化学反应原理第二章第三节第2课时知能演练轻松闯关

1．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．稀硝酸解析：选D。

选用稀硝酸，若不发生任何变化，甲猜想正确；若全部“溶解”(反应而消耗)，则丙猜想正确；若只有部分发生反应而被消耗，则乙猜想正确。

2．从绿色化学的理念出发，下列实验不．宜用右图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。

绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，A不符合。

3．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是(双选)()A．C＋HNO3(浓) B．FeO＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO3(稀)解析：选BD。

A项，只表现了强氧化性，HNO3完全转化成NO2；B项；表现了酸性[生成Fe(NO3)3]和强氧化性(生成NO2或NO)；C项，只表现了酸性，HNO3完全转化成Fe(NO3)3；D项，表现了酸性[生成Cu(NO3)2]和强氧化性(生成NO)。

4．化学反应SO2＋H2O＋HNO3——H2SO4＋NO经配平后，还原剂的化学计量数为() A．1 B．2C．3 D．4解析：选C。

5．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1、0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol·L －1)是()A．0.15 B．0.225C．0.35 D．0.45解析：选B。

根据离子反应方程式进行分析，铜粉过量。

3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3 8 30.03 0.06 0.04 xx ＝3×0.0680.0225 (mol)， c (Cu 2＋) ＝0.0225 mol 0.1 L＝0.225 mol·L －1。

《化学反应原理》全册教案第一章：化学反应与化学平衡1.1 化学反应的基本概念了解化学反应的定义、特征和分类掌握化学反应的速率及其影响因素1.2 化学平衡理解化学平衡的概念和原理掌握平衡常数及其计算学习勒夏特列原理及其应用第二章：化学反应动力学2.1 化学反应速率掌握反应速率的定义和表达式学习反应速率与浓度的关系了解反应速率与温度的关系2.2 化学反应机理学习化学反应机理的概念和类型掌握简单反应机理的计算了解复杂反应机理的特点和计算方法第三章：化学反应的热力学3.1 热力学基本概念理解能量、热量和焓的概念学习热量的计算和热化学方程式3.2 化学反应的焓变掌握焓变的计算和热化学方程式的书写学习反应热与反应物和物的能量关系第四章：化学反应的平衡常数4.1 平衡常数的定义和表达式理解平衡常数的概念和意义学习平衡常数的计算和表达式4.2 平衡常数与反应热的关系掌握平衡常数与反应热的关系学习平衡常数与温度的关系第五章：化学反应的速率控制步骤5.1 速率控制步骤的概念和意义理解速率控制步骤的定义和作用学习速率控制步骤的判断方法5.2 速率控制步骤的计算掌握速率控制步骤的计算方法学习速率控制步骤的调控方法第六章：化学反应的催化剂6.1 催化剂的基本概念了解催化剂的定义、特征和作用掌握催化剂的活性、选择性和稳定性6.2 催化剂的机理学习催化剂的吸附作用和催化机理了解催化剂的再生和活化第七章：化学反应的电子转移7.1 电子转移的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征学习电子转移的类型和机制7.2 氧化还原反应的计算掌握氧化还原反应的计算方法学习标准电极电势和原电池的计算第八章：化学反应的化学键变化8.1 化学键的基本概念了解化学键的定义、类型和特点学习化学键的断裂和形成8.2 化学键变化与反应类型掌握离子化合物和共价化合物的反应特点学习化学键变化与反应类型之间的关系第九章：化学反应的立体化学9.1 立体化学的基本概念理解手性碳原子、立体异构体的概念学习立体化学的表示方法和规则9.2 立体化学与反应类型掌握立体化学在有机反应中的应用学习立体化学与反应类型之间的关系第十章：化学反应的应用10.1 化学反应在合成材料中的应用了解化学反应在塑料、合成纤维和合成橡胶中的应用学习化学反应在材料合成中的重要性10.2 化学反应在药物制备中的应用掌握化学反应在药物合成中的应用学习化学反应在药物制备中的关键步骤10.3 化学反应在环境保护中的应用理解化学反应在废水处理和空气污染治理中的应用学习化学反应在环境保护中的作用和方法第十一章：化学反应动力学与反应速率控制11.1 动力学参数与反应速率学习反应速率常数、活化能和活化分子的概念掌握阿伦尼乌斯方程及其应用11.2 反应速率控制步骤的实际应用探讨工业反应过程中速率控制步骤的选择和优化分析实际反应体系中速率控制步骤对反应效率的影响第十二章：化学平衡与反应热力学12.1 化学平衡的移动与反应条件学习勒夏特列原理及其在实际问题中的应用探讨温度、压力和浓度对化学平衡的影响12.2 反应热力学参数的计算与分析掌握吉布斯自由能、熵和焓变的计算方法分析反应热力学参数在化学反应中的应用和意义第十三章：化学反应与能源转换13.1 化学反应与燃烧反应学习燃烧反应的原理和类型探讨燃烧反应在能源转换中的应用13.2 化学反应与电化学反应掌握电化学反应的基本原理和类型分析电化学反应在能源转换和化学电源中的应用第十四章：化学反应与材料科学14.1 化学反应与金属冶炼了解金属冶炼的基本原理和方法探讨化学反应在金属冶炼过程中的作用和意义14.2 化学反应与材料合成学习材料合成中常用的化学反应方法分析化学反应在新型材料制备中的应用和前景第十五章：化学反应与生物化学15.1 生物体内的化学反应了解生物体内重要化学反应的基本原理探讨酶在生物化学反应中的作用和意义15.2 化学反应与生物催化学习生物催化剂的性质和应用分析化学反应在生物催化过程中的作用和调控机制重点和难点解析重点：化学反应的基本概念、化学平衡、化学反应动力学、化学反应的热力学、化学反应的平衡常数、化学反应的速率控制步骤、化学反应的催化剂、化学反应的电子转移、化学反应的化学键变化、化学反应的立体化学、化学反应的应用、化学反应动力学与反应速率控制、化学平衡与反应热力学、化学反应与能源转换、化学反应与材料科学、化学反应与生物化学。

1.下列说法中，正确的是( )A ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B ．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C ．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质解析：选B 。

氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A 错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C 错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D 错。

2.(2012·焦作高一检测)下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥解析：选C 。

元素在最高价时只有氧化性。

S 2－在最低价，Fe 2＋处于中间价，Fe 3＋是最高价，S 在中间价态，H ＋在最高价，Na ＋在最高价，Mg 处于最低价，所以选C 。

3.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A ．PCl 3―→PCl 5B ．MnO －4―→Mn 2＋C ．SO 2―→SO 2－3D ．Fe 3O 4―→Fe 解析：选A 。

A 中，PCl 3―→PCl 5，P 的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B 中Mn 元素和D 中的Fe 元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C 中元素化合价未发生变化。

4.下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D 。

A 中存在2O 3======放电3O 2反应，不合题意，故错误；B 中氧化性强弱与得电子的多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C 中Fe 2＋可被氧化，也可被还原；D 中Na 2SO 4含有＋6价的硫，但没有强氧化性。

惠州化学网教学资源“惠州化学教研网”教学资源目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (3)第一节化学反应与能量的变化 (3)第二节燃烧热能源 (9)第三节化学反应热的计算 (11)第二章化学反应速率和化学平衡 (13)第一节化学反应速率 (13)第二节影响化学反应速率的因素 (15)第三节化学平衡 (21)第四节化学反应进行的方向 (36)第三章水溶液中的离子平衡 (40)第一节电离平衡 (40)第二节水的电离和溶液的pH (46)第三节盐类的水解 (60)第四节沉淀溶解平衡 (73)第四章电化学基础 (78)第一节原电池 (78)第二节化学电源 (86)第三节电解池 (94)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (99)《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

知能演练 轻松闯关[学生用书独立成册][基础温故]1．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该物质不具有的性质是( )A ．与氢氧化钠反应B ．与稀硫酸反应C ．发生酯化反应D ．使紫色石蕊溶液变红解析：选B 。

由比例模型知，该物质为CH 3COOH ，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH 反应，能与醇发生酯化反应，故选B 项。

2．下列物质中最难电离出H ＋的是( )A ．CH 3COOHB ．H 2CO 3C ．H 2OD ．CH 3CH 2OH解析：选D 。

电离出H ＋的难易或酸的强弱，主要取决于羟基氢的活泼性，羟基氢越活泼，羧基越易电离出H ＋。

上述4种物质的羟基氢的活泼性由强到弱的顺序为CH 3COOH>H 2CO 3>H 2O>CH 3CH 2OH 。

3．对实验室制备溴苯和乙酸乙酯两个实验，叙述正确的是( )A ．必须加热B ．反应类型不同C ．产物都难溶于水D ．必须用催化剂解析：选D 。

实验室中制取溴苯需要FeBr 3作催化剂，制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂。

制取溴苯时不用加热，两个反应都是取代反应，生成物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水，而生成物HBr 易溶于水。

4．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( )A ．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B ．碳酸和乙酸都能与碱反应C ．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D ．乙酸和NaHCO 3反应可放出CO 2解析：选D 。

乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基，与酸性强弱无关；与碱发生中和反应说明具有酸性，但不能判断酸性的强弱；挥发性和不稳定性与酸性强弱无关。

5．食醋是一种生活必备的食品调味剂。

淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有( )A ．滴加了酚酞的NaOH 溶液B ．锌粉C ．食盐粉末D ．纯碱粉末解析：选C 。

食醋中含有醋酸，醋酸能中和NaOH ，使含酚酞的NaOH 溶液的红色褪去；醋酸也能与锌粉、纯碱粉末反应产生气泡。

一、单项选择题1.(2012·焦作高二月考)下列生产、生活等实际应用，不．能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好解析：选B。

勒夏特列原理解释平衡移动的问题。

A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，B项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。

2.t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：选C。

因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H＋)＝10－4，而Cl水解方程式为NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl，无法求解c(OH－)，A、B错误；NH则溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，D错误。

3.(2012·益阳高二测试)已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO－3＞HS－，则下列说法正确的是()A．反应Na2CO3＋H2S====NaHCO3＋NaHS能够发生B．CO2－3结合H＋的能力强于S2－C．氢硫酸的酸性强于碳酸D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S解析：选A。

4.(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②④⑤解析：选B。

第二章第3课时知能演练轻松闯关1．(2011·高考上海卷)下列函数中，既是偶函数，又在区间(0，＋∞)上单调递减的函数是( )A ．y ＝x －2B ．y ＝x －1C ．y ＝x 2D ．y ＝x 13解析：选A.∵y ＝x －1和y ＝x 13都是奇函数，故B 、D 错误．又y ＝x 2虽为偶函数，但在(0，＋∞)上为增函数，故C 错误．y ＝x －2＝1x2在(0，＋∞)上为减函数，且为偶函数，故A 满足题意．2．f (x )＝1x－x 的图象关于( )A ．y 轴对称B ．直线y ＝－x 对称C ．坐标原点对称D ．直线y ＝x 对称解析：选C.f (x )的定义域为(－∞，0)∪(0，＋∞)，又f (－x )＝1－x －(－x )＝－⎝ ⎛⎭⎪⎫1x －x ＝－f (x )，则f (x )为奇函数，图象关于原点对称．3．(2012·成都调研)若函数f (x )＝2x ＋2－x 与g (x )＝2x －2－x的定义域为R ，则( ) A ．f (x )与g (x )均为偶函数B ．f (x )为奇函数，g (x )为偶函数C ．f (x )与g (x )均为奇函数D ．f (x )为偶函数，g (x )为奇函数解析：选D.∵f (－x )＝2－x ＋2x＝f (x )，∴f (x )为偶函数．又∵ g (－x )＝2－x －2x ＝－(2x －2－x)＝－g (x )，∴g (x )为奇函数，故选D. 4．(2011·高考大纲全国卷)设f (x )是周期为2的奇函数，当0≤x ≤1时，f (x )＝2x (1－x )，则f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－52＝( ) A ．－12 B ．－14C.14D.12 解析：选A.∵f (x )是周期为2的奇函数， ∴f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－52＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－52＋2＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－12＝－f ⎝ ⎛⎭⎪⎫12 ＝－2×12×⎝ ⎛⎭⎪⎫1－12＝－12.一、选择题1．(2012·秦皇岛质检)若函数f (x )＝x 3(x ∈R )，则函数y ＝f (－x )在其定义域上是( ) A ．单调递减的偶函数 B ．单调递减的奇函数 C ．单调递增的偶函数 D ．单调递增的奇函数解析：选B.y ＝f (－x )＝－x 3. 2．(2011·高考辽宁卷)若函数f (x )＝x2x ＋1x －a 为奇函数，则a ＝( )A.12B.23C.34D ．1 解析：选A.∵f (－x )＝－f (x )，∴－x －2x ＋1－x －a ＝－x2x ＋1x －a ， ∴(2a －1)x ＝0，∴a ＝12.3．对于定义在R 上的任何奇函数，均有( ) A ．f (x )·f (－x )≤0 B ．f (x )－f (－x )≤0 C ．f (x )·f (－x )＞0 D ．f (x )－f (－x )＞0 解析：选A.∵f (－x )＝－f (x )，∴f (x )·f (－x )＝－[f (x )]2≤0.4．定义在R 上的偶函数f (x )，对任意x 1，x 2∈[0，＋∞)(x 1≠x 2)，有f x 2－f x 1x 2－x 1＜0，则( )A ．f (3)＜f (－2)＜f (1)B ．f (1)＜f (－2)＜f (3)C ．f (－2)＜f (1)＜f (3)D ．f (3)＜f (1)＜f (－2)解析：选A.由题意知f (x )为偶函数，所以f (－2)＝f (2)，又x ∈[0，＋∞)时，f (x )为减函数，且3＞2＞1，∴f (3)＜f (2)＜f (1)，即f (3)＜f (－2)＜f (1)，故选A.5. 定义在R 上的偶函数f (x )的部分图象如图所示，则在(－2,0)上，下列函数中与f (x )的单调性不同的是( )A ．y ＝x 2＋1 B ．y ＝|x |＋1C ．y ＝⎩⎪⎨⎪⎧2x ＋1，x ≥0x 3＋1，x ＜0D ．y ＝⎩⎪⎨⎪⎧e x，x ≥0e －x，x ＜0解析：选C.利用偶函数的对称性知f (x )在(－2,0)上为减函数．又y ＝⎩⎪⎨⎪⎧2x ＋1，x ≥0x 3＋1，x ＜0在(－2,0)上为增函数．故选C.二、填空题6．函数f (x )在R 上为奇函数，且x ＞0时，f (x )＝x ＋1，则当x ＜0时，f (x )＝________. 解析：∵f (x )为奇函数，x ＞0时，f (x )＝x ＋1， ∴当x ＜0时，－x ＞0，f (x )＝－f (－x )＝－(－x ＋1)，即x ＜0时，f (x )＝－(－x ＋1)＝－－x －1. 答案：－－x －17．已知f (x )，g (x )都是定义在R 上的奇函数，且F (x )＝3f (x )＋5g (x )＋2，若F (a )＝b ，则F (－a )＝________.解析：∵函数f (x )，g (x )均为奇函数，∴f (a )＋f (－a )＝0，g (a )＋g (－a )＝0，∴F (a )＋F (－a )＝3f (a )＋5g (a )＋2＋3f (－a )＋5g (－a )＋2＝4，∴F (－a )＝4－F (a )＝4－b .答案：4－b8．若存在常数p ＞0，使得函数f (x )满足f (px )＝f ⎝⎛⎭⎪⎫px －p 2(x ∈R )，则f (x )的一个正周期为________．解析：f ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋p 2＝f ⎣⎢⎡⎦⎥⎤p ⎝ ⎛⎭⎪⎫x p ＋12 ＝f ⎣⎢⎡⎦⎥⎤p ⎝ ⎛⎭⎪⎫x p ＋12－p 2＝f (x )， 所以，函数f (x )是以p2为周期的周期函数．答案：p2三、解答题9．f (x )为定义在(－1,1)上的奇函数，当x ∈(0,1)时，f (x )＝2x4x ＋1，求f (x )在(－1,1)上的解析式．解：令x ∈(－1,0)，则－x ∈(0,1)，f (－x )＝2－x 4－x ＋1.又f (x )为奇函数，∴f (x )＝－2－x 4－x ＋1＝－2x 1＋4x .又f (0)＝0，∴f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧－2x4x ＋1， x ∈－1，0，0， x ＝0，2x 4x＋1， x ∈0，1.10．若函数f (x )＝ax 2＋(a ＋1)x ＋2是定义在[－2,2]上的偶函数，求此函数的值域． 解：法一：若a ＝0，则f (x )＝x ＋2不是偶函数，∴a ≠0.故f (x )为二次函数，对称轴为直线x ＝－a ＋12a.又∵y ＝f (x )为偶函数，∴－a ＋12a＝0，∴a ＝－1.∴f (x )＝－x 2＋2，值域为[－2,2]．法二：∵y ＝f (x )在x ∈[－2,2]上是偶函数， ∴对任意x ∈[－2,2]，都有f (－x )＝f (x )，即ax 2－(a ＋1)x ＋2＝ax 2＋(a ＋1)x ＋2，∴2(a ＋1)x ＝0. ∵x ∈[－2,2]，∴a ＋1＝0，即a ＝－1.(下略) 11．已知函数f (x )＝x 2＋a x(x ≠0)．(1)判断f (x )的奇偶性，并说明理由；(2)若f (1)＝2，试判断f (x )在[2，＋∞)上的单调性．解：(1)当a ＝0时，f (x )＝x 2，f (－x )＝f (x )，函数是偶函数．当a ≠0时，f (x )＝x 2＋a x(x ≠0，常数a ∈R )，取x ＝±1，得f (－1)＋f (1)＝2≠0； f (－1)－f (1)＝－2a ≠0，∴f (－1)≠－f (1)，f (－1)≠f (1)．∴函数f (x )既不是奇函数也不是偶函数．(2)若f (1)＝2，即1＋a ＝2，解得a ＝1，这时f (x )＝x 2＋1x.任取x 1，x 2∈[2，＋∞)，且x 1＜x 2，则f (x 1)－f (x 2)＝(x 21＋1x 1)－(x 22＋1x 2)＝(x 1＋x 2)(x 1－x 2)＋x 2－x 1x 1x 2＝(x 1－x 2)(x 1＋x 2－1x 1x 2)．由于x 1≥2，x 2≥2，且x 1＜x 2，∴x 1－x 2＜0，x 1＋x 2＞1x 1x 2，所以f (x 1)＜f (x 2)，故f (x )在[2，＋∞)上是单调递增函数．。

鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。

2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。

3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。

二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。

2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。

3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。

四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。

2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。

3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。

五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。

4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。

六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。

2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。

3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。

4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。

七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。

知能演练 轻松闯关[学生用书独立成册][基础温故]1．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol·L －1·min －1B ．1 mol·L －1·min －1C ．2 mol·L －1·min －1D ．3 mol·L －1·min －1解析：选C 。

因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v (A)＝1 mol·L －1·min －1，可得出v (C)＝2v (A)＝2 mol·L －1·min －1。

2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

反应方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A ．v (NH 3)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v (H 2)＝0.3 mol·L －1·min －1C ．v (N 2)＝0.2 mol·L －1·min －1D ．v (H 2)＝0.01 mol·L －1·s －1解析：选A 。

将四个反应速率统一单位为mol·L －1·s －1，且换算成用氢气表示的速率，四个选项中的数值分别是0.012 5、0.005、0.01、0.01，故A 项速率最快。

3．甲、乙两个容器内都在进行A →B 的反应，甲中每分钟减少4 mol A ，乙中每分钟减少2 mol A ，则两容器中的反应速率( )A ．甲快B ．乙快C ．相等D ．无法确定解析：选D 。

鲁科版高中化学反应原理全册教案第一章：化学反应与能量1.1 化学反应中的能量变化学习目标：了解化学反应中能量的变化原因和表现形式，掌握热量守恒定律。

教学内容：化学反应中的能量变化原因，能量守恒定律的实验验证。

1.2 化学反应的焓变学习目标：理解焓变的含义和计算方法，掌握反应热的测定实验。

教学内容：焓变的定义和计算方法，反应热的测定实验方法。

第二章：化学反应速率与化学平衡2.1 化学反应速率学习目标：了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握影响反应速率的因素。

教学内容：化学反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的内因和外因。

2.2 化学平衡学习目标：理解化学平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算和应用。

教学内容：化学平衡的定义和原理，平衡常数的计算和应用。

第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念学习目标：了解氧化还原反应的定义和特点，掌握氧化还原反应的表示方法。

教学内容：氧化还原反应的定义和特点，氧化还原反应的表示方法。

3.2 氧化还原反应的计算学习目标：掌握氧化还原反应中电子转移的计算方法，能够进行简单的氧化还原反应计算。

教学内容：电子转移的计算方法，氧化还原反应的计算实例。

第四章：离子反应4.1 离子反应的基本概念学习目标：了解离子反应的定义和特点，掌握离子反应的表示方法。

教学内容：离子反应的定义和特点，离子反应的表示方法。

4.2 离子反应的计算学习目标：掌握离子反应中离子的守恒计算方法，能够进行简单的离子反应计算。

教学内容：离子守恒的计算方法，离子反应的计算实例。

第五章：有机化学反应5.1 有机化学反应的基本概念学习目标：了解有机化学反应的定义和特点，掌握有机化学反应的表示方法。

教学内容：有机化学反应的定义和特点，有机化学反应的表示方法。

5.2 有机化学反应的计算学习目标：掌握有机化学反应中碳原子守恒的计算方法，能够进行简单的有机化学反应计算。

教学内容：碳原子守恒的计算方法，有机化学反应的计算实例。

第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关一、单项选择题1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反应。

下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )解析：选C 。

C 项说明三种物质共存，是可逆反应。

2.298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，在该温度下，取1 mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器内反应。

下列说法正确的是( )A ．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB ．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC ．反应放出的热量始终小于92.4 kJD ．若再充入1 mol H 2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ解析：选C 。

该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量始终小于92.4 kJ ，C 正确。

3.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，能说明反应达到化学平衡状态的为( )A ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成B ．混合气体的密度不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．N 2、H 2、NH 3分子数比为1∶3∶2的状态解析：选C 。

断开N ≡N 键与生成N —H 键是同一个反应方向，A 不对；平均相对分子质量M r ＝m n，反应过程中m 始终不变，若M r 不变，则n 不变，说明反应已达平衡。

密闭容器混合气体密度始终不变。

4.在2NO ＋O 22NO 2(正反应为吸热反应)的反应中，如图所示表明在30 ℃和100 ℃时的平衡体系中，NO 的百分含量与压强(p )或压强一定时与时间的关系图像。

其中正确的是( )解析：选D。

当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故A错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，故C错。

知能演练 轻松闯关[学生用书独立成册][基础温故]1．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )A ．苯是无色带有特殊气味的液体B ．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C ．苯在一定条件下能发生取代反应D ．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应解析：选D 。

由于苯的特殊结构，决定了它既具有饱和烃的性质(取代反应)，又具有不饱和烃的性质(加成反应)。

2．下列用水就能鉴别的一组物质是( )A ．苯、己烷、四氯化碳B ．苯、酒精、四氯化碳C ．硝基苯、酒精、四氯化碳D ．硝基苯、酒精、溴苯解析：选B 。

A 项，苯、己烷都不溶于水且均比水的密度小，在水的上层，无法用水鉴别。

B 项，苯不溶于水，比水的密度小，在水的上层；酒精溶于水；四氯化碳不溶于水，比水的密度大，在水的下层，三者可以用水鉴别。

C 项，硝基苯、四氯化碳都比水的密度大，不溶于水，都在水的下层，不能用水鉴别。

D 项，硝基苯、溴苯都比水的密度大，不能用水鉴别。

3．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( )A ．甲烷B ．苯C ．乙烯D ．乙烷解析：选B 。

甲烷、乙烷不能发生加成反应；乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色，选项A 、C 、D 均错误。

4．在一定条件下，等物质的量的乙烯与苯分别与足量H 2发生反应，消耗的H 2的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶4解析：选C 。

设物质的量均1 mol ，则乙烯消耗H 2为1 mol ，苯消耗H 2为3 mol ，故选C 。

5．下列关于苯的叙述正确的是( )A ．反应①常温下不能进行，需要加热B ．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫红色层在下层C ．反应③为加成反应，产物是硝基苯和水D ．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构解析：选B 。

A 项，苯制取溴苯的方程式为＋Br 2――→FeBr 3＋HBr ，该反应不需要加热即可进行；B 项，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是会出现分层现象，苯在上层，下层依然还是高锰酸钾溶液(紫红色)；C 项，制取硝基苯发生反应的方程式为＋HNO 3――→浓硫酸50～60 ℃＋H 2O ，该反应为取代反应；D 项，苯与H 2发生加成反应，但这个反应不能证明苯中是单双键交替结构。

1.(2012·河源高一检测)对于离子反应的表述正确的是A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应解析：选D。

在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。

2.离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是()A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3解析：选C。

由于CaCO3和BaCO3属于难溶性碳酸盐，在书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，而应用化学式表示；NaHCO3虽属可溶性盐，但HCO－3属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆写为H＋＋CO2－3，故C项符合题干要求。

3.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋解析：选C。

该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－4与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。

4.只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：选D。

A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。

5.在下列离子反应中，不．能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOHC．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl解析：选C。