四川省绵阳市高中2016届高三上学期第二次诊断性考试化学试题.doc
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绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2. 下列物质发生反应后固体质量一定减少的是（）A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是（）4. 下列有关0.2 mol /L Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是（ ） A. 该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3－、I －可以大量共存B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象C. 通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2+＋S 2-==Fe S↓D. 50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g FeO2I 对于该电池的下列说法不正确的是（ ） A. 放电时负极上I －被氧化B. 充电时Li +从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为LiOH ＋e －==Li ＋OH －D. 放电时正极反应为O 2＋2H 2O ＋4Li +＋4e －==4LiOH6. 常温下，向20 mL 0.10 mol ·L -1 NaHCO 3溶液中滴加0.10 mol ·L -1 CaCl 2溶液至pH ＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。
对反应所得混合液的下列说法错误的是（ ） A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B. c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (HCO －3)＞c (CO 2-3 )＝c (Ca 2+)C. c (Na +)＋2c (Ca 2+)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2-3 )＋c (Cl －)D. 反应的离子方程式：2HCO －3＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 37. 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：CH 2CH 3(g)CH CH 2(g) ＋ H 2(g)现将x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p 总恒定。
在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压（p 分）＝ 气体总压（p 总）× 体积分数。
充电放电 催化剂不考虑副反应，下列说法正确的是（）A. 400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低B. 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动C. 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝916×p总D. 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。
答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。
U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：（1）Q原子的核外电子排布式为。
（2）XZ2的分子中－2离子的VSEPR（3）Q、R、T（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称：，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。
（2）装置B 吸收的气体是 ，装置D 的作用是 。
（3）C 中得到足量KClO 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH 溶液、Fe(NO 3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h ，溶液变为紫红色（含K 2FeO 4），该反应的离子方程式为 。
再加入饱和KOH 溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K 2FeO 4粗产品。
（4）K 2FeO 4粗产品含有Fe(OH)3、KCl 等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K 2FeO 4粗产品溶于冷的3 mol /L KOH 溶液中，② ，③ ， ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。
【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K 2FeO 4样品0.2100 g 于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL 溶液，取出25.00 mL 放入锥形瓶，用0.01000 mol /L 的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液30.00 mL 。
涉及主要反应为：Cr(OH)－4＋FeO 2-4 ==Fe(OH)3↓＋CrO 2-4 ＋OH －Cr 2O 2-7 ＋6Fe 2+＋14H +==6Fe 3+＋2Cr 3+＋7H 2O 则该K 2FeO 4样品的纯度为 。
10.（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：NH CCH 2N O 利多卡因CH 2CH 3CH 2CH 3已知：Ⅰ. R C O OH SOCl 2——→R C OCl Ⅱ.NO 2NH 2Fe / HCl请回答下列问题：（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，D 的名称为 。
（2）C 的结构简式为 ，⑥的反应类型是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）写出G 与NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
（5）E 存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。
a. 能使Br 2的CCl 4溶液褪色，遇FeCl 3溶液显色 b. 含有－NH 2，苯环上只有1种氢11.（15分）氯化亚铜（CuCl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl 是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以硫化铜精矿为原料生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）CuS 精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO ，步骤②中主要反应的离子方程式是 。
（2）步骤③先加NaCl 、通入SO 2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。
（3）步骤⑤包括用pH ＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是 。
（4）已知25℃，101 kPa 时：S(s)＋O 2(g)==SO 2(g) ∆H ＝-296.8 kJ /mol 2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ∆H ＝-314.6 kJ /mol Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H ＝-53.1 kJ /mol步骤①中CuS 与O 2反应的热化学方程式是 。
（5）CuS 晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。
（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl （M r ＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO 2 m 3（标准状况）。
CuS绵阳市高中2013级第二次诊断性考试 理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B 2. A 3. D 4. D 5. C 6. B 7. C第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.（共12分）（1）1s 22s 22p 63s 1或 [Ne] 3s 1（2分） （2）1∶1 （2分） 平面三角形（2分） （3）Si ＞Al ＞Na （2分） Al （1分）（4）4 [Co(NH 3)6]2+＋O 2＋2H 2O ==4 [Co(NH 3)6]3+＋4OH －（3分）9.（共16分）（1）分液漏斗（1分） 防止Cl 2与KOH 反应生成KClO 3（2分） （2）HCl （1分） 吸收Cl 2，防止污染空气（2分）（3）3ClO －＋2Fe 3＋＋10OH －==2FeO 2-4 ＋3Cl －＋5H 2O （3分）（4）过滤（2分） 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH 溶液（2分） （5）94.3%（3分）10.（共15分）（1）sp 3、sp 2杂化（2分） 1, 3-二甲苯（或间二甲苯）（2分）（2）CH 2C Cl OCl （2分） 取代反应 （2分）（3）CH 3H 3C+HNO 3(浓）浓H CH 3H 3CNO 2+H 2O （2分）（4）CH 3CH 3NH C OCH 2Cl ＋ 2NaOH △—→CH 3CH 3NH 2＋ HOCH 2COONa ＋ NaCl （3分） （5）OH OHNH 2CH CH 2NH 2CHCH 2HOHO（2分）11.（共15分）（1）CuO ＋2H +==Cu 2+＋H 2O （2分）（2）CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水（2分）（3）硫酸（1分）快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（2分）（4）2CuS(s)＋3O2(g) ==2CuO(s)＋2SO2(g) ΔH＝-802.0 kJ/mol （3分）或CuS(s)＋32O2(g) ==CuO(s)＋SO2(g) ΔH＝-401.0 kJ/mol（5）2（2分）（6）11.3（3分）。
