广东省珠海市2016-2016学年高一上学期期末考试化学试题【最新资料】

广东省珠海市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B . 和、石墨和金刚石均为同素异形体C . 1H 和 2H 是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（）A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B . 氧化镁用作耐火材料C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B . 少量金属钠应保存在煤油中C . 氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D . 漂白粉应密封保存4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Fe2O3D . CO27. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象8. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA9. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+N H4Cl═NaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂10. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH11. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . NH 、Na+、NO 、Cl﹣B . K+、Ba2+、Cl﹣、NOC . K+、Na+、H+、SOD . Na+、Cu2+、Cl﹣、NO12. （2分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（）A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线13. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O14. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O15. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应D . 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华16. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（）A . 铝和铁B . 锌和铜C . 钠和铝D . 钙和铜二、非选择题 (共6题；共34分)17. （5分）（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨氢氧化钠固体其中能导电的是：________ 属于电解质的是：________ 属于非电解质的是：________（2）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组：________ B组：________ ．18. （2分）下列物质中：①金属铜②石墨③乙醇④CO2⑤HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧蔗糖⑨NaCl⑩熔融NaNO3属于电解质的是________，属于盐的是________．（用序号填写）19. （5分） (2016高一上·菏泽期末) 研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．（1） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有________．②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是________．（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是________．②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是________（填序号）．a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3•H2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：离子K+Na+NH4+H+NO Cl﹣SO浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5 a4×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算：a=________mol/L．20. （5分） (2016高一上·菏泽期末) 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．请回答下列问题：（1）根据现象1________（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+ ．（2）现象3中白色沉淀的化学式是________．（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是________．（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是________，一定不含有的元素是________．21. （8分） (2016高一上·菏泽期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D．（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．①则A、D分别为A：________，D：________．（填写化学式，下同）②简述检验B物质的方法________．③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式________．（2）若A金属，D为强碱，则①C的化学式为________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量________（填写相等或不相等）．②在C→D的化学反应中，还原剂是________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为________．22. （9分） (2016高一上·菏泽期末) 某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．（1）实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．a.装置中a仪器的名称为________．b.加入硝酸的操作：应先________活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应________活塞A，此时观察到的现象________．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为________．c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）________．d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是________．（2）实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象________．b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是________．（填序号，多选不给分）①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共34分)17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、第11 页共11 页。

广东省珠海市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高一上·河南月考) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏2. （2分） (2018高三上·武清期中) 某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。

下列加入试剂的顺序最合理的是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3B . Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C . 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D . HNO3、Ba(NO3)2、AgNO33. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . NO2、CO、CO2均为酸性氧化物B . O2和O2的质子数相同，互为同位素C . 互为同系物D . 淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物4. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（）A . 1.0mol/LB . 2.0mol/LC . 3.0mol/LD . 4.0mol/L5. （2分）新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。

已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g) 2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。

下列有关说法正确的是（）A . 反应中B2O3是氧化剂B . 若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBNC . 填料的作用可使反应物充分接触D . 反应时NH3需要用无水CaCl2干燥6. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A . 都是白色固体B . 都能和水反应形成强碱溶液C . 都是碱性氧化物D . 都是强氧化剂7. （2分）(2019·宝山模拟) 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是（）A . 这是一个置换反应B . 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑C . 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D . 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象8. （2分）已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化9. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+10. （2分）下列物质属于常见氧化剂的一组是（）A . Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B . O2、KMnO4、C，H2C . Na、K、FeCl2、H2、COD . CuO、CO、Fe2O3、H211. （2分） (2016高一下·大连月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质粒子直径都在1～100nm之间B . 均能产生丁达尔效应C . 用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下D . 均呈红褐色12. （2分） (2016高三上·承德期中) 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）则下列分析都正确的组合是（）①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 ，且二者的物质的量之比为1：1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO3 ，且二者的物质的量之比为1：1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 ．A . ①②B . ①③C . ②④D . ②③13. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A . 稀硝酸B . 稀盐酸C . 硝酸铜D . 氢氧化钠14. （2分） (2019高三上·湛江月考) 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。

3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

广东省珠海市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列电子式正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二上·澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 22.4L N2的物质的量为1molB . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水5. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如表中物质分类完全正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C小苏打盐酸铁氨气D硫酸食盐水氯化铜纯碱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体7. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑8. （2分） (2016高一上·黄山期末) 已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A . 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B . 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2C . 氧化剂是Na2O2 ，还原剂是CO2D . 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同9. （2分） (2016高一上·黄山期末) 钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（）A . 等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B . 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落C . 铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D . 钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成10. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl11. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A . SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C . 盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D . Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料12. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式A AgNO3溶液有白色沉淀生成Cl﹣+Ag+═AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸C CaCO3有气体放出CO +2H+═H2O+CO2↑D FeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A . 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色14. （2分） (2016高一上·黄山期末) 雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）A . N2+H2→NH3B . N2+O2→NOC . NO+O2→NO2D . NO2+H2O→HNO3+NO15. （2分） (2016高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.10mol H2O含有含有原子数为0.3NAB . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA16. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲乙丙丁A S SO2SO3H2SO4B Al Al2O3AlCI3Al（OH）3C Na Na2O2Na2CO3NaOHD Si SiO2Na2SO3H2SiO3A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共5题；共38分)17. （7分）根据题意填空：（1）①标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________；②某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC﹣1 ，金属M的相对原子质量为________．③71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为________．④质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是________；（2）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol•L﹣1的溶液．回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________；②应用托盘天平称取KMnO4固体________g．‘③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）________．A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上B、加水定容时俯视刻度线C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．18. （7分） (2016高一上·黄山期末) 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．根据示意图回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________，K________；（2）写出H→G的离子方程式________；（3）写出N→M化学方程式________；（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是________．（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是________．（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）________．19. （8分） (2016高一上·黄山期末) N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．（1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过________（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是________．（2）实验室制取氯气的化学方程式是________．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以________（填写化学式）为有效成分的漂白粉．（3） SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因________．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出________性．（4） SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是________；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生的离子方程式是________．20. （13分） (2016高一上·黄山期末) 如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．（1）Ⅰ．实验室制取NH3、O2均可选用C或G．①若用G制取O2 ，分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是________；②若用C制取NH3 ，则C中发生反应的化学方程式是________．③选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3 ，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→________，________→________，________→j，k→________．（2）Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．21. （3分） (2016高一上·黄山期末) 已知：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅．当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L（忽略气体的溶解及转化）．请回答下列问题：（1）反应中被还原的HNO3的物质的量是________ mol．（2）生成气体中NO与NO2的体积比是________（3）该浓HNO3的物质的量浓度≥________mol•L﹣1 ．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共5题；共38分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、第11 页共11 页。

广东省珠海市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银2. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）A . 用可见光束照射能区别溶液和胶体B . 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉C . 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D . 将废铁屑加入FeCl2溶液中可用于除去工业废气中的Cl23. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3B . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C . 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D . 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应5. （2分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉6. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）①Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火②铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板③HF与SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记④SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆⑤NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属A . ②④⑤⑥⑧B . ①③⑦C . ②⑤⑥⑧D . ②⑤⑧7. （2分） (2017高一上·双流期中) 在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量8. （2分） (2018高二下·雅安期末) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B . 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C . 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D . 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法9. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料10. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 阿伏加德罗常数的值为NA。

广东省珠海市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）A . 产生BaSO4和BaSO3沉淀B . 无沉淀产生C . 产生BaSO4沉淀D . 产生BaSO3沉淀2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜03. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原5. （2分） (2016高一上·德阳期末) 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）A . 铝钠合金是混合物B . 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小6. （2分）下列说法正确的是（）A . 右列图标均与燃烧和爆炸有关B . 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C . 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D . 捕获工业排放的CO2 ，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用7. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污8. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②2C+SiO2 Si+2C O↑③SiO2+3C SiC+2CO↑④4HCl（浓）＋MnO2=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA . 仅有②B . 仅有②④C . ①②③④D . 仅有②③④10. （2分）下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B . 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C . 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D . 与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+11. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水12. （2分） (2018·韶关模拟) “化学是你，化学是我”。

2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试题答案选择题21．（12分，每空2分）（1）①f ②c ③a（2）Ca(ClO)2 SiO2CaCO322．（10分）（1）氢氧化铝HCl（每空1分，共2分）（2）Al2O3 + 2NaOH ==2NaAlO2 + H2O 2 Al + 2OH—+2 H2O==2AlO2—+3 H2↑2Fe2+ + Cl2== 2Fe3+ + 2Cl—（每空2分，共6分）（3）KSCN溶液等（1分）（4）冶炼难熔金属；野外焊接钢轨（只需写出一个）（1分）23．（17分）（1）18.4mol•L﹣1（2分）；（2）①5.4（2分）②胶头滴管、烧杯（2分）③ b （2分）（3）②③（2分）（4）（3分）Cu （1分）途径②最佳（1分）原料利用率高，环境污染小（其它合理答案均可）（2分）24．（11分）（1）NH4Cl （2分），与滤液中NH4Cl 反应产生NH3循环使用（2分）（2）取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净。

（2分）（3）n(Mg2+)= n(MgO)= 2.00 g÷40 g/ mol =0.05 mol （1分）n(CO32—) =n(CO2)= 0.896L÷22.4L/mol=0.04 mol （1分）根据化合物中元素化合价代数和为零n(OH—)= 0.05 mol ×2 －0.04 mol× 2 = 0.02mol（1分）m (H2O)= 4.66g-2.00g-0.04 mol×44 g/ mol = 0.9 g，n(H2O)= 0.9 g÷8 mol=0.05 mol结晶水的物质的量：n(H2O) == 0.05 mol －0.02mol÷2= 0.04 mol (1分)则得x:y:z:w =0.05: 0.04: 0.02: 0.04=5: 4: 2: 4碱式碳酸镁的化学式为：Mg5(CO3) 4(OH)2•4H2O（1分）。

广东省珠海市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·成都期末) 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A . 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B . 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C . 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D . HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A . HNO3B . AgNO3C . 氯水D . H2SO43. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO24. （2分） (2018高一上·白城月考) 据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是（）A . 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B . 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C . 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D . 将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出5. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数6. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O7. （2分）配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线8. （2分） (2016高三上·青海期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L lmol•L﹣1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NAB . 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为NAC . 常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NAD . 0.5mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA9. （2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。

广东省珠海市2016届高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题（共16小题）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）3．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．图1装置可制取干燥纯净的NH3B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）24．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料5．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe3+、I﹣、Cl﹣B．Al3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、PO43﹣D．NH4+、Na+、AlO2﹣、MnO4﹣7．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（）元素R W X Y Z化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1A．离子还原性：Y2﹣＜Z﹣B．离子半径W+＞Z﹣C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4D．酸性：H2YO4＜HZO48．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2 N AB．18g D2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 N A9．若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用溴水可区分己烷和3﹣﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛11．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（）A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10min内，v（H2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化12．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuB Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色C Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D 浓H2SO4可干燥NO和SO2 NO和SO2还原性都弱A．A B．B C．C D．D13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子15．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同16．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为；由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；反应②的化学方程式为（注明反应条件）．（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是．A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）18．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H0（填“＞”或“＜”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）19．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：．C装置中稀硫酸的作用为：．下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是．（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为．20．某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3开始沉淀2.3 7.5 3.4完全沉淀3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）滤渣主要成分的化学式为．灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是．（4）操作流程中③的离子方程式为．（5）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：请写出该电池正极反应式．21．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．请回答下列问题（l）这种金属离子的离子结构示意图为；X的电子式；（3）B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；②B与D反应的离子方程式为．（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是．广东省珠海市2016届高三上学期月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选D．【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．2．对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据水解平衡的移动原理分析，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据溶液中的物料守恒知识来回答．【解答】解：0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故B正确；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故选：BC．【点评】本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．3．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．图1装置可制取干燥纯净的NH3B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氨气采用向下排空气法收集；B．极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；C．二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO；D．铁作阴极，铁电极上氢离子放电．【解答】解：A．氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B．极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C．二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D．铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据气体的溶解性、密度确定收集方法，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，易错选项是B，注意并不是只有氨气能形成喷泉实验，为易错点．4．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】硅和二氧化硅；生活中的有机化合物；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学应用．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B．【点评】本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单．5．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．6．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe3+、I﹣、Cl﹣B．Al3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、PO43﹣D．NH4+、Na+、AlO2﹣、MnO4﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Ag+、Ca2+分别与PO43﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、AlO2﹣相互促进水解，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（）元素R W X Y Z化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1A．离子还原性：Y2﹣＜Z﹣B．离子半径W+＞Z﹣C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4D．酸性：H2YO4＜HZO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X氢化物中化合价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数R＜X，则R为C元素，X为Si元素，W氢化物中化合价都为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于碳，故W为Na；Y氢化物中化合价都为﹣2价，Z 的氢化物中化合价都为﹣1价，结合原子序数可知Y为S，则Z为Cl，据此解答．【解答】解：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X氢化物中化合价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数R＜X，则R为C元素，X为Si元素，W氢化物中化合价都为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于碳，故W为Na；Y氢化物中化合价都为﹣2价，Z的氢化物中化合价都为﹣1价，结合原子序数可知Y为S，则Z为Cl，A．Y为S，则Z为Cl，非金属性S＜Cl，故离子还原性：S2﹣＞Cl﹣，故A错误；B．W为Na，Z为Cl，Na+离子比Cl﹣离子少一个电子层，故离子半径：Na+＜Cl﹣，故B错误；C．R为C元素，X为Si元素，非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH4＞SiH4，故C错误；D．Y为S，则Z为Cl，非金属性S＜Cl，酸性：H2SO4＜HClO4，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，从化合价的角度判断元素的种类是解题的关键，注意掌握微粒半径比较与元素周期律，难度中等．8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2 N AB．18g D2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；B、重水的摩尔质量为20g/mol；C、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；D、四氯化碳在标况下为液态．【解答】解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1LBa（OH）2溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N A个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9N A个，故B正确；C、铁与氯气反应后生成FeCl3，铁元素变为+3价，故当生成0.5molFeCl3时，转移1.5mol电子即1.5N A个，故C错误；D、四氯化碳在标况下为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定．【解答】解：C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种；故选：C．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．10．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用溴水可区分己烷和3﹣﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】有机物的鉴别．【分析】A．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气；B．烯烃含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．【解答】解：A．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，而乙醚与钠不反应，故A正确；B．烯烃含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可鉴别，故B正确；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可用水鉴别，故C正确；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可用氢氧化铜浊液鉴别，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意物质的性质的异同以及官能团的性质，难度不大．11．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（）A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10min内，v（H2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；B．根据图可知，前10min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=，计算v（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动；D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等．【解答】解：A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；B．根据图可知，前10min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v（CH4）==0.05mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.05mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故B正确；C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，所以一段时间内v逆＞v正，故C正确；D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等，不是气体总质量不再变化，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．12．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuB Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色C Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D 浓H2SO4可干燥NO和SO2 NO和SO2还原性都弱A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、铁离子具有氧化性能溶解铜，证明铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，不能说明金属性强弱；B、过氧化钠使酚酞溶液变红色是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠强碱，过氧化钠使品红褪色是过氧化钠的漂白性；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，排饱和食盐水法收集Cl2，是利用氯离子浓度增大抑制氯气和水反应的平衡逆向进行，减少氯气的溶解性；D、NO和SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫具有较强的还原性，和浓硫酸不反应是因为相同元素相邻价态不能发生氧化还原反应；【解答】解：A、铁离子具有氧化性能溶解铜，证明铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，不能说明金属性强弱，Fe的金属性强于Cu，Ⅰ、Ⅱ都正确，两者间不具有因果关系，故A错误；B、过氧化钠使酚酞溶液变红色是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠强碱，过氧化钠的氧化性使红色褪去，过氧化钠使品红褪色是过氧化钠的漂白性，Ⅰ错误、Ⅱ正确，两者间不具有因果关系，故B错误；C、氯气和水反应是化学平衡，反应生成盐酸和次氯酸，排饱和食盐水法收集Cl2，是利用氯离子浓度增大抑制氯气和水反应的平衡逆向进行，减少氯气的溶解性，Ⅰ、Ⅱ都正确，两者间具有因果关系，故C正确；D、NO和SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫具有较强的还原性，和浓硫酸不反应是因为相同元素相邻价态不能发生氧化还原反应，Ⅰ正确、Ⅱ不正确，两者间不具有因果关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等．13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含﹣OH、C=C、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．15．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深。

广东省珠海市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D . 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N22. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为3. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液4. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B . 水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C . 水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D . 陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色5. （2分）(2018·衡阳模拟) 科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。

下列关于此反应说法错误的是（）A . 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应B . 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低C . 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)D . 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键6. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A . 仅②③⑥B . 仅④⑤⑥C . 仅①④D . 仅②⑥7. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包8. （2分）下列实验方法合理的是（）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等9. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A . 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B . 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C . 定容时仰视刻度线观察液面D . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水10. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-11. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA12. （2分） (2019高一下·吉林月考) 化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是（）A . 在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B . 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸C . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D . 利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性13. （2分）用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（）A . 苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液分液)B . 乙醇中的水(无水硫酸铜干燥)C . 乙醇中的乙酸(NaOH溶液分液)D . 溴乙烷中的乙醇(水分液)14. （2分）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2018高一上·淮北期中) 一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . S是氧化剂B . H2O是还原产物C . 浓H2SO4发生还原反应D . 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为2mol16. （3分） (2016高一上·株洲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 澄清石灰水中加入盐酸：OH﹣+H+=H2OB . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣17. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Fe与稀HNO3B . Na2O2与CO2C . NaOH溶液与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液18. （2分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419. （3分） (2016高一上·焦作期中) （多选）下列有关实验的选项正确的是（）A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物20. （2分）将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.4mol/LD . 0.8mol/L三、非选择题 (共5题；共39分)21. （7分）图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：（1）在进行实验前必须要进行的一步操作是________．（2）试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是________．（3）能说明产物中有SO2生成的现象是________．（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为________．（5）若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是________，写出反应的化学方程式________．（6）反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为________．22. （12分） (2016高一下·西城期末) A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A B C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A________、B________、C________．第二种情况：A________、B________、C________．第三种情况：A________、B________、C________．第四种情况：A________、B________、C________．…23. （7分） (2017高一上·福建期中) 某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙杂质）滤液氯化钠晶体（1）从稀盐酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：A________、B________、C________．（填化学式）（2）操作1和操作2的名称分别为________、________．（3）写出加B时发生的化学反应方程式________．（4）控制加适量C的方法是________．24. （8分） (2019高二下·朝阳期末) 实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。