资阳市第二次诊断性测试化学试卷

2019届资阳市高三上学期第二次诊断性考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A. Na
2CO
3
热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污
B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息
C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大
D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B
【解析】
【详解】A项、碳酸钠溶液水解显碱性，CO
32﹣+H
2
O⇌HCO
3
﹣+OH﹣，加热促进水解，碱
性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A 正确；
B项、光导纤维的成分为二氧化硅，而Si为半导体材料，故B错误；
C项、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D项、蛋白质氧化分解时可提供能量，氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通过尿液排出，D正确。

2.下列说法正确的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 聚氯乙烯能发生加成反应
C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯
D. 1 molHOOCCH(OH)CH
2COOH可与3 mol NaHCO
3
发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项、丙烯分子中含有-CH
3
，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；
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四川省资阳市2020届高三化学第二次诊断考试试题本试卷共12页，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。

下列相关分析不正确的是A.石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 mol NO2与水充分反应，转移电子数为N AB.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC.0.5 mol Na2O2中O－的数目为N AD.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是(g)10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是A.1～5号碳均在一条直线上B.在特定条件下能与H 2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍。

下列叙述不正确的是A.Y 、Z 的氢化物稳定性Y>ZB.Y 单质的熔点高于X 单质C.X 、W 、Z 能形成具有强氧化性的XZWD.中W 和Y 都满足8电子稳定结构12.常温下，M n ＋(指Cu 2＋或Ag ＋)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

四川省资阳市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020九上·辛集期末) 下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（）A . 水、干冰、冰、H2OB . 氧化钙、消石灰、生石灰、CaOC . 氧化亚铁、铁锈、赤铁矿、Fe2O3D . 火碱、烧碱、苛性钠、NaOH2. （2分）(2016·赣榆模拟) 下列图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B . 向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热C . 相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应D . 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液3. （2分） (2018九上·道里期末) 下列有关能源、资源的叙述中正确的是（）A . 新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发水能、电能、太阳能等新能源。

B . 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。

C . 作为高能燃料，氢气已广泛应用于各个领域。

D . 我们周围的空气可以用于化肥，炼钢，石油加工等，但不能用于发电。

4. （2分）下列物质露置在空气中，质量增加且有新物质生成的是（）A . 生石灰B . 浓盐酸C . 浓硫酸D . 食盐水5. （2分） (2016九上·五莲期中) 下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）A . 含氧化合物不一定是氧化物B . 质子数相等的粒子不一定是同种元素C . 由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D . 由同种元素组成的物质不一定是单质6. （2分）(2018·老河口模拟) 探究物质燃烧条件的实验如图所示。

对该实验结论叙述中，错误的是（）A . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低B . 现象①③说明物质燃烧需要氧气C . 现象②说明红磷不是可燃物D . 热水的作用是提高温度及隔绝氧气7. （2分）(2017·天津) 一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5﹣4.52.9﹣3.36.3﹣6.67.6﹣8.0下列说法中不正确的是（）A . 苹果汁和葡萄汁均显酸性B . 鸡蛋清和牛奶均显碱性C . 苹果汁比葡萄汁的酸性强D . 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁8. （2分） (2015九上·新乡月考) A，B，C三种物质的混合物各15g，它们发生化合反应时，生成30g新物质D．若增加10g C，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为（）A . 1：1B . 2：1C . 2：3D . 3：29. （2分） (2020九上·晋江期中) 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A . 因为MnO2 能加快 H2O2 的分解速率，所以MnO2 也能加快H2O 的分解速率B . 因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C . 物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D . 因为蜡烛燃烧生成 CO2 和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素10. （2分） (2018九下·潮阳月考) 除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是（）A . CO2（HCl气体）——通过适量的NaOH溶液B . N2（O2）——通过灼热的铜网C . H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶D . CO（CO2）——通过灼热的炭层二、非选择题 (共8题；共28分)11. （4分） (2019九上·西城期中) 按要求写出对应的化学符号（“●”表示氢原子）。

绝密★启用前【考试时间：2019年12月24日09：00—11：30】四川省资阳市2020届高三年级第二次高考诊断性考试理综-化学试题本试卷共12页，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答主观题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多,如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。

下列相关分析不正确的是A.石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2 mol NO2与水充分反应,转移电子数为N AB.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC.0.5 mol Na2O2中O－的数目为N AD.标况下,42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A9.为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)ƒN2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水10.有机物三苯基甲苯的结构简式为,对该有机物分子的描述正确的是A.1～5号碳均在一条直线上B.在特定条件下能与H2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。

资阳市中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共32分） (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 天然气、水、液态空气B . 氧气、海水、过氧化氢C . 高锰酸钾、矿泉水、食盐D . 液态氧、二氧化锰、生铁2. （2分）(2017·钦州) 市场上食盐的品种丰富，有碘盐、钙盐、锌盐，这些食盐中的“碘、钙、锌”是指（）A . 分子B . 离子C . 原子D . 元素3. （2分）(2018·高安模拟) 氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A . 分子种类B . 原子种类C . 元素种类D . 原子数目4. （2分）下列说法正确的是（）A . 空气中氧气的体积分数最大B . 用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物温度C . 淡水资源丰富，所以淡水资源可以取之不尽，用之不竭D . 使用新型可降解塑料可减少“白色污染”5. （2分） (2017九上·门头沟期中) 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A . 氧气无色无味B . 铝呈银白色C . 食盐易溶于水D . 碳酸易分解6. （2分）(2017·钦州模拟) 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A . Ca(OH)2 生石灰氢氧化钙B . KOH 烧碱氢氧化钾C . Na2CO3 纯碱碳酸钠D . NaHCO3 苏打碳酸氢钠7. （2分） (2015九上·隆回期末) 下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）A . 金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大B . 活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有稳定性C . 一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性D . 干冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热8. （2分） (2017九上·开江月考) 下列关于“决定”的说法不正确的是（）A . 决定元素周期表中原子序数的是﹣核电荷数B . 决定元素化学性质的是﹣最外层电子数C . 决定元素相对原子质量的是﹣质子数和中子数D . 决定元素种类的是﹣相对原子质量9. （2分） (2016九上·宜阳期中) 水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2 ，下列有关叙述正确的是（）A . 组成元素种类相同B . 含有氢元素的质量分数相等C . 均含有氢气D . 都由氢原子和氧原子构成10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 自然界的物质都是以化合物形式存在的B . 凡是含氧元素的物质都是氧化物C . 催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质不变D . 冰块与水混合得到混合物11. （2分）(2018·宁河模拟) 下列关于碳元素的单质和氧化物的说法中，错误的是（）A . 金刚石、石墨和C60都是碳单质B . CO2可用于灭火，CO可用作燃料C . 金刚石和石墨中，碳原子的排列方式相同D . 室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒12. （2分）下列认识和行为不正确的是（）A . 地球上可利用的淡水资源有限B . 工业废水、生活污水经处理后再循环利用C . 对垃圾进行分类回收处理D . 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染13. （2分）(2016·南开模拟) 某同学根据初中所学知识，构建了甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 若丙为沉淀，则该反应一定是复分解反应B . 若乙为气体单质，则丙、丁中一定有单质C . 若甲为氢氧化钠，丙为氢氧化铜则乙的相对分子质量一定大于丁D . 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素14. （2分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A . Na+ Cl- OH-B . K+ Ca2+ CO32-C . H+ Cl- CO32-D . Na+ Fe3+ OH-15. （2分）(2017·曲靖模拟) 临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦（C15H28N4O4）注射液对流感有效．有关帕拉米韦的说法正确的是（）A . 帕拉米韦由四种元素组成B . 帕拉米韦的相对分子质量为12+1+14+16C . 帕拉米韦中碳、氢元素质量比为15：28D . 帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水16. （2分）某白色固体可能由NaCl、BaCl2、Mg（OH）2、NaOH、Na2SO4 中的一种或几种组成的，实验记录如图：下列分析正确的是（）A . 原固体中含有Mg（OH）2、BaCl2、NaOHB . 原固体中只含Mg（OH）2、BaCl2C . 原固体中不含BaCl2、Na2SO4D . 步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共25分） (共5题；共25分)17. （4分） (2018九上·商水期末)（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

四川省资阳市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（）A . 空气的主要成分是氮气和氧气B . 空气中各种成分的含量是相对稳定的C . 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用D . 空气中的PM2.5含量高说明空气质量好2. （2分）请用你所学的化学知识判断，下列做法不正确的是（）A . 室内发生火灾时，一般不要急于打开门窗，以防止火燃烧的更旺B . 用氢氧化钠溶液来干燥氧气C . 食品包装袋内充入氮气，可以使食物防腐D . 用加热煮沸的方法将硬水软化3. （2分）(2018·杨浦模拟) 人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A . 血浆(7.35﹣7.45)B . 胃液(0.9﹣1.5)C . 唾液(6.6﹣7.1)D . 尿液(4.7﹣8.4)4. （2分）某学生欲称取5.6g氯化钠，他在左边托盘上放了5g砝码，又把游码移到0.6g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡．这时托盘上氯化钠的实验质量是（）A . 5.6 gB . 6.2gC . 4.4gD . 4.6g5. （2分）观察并参与实验分析是学好化学的有效学习方法之一，下列实验能达到目的是（）A . ①验证可燃物燃烧的条件B . ②检验铵态氮肥C . ③检验CO32一的存在D . ④用水吸收CO6. （2分）(2020·江西模拟) 赣南脐橙远销海内外，在脐橙幼苗培育中果农会使用硝酸钠进行施肥，硝酸钠属于（）A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥7. （2分） (2017九上·公安期中) 下列各图示中的“○”和“ ”分别表示不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图示是（）A .B .C .D .8. （2分）(2019·陕西) “宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。

2020┄2021学年四川省资阳市高中高三（上）第二次诊考化学试卷一、选择题（共42分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性2．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2++2NO3﹣+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32﹣都要发生水解且相互促进：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN﹣、Br﹣不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓D HCO3﹣、OH﹣、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17N AB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5N A C．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N AD．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A4．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电5．下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pH Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液6．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）7．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g），在2L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）实验编号反应条件时间NO/mol Cl2/mol NOCl/mol实验①T、恒容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15实验②T、恒压初始0.20.10A．实验①中，0～10min内，v（NOCl）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应△H＞0C．平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15mol•L﹣1二、简答题（共58分）8．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素．X的单质是密度最小的气体；Y 的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子．（答题时用具体的元素符号）（1）R位于元素周期表（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为．（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是．（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为．（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为，氧的配位数是．（5）可用YX4还原ZO x以消除污染．YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ⁄molYX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ/mol试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：．9．为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．（1）仪器G的名称是，其作用是．（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：．（3）装置D中的药品是，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是，（4）E中的实验现象是．（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：．（6）若足量的铁与10mL18.0mol•L﹣1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为mol•L﹣1．（假设溶液体积不变）10．有机物H是一种香料，它的合成路线如下：已知以下信息：①B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应；②G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；③R﹣X+CH2=CH﹣R′R﹣CH=CH﹣R′+HX．完成下列填空：（1）物质A的名称是；C分子中官能团的名称是；G的结构简式是．（2）B→C的反应类型是．（3）C+E→F的化学方程式是．（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：、．①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；②分子中只存在四种化学环境不同的氢原子．11．某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：（1）过程Ⅰ中的操作名称是，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式．（2）溶液a中含有金属离子有．（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是．①氯气是有漂白性的酸性气体②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl﹣（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则充电时阳极反应式为．（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：温度范围（℃）固体质量（g）150﹣210 4.41290﹣320 2.41890﹣920 2.25经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：．2020┄2021学年四川省资阳市高中高三（上）第二次诊考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性【考点】纤维素的性质和用途；金属的电化学腐蚀与防护；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B．“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D．醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸．【解答】解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A 错误；B．“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点，故B错误；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故D正确；故选D．2．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2++2NO3﹣+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32﹣都要发生水解且相互促进：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN﹣、Br﹣不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓D HCO3﹣、OH﹣、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O【考点】离子共存问题．【分析】A．H+、Fe2+、NO3﹣三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应；B．CO32﹣是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；C．Fe3+和SCN﹣两者结合形成络合物，而不是沉淀；D．HCO3﹣多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH﹣和Ca2+也不能大量共存．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A 错误；B．CO32﹣是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al （OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．Fe3+和SCN﹣两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，故C错误；D、HCO3﹣多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH﹣和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17N AB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5N AC．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N AD．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、C5H12O含17条共价键；B、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成；C、氯气和铁反应后变为+3价；D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子．【解答】解：A、C5H12O中含17条共价键，故1mol中含17N A条共价键，故A正确；B、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子为3mol，即3N A个，故B错误；C、氯气和铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3N A个电子，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选A．4．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；B、铁片镀银，铁片应作阴极；C、电解池中阴极被保护；D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；【解答】解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；B、铁片镀银，铁片应作阴极，银作阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选C．5．下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pH Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸的酸性越强，其相应的钠盐溶液pH越小；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；C．酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气；D．苯酚和钠反应生成可溶性的苯酚钠，水的密度大于苯且二者不互溶．【解答】解：A．等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pH，说明HCO3﹣的酸性小于C6H5OH的酸性，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，二氧化硫体现还原性，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明氯化亚铁未完全变质，结论错误，故C错误；D．苯酚和钠反应生成可溶性的苯酚钠，水的密度大于苯且二者不互溶，所以水和苯混合时，苯在上层、水在下层，所以操作、现象及结论都正确，故D正确；故选D．6．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，溶液呈酸性，醋酸是弱酸，电离程度不大，据此判断．（注意可以利用电荷守恒判断）B、0.1mol•L﹣1的NaHB溶液pH为4，说明HB﹣为弱酸根，且HB﹣电离程度大于其水解程度，据此判断．C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，根据物料守恒，n （SO2﹣4）=n（NH+4）+n（NH3•H2O），据此判断．D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子、亚铁离子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度相同时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性较强，故PH 相等时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的铵根离子浓度相等，据此判断．【解答】解：A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl﹣）＞c（Na+），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），c（H+）＞c（CH3COO﹣），故为c（Cl﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A错误；B、0.1mol•L﹣1的NaHB溶液pH为4，说明HB﹣为弱酸根，且HB﹣电离程度大于其水解程度，电离生成B2﹣，水解生成H2B，所以c（B2﹣）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB﹣）最大，所以c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故B错误；C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na+）＞c （SO2﹣4），根据物料守恒，n（SO42﹣）=n（NH4+）+n（NH3•H2O），所以c（SO2﹣4）＞c（NH+4），故c（Na+）＞c（SO2﹣4）＞c（NH+4）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子、亚铁离子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度相同时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性较强，故PH 相等时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，提供的铵根离子浓度相等，所以c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故D错误．故选：C．7．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g），在2L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）实验编号反应条件时间NO/mol Cl2/mol NOCl/mol实验①T、恒容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15实验②T、恒压初始0.20.10A．实验①中，0～10min内，v（NOCl）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应△H＞0C．平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据v==计算出实验①中0～10min内的v（NO），然后根据反应速率与化学计量数关系计算出v（NOCl）；B．利用三段式计算出该温度下该反应的平衡常数，然后根据升高温度后平衡常数的变化判断反应移动方向及焓变；C．该反应为气体体积缩小的反应，恒容时随着反应的进行压强逐渐减小，则恒压时的压强大于恒容，导致实验②中平衡向着正向移动，氯气的转化率增大；D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，相当于加入0.4molNO、0.2molCl2，与实验①相比，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，导致重新达到平衡时NOCl的浓度大于实验①的2倍．【解答】解：A．实验①中0～10min内的v（NO）==7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO与NOCl 的化学计量数相等，则v（NOCl）=v（NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．10min时NOCl的物质的量为：n（NOCl）=n（NO）=0.2mol=0.05mol=0.15mol，12min时NOCl的物质的量也是0.15mol，说明10min 时已经达到平衡状态，则：2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g），初始（mol） 0.2 0.1 0转化（mol） 0.15 0.075 0.15平衡（mol） 0.05 0.025 0.15该温度下该反应的平衡常数K==720，升高温度后K=400＜720，说明升温后平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0，故B错误；C．该反应的正反应为气体体积缩小的反应，恒容条件下随着反应的进行压强逐渐减小，故恒压时的压强大于恒容，导致实验②中平衡会向着正向移动，与实验①相比，实验②中氯气的转化率增大，故C正确；D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，相当于加入0.4molNO、0.2molCl2，假如平衡不移动，则在恒温恒容条件下得到平衡时时NOCl的浓度为×2=0.15mol/L，由于与实验①相比，气体的物质的量增大，则增大了压强，平衡向着正向移动，导致重新达到平衡时NOCl的浓度大于实验①的2倍，即大于0.15mol•L﹣1，故D 正确；故选B．二、简答题（共58分）8．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素．X的单质是密度最小的气体；Y 的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子．（答题时用具体的元素符号）（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为2s22p3．（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是NH3分子间形成氢键．（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2 ．（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为Cu2O ，氧的配位数是 4 ．（5）可用YX4还原ZO x以消除污染．YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ⁄molYX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ/mol试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0KJ⁄mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X的单质是密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一，则Y为C元素；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟，则Z为N元素；R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则R为Cu，据此解答．【解答】解：X的单质是密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一，则Y为C元素；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟，则Z为N元素；R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则R为Cu．（1）R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中第四周期IB族，Z为N元素，基态原子价层电子排布式为2s22p3，故答案为：第四周期IB族；2s22p3；（2）NH3分子间形成氢键，比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，故答案为：NH3分子间形成氢键；（3）H与C可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子为H﹣C≡C﹣H，分子中σ键与π键之比为 3：2，故答案为：3：2；（4）Cu可以形成多种氧化物，其中一种的晶体晶胞结构如图，晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为1+8×=2，原子数目之比为2：1，故为Cu2O，白色球为O，黑色球为Cu，氧的配位数是4，故答案为：Cu2O；4；（5）已知：①：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574.0KJ⁄mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=﹣1160.0KJ/mol根据盖斯定律，（①+②）×可得：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0KJ⁄mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0KJ⁄mol．9．为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．（1）仪器G的名称是干燥管，其作用是防止空气中的水进入F装置．（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．（3）装置D中的药品是浓硫酸，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是检验水的生成，（4）E中的实验现象是黑色固体变红．（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．（6）若足量的铁与10mL18.0mol•L﹣1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为10 mol•L﹣1．（假设溶液体积不变）【考点】浓硫酸的性质实验．【分析】加热条件下，Fe与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸浓度减小，变为稀硫酸时，生成氢气，检验二氧化硫用品红溶液，生成的氢气与CuO反应生成水蒸气，通过检验水蒸气的存在，可以证明生成了氢气，所以D装置要干燥氢气，F装置为无水硫酸铜检验水蒸气，G装置是为了防止空气中的水蒸气产生干扰；（1）根据装置图分析；G装置是为了防止空气中的水蒸气产生干扰；（2）浓硫酸变为稀硫酸时，与Fe反应生成氢气；（3）D中药品是用来干燥氢气；无水硫酸铜遇水变蓝色；（4）在加热条件下，CuO与氢气反应生成Cu；（5）若A中反应后铁有剩余，则溶液转化Fe为Fe2+，Fe2+在空气中能被氧气氧化为Fe3+；（6）根据Fe+2H2SO4═SO2↑+FeSO4+H2O，Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4计算．【解答】解：加热条件下，Fe与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸浓度减小，变为稀硫酸时，生成氢气，检验二氧化硫用品红溶液，生成的氢气与CuO反应生成水蒸气，通过检验水蒸气的存在，可以证明生成了氢气，所以D装置要干燥氢气，F装置为无水硫酸铜检验水蒸气，G装置是为了防止空气中的水蒸气产生干扰；（1）由装置图可知，仪器G的名称是干燥管；F装置为无水硫酸铜检验水蒸气，G装置干燥管中是干燥剂，可以吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入F产生干扰；故答案为：干燥管；防止空气中的水进入F装置；（2）浓硫酸变为稀硫酸时，与Fe反应生成氢气，其反应的方程式为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；故答案为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；（3）D中药品是用来干燥氢气，D中药品为液体干燥剂，所以D中为浓硫酸；CuO与氢气反应生成水蒸气，水蒸气进入F中使无水硫酸铜变蓝色；故答案为：浓硫酸；检验水的生成；（4）E转化固体为CuO，在加热条件下，CuO与氢气反应生成Cu，所以现象为黑色固体变红；故答案为：黑色固体变红；（5）若A中反应后铁有剩余，则溶液转化Fe为Fe2+，Fe2+在空气中能被氧气氧化为Fe3+，所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，即生成了氢氧化铁沉淀，所以反应的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+；故答案为：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+；（6）测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则n（O）==0.02mol，则（H2）=0.02mol，由Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，可知消耗硫酸为0.02mol，所以发生Fe+2H2SO4═SO2↑+FeSO4+H2O的硫酸为0.18﹣0.02=0.16mol，所以FeSO4为0.16mol×+0.02mol=0.1mol，所以FeSO4溶液物质的量浓度为10mol/L；故答案为：10．10．有机物H是一种香料，它的合成路线如下：已知以下信息：①B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应；②G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；③R﹣X+CH2=CH﹣R′R﹣CH=CH﹣R′+HX．完成下列填空：（1）物质A的名称是甲苯；C分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基；G的结构简式是．（2）B→C的反应类型是消去反应．（3）C+E→F的化学方程式是．（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：、．①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；②分子中只存在四种化学环境不同的氢原子．【考点】有机物的推断．【分析】根据H的结构简式及信息③可知，G为，F为，根据转化关系和反应条件进行逆推可知，A为，A在光照条件下发生取代反应生成D为，D发生碱性水解得E为，比较B和C的分子式可知，B为CH3CHOHCOOH，B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成C为CH2=CHCOOH，C与E 发生酯化反应得F，A在铁粉作催化剂的条件下可生成G，符合各物质的转化关系，据此答题．【解答】解：根据H的结构简式及信息③可知，G为，F为，根据转化关系和反应条件进行逆推可知，A为，A在光照条件下发生取代反应生成D为，D发生碱性水解得E为，比较B和C的分子式可知，B为CH3CHOHCOOH，B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成C为CH2=CHCOOH，C与E 发生酯化反应得F，A在铁粉作催化剂的条件下可生成G，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为，A的名称是甲苯，C为CH2=CHCOOH，C分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基，G为，故答案为：甲苯；碳碳双键和羧基；；（2）根据上面的分析可知，B→C的反应类型是消去反应，故答案为：消去反应；（3）C+E→F的化学方程式是，故答案为：；（4）根据条件①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；②分子中只存在四种化学环境不同的氢原子，即有四种位置的氢原子，H的同分异构体共有6种，其中能发生银镜反应即有醛基，则符合条件的同分异构体的结构简式为：、，。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 Na：23 S:32 W：184一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍,绞其汁"，所述过程不涉及化学变化C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料【答案】A【解析】试题分析：A．金属镁、铝均是活泼的金属，有关通过电解法冶炼，A错误;B．古方记载：“青蒿一捏,以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化，B正确；C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染，C正确;D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料,D正确，答案选A。

考点：考查化学与生活的判断8．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。

下列说法正确的是A．化学式为C6H12N4,属于饱和烃B．不能发生加成反应,一氯取代产物有3种C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键D．可由甲醛（HCHO)与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得【答案】D考点：考查有机物结构和性质9．25℃时，关于指定溶液说法正确的是A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl—、Na+、S2—B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中,得到分散质颗粒数为N A C．1 mol/L的Fe(NO3）2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:2Fe3+＋SO2＋4OH—＝2Fe2+＋SO42—＋2H2O【答案】C【解析】试题分析：A．在溶液中Fe3+氧化S2-不能大量共存,A错误;B．胶体是巨大分子的集合体,不能计算分散质颗粒数，B错误；C．1 mol/L 的Fe(NO3）2溶液中滴加盐酸，亚铁离子被硝酸根氧化为铁离子，溶液变为黄色，C正确；D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，D错误，答案选C。

资阳市中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共21分)1. （2分）下列变化中属于化学变化的是（）A . 冰融化成水B . 钢锭拉成钢丝C . 铁钉生锈D . 酒精挥发2. （2分）空气中含量最多的气体是（）A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 稀有气体3. （2分） (2017九上·扶沟期末) 下列实验操作正确的是（）A . 取用固体颗粒B . 倾倒液体C . 称量固体D . 过滤4. （2分）(2017·延平模拟) 2015年10月12日，我国科学家屠呦呦荣获诺贝尔医学奖．她所负责的研究团队在1972年从中药青蒿中分离得到抗疟有效单体，命名为青蒿素（分子式C15H22O5），对鼠疟、猴疟的原虫抑制率达到100%．下列关于青蒿素的说法正确的是（）A . 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5B . 青蒿素的一个分子中含有42个原子C . 青蒿素的相对分子质量计算式为：12×15×1×22×16×5D . 青蒿素中氧元素的质量分数计算式为：5. （2分）钓鱼岛及附近海域，蕴藏有大量石油和天然气．下列有关石油和天然气的叙述错误的是（）A . 天然气是混合物B . 天然气是可再生能源C . 石油是一种化石燃料D . 石油蒸馏过程发生物理变化6. （2分） (2019九上·江都期中) 下列实验现象描述，正确的是（）A . 碱式碳酸铜受热分解有刺激性气味的气体产生B . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C . 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D . 红磷燃烧产生大量烟雾7. （2分） (2020九上·赵县期末) 科学家致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。

下列叙述不正确的是（）A . 化学反应前后原子种类不变B . 丙的化学式H2OC . 丁的相对分子质量为16D . 参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1:28. （2分）下列实验设计正确的是（）A . 用10mL量筒量取5.45mL浓硫酸B . 用氢氧化钠固体干燥 HClC . 用石蕊试液区分SO2和CO2D . 用肥皂水鉴别硬水和软水9. （2分）当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是（）A . 加热混合物B . 物在氢气流中加热混合物C . 在氧气流中加热混合D . 加入足量的水，待反应中止后过滤10. （3分）(2019·朝阳模拟) 下列物质中，由分子构成的是（）A . 氢气B . 氢氧化钠C . 水D . 硫酸铜二、填空题 (共3题；共9分)11. （3分） (2015九上·重庆期中) 用数字和化学符号表示下列意义：（1） 2个硫原子________（2） 3个氢分子________（3） 4个钙离子________（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2________．12. （3分）(2017·望谟模拟) 下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A，B，C，D 是四种粒子的结构示意图．（1）氧元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是________．（2） C粒子属于________（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ=________．（3） A，B，C，D中属于同种元素的是________（填序号）．（4） A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似________（填序号）．13. （3分）(2016·大连模拟) 如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃20406080溶解度/g KCI34.040.045.551.1KNO331.663.9110169（1）两种物质受温度影响较大的是________；（2）40℃时，50g水中溶解________ g氯化钾恰好达到饱和；（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是________；（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是________三、简答题 (共4题；共13分)14. （4分） (2019九上·太原期中) 中水又称再生水,是指废水或雨水经适当处理后,达到一定的水质指标,可以在一定范围内重复使用的非饮用水（如满足市政、农业用水等）。