高中化学必修：铝及铝合金(上课)
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高一化学必修一金属及其化合物(课堂PPT)页数:16
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高中化学必修1《铝及其化合物》教学设计页数:4
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高中化学《铝及铝合金》课件ppt
打磨铝条,观察打磨前后有何变化？
LOGO
实验2（分组）：
分别往稀盐酸(A)、氢氧化钠溶液(B)中
加入未打磨的铝片
(A)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
LOGO
(B)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑
LOGO
铝的用途
航空航天，汽 车材料
导线
铝热剂 医疗器械
铝
燃烧弹，信号 弹
炊具
包装，装饰材 料
建筑材料LOGO源自LOGO铝对人体的危害
老年性痴呆症的病因之一：铝摄入过多。 研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，
脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减 退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
LOGO
平时生活注意事项
LOGO
实验4（演示）：
铝和氧化铁的反应 现象：随着镁条的燃烧，混合 粉末剧烈反应，火星四溅，底 下流出铁水。 结论：铝能在高温下置换出比 其不活泼的金属氧化物中的金 属。 2Al + Fe2O3 高=温= 2Fe + Al2O3
铝热剂
LOGO
工业上把铝粉在高温下置换出金属 氧化物中的金属的反应称为铝热反应。 用途：焊接铁轨、冶炼金属
2Al + 2OH- + 2H2O ＝2AlO2- + 3H2↑
LOGO
思考：
铝制高压锅在使用的过程中应注意 什么事项？
LOGO
实验3（演示）：
将浓硫酸加入打磨过的铝片 现象：铝片表面变暗。 结论：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会 在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
LOGO
实验2（分组）：
分别往稀盐酸(A)、氢氧化钠溶液(B)中
加入未打磨的铝片
(A)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
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(B)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑
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铝的用途
航空航天，汽 车材料
导线
铝热剂 医疗器械
铝
燃烧弹，信号 弹
炊具
包装，装饰材 料
建筑材料LOGO源自LOGO铝对人体的危害
老年性痴呆症的病因之一：铝摄入过多。 研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，
脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减 退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
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平时生活注意事项
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实验4（演示）：
铝和氧化铁的反应 现象：随着镁条的燃烧，混合 粉末剧烈反应，火星四溅，底 下流出铁水。 结论：铝能在高温下置换出比 其不活泼的金属氧化物中的金 属。 2Al + Fe2O3 高=温= 2Fe + Al2O3
铝热剂
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工业上把铝粉在高温下置换出金属 氧化物中的金属的反应称为铝热反应。 用途：焊接铁轨、冶炼金属
2Al + 2OH- + 2H2O ＝2AlO2- + 3H2↑
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思考：
铝制高压锅在使用的过程中应注意 什么事项？
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实验3（演示）：
将浓硫酸加入打磨过的铝片 现象：铝片表面变暗。 结论：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会 在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
高中化学苏教版必修一《3.1.3铝及铝合金》教学课件
学以致用
1、将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐 内注入足量的NaOH溶液，立刻用胶布密封罐口。经 过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪 了的罐壁重新鼓起来（用化学方程式表示）。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_____；
（2）罐再鼓起的原因是______。
学以致用
2、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的 铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
D 以控制的是:
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨ C.③⑤⑨
B.⑥⑧⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
学以致用
5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量
C 共存的离子组是：
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3C.K+、Na+、Cl-、SO42D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物 生成。
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂:
铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、
Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
该反应的用处：
焊接铁轨、冶炼金属
铝热反运用于焊接钢轨
铝热反运用于 “定向爆破” ， 主要是利用铝热 反应熔断钢筋 使
铝与人体健康
•世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克 体重1毫克，一样情形下，一个人每天摄取的铝量绝不 会超过这个量，但是，常常喝铝盐净化过的水，吃含铝 盐的食品，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软 饮料等，或是常常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人 的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力降落， 思维能力迟钝。
高二化学上册《铝和铝合金》教案、教学设计
1.学生对铝的日常应用较为熟悉，但对其化学性质、生产工艺等方面了解不足，需要通过本章节的学习，深入探究铝的特性和应用。
2.学生在实验操作方面具备一定的基础，但实验技能有待提高。通过本章节的实验教学，可以培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.学生在分析、解决问题方面存在一定难度，需要教师在教学过程中给予适当的引导和指导，帮助学生建立科学的思维方法。
5.布置一道综合应用题，要求学生结合所学知识，分析铝在特定环境下的腐蚀原因，并提出相应的防护措施。
6.组织学生进行课外阅读，了解铝和铝合金的最新研究动态、应用领域及发展趋势，拓宽学生的知识视野。
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思考和探究兴趣。
2.作业量要适当，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行深入思考和总结。
4.学生对环保、可持续发展等社会问题较为关注，本章节可以结合铝工业生产的环境影响，引导学生树立绿色化学观念。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-铝的化学性质及其反应特点；
-铝合金的分类、性能及应用；
-铝的生产工艺及其对环境的影响；
-实验操作技能的培养。
这些内容是本章节的核心，对学生的化学知识体系和实践能力的提升具有重要意义。
3.设计课堂讨论、小组合作等教学活动，鼓励学生发表观点、交流心得，提高学生的合作能力与表达能力。
4.通过实验课教学，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实验技能和科学思维。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知、追求真理的热情。
2.增强学生的环保意识，认识到铝工业生产对环境的影响，引导学生关注可持续发展问题。
2.学生在实验操作方面具备一定的基础，但实验技能有待提高。通过本章节的实验教学，可以培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.学生在分析、解决问题方面存在一定难度，需要教师在教学过程中给予适当的引导和指导，帮助学生建立科学的思维方法。
5.布置一道综合应用题，要求学生结合所学知识，分析铝在特定环境下的腐蚀原因，并提出相应的防护措施。
6.组织学生进行课外阅读，了解铝和铝合金的最新研究动态、应用领域及发展趋势，拓宽学生的知识视野。
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思考和探究兴趣。
2.作业量要适当，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行深入思考和总结。
4.学生对环保、可持续发展等社会问题较为关注，本章节可以结合铝工业生产的环境影响，引导学生树立绿色化学观念。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-铝的化学性质及其反应特点；
-铝合金的分类、性能及应用；
-铝的生产工艺及其对环境的影响；
-实验操作技能的培养。
这些内容是本章节的核心，对学生的化学知识体系和实践能力的提升具有重要意义。
3.设计课堂讨论、小组合作等教学活动，鼓励学生发表观点、交流心得，提高学生的合作能力与表达能力。
4.通过实验课教学，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实验技能和科学思维。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知、追求真理的热情。
2.增强学生的环保意识，认识到铝工业生产对环境的影响，引导学生关注可持续发展问题。
【高中化学】铝和铝合金PPT课件
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
2Al＋Fe2O铝除了能与氧化铁反应，还原出铁外， 3 →2Fe＋Al2O3 ＋热 还能与五氧化二钒、氧化铬、二氧化锰等 （铝和氧化铁的混合物是最常用的铝热剂）
金属氧化物发生类似反应，如： 2Al＋Cr2O3 == 2Cr＋Al2O3 ＋热， 铝热剂：铝粉与金属氧化物的混合物 并放出大量的热，使被还原的金属在较高 的温度下，呈熔融状态并跟形成的炉 铝热剂法：用加热铝粉和金属氧化物的混合物还原金 渣分离，从而获得较纯的金属。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2； 注 意 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应 与氧化铁反应
高温
属的方法。
（6）跟盐溶液反应
铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
2Al＋3Hg(NO3)2 →将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2 溶液，再用滤纸擦干。 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅 速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖 白毛飘落。
出离子方程式。
2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学 第二课时 铝及铝合金课件 苏教版必修1
2019/9/2
10
要点突破讲练互动
铝的性质
学.科.网
探究导引 铝既能与盐酸反应又能与强碱NaOH溶液反 应，能说铝具有两性吗？为什么？
2019/9/2
Байду номын сангаас
11
提示：不能说铝具有两性.铝是活泼的金属, 铝之所以能够与NaOH溶液反应，是因为 Al(OH)3具有两性，反应过程：Al先与H2O 反应生成Al(OH)3和H2，Al(OH)3 能够溶 于NaOH溶液中。
2019/9/2
12
要点归纳 铝与酸、碱溶液反应的计算规律
(1)反应原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2019/9/2
13
(2)规律：
反应物量的关 系
Al
稀盐酸、 NaOH溶液
产生H2的物质 的量的关系
n(HCl)(H2)∶
想一想
铝热反应为什么能发生？意义是什么？
提 示 ： 原 因 ： (1) 铝 的 还 原 性 强 ， (2) 生 成
Al2O3时会放出大量热。意义：冶炼高熔点 金属。
2019/9/2
5
5.铝合金 铝 合 金 具 有 _密__度__小_____ 、 ___强__度___高______ 、 ___塑__性___好__ 、 __制__造__工___艺_ 简 单 、 _成___本__低__ 、 ___抗__腐__蚀__能__力___ 强 、 装 饰 效 果 好 等 特 点 ， 主 要 用 于 __建__筑__业____ 、 _____交__通__运__输___业____ 以 及 电子行业。
消耗H＋、OH －的物质的量
高中化学4.2.1铝和铝合金课件鲁科版必修1ppt版本
(1)还有一些物质，如多元弱酸的酸式盐(如 NaHCO3)、弱酸的 铵盐(如(NH4)2CO3)等，既能与强酸反应，又能与强碱反应，但不能将它们称为两 性物质。
(2)实验室也可用四羟基合铝酸盐溶液与 CO2 反应制备 Al(OH)3：2[Al(OH)4]－ ＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23－＋H2O(CO2 不足时)
规律方法： 解答图象计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质， 结合图象的特点，综合分析逐步计算求答，其关键是要抓住图象的四点(原点、交 点、转折点、终点)，数形结合，分析计算，求出答案。
2.向 KAl(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，当 SO24－恰好沉淀完 全时，这时铝元素的存在形式是( )
第2节 铝 金属材料 第1课时 铝和铝合金
基础·探究学案
一、铝与铝合金
1．铝在自然界中的存在 铝在地壳中的含量仅次于__氧__、___硅__，自然界中的铝全部以__化___合__态___存在。
2．铝的物理性质
颜色 熔点 密度
导电性
_银__白___色_ __较__低__ _较___小__ 仅次于__银___、__铜___和__金__
D．Al3＋―→Al(OH)3
△ 解析： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O,2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]
＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，故 A、C、D 三项均能一步完
成转化。
答案： B
5．观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题。
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－(CO2 过量时)
今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧 化铝。可分别采用如下化学方程式表示的两种方法：
高中化学铝及其铝合金精品公开课ppt课件
Al与NaOH溶液反应的机理:
6e-
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
非常 微弱
+）2AAl(lO(OHH)3)+3+2NNaaOOHH==N2NaAalAOlO2+22+H42HO2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
标出Al与NaOH溶液反应的电子转移情况。
6e-
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
标出Al与NaOH溶液反应的电子转移情况。
失2×3 e－ 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
得6×e－ 6e－ 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2↑+ 4H2O
现象：
发出耀眼的光芒， 有熔融物生成
④应用：用铝制容器贮存和运输浓硝酸或浓硫酸
⑤条件： （I）温度：常温
（II）浓度：浓HNO3、浓H2SO4 常温下，Al遇稀HNO3、稀H2SO4不发生钝化 加热时，Al遇浓HNO3、浓H2SO4不发生化学性质 （3）与酸反应
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3H2↑ （这里的酸指：非氧化性酸—盐酸和稀硫酸 不适用于氧化性酸——浓硫酸以及硝酸） （4）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑
（5）铝热反应
铝热剂
①定义： 高温
第三章第二节第2课时铝和铝合金课件上学期高一化学人教版必修第一册
雄贫志以鹰困之天必 能 所 下既须造向为比就，己能鸟男金任与飞子石。得气为酸高概开反，。因谁应为能生它御的之成猎? 盐物就和是水鸟。，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
卒有子志过 登河山，顶意，在无吃志帅站。山脚。
贫并困非能 神造仙就才男能子烧气陶概器。，有志的人总可以学得精手艺。
才雄自心清 壮明志志是自茫高茫。黑夜中的北斗星。
合金的 性质
2 合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上 要优于各成分金属。
3 合金具有金属特性，如具有导热性、
导电性。
4 合金中各成分金属的化学性质
一般不变。
知识脉络
合金的组成和性质
1
合金的 组成性质
的理解
4
合金一定是混合物，一定含有金属元素，可能 含有非金属元素。 2 合金中各成分的含量影响合
否定，其理由是（ C ）
A．铝的导热性较强，不宜做碗 B．铝的质地较软，易变形，不宜做碗 C．铝的性质较活泼，难提炼，商代还不能生产金属铝制品 D．铝是两性金属，不宜盛放食物
总结提升
1.铝是一种活泼的金属，在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；能与酸 和碱溶液反应生成氢气； 2. 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝属 于两性氧化物。
7%，它的密度B小．、强通度常高，合具金有较的强硬的抗度腐比蚀能其力成，是分制金造飞属机的和宇硬宙度飞船小的理想材料。
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．一般地，合金的熔点比它的成分金属的熔点都高
知识脉络
能力提升
下列说法正确的C是(
)
A．高碳钢的含碳量大于2%
B．生铁既可铸造也可锻造
金的性能
高中化学 铝及铝合金新课课件
4Al+3O2=2Al2O3
问题：
1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸 反应，铝是否也可以呢？
2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？ 3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？
如何通过实验验证？
学生分组实验：
1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。
2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。
• A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
• （3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中的（ ）
• A 盐酸 B 稀硝酸 • C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3-1铝及铝合金
一、铝的物性及应用 二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。
铝的钝化
铝制浓硝酸运输槽罐
钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化 学反应，表面生成了一层致密的氧化膜， 阻止了内部的金属继续反应。
突破难点 铝与强碱溶液的反应
与强碱溶液反应机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2
造车技术之一，硬铝的重量不到同体 积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、 强度、耐久度都远高于钢制车身。
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
提出问题：铝比铁活泼，但铝为什 么却不像铁那样容易被空气腐蚀？
取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝 片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静 置一段时间后取出，观察颜色变化。
问题：
1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸 反应，铝是否也可以呢？
2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？ 3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？
如何通过实验验证？
学生分组实验：
1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。
2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。
• A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
• （3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中的（ ）
• A 盐酸 B 稀硝酸 • C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3-1铝及铝合金
一、铝的物性及应用 二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。
铝的钝化
铝制浓硝酸运输槽罐
钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化 学反应，表面生成了一层致密的氧化膜， 阻止了内部的金属继续反应。
突破难点 铝与强碱溶液的反应
与强碱溶液反应机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2
造车技术之一，硬铝的重量不到同体 积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、 强度、耐久度都远高于钢制车身。
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
提出问题：铝比铁活泼，但铝为什 么却不像铁那样容易被空气腐蚀？
取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝 片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静 置一段时间后取出，观察颜色变化。
高一化学最新-铝及铝合金课件3 精品
探究
【例题】 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在 甲、 乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为 5∶ 6,则甲、 乙烧 杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量 解析:若酸、碱过量,则等质量的铝与之反应,生成等质量的 H2,因生成 气体体积之比为 5∶ 6,则 H2SO4 不足。 答案: B
答案: A
1
2
3
4
5
1.下列有关金属铝的叙述正确的是(
A.铝在常温下不能与氧气反应
)
B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸,又能溶于碱 D.铝表面的氧化膜只能与酸反应,不能与碱反应 解析:铝是一种比较活泼的金属,能与氧气、氯气等非金属反应,铝既能溶于 酸,又能溶于碱。 答案:C
1
2
3
4
5
2.铝合金具有优良的导电性、 导热性和抗蚀性,工业上广泛使用,使用量仅次 于钢。下列有关铝及铝合金说法错误的是(
一
二
三
四
一
二
三
四
三、铝的化学性质
1.与非金属反应:Al 与 O2 反应 4Al+3O2 2Al2O3。 2.与酸反应:写出铝与盐酸反应的离子方程式 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑。 3.与碱反应:写出铝与 NaOH 反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2 +3H2↑。
-
一
A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物
)
B.铝是活泼的金属,其抗腐蚀能力差 C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性 D.铝合金可用于制飞机骨架等 解析:铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,该氧化膜能阻 碍反应的进一步进行,所以有抗腐蚀能力。 答案:B
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与铝反应 的物质
实验现象
浓硝酸 无气泡产生
浓硫酸 无气泡产生
结论或化学方程式
表面钝化 表面钝化
问：铝与冷的浓硫酸或冷的浓硝酸有没有发生化 学反应？ 提示：浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性
钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应， 生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止 了反应的继续进行。
铝制浓硝酸运输槽罐
嫦娥一号火箭升空
铝是轻金属，号称“会飞的金属”Hale Waihona Puke 铝的导电性仅次于Cu和Ag
热 交 换 器
铝是热的良导体，导热能力是铁的3倍。
延展性很好，在食品包装上
铝的物理性质和用途
铝的密度小 ----飞机制造 良好的导电性----用作导线 良好的导热性----铝制炊具 良好的延展性----用作包装
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
4Al+3O2=2Al2O3
讨论
2、铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？ 3、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
实验探究 铝的性质实验
Al片打磨后浸入6mol/L的稀盐酸中，观察现象。
实验现象 离子方程式
有气泡产生 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【想一想】
地壳中含量最多的金属元素是 ； 地壳中的铝以________ (填单质或化合物)形式存在。
二、铝的化学性质
+13 2 8 3 -3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
交流与讨论
1、根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼， 但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐 蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球 擦亮，为什么？
耀眼的光芒、有熔融 物生成。
化学方程式：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
娱乐铝热反应
铝热反应用于焊接钢轨
学习化学知识的最终目的是 为了运用，是为了服务于人 类的生活和生产，是为了提 高人类生存的质量。
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用 铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌.
猜想 铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？ 如何通过实验验证？
观察与思考
Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH 溶液中 一段时间，观察到的现象是： Al片表面有气泡冒出
练一练 写出该反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、 实验探究 观察现象。
铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化
钝化是化学反应， 而且是氧化还原反应。
4、铝和盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它 后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+
5、铝与某些氧化物反应 —铝热反应 现象：放出大量的热、发出
【小结】
铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。
1、与非金属反应 4Al+3O2=2Al2O3 2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液 反应放出氢气。
2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 3、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
4、与盐溶液反应
5、铝与某些氧化物反应—铝热反应 2Al + Fe2O3高＝温2Fe + Al2O3
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂
D．填充剂
2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶
液中，不会发生反应的是（ C ）
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
3、 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水
浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下
列可溶盐有关的是（ D ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 反应，当两个反应放出的气体在相同状况下 体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质
的量之比为( C)
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
5、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中的（ D） A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液