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第07讲氧化还原反应的概念和规律01了解氧化还原反应的概念。
升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以氧化还原反应电子转移的表示方法。
归纳 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：金属氢化物(如NaH 等)、NaBH 4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价H4：N－2，2C2O2－4：C＋3，H2SO4转化为S的情况。
如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：1．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼3．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应4．向浓H2SO45．1 mol KClO．用双线桥表示的电子转移为：．可以用单线桥将电子转移表示为专题练习）下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是A ．B ．C ．D ．8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是A ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2B ．Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑C ．Fe 2O 3＋3CO=2Fe ＋3CO 2D ．CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑9．（23-24高三下·全国·阶段练习）三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应323223BrF 5H O HBrO Br 9HF O +=+++。
1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系2、用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时;将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来;箭头从还原剂指向氧化剂;线上标出电子转移总数;称为“单线桥法” 1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3；2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I -C 、 Fe 2+ >I - > SO 2D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl -2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2..则下列反应不能发生的是A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2OC 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HID 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 3．氧化还原反应方程式的配平①依据：a ．电子守恒化合价升降总数守恒;即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相等..b ．质量守恒;反应前后各元素的 相等..c ．电荷守恒;在离子反应的氧化还原反应中;反应前后离子所带的 总数相等..④配平K 2Cr 2O 7 ＋ FeSO 4 ＋ H 2SO 4 ＝ Cr 2SO 43 ＋ K 2SO 4 ＋ Fe 2SO 43 ＋ H 2O ⑤检查 电子守恒、电荷守恒、质量守恒 氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1．左配法正向配平 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应;一般从左边反应物着手配平..范例 配平 Cu 2S + HNO 3 —— CuNO 32 + H 2SO 4 + NO + H 2O 练：配平 Ag 3AsO 4 + Zn + H 2SO 4—— Ag + AsH 3 + ZnSO 4 + H 2O 2．右配法逆向配平 反应物中某一物质部分氧化还原反应;自身氧化还原反应包括分解、歧化反应..一般从右边生成物着手配平即从逆向配平..范例配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4;标明电子转移的方向和数目;并回答下列问题：1mol CuSO 4能氧化P 的物质的量是________..Cl 2 + KOH — KCl + KClO 3 + H 2O 观察配平为：KMnO 4 + KI + H 2SO 4 — MnSO 4+ I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2OS + CaOH 2 —— CaS 5 + CaS 2O 3 + H 2OS + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OK 2Cr 2O 7 + HCl — KCl + CrCl 3 + H 2O +Cl 2↑3．缺项反应化学方程式的配平法缺项配平方法：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数;再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒;通过观察比较反应物;生成物增减原子或离子以确定未知物并配平..①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式分子或离子③最后观察配平其他物质系数CrOH 4- + + ClO - — CrO 42- + Cl - + H 2OFe 2+ + ClO - + H 2O — FeOH 3 + Fe 3+ + Cl -配平： Pt + HNO 3 + HCl → H 2PtCl 6 + NO↑+ -------------- 4．零价法配平的依据是化合物分子中;各组成元素的化合价代数和等于零元素化合价难以确定的.. 先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价;然后计算出各元素化合价的升降值;并使元素化合价升降值相等;最后用观察法配平其他物质的计量数.. 配平： Fe 3C + HNO 3 —— FeNO 33 + NO 2↑ + CO 2↑ + H 2O.. Na 2S x + NaClO + NaOH —— Na 2SO 4 + NaCl + H 2O 5．待定系数法或代数法根据质量守恒定律这一原则;在假定或已知某一种或几种物质的化学计量数后;可由原子守恒和电子守恒求出化学反应方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法..PbN 32 + CrMnO 42 —— Cr 2O 3 + MnO 2 + Pb 3O 4 + NO↑CuSO 4 + FeS 2 + H 2O —— Cu 2S + FeSO 4 + H 2SO 46．离子方程式的配平法离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律..离子方程式：□A n +□B y-——□A x-+□B m ..课后测试题1、0.96g Mg 跟含6.3g HNO 3 的稀溶液恰好反应完全;则HNO 3还原产物的式量是A ．30B 、44C 、46D 、80 2、用Na 2SO 3还原MnO 4-;如果还原含有2.4×10-3molMnO 4-的溶液时;消耗30mL 0.2mol/L Na 2SO 3溶液;则Mn 元素在还原产物中的化合价是A 、+1B 、+2C 、+4D 、+5 3、在黑火药发生反应2KNO 3+S+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑中被还原的元素是 A 、氮和氧 B 、碳 C 、氮和硫 D 、氮和碳 4、亚硝酸HNO 2在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂..在亚硝酸作氧化剂时;可能生成的还原产物A 、NH 3B 、N 2C 、N 2O 3D 、N 2O 55、在下列反应中;aFeS + bH 2SO 4浓→ cFe 2SO 43+ dso 2↑+ eS↓+ fH 2O.a 、b 的数值是A.a=2 ;b=6B.a=4 ; b=18C.a=6 ; b=16D.a=8 ; b=186.有关 3BrF 3+ 5H 2O === HBrO 3+ Br 2+ 9HF+ O 2↑反应的叙述;正确的是 A 、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3 B 、HbrO 3和HF 是还原产物 C 、生成1molO 2.转移了6mol 电子 D 、BrF 3即是氧化剂又是还原剂7．向含有0.78mol 的FeCl 2溶液中通入0.09mol Cl 2再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶液;使溶液中的Fe 2+全部恰好氧化..并使 x 2O 72- 还原为X n+;则n 的值为A 、2B 、3C 、4D 、58．多硫化物S X 2-x 的数值在2—6之间在碱性溶液中被BrO 3-氧化为SO 42-;而BrO 3-被还原为Br -;在反应中消耗BrO 3-和OH -的物质的量之比为2：3;则此时x 的值可确定为__________;其反应的离子方程式为______________..9．将NaBiO 3固体黄色、微溶加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里加热;溶液显紫色Bi 3+无色.配平该反应的离子方程式10.已知 R x O 42-+ M n O 4-+ H +→ RO 2+ Mn 2++ H 2O 变化过程中;0.2molR X O 42-离子参加反应时转移0.4mol 电子1、X=___________；2参加反应的氢离子的物质的量为________________..11、06广东下列反应中;氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A. O 3＋2KI ＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2B. 2CH 3COOH ＋CaClO 2＝2HClO ＋CaCH 3COO 2C. I 2＋2NaClO 3＝2NaIO 3＋Cl 2D. 4HCl ＋MnO 2＝MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O12．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾;皮肤上的黑斑很久才能消除;如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原;其离子方程式为：MnO 4- + C 2O 42- + H +→ CO 2↑+ Mn 2++ ..关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的还原剂是C 2O 42—B ．该反应右边方框内的产物是OH —C ．该反应电子转移总数是5e －D ．配平该反应后;H+的系数是813．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 62－＋6M..关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7．5gAs;还原剂失去的电子为0．3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物..A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③14．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4 + 28HNO 3 === 9FeNO 3x + NO↑ + 14H 2O..下列判断合理的是 A ．FeNO 3x 中的x 为2B ．反应中每生成0．2 mol 还原产物;就有0．6 mol 电子转移C ．稀HNO 3在反应中只作氧化剂D ．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化15．已知2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br－..向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23．36L;充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等;则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2 mol/L B．1 mol/L C．0．4 mol/L D．0．2 mol/L 16．锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在;我国锑的蕴藏量占世界第一..从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物;再用碳还原：① 2Sb2S3＋ 3O2＋ 6Fe＝Sb4O6＋ 6FeS② Sb4O6＋ 6C＝ 4Sb＋ 6CO..关于反应①、②的说法正确的A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时;共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时;反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰317．为监测空气中汞蒸水气是否超标;通过悬挂涂有CuI白色的滤纸;根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色及变色所需时间来判断空气中汞含量..发生的化学反应为4CuI + Hg =Cu2HgI4+ 2Cu..下列说法不正确的是A．反应中转移电子2mol B．该反应中的氧化剂为CuIC．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物18．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O;在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A．1:1 B．5:4 C．5:3 D．3:519．一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物;已知两种金属均被氧化为最高价态;还原产物只有NO..若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物;当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5;则样品中铁、铝的物质的量之比为A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：320．一定质量的铜和足量的硝酸反应;所放出的气体与标准状况下的氧气1．12L混合后再通入水中;恰好被完全吸收;则铜的质量为A．3．2g B．4．8g C．6．4gD．10．8g21．NH42PtCl6晶体受热分解;生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂;在此分解反应中;氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:322．分析如下残缺的反应：RO3－＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O..下列叙述正确的是A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3－中的R元素在所有的反应中只能被还原23．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2F eCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI;判断下列物质的还原性由大到小的顺序是A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－24．常温下;在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋;则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强..其中正确的是A．②④⑥ B．①③④C．①③⑤⑥ D．②⑤25．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中;用水浴加热;同时滴入H2SO4;产生棕黄色气体X;反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应;则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O326．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4;下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化错误! mol的硫27. 有关化学反应:Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋ZnNO32的叙述正确的是A. HNO3只体现酸性B．氧化产物只有ZnNO32;还原产物只有N2C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶2 D．生成1 mol N2转移电子总数3.01×1024个。
成都实验中学小专题《氧化还原反应》过关试题时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Na-23一、对点训练(每空1分，共30分）（一）基础巩固1.【1】正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”。
（1）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
（）（2）氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂对应的产物是还原产物。
（）（3）置换反应均为氧化还原反应。
（）（4）失去电子多的还原剂还原性强。
（）（5）氧化剂被氧化，还原剂被还原。
（）2.【2】用双线桥法表示铜与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：；用单线桥法表示铜与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：。
3.【3】物质氧化性、还原性强弱判断（在横线上填“＞”、“<”或“=”）：（1）在反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，氧化性：Fe3+ I2；还原性：I- Fe2+。
（2）还原性：Mg Ca；氧化性：Cl2 Br2。
（3）氧化性：Cu2+ Ag+；还原性：Br- I-。
（4）现有反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，，则还原性：Na Mg。
（5）现有反应：则氧化性Cl2S。
（6）现有两种活泼性不同的金属X、Y与硫酸铜溶液构成原电池，Y为负极，则还原性X Y。
4.【4】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
在“”上填系数，在“”上填上述化学式，完成该反应的化学方程式：5.【5】N A表示阿伏伽德罗常数：（1）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为；（2）1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为。
6.【5】欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。
（二）纠混纠错1.【1】正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”。
（1）石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
用双线桥表示出电子得失1、Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO22、Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑3、2KClO3=== 2KCl + 3O2↑4、3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO5、S + 2H2SO4 === 3SO2↑+ 2H2O6、2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O7、2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca (ClO)2＋2H2O8、MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O9、Cu + 4HNO3 (浓) === Cu (NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O10、KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O用单线桥表示出电子转移1、Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO22、2KClO3=== 2KCl + 3O2↑3、S + 2H2SO4 === 3SO2↑+ 2H2O4、Cl2＋2NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H2O5、Cu + 4HNO3 (浓) === Cu (NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O6、KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O练习题1、K2Cr2O7 + 14HCl === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，氧化产物是，还原产物是，HCl表现的性质是，电子转移的数目是。
2、在KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为3、在8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl反应中，有0.3mol氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是4、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A. Cl2 + H2O === HCl + HClOB. NH4HCO3 === NH3 + CO2 + H2OC. 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOD. 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O离子反应与氧化还原反应关系：（练习册P32 第3题）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+ Cl2 === 2Cl—+ Br2 ，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应是复分解反应D. Br2 是氧化产物。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之物质的量含答案一、高中化学物质的量1．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O 2和O 3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则cg 氧气在标准状况下的体积约是___(用含a 、b 、c 、N A 的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol /L 的NaOH 溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
②计算需要NaOH 固体的质量：___g 。
③取出50 mL 配制好的溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为___。
④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。
A .称量时砝码已经生锈B .定容时仰视C .溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D .定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线【答案】3：2 1：1 2：3A22.4bc a N ⋅L 100mL 容量瓶 4.0 1mol /L A 【解析】【详解】（1）根据n m M =可知，等质量的O 2和O 3的物质的量之比为2311(O ):(O ):3:23248==n n ，所含分子的物质的量之比为3：2。
（2）根据阿伏加德罗定律，PV =nRT （R 为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N =nN A （N A 为常数）可知，分子个数比为1：1；由m ＝nM 可知，O 2和O 3的质量比为2：3。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则ag 氧气的物质的量A A N b n N N ==，摩尔质量1A Am ag aN M g mol b n b mol N -===g ，即当氧气为cg ，物质的量1A A m cg bc n mol aN M aN g mol b-===g ，在标准状况下的体积22.4m A bc V nV aN == L 。
第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
知识点一 与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。
(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。
提示 (1)3O 2=====放电2O 3 (2)KMnO 4 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 还原 酸 2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。
△ MnO 2△ △Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第二章 第三节 氧化还原反应班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主自记】 １．判断氧化还原反应的方法：从 的角度（原始特征）凡有得氧失氧发生的化学反应；从 的角度（反应特征）凡有化合价升降的化学反应；从 的角度（本质原因）凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应。
２．掌握以下基本概念：3．氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法；双线桥：在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，箭头由反应物指向生成物，即 剂指向 产物， 剂指向 产物。
在线上标出 。
一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。
单线桥：箭头由反应物指向另一反应物，或箭头由反应物某元素指向同一反应物另一元素，即 剂指向 剂，在线上标出 。
【考纲点拨】 1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
（C ） 2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。
（C ） 3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
（B ） 4．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
（B ） 5．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
（A ） 【自主研究例题】 1.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，化合价 ，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，化合价 ，发生的反应是____________反应。
2．在反应Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物是 。
3．在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl －、Na ＋几种粒子中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是______________。
