碱和盐等。

电解质对电解的作用:电解质的作用主要是提供自由离子，在液体中形成电流，使电流流过电极之间的空间，完成电化学反应。

四、电位电位是指电池中电极在某一条件下的氧化还原性质的指标，是电极发生氧化还原反应能力的大小的量化表示。

电化学高考命题的探究电化学知识是历年来的命题重点，几乎每年每套化学试卷中都有所涉及，有时出现在选择题中，有时出现在非选择题中。

在考查电化学基础知识的前提下，命题题材及角度出现新的变化特点，现主要以近几年电化学试题为例说明。

一、关注新型化学电源的高考命题角度新型电池一般具有高能环保，经久耐用，电压稳定，比能量高等特点，取材于这些新型电池的试题，既能体现化学的实用性，又能体现化学命题的时代性、新颖性，使试题在考查电化学知识的同时，又能较好地考查学生分析、灵活解答问题的能力，预测该种命题情景趋势将会继续。

1．可充电电池放电时电极极性判断及充电时与电源的连接(2)可充电电池用完后充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。

2．可充电电池电极反应式的书写方法书写可充电电池电极反应式，一般都是先书写放电的电极反应式。

书写放电的电极反应式时，一般要遵守三步：第一，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较容易书写的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存)；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。

充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。

3．对溶液中离子的移动方向判断放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

【例1】(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【例2】(2011·新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是() A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O【例3】(2010·江苏)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

高二化学反应原理教学即将结束，最后一章电化学即是必修内容，也是选修必讲部分，是历年高考中的必考内容，重现率高。

电化学知识在中学无机化学基础理论中占有非常重要的地位，它建立在重要的化学反应理论知识——氧化还原，而且涉及物理中的电学，综合性强，是高中化学的重点、难点。

如何在高二阶段的教学中，帮助学生突破重点，我们先从高考的考察方式入手来分析。

在分析2014年各地高考题的电化学部分，我们不难发现，电化学的高考部分除了传承了一些传统的考点，还有一些创新。

下面从以下几点分析：一、考纲中对电化学的要求《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（化学部分）与2013年完全一致。

了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施二、电化学在各地高考题的呈现选择题非选择题选择题非选择题全国新课标Ⅰ27 安徽28全国新课标Ⅱ12 27、36 浙江11全国大纲9、11 江苏11 20北京8 26、28 海南 3 16、20天津 6 广东11 32重庆11 上海12福建11 24 山东30四川 5 112014每套高考试卷中均有所涉及，有时出现在选择题，有时出现在非选择题中，7套试卷中选择和非选择题均考查了电化学内容。

在考查基础知识的前提下，命题题材和角度出现了一些新的变化。

三、2014电化学试题特点1.电极反应式的书写与工业生产实际更贴近（2014全国新课标卷Ⅱ）27．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。

（3）……；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式_____________，阴极观察到的现象是_________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式_____________，这样做的主要缺点是_______________。

高考化学电化学原理解析在高考化学中，电化学原理是一个重要且具有一定难度的考点。

理解电化学原理对于解决相关问题、提高化学成绩至关重要。

接下来，让我们一起深入探究这一重要的化学知识领域。

电化学主要包括原电池和电解池两个部分。

原电池是将化学能转化为电能的装置。

其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应。

以铜锌原电池为例，锌作为较活泼的金属，在稀硫酸溶液中容易失去电子，发生氧化反应，成为负极。

锌失去的电子通过外电路流向铜电极，溶液中的氢离子在铜电极上得到电子，发生还原反应，生成氢气，铜电极则为正极。

在这个过程中，电子从负极流向正极，电流则从正极流向负极，从而形成了闭合回路，产生了电能。

原电池的构成条件有几个关键要素。

首先，必须存在两种活泼性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

其次，需要有电解质溶液，它能提供离子导电的环境。

再者，要形成闭合回路，使电子能够定向移动。

了解原电池的正负极判断方法对于解决问题十分重要。

通常来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

但也有特殊情况，比如当电解质溶液改变时，电极的活泼性也可能发生变化。

原电池的应用广泛。

例如，在日常生活中常见的干电池、蓄电池等都是原电池的实际应用。

在化学工业中，原电池原理也被用于金属的防护，比如牺牲阳极的阴极保护法，就是利用了原电池的原理，将被保护的金属与更活泼的金属连接在一起，使更活泼的金属作为负极被腐蚀，从而保护了被保护的金属。

说完原电池，我们再来看看电解池。

电解池是将电能转化为化学能的装置。

它通过外接电源，迫使电流通过电解质溶液，从而引起电解质溶液中的离子发生定向移动，并在电极上发生氧化还原反应。

以电解氯化铜溶液为例，连接电源正极的电极称为阳极，氯离子在阳极失去电子，发生氧化反应生成氯气。

连接电源负极的电极称为阴极，铜离子在阴极得到电子，发生还原反应生成铜单质。

在电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

电化学原理中的常考问题电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点和热点问题，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。

在Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等进行学科内知识综合考查，在复习时要特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。

2015年的高考中该部分仍是重点，在题型上应以传统题型为主，其中原电池、电解池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液pH的变化等都是高考命题的热点。

下面就高考常考问题简要总结如下：一、关于原电池原理及其应用的考察1、命题导向：原电池原理是高考的重点，新型化学电源是高考的热点。

2、命题角度：电池电极的判断，电极反应式的书写，原电池的设计等。

例一、(2011·海南卷改编，12)根据如图，下列判断中正确的是( )。

A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，b中电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。

答案 A3、解题关键——有关原电池原理的三点说明1．原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。

2．不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。

3．原电池反应速率一定比相互接触的反应快。

如上题中a、b连接是构成原电池进行反应，a、b不连接则是在Fe电极接触面上直接进行反应。

高考“电化学”知识分析及教学策略——以近五年陕西省使用高考试卷为例分析摘要：本文以近五年陕西省高考试卷中的“电化学”知识为例，进行了分析和总结，以期提供给高中教师在电化学知识的教学中的一些参考和策略。

通过对试卷中电化学相关知识点和题型的整理和归纳，本文总结了电化学中的重要概念和解题思路，并提出了一些有效的教学策略，希望能对提升学生的学习成绩和教学效果有所帮助。

关键词：高考试卷；电化学；知识分析；教学策略一、引言电化学是化学中的重要分支之一，也是高考化学考试的重要内容之一。

电化学的学习涉及到电解、电池、电解质溶液、电解质溶液在电场中的移动等多个方面的知识。

对于高中学生来说，理解和掌握这些知识点，对于提高化学成绩、顺利通过高考是非常重要的。

本文以近五年陕西省高考试卷中的电化学知识为例，进行了分析和总结。

通过梳理试卷中的知识点和题型，总结了电化学中的重要概念和解题思路，以及一些应对策略。

希望本文的研究结果能够为教师在电化学教学中提供一些参考和帮助。

二、电化学知识点分析通过对陕西省高考试卷近五年的分析，我们可以总结出以下几个电化学知识点在高考中出现的频率较高：1. 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是电化学中的重要概念之一。

在高考试卷中，常常出现与导电性相关的判断题和解答题。

学生需要理解电解质溶液的形成及其在电场中的离子运动等概念。

2. 电解反应电解反应也是电化学中的重要内容之一。

高考试卷中常常涉及到电解反应的方程式的书写和电极反应的分析。

学生需要掌握电解质的电离方程、电解水以及其他一些常见电解质的电离方程。

3. 电池电池是电化学中的重要设备，也是高考试卷中的一个重要考点。

在高考试卷中通常会涉及到电池的结构、电池电势和方程式的表示等知识。

学生需要具备对电池结构和原理的理解，能够判断电池的正负极和电池的方程式。

4. 电解质溶液的电导率电解质溶液的电导率是一个重要的参数，也是高考试卷中的一个常见考点。

试卷中通常会涉及到电导率与电解质溶液浓度、电解质的种类等之间的关系。

电化学中的定量计算作者：王芳来源：《学校教育研究》2018年第13期电化学知识是高中无机化学理论的重要组成部分，也是近年高考必考的内容，重现率高，几乎每年每套高考题中都有对这部分知识的考查，主要以选择题的形式出现，有时也在主观题中与其他知识一起进行考查。

本人在教学过程中发现，电化学中的定量计算成为初学者的难点，所以将其总结以便学生将其掌握。

进行计算的前提是牢固掌握电化学的基础知识，再结合相应的方法做题时才能得心应手。

进行电解计算时，首先要分析电解质溶液中存在的离子种类，电解池的阴、阳极材料，特别要注意阳极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，电极本身失电子被氧化；若为惰性电极，根据两极阴、阳离子的放电顺序，再结合具体题目的情境，选择合适的方法进行计算。

现将计算方法总结如下：方法一：根据电子得失守恒计算【例1】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为。

解：首先分析一下装置，甲为一个原电池装置，乙和丙都为电解池。

甲中通氧气的一极为正极，所发生的反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。

乙中铁电极阴极，饱和氯化钠作为电解质溶液，所发生的反应为2H+ + 2e- = H2↑。

丙装置中阴极所发生的反应为Cu2+ + 2e- = Cu 。

参与反应n（O2） = 0.1 mol。

由得失电子守恒：O2 ～ 4e- ～ 2 H2 ～ 2 Cu0.1mol 0.2mol 0.2mol因此得出答案：乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.2NA；丙装置中阴极析出铜的质量为0.2 mol×64 g·mol-1=12.8 g。

在整个分析过程中如果不书写电极反应式，知道在每个电极上所生成的物质，我们可以直接得出上述关系式，这样能既省时又准确地得出答案。

高考电化学解题策略通过研究近几年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。

但这类试题往往又是学生学习的难点，错误率较高。

如何解答此类问题，现归纳如下：【解题策略】一. 电化学中四个极正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。

正极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。

阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。

阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。

二. 电化学中四个池1. 原电池：化学能转化为电能的装置。

除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。

2. 电解池：电能转化为化学能的装置。

3. 电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。

通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

4. 电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。

三. 原电池电极的四种判断方法1. 根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

2. 根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。

3. 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。

也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是或等放电，从而确定正、负极。

如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。

4. 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。

四. 电解的四种类型1. 只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：2. 形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解溶液的电解反应式均为：3. 溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：，阴极铁器：。

答：电化学在高考中的地位非常重要，每年几乎每套高考题中都有对这部分内容的考查，主要以选择题的形式出现，也有在非选择题中与其他知识结合在一起进行考查。

其中有关新型电池的原理、电极反应的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。

如何学好电化学这部分显得十分重要。

因为这部分与现实联系紧密，所以建议同学根据考题的类型结合教材，有步骤地学习。

如下是对化学中有关电源考点的解析，可以作为参考。

一、电池类型的判断依据：1．根据反应是否自发发生。

原电池中发生的反应一定属于自发的氧化还原反应，电解池中发生的反应一般属于非自发的氧化还原反应。

如Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑是非自发的反应，利用了电解池的原理（铜作阳极，活泼金属的可溶性盐作电解质）。

2．根据构成条件，即是否有外加电源（有外加电源的是电解池）和电极材料（电极为同种材料的电池一般为电解池）。

二、能量的转化：原电池是由化学能转化为电能的装置，而电解池是由电能转化为化学能的装置。

在可充电电池中，放电过程是化学能转化为电能的过程，即原电池；充电过程是电能转化为化学能的过程，即电解池。

三、电流和电子的流向、离子的移动方向：四、电极的判断：根据“三”，即电流的流向、电子的流向、离子的移动方向，可判断电极。

以下三点也是电极判断常用的依据：1．根据反应类型判断：发生氧化反应的一极是原电池的负极或电解池的阳极；发生还原反应的一极是原电池的正极或电解池的阴极。

2．根据总反应式中元素化合价的升降判断：元素化合价升高的一极为原电池的负极或电解池的阳极；元素化合价降低的一极为原电池的正极或电解池的阴极。

3．根据反应现象判断：在原电池中，负极一般参与反应，质量减小；正极上常有气体放出或有固体附着。

在电解池中，活性电极（除Pt、Au以外的金属）为阳极时，电极要溶解。

在高中阶段，阳极放出的气体一般是氧气或氯气，阴极放出的气体一般是氢气。

向电解质溶液中加入指示剂，根据电极附近溶液颜色的变化也可判断电极。

【高三】电化学命题新探电化学知识是历年来的命题重点，几乎每年每套化学试卷中都有所涉及，有时出现在选择题中，有时出现在非选择题中。

在考查电化学基础知识的前提下，命题题材及角度出现新的变化特点，现主要以09年电化学试题为例说明。

一、关注燃料电池、手机电池等新型产品：以燃料电池或手机电池为载体，既能体现化学的实用性，又能体现化学命题的时代性、新颖性，使试题在考查电化学知识的同时，又能较好地考查学生分析、灵活解答问题的能力，预测该种命题情景趋势将会继续。

例1、（09江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是（）.A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 22.4/6 L评析：微生物燃料电池可以说是一种新型的环保电池，属于新技术、新产品系列。

本题尽管考查的知识点仍是电极反应式书写、离子移动方向、简单计算等问题，但命题的情景却具有很强的科学气息。

由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O ，所以C错误；消耗1 mol氧气则转移4 mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出：转移4 mol e－则生成1 molCO2 ，即22.4 L，所以D错误。

正确答案为B。

除该题之外，还有09年的广东卷第14题、山东卷第29题、天津卷第10题、安徽卷第12题、四川卷第29题、浙江卷第12题等的命题背景都是电池问题，这就启示我们在平时的学习中除熟练掌握电化学池的类型判断、电极判断、电极反应式书写及离子移动、电子流向等基础知识外，还应关注我们日常生活中的新产品、新技术等知识，以减弱试题的陌生度，从而顺利解答该类问题。

二、继续关注氯碱工业知识在当前日益重视海洋资源的研究及综合利用情势下，关于以海洋资源为背景或题材的试题应运而生。