四川省绵阳市高中级高三理科综合化学第二次诊断性考试部分

绵阳市高中2009级第二次诊断性考试

理科综合能力测试化学试题

本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，两卷共8页。满分300分， 考试时间150分钟。第1卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题，共126分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在

答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。

2．第1卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。每小题6分)

6．化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实相符的是

A．空气中的SO2是造成光化学烟雾的主要原因

B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高

C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

D．推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”

7．下列叙述正确的是

A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合

B．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键

C．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高

D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

8．在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Cu2+

B．在pH = l 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3—、ClO－

C．c(H+) = 10－12 mol·L－1的溶液：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

D．使石蕊试液变红的溶液：K+、NH4+、I－、MnO4－

9．下列实验方案可行的是

A．用氨水清洗做过银镜反应的试管

B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体

C．除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3 溶液再分液

D．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液来检验Cl－

10．目前国家仍允许在面粉中添加过氧化苯甲酰来使面粉增白，但它的安全性已引起公众质疑。已知过氧化苯甲酰能发生如下反应：

下列叙述不正确．．．的是

A．并非在食品中添加任何化学物质都对人体有害

B．过氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它与水反应生成的H2O2具有漂白性

C．苯甲酸的同分异构体中，既属于醛又属于酚的物质有4 种

D．甲苯经两步取代反应和两步催化氧化反应可转化为苯甲酸 11．下列说法正确的是

A．将AlCl3 溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3

B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．0 . l mol/L CH3COOH 溶液在稀释过程中c(H+)c(CH3COOH)将变小

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

12．反应C ( s ) + CO2 ( g ）2CO ( g ) ；△H== + l72 . 5kJ · mol－l ，描述平衡体系的物理量y 随温度或压强（用x表示）的变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．x 表示压强，y 表示平衡混合物中CO2的转化率

B．x 表示压强，y 表示混合气体的平均分子量

C．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO2的转化率

D．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO 的体积分数

13．常温下，将1 . 92 g Cu 加人到l00mL 硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加人足量的Fe 粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL 。下列说法中正确的是

A．原混合液中n(NO3－)== 0 . 08 mol B．原混合液中c（SO42一）== 0 . 2 mol/L

C．原混合液中pH = 1一lg1.2 D．溶解的Fe 粉质量为2 . 8g

26 . ( 16 分）

某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是它们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d ．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

请回答下列问题：

( 1 ）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________（填上述给定药品的序号）。

( 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________________．

( 3 ）装置D 中盛装的药品是________________（填序号），装置C的作用是__________。

( 4 ）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________________。

( 5 ）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

( 6 ）已知，在水溶液中能发生反应3C12 + 2NH3 == N2 + 6HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH3 相似，该反应的化学方程式是___________________________。

27 . ( 14 分） 下图表示几种无机物之间的转化关系。其中A 、B 均为黑色粉末，C 为无色气体，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

( l ) A 的化学式是__________________，C 的电子式是____________________，Y 的名称是_________________。

( 2 ）反应① 的化学方程式为______________________________________。

( 3 ）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大。要准确测定E 的相对分子质量，最适宜的条件是____________________________________。

a．高温高庄 b．低温低压 c．高温低压 d．低沮裔坏

( 4 ）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是

_____________________________________________________。

( 5 ）推测反应③ 的还原产物可能是___________________________________。

28 . ( 15 分）

烃的含氧衍生物A 、B 能发生如下转化：

已知A 分子中C 、H 、O三种元素的原子个数比为1 : 1 : 1 。实验表明A 能使溴水褪色，1 mol A 与足量NaHCO3 溶液反应放出2 mol CO2 。请回答：

( l ) A 分子所含官能团的名称是____________________，B 的分子式是_____________。

( 2 ) A 与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A 的结构简式是__________________。

( 3 ) B 在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B 与过量乙醇反应的化学方程式是__________________________________________, B 与乙酸反应生成的醋结构简式是______________________。

( 4 ) B 失去1 分子水后能形成一种四元环状化合物C , C 的结构简式是

______________________________。

( 5 ）写出与B 含相同官能团的B 的同分异构体结构简式：

__________________________________。

29 . ( 15 分）

硅单质及其化合物应用范围很广。

( l ）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：

I．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

II．粗硅与干燥的氯气在450℃ ~ 500℃ 反应制得SiCl4 III．SiCl4 液体经精馏提纯后与过量H2在1100℃~1200℃ 反应制得纯硅

已知SiCl4沸点为57 . 6 ℃ ，能与H2O 强烈反应。1 molH2与SiCl4 气体完全反应吸收的热量为120 . 2kJ 。请回答下列问题：

① 第I 步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________。

第III 步反应的热化学方程式是___________________________________________。

② 整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl4 在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是______________________ ; H2还原SiCl4 过程中若混O2 ，可能引起的后果是______________________________。

③ 上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽（如下图所示），其中进人阳极室的溶液是_____________________ , b 电极上的电极反应式是__________________________。

( 2 ）二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3 和CaCO3 共283kg 在高温下完全反应时放出CO2 44kg ，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3 · CaSiO3 · xSiO2表示，则其中x = __________________________。

绵阳市高中2009级第二次诊断性考试

理综化学参考答案

第I卷选择题：

题号 6 7 8 9 10 11 12

13

答案 D A C B C B A D

26、（1）2NH4Cl +Ca(OH)2 △

CaCl2 + 2NH3↑+2H2O h、e

（2）MnO2 + 4HCl(浓) △

MnO2 + Cl2↑+2H2O

（3）饱和食盐水 干燥氯气

（4）氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应

（5）c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

（6）NH3 + 3Cl2 == NCl3 +3HCl

27、（1）CuO 浓硫酸

（2）C + 4HNO3(浓)

△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）c

（4）2Cu2+ + 2H2O 电解

2Cu + O2↑+4H+

（5）NO

28、（1）碳双键、羧基 C4H6O5

（2）HOOCCH==CHCOOH