四川省绵阳市高中2016届高三上学期第二次诊断性考试化学试题 含答案
- 格式：doc
- 大小：2.36 MB
- 文档页数：11
学必求其心得，业必贵于专精
秘密 ★ 启用前 【考试时间：2016年1月15日上午9∶00～11∶30】
绵阳市高中2013级第二次诊断性考试
理科综合·化学
理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分,化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24
K 39 Fe 56 Cu 63.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1。 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C．在空气净化器中装入活性炭层 D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒
2. 下列物质发生反应后固体质量一定减少的是
A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中 学必求其心得，业必贵于专精
C．Na2O2敞放在空气中 D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液
3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是
选项 实验目的 试剂X 试剂Y
A 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 NaOH溶液 Br2水
B 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2 BaCl2溶液 品红溶液
C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 CuSO4溶液 KMnO4溶液
D 验证氧化性:Cl2＞Br2＞I 2 NaBr溶液 KI溶液 学必求其心得，业必贵于专精
4。 下列有关0.2 mol/L Fe(NO3）2溶液的叙述正确的是
A。 该溶液中Na＋、K＋、［Fe（CN）6］3－、I－ 可以大量共存
B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象
C。 通入H2S气体,发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2—==FeS↓
D。 50 mL该溶液与过量Zn充分反应,生成0.56 g Fe
5。 科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上.电池中添加碘化锂（LiI）和微量水,工作原理如图所示，总反应为:
O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是
A。 放电时负极上I－ 被氧化
B. 充电时Li+从阳极区移向阴极区
C. 充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－
D。 放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
6。 常温下,向20 mL 0。10 mol·L—1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出.对反应所得混合液的下列说法错误的是
A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
B。 c(Na＋）＝c（Cl－)＞c(HCO错误!）＞c（CO错误!）＝c（Ca2+）
C。 c（Na+)＋2c（Ca2+）＝c(HCO错误!）＋2c(CO错误!）＋c（Cl－） 充电 放电 学必求其心得，业必贵于专精
D。 反应的离子方程式:2HCO错误!＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
7。 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
CH2CH3（g）CHCH2（g） ＋ H2(g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压（p分）＝ 气体总压(p总）× 体积分数。
不考虑副反应，下列说法正确的是
A。 400℃时,向体系中通入水蒸气，v(正)、v（逆) 均减小，且乙苯转化率降低
B. 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0。1x mol，平衡不移动
C. 550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝错误! × p总
D。 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
第Ⅱ卷（非选择题 共58分)
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题. 催化剂 学必求其心得，业必贵于专精
8.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族,Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等.U是d区元素,U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题:
(1)Q原子的核外电子排布式为
。
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为 ，YZ错误!离子的VSEPR模型名称是 。
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是
（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是
(填化学式）。
（4）通常情况下,U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定,在空气中易被氧化为 ［U（YH3)6］3+，该反应的离子方程式是 .
9。(16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4.
【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及K2FeO4】 学必求其心得，业必贵于专精
（1）仪器a的名称: ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。
（2)装置B吸收的气体是 ,装置D的作用是 。
(3）C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 .再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，② ，③ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次,⑤在真空干燥箱中干燥。
【测定产品纯度】
(5）称取提纯后的K2FeO4样品0。2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25。00 mL放入锥形瓶，用0。01000 mol/L的（NH4)2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4）2Fe（SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr（OH）错误!＋FeO错误!==Fe（OH)3↓＋CrO错误!＋OH－
Cr2O错误!＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 学必求其心得，业必贵于专精
则该K2FeO4样品的纯度为 . 学必求其心得，业必贵于专精
10。（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：
ABCCH2ClCOOHDEC8H10Fe/HClNH2CH3CH3GCH3CH3NHCCH2NO利多卡因⑤⑥④③①②SOCl2NH(CH2CH3)2CH2CH3CH2CH3Cl2 /P
已知:Ⅰ. RCOOH错误!RCOCl
Ⅱ.NO2NH2Fe / HCl
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有 ,D的名称为 。
(2）C的结构简式为
,⑥的反应类型是 。
（3）反应③的化学方程式为 .
（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式： .
（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： .
a。 能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色 b。 含有－NH2，苯环上只有1种氢
11。(15分)氯化亚铜(CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化.以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
焙烧 酸浸 反应 过滤 水洗 醇洗 烘干 CuS精矿 空气
SO2 焙烧灰 H2SO4
① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ 滤饼 NaCl
滤饼 乙醇
CuCl产品 滤液
回收H2SO4、Na2SO4 学必求其心得，业必贵于专精
回答下列问题：
(1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是
.
（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 .
（3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_______（写名称)；步骤⑥醇洗的作用是 。
（4）已知25℃，101 kPa时：S（s）＋O2（g)==SO2(g） ∆H＝-296。8 kJ/mol
2Cu(s）＋O2（g)==2CuO（s） ∆H＝—314.6 kJ/mol
Cu(s)＋S(s）==CuS(s） ∆H＝—53。1 kJ/mol
步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是 。
（5)CuS晶胞结构如图所示,其中含有硫原子的数目是 。
(6）假设上述①~③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3。5％,反应生成的硫酸全部被循环利用,则生产100 kg 96。5％的CuCl（Mr＝99。0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3(标准状况）。
