江西省赣州市兴国县联考2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题

2021-2022年高一化学下学期第五次月考试题(I)一、选择题（每小题3分，48分；每小题仅一个正确答案）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族2．下列说法不正确的是（）A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故3．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则1mol硫发生 S(s)＋3F2(g)=SF6(g) （）A. 放出1780kJ的热B. 放出1220 kJ的热C.放出450 kJ的热D. 吸收430 kJ的热5．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是（）A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:26．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是( )A．61 B．114 C．175 D．289 7．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（）A．F2和Br2的沸点 B．H- 和Be2+的离子半径C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数8．将11.2 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2.下列各对物质中不能产生氢气的是（）A．Zn+HCl B．Cu+HClC．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高温)3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂4.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤5.向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32-B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硝酸、食盐水、烧碱B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．空气、硫酸铜、硫酸7.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系8.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝表面有氧化膜D．铝与氧气不反应9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10.下列物质属于电解质的是（）A．金属钠B．硫酸钠C．干冰D．石墨11.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钡12.下列离子方程式正确的是（ ）A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu 2+ ="==" Cu + Fe 2+B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH - +H + ="==" H 2OC 碳酸钙与盐酸溶液反应 CO 32- +2H + ===H 2O +CO 2↑D 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ +3H 2↑13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+B ．苹果汁中含有Cu 2+C ．苹果汁含有OH -D ．苹果汁含有Na +14.下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是（ ） A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定 B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO 2的物质的量之比为2︰115.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．SO 3＋ H 2O ＝ H 2SO 4B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑16.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ） A ．常温下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N A B ．1 N A 个氢气分子所占的体积为22.4L C ．2N A 个二氧化碳分子的质量为88gD ．分别由N A 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同二、填空题1.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________ A ．用200mL 量筒量取5.25mL 稀H 2SO 4 B ．用托盘天平称取11.7gNaCl 晶体C ．用100mL 烧杯配制50g 质量分数约为1%的食盐水D ．用500mL 容量瓶配制250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3 F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G ．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 H ．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH 3CH 2OH ，其分子式为C 2H 6O ，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________2.（8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂 （1）3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 氧化剂是 ，还原剂是 ， （2）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 氧化剂是 ，还原剂是3.(6分）（1）Na 2O 2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列试剂的保存方法错误的是 A ．少量的钠保存在煤油中 B ．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中2.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3.Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是 A ．Na 2O 2和CO 2反应中， Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2使品红溶液褪色的原理相同C ．等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等4.将8 mL NO 2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL ，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为 ( ) A ．7∶5 B ．3∶7 C ．7∶1 D ．1∶75.下列有关SO 2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6.下列离子方程式的书写，正确的是（ ）A ．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：B ．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag +=AgCl↓＋H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO ：D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑7.有下列变化：①Na 2CO 3→Na 2SiO 3，②SiO 2→H 2SiO 3，③Na 2SiO 3→Na 2CO 3，④CaO→CaSiO 3，其中不能通过一步反应实现的是 A ．只有① B ．②④ C ．只有② D ．③④8.下列各组离子能大量共存的是( )A ．Na ＋ H ＋ NO 3－ Fe 2＋B ．Ca 2＋ H ＋ClO －NO 3－C ．K ＋ H ＋ Cl －SO 42－D ．Fe 3＋ Cl － H ＋ CO 32－9.标准状况下，使NO 2和O 2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（） A ．1/14mol/L B ．4/5mol/L C ．1/28mol/L D ．1/42mol/L10.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某些建筑材料含有放射性元素氡(222 86Rn)。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．2222.预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是A．168B．170C．176D．1863.下列关于碱金属的叙述中，正确的是A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯4.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+105.下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．含有离子键的化合物就是离子化合物D．多种非金属元素之间形成的共价健一定是极性键6.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。

则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A．①②B．②③C．②④D．③④7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等8.铜有两种天然同位素63 29Cu和65 29Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则63 29Cu的原子个数百分数为A．75%B．25%C．50%D．45%9.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X 、Y 的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y ③Z 的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素 A ．只有①③ B ．只有①④C ．只有①②③④D ．全部都是10.某元素R 的最高价氧化物的化学式为RO 2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 A ．C B ．N C ．Si D ．S11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A ．离子的还原性：T 2－＞Z 2-B ．离子半径：T 2－＞X 2+C ．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >XD ．形成氢化物的沸点：Z ＞T12.已知阴离子R 2－的原子核内有x 个中子，R 原子的质量数为m ，则W g R 2－含有电子的物质的量是 A ．（m-x-2)/（W×m ） mol B ．W （m-x ）/m mol C ．W(m-x-2)/mmol D ．W(m-x+2)/m mol13.下列结论中你认为肯定正确的是 ①微粒半径：S 2->Cl ->Na +>Al 3+②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>H 2Se ③氧化性：Cl 2>S>Se>Te ④酸性：H 2SO 4>HClO 4>H 2SeO 4 ⑤得电子能力：F>Cl>Br>I ⑥还原性：F -> Cl -> Br - A ．只有① B ．①②④⑥C ．①②③⑤D ．只有⑤14.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，不属于合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁D ．金箔2.下列有关金属的说法正确的是A ．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B ．金属单质在常温下都是固体C ．含金属元素的离子都是阳离子D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A ．NaOH B ．Na 2CO 3?10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 34.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同5.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A ．Na 2SO 3（Na 2SO 4） B ．FeCl 2（FeCl 3） C ．KI （I 2） D ．NaOH （Na 2CO 3）6.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是 A ．过氧化钠比氧化钠稳定B ．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体C ．均属于碱性氧化物D ．均与CO 2反应7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A ．Al→AlO 2－B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al(OH)3→Al 2O 3D ．Al 3+→AlO 2－8.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）（1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2 A ．(4)(5) B ．(2)(3)(5) C ．(1)(5)D ．(1)(2)(3)(4)9.下列反应的离子方程式正确的是A ．金属钠与水反应：Na + 2H 2O = Na ++2OH － + H 2↑B ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl 2 +Fe 2+ = 2Cl －+Fe 3+C ．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH －+ CO 2 = HCO 3－D ．在硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al 3++4OH －= AlO 2－+2H 2O10.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③①D ．①②③11.把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g 镁，向乙杯中小心地投入2.3 g 钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是 A ．甲杯质量稍大 B ．乙杯质量稍大 C ．两杯质量相等 D ．无法确定12.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁13.向含有FeCl 2、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中先加入过量Na 2O 2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Al 3+D ．NH 4+14.1 mol Na 2O 2与2 mol NaHCO 3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 315.把铁片加到1 L 1 mol/L 的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe 3+和Fe 2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为 A ．2.8 g B ．5.6 g C ．11.2 g D ．1.4 g二、填空题1.（8分）请写出正确的方程式。

2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有X 、Y 、Z 、W 四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X 均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y 、Z 溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z 的沉淀。

则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是① X<W ＜Y ＜Z ② X<W<Z ＜Y ③ W<Z ＜Y ＜X ④ W ＜Y ＜Z<X A ．①② B ．① C ．② D ．③④2.下列电子式中，正确的是 A ．∶N ∶∶∶N ∶ B ．C ．D ．3.在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）A ．Na + ＞NaB ．Cl - ＞ClC ．Mg ＞NaD ．Ca 2+＞Cl -4.C 3 H 8 分子中的共价键总数为( ) A ．11 B ．12C ．8D ．105.下列关于有机化合物的说法中，正确的是( ) A ．所有的有机化合物都很容易燃烧B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一6.肼（N 2H 4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

电池总反应为：N 2H 4+O 2=N 2↑+2H 2O ．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A ．负极的电极反应式是：N 2H 4+4OH ﹣+4e ﹣=4H 2O+N 2↑B ．正极的电极反应式是：O 2+4H - --4e ﹣=2H 2OC ．溶液中阴离子向负极移动D ．溶液中C ﹙OH ﹣﹚保持不变7.把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC 2 H 6 ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C 2 H 4 消耗氧气的物质的量为( ) A ．a+3b B ．a/2+3b C ．a/2+3b+ 7/2 w D ．3（b-w ）8.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 (其中n ＝0、1、2、3……)的化合物。

2023—2024学年高一年级第二学期第一次阶段性考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：Na-23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 下列生产生活中的反应不涉及氧化还原反应的是A. 常温下用铝制容器盛装浓硫酸 B. ClO 2用作自来水消毒剂C. 实验室制备少量氨气 D. 豆科植物根瘤菌固氮【答案】C 【解析】【详解】A ．常温下，铝和浓发生钝化反应生成铝的氧化物，A 项涉及氧化还原反应，故A 错误；B ．具有强氧化性可杀死自来水中的病菌，起到消毒作用，B 项涉及氧化还原反应，故B 错误；C ．实验室使用氯化铵和氢氧化钙固体或浓氨水等加热制备少量氨气，C 项不涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D 项涉及氧化还原反应，故D 错误； 故选C 。

2. 下列关于试剂瓶的使用描述错误的是A. S 可用甲储存B. 浓硫酸可用乙储存C. 浓硝酸可用丙储存D. NaOH 溶液可用丁储存【答案】D24H SO 2ClO【详解】A ．S 是固体试剂可用广口瓶储存，A 正确；B ．浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B 正确；C ．浓硝酸具有挥发性且见光易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C 正确；D ．溶液不应存放在广口瓶中，D 错误；故选D 。

3. 下列物质的用途与性质不相对应的是选项物质的用途物质的性质A 博物馆将某些文物保存在N 2中N 2性质稳定B用FeCl 3溶液刻蚀铜电路板铁的金属性比铜强C SO 2用于保持葡萄酒的天然果香味SO 2具有还原性DC用于测定文物年代C具有放射性A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A ．博物馆将文物保存在中，利用的稳定性，防止文物被氧化而损坏，性质和用途对应，A 正确；B ．用溶液刻蚀铜电路板，与Cu 还原溶液有关，与铁的金属性比铜强无关，性质和用途不对应，B 错误；C ．具有还原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，性质和用途对应，C 正确；D ．具有放射性，利用其衰变原理，可以测定文物年代，性质和用途对应，D 正确； 故选B 。

2022-2023学年高中高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.可通过氧化方式灭活新冠病毒B.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物C.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中含量上升2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A.由和稀制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.受热分解D.碳酸钙的分解4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下列关于能源的说法中不正确的是（ ）NaClO CO 2O 2−HClO H −O −ClZn S H 2O 4N Cl H 42011311A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层 电子数之和为，甲的水溶液显酸性。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应 ③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH 溶于水⑤ H 2在Cl 2中燃烧⑥ 碳酸钙高温分解 A ．②③④⑤ B ．②④⑤ C ．②③⑤ D ．①③⑤2.下列各项中表达正确的是( ) A ．F －的结构示意图： B ．CH 4分子的比例模型： C ．CCl 4的电子式：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 23.福岛核电站泄漏的放射性物质中含有，下列有关的说法正确的是( )A ．由此可确定碘元素的相对原子质量为131B ．是碘元素的一种同位素C ．核素中含中子数为53D ．的摩尔质量为262 g4.反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是 A ．升高温度 B ．增加A 的物质的量 C ．使用催化剂 D ．缩小容器体积使压强增大5.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S 2－>Se 2－ ⑥酸性：HNO 3>H 3PO 4 A ．①③ B ．②④ C ．③⑥D ．⑤⑥7.关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA 2+、b B +、cC 3+、d D -，下列说法中正确的是 A ．原子半径C ＞A ＞B ＞D B ．价电子数D ＞C ＞A ＞BC ．离子半径C 3＋＞D －＞B ＋＞A 2＋D ．单质的还原性A ＞B ＞C ＞D8.下列叙述中正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B ．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个纵行C ．除短周期外，其他周期均有18种元素D ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料9.下列关于物质性质的比较，正确的是 A ．稳定性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI B ．原子半径大小：Cl ＞P ＞NC ．碱性强弱：KOH ＜NaOH ＜LiOHD ．金属性强弱：Na ＜Mg ＜Al10.下列有关反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B ．100 mL 2 mol·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢11.下列叙述不正确的是 ( ) A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物不可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中只含共价键12.已知 2molH 2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ ，且 1molH —H 键断裂时吸收热量为436kJ ，水蒸气中 1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则 O 2 中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量（ ） A ．496 kJ B ．188 kJ C ．557 kJ D ．920kJ13.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是（ ） A ．c 1:c 2 =" 1:3"B ．当4v （X ）正= v （Y ）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C ．X 、Y 的转化率不相等D ．Y 起始浓度c 2可能为0.36mol/L二、推断题短周期元素X 、Y 、Z 组成的化合物Y 2X 和ZX 2．Y 2X 溶于水形成的溶液能与ZX 2反应生成一种化合物Y 2ZX 3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z 和Y 的原子序数之和比X 的原子序数2倍还多1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：（1）X 元素的名称： ，Y 元素在元素周期表中的位置 ，Z 元素的原子结构示意图 . （2）Y 2X 对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．（3）X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．三、填空题1.在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。