吉林省高一下学期化学5月月考试卷

吉林省长春市市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D．所有的有机物均难溶于水参考答案：B略2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B CD参考答案：C略3. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同D. 同温同压的气体,摩尔体积相同参考答案：D 气体摩尔体积的单位为L/mol，故A、B错误；气体摩尔体积的数值和气体的物质的量无关，和状态有关，故相同物质的量的气体的气体摩尔体积不一定相同，故C错误；D、在同温同压下，气体摩尔体积的数值相同，故D正确。

故选D。

点睛：气体的摩尔体积是指一定温度和压强，单位物质的量的气体的体积。

其数值与温度和压强有关，与气体的物质的量无关。

气体的的体积受温度和压强影响，当温度和压强一定时，1mol任何气体的体积均相等。

4. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A、稀硫酸与锌粒反应B、二氧化硫与氧气反应C、三氧化硫与水反应D、浓硫酸与铜反应参考答案：D5. 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A. 欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。

吉林省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO32. （2分）化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力3. （2分） (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病4. （2分） (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A . 该反应属于氧化还原反应B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等C . 丁物质一定是非金属单质D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为25. （2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A . 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B . 金刚石是自然界最硬的物质C . 可用“84”消毒液对环境进行消毒D . NO可用于某些疾病的治疗6. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－7. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染8. （2分）对下列事实的解释，错误的是（）A . 常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B . 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C . 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D . 稀H2SO4能与Fe反应产生H2 ，说明稀H2SO4也有氧化性9. （2分） (2017高二下·湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（）A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯10. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列过程属于人工固氮的是（）A . 用N2和H2合成NH3B . 闪电时大气中氮的氧化物的生成C . 由氨制尿素D . 从空气中分离出氮气11. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B . 若加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl﹣D . 若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子12. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 天然气B . 铝热剂C . 氨气D . 氯水13. （2分）下列反应中，离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ AgC . 石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝CO2↑＋ H2OD . 氢氧化钡与盐酸反应： OH-＋ H+＝ H2O二、多选题 (共1题；共3分)14. （3分） (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色三、推断题 (共1题；共2分)15. （2分）利用下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）。

高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高二下·吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（）A . 1s2B .C . ：HeD .2. （3分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和HNO3B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl3. （3分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4. （3分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法中，错误的是（）A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一5. （3分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6. （3分） (2018高二上·九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。

已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。

则此反应可表示为（）A . 2A + 3B = 2CB . A+ 3B = 2CC . 3A + B = 2CD . A + B = C7. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A . 30mL2mol•L﹣1B . 10mL5mol•L﹣1C . 40mL1mol•L﹣1D . 10mL3mol•L﹣18. （3分） (2016高二下·平安期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+9. （3分） (2015高三上·安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1 ．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C . 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区10. （3分）如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁，b是碳，c 是CuCl2溶液11. （3分）已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX﹣O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX﹣X键断裂时吸收热量为（）A . 4c﹣b+2a kJB . kJC . 4c+b﹣2a kJD . kJ12. （3分）(2018·河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀13. （3分）中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢14. （3分） (2016高二上·嘉峪关期中) 某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（）A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min）C . 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D . 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应15. （3分）在一个密闭容器中有N2和H2 ，在一定条件下反应．10min后测得NH3的浓度为2mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣116. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

吉林省2020-2021年高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子B . 氯离子(Cl-)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2. （3分） (2016高一下·乐清期中) 将I2、Na2O，NaOH、Na2S，Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （3分）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB . 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D . 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH44. （3分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能5. （3分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）A . 30℃B . 40℃C . 50℃D . 60℃6. （3分） (2019高二上·佛山月考) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是（）A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)7. （3分） (2016高一下·临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是（）①υ（N2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1②υ（NH3）=0.09mol•L﹣1•min﹣1③υ（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1④υ（H2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1 ．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④8. （3分） (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O9. （3分） (2018高二上·江苏期末) 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。

高一化学月考模拟试题一1错误！未指定书签。

．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H 3表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核2错误！未指定书签。

．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确．．．的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R 205B.第2列元素中没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素3错误！未指定书签。

．已知A 2＋离子中含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2＋离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)A ．m x m n )2(+- B ．m x m n )(- C ．mx x m n )2(+- D ．m x m n )2(--错误！未指定书签。

4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥5错误！未指定书签。

．元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6错误！未指定书签。

．131I 是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I 摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。

下列有关131I 的说法正确的是：A ．131I 的中子数为131B ．131I 和 127I 互为同位素C ．131I 的质子数为131D ．131I 的核外电子数与质子数相等7错误！未指定书签。

吉林省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质应用的叙述中，错误的是（）A . Si用于制造光导纤维B . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸2. （2分） (2018高一上·芮城期中) 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A .B .C .D .3. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A . ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气4. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀5. （2分） (2016高一下·泉州期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A . Mg2+、Al3+、Fe2+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有Mg2+、Al3+6. （2分）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A . 向稀硝酸中加入铁粉B . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水C . 向NaOH溶液中通入CO2气体D . 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液7. （2分） (2016高一下·金溪月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化8. （2分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39. （2分）将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。

吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·北京期中) 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣3. （2分） (2017高一上·淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）A . Cu做还原剂B . H2做氧化剂C . 铜元素的化合价降低D . 铜元素化合价升高4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 有关电解质的说法正确的是（）A . 纯水不导电，所以水不是电解质B . SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质5. （2分）关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A . 周期表中的主族中都有非金属元素B . 周期表中的主族中都有金属元素C . 周期表中的金属元素都位于长周期D . 周期表中的非金属元素都位于主族和0族6. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 下列各物质所含分子数目最多的是（）A . 0.5mol NH3B . 标准状况下22.4L HeC . 100ml 10%的食盐水D . 147g H2SO48. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）A . 32gO2占有的体积约为22.4LB . a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023C . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD . 22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数9. （2分） (2016高二上·吉林期中) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验：①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为（）A . M＞P＞Q＞NB . P＞M＞N＞QC . N＞Q＞P＞MD . M＞N＞P＞Q10. （2分） (2016高三上·莆田期中) 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol•L﹣1 ， c（H2SO4）=0.1mol•L ﹣1 ，向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.225 mol•L﹣1D . 无法计算11. （2分） (2016高二下·茂名期末) 室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L ﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A . a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B . c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在C . a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变D . d点Al（OH）3沉淀开始溶解12. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO413. （2分） (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）14. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大15. （2分） (2018高一上·南宁期中) 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（）A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1：1D . 2：2：116. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y17. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）A . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B . 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C . 质量数相同的原子其化学性质一定相同D . 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素18. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P < S < ClB . 非金属性：P > S > ClC . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性：PH3 > H2S > HCl19. （2分）(2015·东城模拟) 在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）A . 已知t2＞t1 ， HX的生成反应为放热反应B . 在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2C . X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D . HX的稳定性：HBr＞HI20. （2分）对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A . Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气B . Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同C . Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属置换反应D . 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能21. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB . 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量22. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦23. （2分）(2013·海南) 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H324. （2分）(2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。

吉林省2021年高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子B . 氯离子(Cl-)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2. （3分） (2016高一下·乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl23. （3分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A . 原子半径：F＜O＜AlB . 稳定性：H2O＜PH3＜NH3C . 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D . 碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）34. （3分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法中,错误的是（）A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量5. （3分） (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A .B .C .D .6. （3分）某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0．8 mol；B：0．4 mol；C：0．4 mol。

据此回答该反应的化学方程式为：（）A . A＋3B=CB . 2A＋B=CC . A＋3B=2CD . A＋3B=3C7. （3分） (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（）A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C8. （3分）(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

吉林省2020-2021年高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是A . Fe3O4B . C2H4C . NO2D . SO32. （2分） (2019高一下·长春月考) 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。

当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A . Al2(SO4)3B . Na2CO3C . NaNO3D . FeSO43. （2分） (2016高一上·邵东期末) 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A . 只有NO 2B . 只有NOC . NO2和NOD . NO2和H24. （2分） (2016高二上·萧山期中) 某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+ ．为确认溶液组成进行如下实验（）①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．A . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在Na+、Cl﹣B . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，一定不存在Cl﹣、Na+C . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在K+、Na+ ，一定不存在Cl﹣D . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在K+、Na+、Cl﹣5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉6. （2分）(2018·西宁模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A向氯化铝溶液中，加入过量氨水产生白色沉淀氢氧化铝不溶于碱B将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:Cl>C>SiC 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热无银镜现象出现。

吉林省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·盐城期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2 ， W与Y同主族。

下列说法正确的是（）A . 四种元素中Z的原子半径最大B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C . Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D . X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于 I的说法正确的是A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为533. （2分） (2018高一下·桂林期中) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . 简单离子半径L＞TB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC . 氢化物的热稳定性为H2T<H2RD . 氢化物的沸点为H2T＞H2R4. （2分） (2018高一下·临沂期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A . y轴表示的可能是第一电离能B . y轴表示的可能是电负性C . y轴表示的可能是原子半径D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6. （2分）(2018·闵行模拟) 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。