7.1溶解与乳化教案设计(1.2)

7.1溶解与乳化教学设计寻克军一、教学目标：1、认识几种分散系并学会区别2、认识溶液的基本特征3、用微粒的观点解释溶解的现象4、了解乳化作用在生活中的应用5、了解固体物质在水中溶解时的能量变化教学重点：溶液的定义教学重点：用微粒的观点解释溶解以及乳化的现象教学方法：多媒体、交流讨论法二、教学过程【引入】生活中我们经常遇到这样的一种情况，一种物质可以分散到另一种物质中，如食盐可以分散到水中制成食盐水：氢氧化钙可以分散到水中制成石灰浆抹墙;农药可以分散到水中喷洒农药，像这样由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，叫分散系。

【交流与讨论】在日常生活中，根据不同的需要人们还会把哪些物质分散到水中呢?请举例说明.并说明其用途。

事例应用感冒冲剂分散到水中治疗感冒【实验探究一】取少量植物油、食盐、蔗糖、高锰酸钾、泥土分别放入盛有水的烧杯中并用玻璃棒搅拌，观察实验现象，放置一段时间，再观察实验现象。

【总结归纳】(1)物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

如：食盐、蔗糖等。

(2)物质以细小的固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液。

如：泥土、粉笔灰等。

不均一、不稳定。

(3)物质以细小的液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

如：食用油等。

不均一、不稳定。

【所媒体展示】下面我们就针对溶液做进一步的研究，请观看食盐和蔗糖在水中的溶解情况，分析一下，他们是怎么样分散到水中的，以什么形式分散的。

【总结归纳】1、溶解：一种或几种物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。

2、溶液：(1)定义：一种或几种物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。

(2)特征：均一性稳定性混合物【分析问题】请说出食盐溶液、蔗糖溶液、高锰酸钾溶液中的微粒?1：蒸馏水是溶液吗?你是如何知道的呢?2：你认为溶液是无色的吗?说说你见到的溶液的颜色。

3：物质只有分散到水中才能形成溶液吗?举例说明。

【问题】如果在水中滴入数滴洗洁精，这时清除油迹就比较容易，这是什么原因呢?【探究实验二】取二支试管，分别加入约5 mL水，再滴1-2滴食用油，观察现象;振荡片刻，静置一段时间，观察实验现象。

教学目标：1.了解溶解的定义，掌握溶解与固体的溶解度、溶液的饱和溶解度的概念。

2.掌握溶解程度的判断和表达方式。

3.了解溶解过程中的能量变化和溶解度与温度的关系。

4.了解乳化的概念、乳化剂的作用和乳化液的性质。

教学重点：1.溶解与固体的溶解度、溶液的饱和溶解度的概念。

2.溶解程度的判断和表达方式。

3.溶解过程中的能量变化和溶解度与温度的关系。

4.乳化的概念、乳化剂的作用和乳化液的性质。

教学难点：1.溶解度和温度之间的关系。

2.乳化剂的作用机制。

教学准备：实验器材：试管、玻璃棒、移液管、蒸馏水、酒精等。

实验药品：NaCl、Na2SO4、NaNO3等。

教学过程：Step 1 引入新知1.引出溶解和乳化的例子，让学生了解溶解和乳化在日常生活中的应用。

2.谈论溶解和乳化的一些现象，通过现象引入定性与量化的概念。

Step 2 溶解与饱和溶解度的概念1.引导学生通过实例和现象了解溶解的概念。

2.讲解溶解与溶解度的关系，通过实验观察溶解度的变化。

3.讲解溶解度与固体的溶解料、溶剂和温度的关系。

Step 3 溶液的饱和溶解度1.讲解饱和溶解度的定义和测定方法。

2.通过实验观察和测定不同物质的饱和溶解度。

Step 4 溶解程度的判断和表达方式1.讲解溶解程度的判断和表达方式，引导学生用定性和定量的方式表达溶解程度。

2.通过实验观察不同溶解料溶解程度的差异。

Step 5 溶解过程中的能量变化和溶解度与温度的关系1.讲解溶解过程中的能量变化和焓变的概念。

2.通过实验观察溶解度随着温度的变化。

3.引导学生总结溶解度与温度的关系。

Step 6 乳化的概念、乳化剂的作用和乳化液的性质1.讲解乳化的概念和乳化剂的作用机制。

2.通过实验观察乳化液的性质和乳化剂的作用。

Step 7 实验操作1.小组合作实验，观察不同物质的溶解度和乳化液的形成。

2.记录实验结果，总结实验现象，并进行讨论。

Step 8 总结复习1.复习溶解和乳化的概念和特点。

一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解溶液的定义及特征；（2）掌握溶解的条件和影响溶解速度的因素；（3）认识乳化液的组成和形成条件；（4）能够区分溶液和乳化液。

2.过程与方法：（1）让学生积极参与课堂讨论、实验和展示，培养学生的动手实际能力；（2）采用示例分析、教师讲授、小组合作等多种教学方法，启发学生的思维，培养学生的探究精神。

二、教学内容：1.溶液的定义及特征；2.溶解的条件和影响溶解速度的因素；3.乳化液的组成和形成条件；三、教学过程：Step 1：导入（10分钟）1.向学生提问：“为什么有些物质可以完全溶解，而有些物质却无法溶解？”2.学生回答后，教师进行引导，引出今天的学习内容。

Step 2：学习新知（30分钟）1.溶液的定义及特征（1）教师向学生介绍溶液的概念，并给出溶液的定义。

（2）学生进行实验，观察盐溶解于水中的现象，记录下观察结果。

（3）回归实验结果，共同总结出溶液的特征：透明、均匀、能透光、不产生悬浮物。

2.溶解的条件和影响溶解速度的因素（1）教师通过示例引导学生分析物质溶解的条件，并进行讨论，引导学生得出结论：物质的细粉溶解速度较快。

（2）让学生观察不同条件下冰糖溶解的速度，并记录。

（3）与学生一起总结影响溶解速度的因素，并解释原因。

Step 3：巩固与拓展（40分钟）1.乳化液的组成和形成条件（1）教师向学生介绍乳化液的概念，并给出乳化液的定义。

（2）学生通过实验，观察牛奶的形态变化，并记录下观察结果。

（3）引导学生分析乳化液的组成，并让学生总结出形成乳化液的条件。

（1）教师与学生共同总结溶液和乳化液的特点。

并通过让学生搅拌溶液和乳化液，观察其行为，并记录下观察结果。

Step 4：课堂总结（10分钟）1.教师对本堂课的重点内容进行总结，强化学生对课堂内容的理解，并将关键知识点再次强调。

2.学生提问与解答环节。

四、教学资源准备：1.实验器材和试剂：盐、细粉、冰糖、水、牛奶；2.实验设备：烧杯、玻璃棒、试管等。

第七章课题1 溶解与乳化教学目的：知识和技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2.了解溶液在工农业生产、生活中的一般应用。

3. 能够找出影响溶质溶解快慢的因素。

过程与方法1、通过对水、酒精、汽油等不同的常见溶剂的实验探究，进一步学习“对比”这种认识事物的方法。

2、通过设计实验探究影响溶质溶解速率快慢的因素，体验设计实验条件的公平性。

情感态度价值观1、通过对溶质、溶剂的判断，初步体会事物的相对性。

2、联系溶液的实际应用，培养理论联系实际的学风，激发学生学习的兴趣。

教学重点：认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

教学难点：对溶液、溶质、溶剂的判断。

教学方法：实验探究课时：二课时第一课时：溶液的形成和影响溶解快慢的因素教学过程：1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液，以上四种溶液请同学们仔细观察，我们看到的液体都是溶液，溶液对于我们来说并不陌生，前几章我们就学过了几种溶液，如稀盐酸，稀硫酸，澄清石灰水等，那么是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？那么，什么是溶液？溶液又是怎样形成的呢？2、讲授新课：[活动与探究一]试验7-1：可溶物质与不溶物质教师演示：在4支试管中各加入少量硫酸铜、蔗糖、泥沙和食用油，然后再加入约10毫升水，充分震荡后，观察。

思考与讨论：⑴、四种物质中，哪些可溶？可溶的物质物质被什么物质溶解了？⑵、硫酸铜晶体和酒精放入水中，你还能不能凭肉眼看到它们的粒子吗？形成的物质是纯净物还是混合物？这种物质叫什么？⑶、如果取出一部分，剩下的和取出的浓稀程度是否一样？如不考虑水分蒸发，长期放置是否会分层？⑷、硫酸铜晶体溶于水后的粒子是什么？蔗糖呢？⑸、请你归纳它们形成的物质即溶液的特点。

⑹、泥沙和食用油放入水中震荡后得到的混合物叫什么？小结：酒精的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。

溶解与乳化》第1课时溶液的形成一、教材分析溶液，是典型的混合物，它是在学生探究认识空气、氧气、二氧化碳、碳单质、常见的金属、自然界中水后,接触到的一类成分更为复杂的化学物质。

它是学生在日常生活中比较熟悉的一类物质，它也是学生化学学习中经常遇到的一类物质，如澄清石灰水、稀盐酸等、硫酸铜溶液等。

但学生虽然熟悉一些常见的溶液和溶解现象，却缺乏深入的了解，也不曾系统的对溶液进行研究。

所以教材安排在第七章让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对溶液和溶解认识和理解是很必要的，也有利于学生更好地利用有关溶解知识去解释、解决生活中的常见问题。

并且，在第八章，学生将要学习的酸、碱、盐的知识，这里的化学反应几乎都是在溶液中发生的，要学好酸碱盐之间的反应规律和化学知识，就有必要要求学生比较系统的学习与掌握溶液的相关知识。

因此本章的教学也正好为下一章的学习提供了知识，当然也为高中深入学习分散系的有关知识做了准备。

另外，引导学生从定性和定量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

本节课选自义务教育教科书（粤教版）九年级化学（下册）第七章第一节，主要内容为溶液概念、特点、组成以及溶解现象。

是本单元的基础，它起着承上启下的作用，首先通过观察活动从宏观角度引导学生认识溶解与不溶现象，再通过讨论与交流从定性的角度认识和理解溶液的基本特征，从而使学生建立溶解、溶液、溶质、溶剂等概念，也初步认识了悬浊液和乳浊液。

本节课旨在激发学生的探究欲，培养学生的想象能力、集体合作意识和观察、分析、归纳总结以及理论联系的能力。

通过对日常生活中溶液知识的了解，让学生密切将化学与实际生活联系起来。

体现了从生活走向化学，从化学走向生活的理念，注重科学探究，促进了学习方式多样化的理念。

二、学情分析本节内容与学生生活实际联系紧密，且学生在前几章已经接触到一些溶液（如稀硫酸、硫酸铜溶液等），可以多举些贴近生活的例子（如：糖水、葡萄糖注射液、汽水、无土栽培），帮助学生理解抽象的溶液概念。

溶解与乳化一、教学目的:1、认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念找出影响溶解快慢的因素。

2、知道乳化现象，认识一些乳浊液和乳化剂。

.知道溶解过程伴有热现象。

3、知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。

二、教学重点溶解现象、溶液、溶质和溶剂的概念。

三、教学难点:溶解过程的热现象的探究过程和方法。

四、教学课时:2课时五、教学过程7.1溶解与乳化溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过洁液。

前面几张学习过程中学过些溶液，如稀硫酸、稀盐酸，氮氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜沿液等。

在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液?是不是任何物质溶于水都能形成溶液?什么是溶液?洁沿是怎样形成的?今天我们来学习新的一章“溶液”。

一溶液的形成L观察活动11实验T-11可溶物质与不溶物质C讲解了在疏酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐海解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明，均勾而稳定的混合物。

硫酸铜和黄糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。

细沙石在水中难浴解，称为“不治物质”。

二、溶液的定义:由一种或一种以t的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。

三、.溶液的特征:（I) 前提是混合物:(2)均一性，稳定性均匀: 指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样:稳定: 指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不慧发，温度不改变时，溶液长时间溶质: 被溶解的物质。

可以是一种，也可以或几种3、溶液的组成溶剂: 能溶解其他物质的物质。

只能是一种阅读]课本192 知识视窗讨论交流] 溶液中的溶质和溶剂是如何确定的?归纳](1) 当固体、气体和液体之间形成溶液时，一般把固体、气体当作溶质，把液体当作溶剂。

(2) 两种液体之间形成溶液时，多的是溶剂，量少的是溶质。

(3)当有水存在时，水是溶剂，其他物质是溶质。

(4)不指明溶剂的溶液，一般是该溶质的水溶液(水是溶剂)四、影响溶解的因素I探究活动找出影响溶解的因素[问题]影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么?[假设]有可能景响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是:假设1假设2假设3[实验与事实] (实验7-21,[实验7-8],[实验7-4](完成课本192-193表格)「结论」升高水温、减小固体溶质的颗粒物的大小、用玻璃棒搅拌均会加快溶解的速率。