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分析化学 滴定分析法概论PPT课件

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滴定分析法概论 PPT

滴定分析法概论 PPT

2、滴定度TT/A
指每毫升标准溶液相当于被测物质 得质量,用TT/A表示。单位:g/mL 或 mg/mL
T:标准溶液 A:被测物质
例:TNaOH/HCl=0、003646g/ml 就是指1mLNaOH标准溶液能滴定0、
003646g得HCl
若用这种浓度得NaOH标准溶液滴定 含HCl试样,用去NaOH 22、00mL,则试 样中HCl得质量为:
标准溶液得浓度为
C Mm V Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
1000
1.0625 106.0 100.0
0.1002mol
/
L
1000
注意:
只有基准物质才能用直接法配制 成标准溶液
基准物质(primary standard)应具备得条件
1、组成与化学式完全相同。 2、纯度高(一般在99、9%以上),性质稳
项目
12
3
4
W Na2CO3(g)0、1201 0、1198 0、1225 0、 1208
VHCl(ml): 22、12 22、12 22、55 22、 30
CCHHCCll((mmool/lL/ L) )0、1024 0、1022 0、1025 0、
1022
0、1023
S (mNoal/2LC) O30+、2H00C0l2=2NaCRlS+DH(2%O)+C0O、22
指一升得溶液中所含溶质得物质得 量。单位:mol/L 或 mmol/ml
C n V
n m M
1、物质得量nB (单位,摩尔,mol)
2、物质得量浓度CB (单位,mol/L或mmol/mL)
CB
nB V
3、摩尔质量 MB

滴定分析法ppt课件

滴定分析法ppt课件

2024/3/14
12
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。

分析化学第二章_滴定分析概论-PPT精选文档

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滴定分析的有关计算
(2) TS/X:每毫升S标准溶液相当于被测物质X的质量。
滴定分析的标准溶液
(二) 标准溶液的配制 1.直接配制法:准确称取一定质量的物质,溶解于纯水后定容, 能直接配制成标准溶液的化学物质必须为基准物质。 基准物质应具备的条件：
① 物质的实际组成与化学式相符； ② 纯度足够高，一般要求纯度在99.9%以上； ③ 化学物质的性质稳定； ④ 具有较大的分子量或式量。
滴定分析的标准溶液
(一) 标准溶液浓度的表示方法
用c(B) 表示：c(B)=n(B)/V 单位：mol·dm-3 (mol· L1)
1. 物质的量浓度 : 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.滴定度:用T表示,单位：g·cm-3(g· mL-1),有两种形 式。
(1) TS:每毫升标准溶液中所含标准物质的质量。
然后根据称取物的质量和溶液的体积计算出该溶液的准确浓度。
2. 间接配制法 : 先配制成接近所需浓度的溶液 , 然后再用标定
或
比较滴定的方法确定其准确浓度。
滴定分析计算的主要依据是“等物质的量”原 则 1. 依据“等物质的量”计算原则: 由化学反应首先确
定滴定剂和被滴物质的基本单元，然后，反应中反 应物消耗的物质的量(mol)与产物生成的物质的量 (mol)彼此相等。 2.标准溶液浓度的计算 3. 待测组分含量的计算： 设称取试样的质量为 ms(g)，而测得其中待测组 分 B 的质量为 mB(g)，则待测组分 B 的含量用质量分 数表示为： ω (B) = mB/ms 4.有关换算因数的计算：
滴定分析法概论
第一节 滴定分析概述 第二节 滴定分析的方法和滴定方 式 第三节 滴定分析的标准溶液 第四节 滴定分析的有关计算

第四章滴定分析法概述ppt课件

第四章滴定分析法概述ppt课件
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推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
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1000TA / B MA
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⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。

分析化学 滴定分析法概述PPT课件

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实验室常用试剂分类
级别
1级 2级 3级 生化试剂
中文名 优级纯 分析纯 化学纯
英文标志 GR AR
CP
BR
标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
2.3 基准物质和标准溶液
二.标准溶液的配制:
标准溶液具有准确的浓度。配制方法有两种： 1.直接法
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量的转移至容量瓶 中，冲释到刻度，根据称取物质的量和容量瓶的体积计算钙标 准溶液的浓度。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 2.标定法
I＝0.5×（c1z12+c2z22+···+cizi2） 式中c1,c2,···,ci,z1,z2,···,zi分别为溶液中各种离子的浓度和 所带电荷数。
中性分子的活度系数常粗略的视为等于1。
二、活度常数、浓度常数和混合常数
假如溶液中有下式反应
A＋B＝C＋D
2.4 活度、活度系数和平衡常数
根据化学平衡原理
（二）配位滴定法
以配位反应为基础的滴定分析法。
（三）沉淀滴定法 利用沉淀反应的分析法。目前应用最广的是生成难溶银
盐的反应，称为银量法。 （四）氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
2.2 滴定方式和滴定分析对反应的要求
1. 按一定的反应式定量进行(99.9%以上) 2. 快(或可加热、催化剂) 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)
直接 滴定
置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(KI)
Zn2+
NaOH
返滴定: Al+EDTA(过量)、 CaCO3+HCl(过量) KMnO4
间接滴定：Caቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+

《滴定分析概论》课件

《滴定分析概论》课件
化工原料检测
滴定分析用于检测化工原料的质量 ，如酸碱度、纯度等，确保生产过 程的稳定性和产品质量。
在食品工业中的应用
食品添加剂检测
滴定分析用于检测食品中添加剂 的种类和浓度，确保食品的安全
性和合规性。
食品营养成分分析
通过滴定分析测定食品中的营养 成分，如蛋白质、脂肪、碳水化 合物等，为消费者提供准确的产
环境误差
实验环境的变化，如温度、湿 度、气压等，可能会对实验结 果产生影响，从而引入误差。
方法误差
实验方法本身可能存在的缺陷 或局限性，也会导致误差的产
生。
误差的表示方法
绝对误差
表示测量值与真实值之间的差值，其大小直接反 映了测量结果的准确性。
相对误差
表示绝对误差与真实值之间的比值，用于比较不 同测量值的准确性。
选择合适的测量方法
根据实验需求和实际情况，选择合适的方法 ，并了解其局限性，以减小方法误差。
05
滴定分析的发展趋势与 展望
滴定分析的发展历程
早期滴定分析
01
起源于18世纪，主要用于酸碱滴定和氧化还原滴定。
现代滴定分析
02
20世纪中叶以后，随着仪器分析的发展，滴定分析与其他分析
方法结合，形成了多种现代滴定分析方法。
保持实验室温度、湿度适 宜，避免气流、振动等因 素对实验造成干扰。
滴定管的使用
01
02
03
04
洗涤
使用前应将滴定管彻底洗涤干 净，确保内壁不挂水珠。
装液
根据实验需要，将试剂装入滴 定管中，并确保液面在刻度线
以下。
排气泡
在使用前应将滴定管中的气泡 排出，以免影响读数的准确性
。
读数
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非水滴定法(在水以外的溶剂中进行的滴定分析)
ห้องสมุดไป่ตู้
Nonaqueous titration
分析化学
第三章 滴定分析法概论
10
滴定分析法的特点
用于常量组分的测定 仪器简单价廉、操作简便 快速准确 应用广泛、方法成熟
分析化学
第三章 滴定分析法概论
11
（一）滴定曲线和滴定突跃
滴定方程: 以数学方程描述滴定过程中组分浓度的变化。 滴定曲线(Titration curve): 以作图的方式描述滴定过
第四节 滴定分析中的化学平衡
一． 水溶液中溶质各型体的分布和分布系数 二． 溶液中化学平衡的处理的处理方法
分析化学
第三章 滴定分析法概论
6
滴定分析法有关基本概念
滴定分析基于下列化学反应:
tT+bB=cC+dD
T: 滴定剂 titrant 标准溶液 standard solution
分析化学
第三章 滴定分析法概论
7
基本概念
标准溶液(Standard solution): 滴定分析中具有准确已知浓度的试剂溶液。
滴定(Titration): 将标准溶液（滴定剂）通过滴定管逐滴加到
被测 物质溶液中进行测定的过程。 化学计量点 (计量点) (Stoichiometric point,
sp):
滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反 应式 所表示的计量关系的一点。
质的量与被测组分的物质的量符合 反应的化学计量关系。然后根据标 准溶液的浓度和体积，计算出被测 组分的含量。
根据滴定反应的不同，可分为酸碱 滴定、配位滴定、氧化还原滴定和 沉淀滴定法。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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例如：用 HCl标准溶液测定纯碱的总碱度
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 指示剂：甲基橙（MO）
两种型体具有明显不同的颜色。
In + X
XIn
（X：H+、M n+ 等）
颜色1
颜色2
到达滴定终点时，由一种颜色转变为另一种颜色。
通过颜色的改变来指示化学计量点的到达。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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指示剂的变色范围 （Color change interval ）：
由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变 化的范围。
程中组分浓度的变化。 以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，
溶液的组分浓度或与浓度相关的某种参数(pH, pM,j 等)为纵坐标绘制的曲线。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
12
以溶液中组分的浓度（或浓度的负对数值）或某 种参数（性质）对加入的滴定剂体积（或滴定百 分数）作图
分析化学
第三章 滴定分析法概论
滴定终点与化学计量点的不完全一致引成的 相对误差。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
9
按滴定反应类型，滴定分析法的分类
酸碱滴定法
Acid-base
沉淀滴定法
Precipitation
配位滴定法
Complexometric
(complex-formation)
氧化还原滴定法
Oxidation-reduction
[In]/[XIn]≥10, 显颜色 1; [In]/[XIn]≤1/10, 显颜色 2，
由颜色 1变为颜色 2，X的浓度变化范围。 理论变色点 （Theoretical color change point）：
[In]=[XIn]，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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怎样选择指示剂?
颜色变化：黄色→橙色
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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第三章 滴定分析法概论
第一节 滴定分析法和滴定方式
一． 滴定分析法（术语、概念） 二． 滴定方式及其适用条件
二． 第二节 标准溶液
一． 标准溶液和基准物质 二． 标准溶液浓度的表示方法
一． 第三节 滴定分析中的计算
一． 滴定分析中的计量关系 二． 滴定分析法的有关计算
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滴定曲线的特点
曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度。 滴定过程中溶液浓度（参数）的变化：
滴定开始时，变化比较平缓；计量点附近， 发生突变，曲线变得陡直；之后，又趋于平 缓。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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滴定突跃和突跃范围
滴定突跃(abrupt change in titration curve) ：
分析化学
第三章 滴定分析法概论
滴定分析法 (Titrimetric Analysis)
整体概述
概述一
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概述二
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概述三
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基本内容和重点要求
掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般 原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中 的有关计算；水溶液中弱酸碱和配合物各型体的分 布和分布系数的含义及其计算；质子平衡的含义及 其平衡式的表达。
熟悉滴定分析中的常用术语；常用的滴定方式。 了解滴定分析的一般过程和滴定曲线；一般指示剂
的变色原理和指示终点的原理。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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滴定分析法（titrimetry）
使用滴定管 将一种已知准确浓度 的 试剂溶液（标准溶液），滴加到被 测物质的溶液中，直至被测组分恰 好完全反应，即加入标准溶液的物
在化学计量点附近（计量点前后±0.1%范围内），溶 液浓度及其相关参数所发生的急剧变化。
突跃范围(the range of abrupt change in titration curve) ：
滴定突跃所在的范围。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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指示剂
有机化合物。
在溶液中能以两种（或两种以上）型体存在。
指示剂的变色点尽可能接近化学计 量点。
指示剂的变色范围全部或部分落在 滴定突跃范围内。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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（三）滴定终点误差
滴定终点误差(Titration end point error) 或滴定误差（Titration error）: 由于滴定终点与化学计量点不相符合产生 的相对误差。
分析化学
第三章 滴定分析法概论
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指示剂(Indicator):
借助颜色的变化来指示化学计量点到达 （确定终点）的试剂。一般有两种不同颜色的 存在型体。
滴定终点(终点) (Titration end point, EP):
指示剂改变颜色(滴定终止)的一点。
滴定终点误差(Titration end point error), 滴定误差(titration error,TE):