高一化学下学期5月月考试题(无答案).doc

2022-2023学年广东省佛山市第一中学高一下学期5月月考化学试题1.新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。

下列材料中主要成分不属于．．．有机高分子的是A．宇航服B．汽车轮胎C．口罩的聚丙烯熔D．螺纹钢A．A B．B C．C D．D2.化学与生活、生产和航天科技密切相关。

下列叙述正确的是A．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒B．活性炭具有杀菌和除异味的作用C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅3.下列化学用语表示不正确．．．的是A．羟基的电子式：B．乙烷的球根模型：C．氯原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：4.无色溶液中下列离子能够共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.6gO 2和O 3混合气体中，所含氧原子数目为0.1N AB．1mol/LAl 2 (SO 4 ) 3溶液中，所含数目为3N AC．标准状况下，11.2LCCl 4中所含氯原子数目为2N AD．71gCl 2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2N A6.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO 3 ，点燃时燃烧更为剧烈B．H 2 O 2中加入少量FeCl 3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．Ag 2 O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e - +2OH - =Zn(OH) 2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向中滴加稀溶液：B．与在溶液中反应：C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：D．酸性介质中氧化：9.下列有关说法不正确的是A．碳原子间能形成单键、双键或三键，多个碳原子也可以构成碳链或碳环B．分子式为的有机化合物一定为丙烯C．甲烷的二氯代物只有一种证明甲烷为正四面体结构D．钠与乙醇反应比水的缓和，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱10.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。

深圳市富源学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列关于新冠肺炎及其防治措施的说法正确的是( ) A.抗病毒疫苗可以在高温下贮运B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯是纯净物C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D.紫外线消毒与酒精消毒液的消毒原理相同 2、下列物质的化学用语表达错误的是( ) A.二氧化硅的分子式：2SiO B.乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH C.乙酸乙酯的实验式：24C H OD.羟基的电子式：3、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。

下列说法正确的是( )A.分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息B.质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法C.核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数D.X 射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定 4、有7种物质：①乙烷 ②环己烷 ③丙炔 ④2-丁烯 ⑤环己烯 ⑥二氧化硫 ⑦聚乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( ) A.②③④⑤B.③④⑤⑦C.③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦5、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。

”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。

其主要成分广藿香酮结构如图。

下列关于广藿香酮的叙述正确的是( )A.分子中有3种官能团B.分子中有一个手性碳原子C.能发生取代反应和加成反应D.能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 6、下列有机物命名正确的是( ) A.22BrCH CH Br - 二溴乙烷 B.2-甲基-3-丁烯C. 1，3—二甲苯D. 3-乙基-3，4-二甲基己烷7、下列化学反应的有机产物只有一种的是( ) A.乙烷与2Cl 光照条件下的反应 B.23CH CHCH =与HBr 的加成反应C.323CH CHBrCH CH 与NaOH 的乙醇溶液共热反应D.少量3CH Br 在NaOH 水溶液中加热反应8、烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。

重庆市朝阳中学高2026届高一下期5月月考化学试题分值：100分 时间：75分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于有机高分子材料B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO 3)C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列化学用语表达正确的是( )A.N 2的电子式：B.异戊烷的结构简式:l 4的空间填充模型:D.Mg 2+ 的结构示意图：3．下列说法正确的是（ ）A ．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B ．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C ．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯中含有碳碳双键4．研究表明金属铁能与N 2O 、CO 反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是( )A ．总反应为放热反应B ．Fe 是该反应的催化剂C ．加入铁，可使反应的热量变化减小D ．Fe ＋N 2O→FeO＋N 2该反应为放热反应5. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H 2O(g)Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)。

分析正确的是（ ）A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快高温C. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快6．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，1mol Al 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3N AB. 60g SiO 2含有的分子总数为N AC.标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2N AD. 1mol 甲基含有的电子数为9N A7.已知 X 为一种常见酸的浓溶液。

扬州中学高一化学月考试题（2022.5）考试时间：75分钟满分100分一、单项选择题：共14题，每题3分，满分42分.每题只有一个选项最符合题意.1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.煤C.白酒D.苯2.下列说法不正确的是A.11H、12H 、13H 、H +、H -是同种元素的不同微粒 B.组成为C 4H 10的物质是纯净物C.CH 2=CH 2与CH 3CH=CHCH 2CH 3互为同系物 D.O 2与O 3互为同素异形体3.下列化学用语或图示表达不正确的是A ．N 2的结构式：N≡NB ．Na +的结构示意图：C ．乙醇的空间填充模型：D ．CO 2的电子式：阅读下列资料，完成4~6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)∆H =-92.4kJ/mol4.下列有关氨的说法正确的是A.NH 3用于化肥工业是氮的固定 B.NH 3分子间能形成氢键C.NH 3的水溶液具有强导电性D.氨催化还原产物可用于制硝酸5.下列有关合成氨反应的说法不正确的是A.为充分利用能量，合成塔内设置热交换器B.反应的∆H =E(N ≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)（E 表示键能）C.合成塔中充入n Kg H 2充分反应后，转移的电子为1000n molD.充入合成塔的原料气中N 2过量可提高H 2的转化率6.氨及有关产品的说法不正确的是A.浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热（约55℃）发生取代反应B.检验NH 4+离子常用试剂为浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸C.氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O 7.关于下列实验装置的说法正确的是A ．图甲可用来制备小苏打B ．图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C ．图丙可实现蒸发Na 2CO 3溶液得到Na 2CO 3固体D ．图丁可以实现石油分馏8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

2020-2021学年陕西省西安市高新一中高一（下）月考化学试卷（5月份）1.2010年诺贝尔化学奖授予理查德⋅海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是()A. 催化剂只改变反应的正反应速率B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C. 催化剂能够改变反应的反应热D. 催化剂不能改变反应物的转化率2.在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行()A. △H<0，△S<0B. △H>0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S>03.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等4.在2A(g)+B(s)⇌3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol/(L⋅s)B. υ(B)=0.3mol/(L⋅s)C. υ(C)=0.8mol/(L⋅s)D. υ(D)=1mol/(L⋅s)5.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A. AB. BC. CD. D7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同8.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ·mol−1，则反应物总能量大于生成物总能量B. 若一定条件下，A=BΔH<0，说明A物质比B物质稳定C. 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol−1D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量9.在已达到电离平衡的0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A. 加少量水B. 加热C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体10.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)⇌H++In−(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A. 升高温度平衡向正方向移动B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸溶液D. 0.5mol/LKCl溶液12.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L−1HNO2溶液的pH=2.1A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ①②④13.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A. 溶液的pHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成n mo1NO的同时，消耗n mo1NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L16.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④17.将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是()A. B.C. D.18.在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数增大了D. a>b19.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%20.已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。

河北省河间市第十四中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”，多措并举实现“低碳”理念，下列做法与低碳理念不符合的是A．氢气代替丙烷作为火炬燃料B．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应C．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放D．二氧化碳跨临界直冷技术制冰2．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．聚丙烯为混合物，由-CH2-CH2-CH2 单元重复连接而成C．相对分子质量为28000的聚乙烯的聚合度为1000D．天然橡胶比硫化橡胶具有更好的强度、弹性和化学稳定性3．同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，则该有机物可能是A．B．HOOC─COOH C．HOCH2CH2OHD．CH3COOH4．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br25．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有①取代①加成①氧化①酯化①水解A．①①①①B．①①①①C．①①①①①D．①①①①6．下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是A．水B．饱和Na2SO4溶液C ．饱和(NH 4)2SO 4溶液D ．饱和NaOH 溶液7．乙酸和乙醇在浓H 2SO 4存在的条件下加热发生酯化反应，现有下列两种有机物：CH 3CO 18OH 和CH 3CH 2OH ，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为 A ．88 B ．90 C ．92 D ．868．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．羟基的电子式：C ．乙醇的球棍模型：D ．苯的凯库勒式：9．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．14g 乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为A 2NB ．1mol 苯中含有的碳碳双键的数目为A 3NC ．标准状况下，44.8 L 乙二醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为A 3ND ．41mol CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A N10．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后需加热B ．实验过程中装置b 中的液体颜色无变化C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11．某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是A．分子式为C12H14O4B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应D．1 mol该有机物最多能消耗的Na和NaHCO3的物质的量之比为2︰112．下列烃①CH4，①C4H8，①C7H8，①C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是A．等物质的量时耗氧量最多的是①B．等物质的量时①和①的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时①和①的耗氧量相等13．有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是A．分子式为C11H10O3B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可以发生加成、氧化、酯化和加聚反应D．1molR与足量的Na反应，可生成标准状况下11.2LH2二、实验题14．某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。

甘肃省张掖市重点校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（23C O ）。

下列物质与23C O 属于同一类物质的是( )A.2KOH Mg(OH)、B.3HCl NH 、C.2SO NO 、D.233Na CO KClO 、2、下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是( ) A.粗盐提纯B.冶炼钢铁C.用覆铜板制作印刷电路板D.用“84”消毒液进行环境消毒3、设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1.6g 2NH -所含质子数为A N B.常温常压下，200g8.5%的22H O 溶液中含氧原子数为A N C.4.6g 2NO 和24N O 的混合物，含有的氮原子数大于0.1A N D.在反应322KIO 6HIKI 3I 3H O +++中，每生成3mol 2I 转移的电子数为5A N4、同温同体积下等质量的CO 和4CH ，下列说法正确的是( ) A.原子数之比为2：5 B.质子数之比为7：5 C.压强之比为4：7D.密度之比为7：45、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。

下列离子方程式书写正确的是( ) A.()32Ca HCO 溶液与足量NaOH 溶液反应：223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++↓++B.向NaOH 溶液中通入过量2CO 气体：2252CO 2OHCO H O --++C.向2CaCl 溶液中通入22223CO :Ca H O CO CaCO 2H ++++↓+D.44NH HSO 溶液与足量NaOH 溶液混合：432NH OHNH H O +-+⋅6、已知2222X Y Z W 、、、四种物质的氧化性强弱顺序为2222W Z X Y >>>，下列反应的化学方程式或叙述正确的是( ) A.还原性：Y Z W --->>B.2W 通入NaX 和NaY 的混合溶液中：2W 优先氧化X -C.2Z 与X -在水溶液中能大量共存D.222NaW Y 2NaY W ++反应能发生7、下列物质不能通过化合反应制备的是( ) A.2FeClB.2Fe(OH)C.3Fe(OH)D.3NaHCO8、化学在生活中无处不在，下列有关物质及成分、性质和用途有误的是( )9、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癲狂、脚气冲心、贫血等。

浙江省嘉兴一中2013-2014学年高一下学期第二次知识检测（5月月考）化学试题一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列变化中，属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂化D ．铝热反应 2．下列物质与水混合后静置，不．出现分层的是 A ．乙酸B ．三氯甲烷C ．苯D ．四氯化碳3．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯和氯气反应C ．乙烯和氯化氢反应D ．乙烯通入浓盐酸4．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能．使KMnO 4酸性溶液褪色的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．苯 5.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④ 6.A. B.C.D.铜片、铁片、FeCl37．下列说法中正确的是A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应B ．在原电池中，电子由正极流向负极C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D ．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极8．已知一种高能电池——银锌蓄电池的电极反应为： Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋2H 2O ＋2e －＝2Ag+ 2OH－根据此判断，锌片是A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是卡片：No:28 Date:2014.4.12①Zn 为正极，Cu②H+③电子流动方向为Zn →导线→Cu④Cu 极有H 2⑤若有1 mol 电子流过导线，则产生0.5 mol H 2 ⑥正极的电极反应式为：Zn-2e -=Zn 2+A．标准状况下，0.1N A个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5N AC．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3N AD．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A10．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的A．硝酸 B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．用乙醇从碘水中萃取碘C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④16、等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H617．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是A．C3H6、C4H6O2 B．C2H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6O、C4H8O2 18.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。

化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。