2020年高考化学专题分类汇总 金属和金属材料-2铁-2铁

高考化学材料总结归纳高考化学是考生们备战高考的重要科目之一，其中材料题占据了一定的比重。

为了帮助同学们更好地复习和应对高考化学材料题，本文将对常见的化学材料进行总结归纳，以期为同学们提供有益的参考。

一、金属材料1. 金属的性质金属具有良好的导电性和热传导性，能散发金属光泽，易于被加工成各种形状。

同时，金属常常具有一定的延展性、韧性和塑性。

2. 金属的应用金属被广泛应用于工业生产和日常生活中。

例如，铁和铝常用于制造建筑材料和机械设备；铜常用于制作导线和管道；银和铜常用于制作首饰和硬币等等。

二、无机非金属材料1. 无机非金属的性质无机非金属一般不具备金属的导电性和热传导性，常常呈现非金属光泽。

此外，无机非金属的硬度和脆性较大，且熔点较高。

2. 无机非金属的应用无机非金属广泛应用于建筑、化工、电子等领域。

例如，石膏和水泥被广泛用于建筑材料；玻璃被广泛用于窗户和容器的制造；陶瓷常用于制作瓷器和建筑材料等。

三、高分子材料1. 高分子材料的性质高分子材料具有较大的分子量，可以通过聚合反应制备。

它们一般具有较低的密度和较好的机械性能，也可以根据需要进行柔韧性的调整。

2. 高分子材料的应用高分子材料被广泛应用于塑料、橡胶等方面。

例如，聚乙烯常用于制作塑料袋和塑料容器；聚氯乙烯可用于制作水管和电线外套等。

四、其他材料1. 合金材料合金是由两种或多种金属元素组成的材料。

不同的合金具备不同的性质和应用。

例如，铝合金具有较好的强度和耐腐蚀性，广泛应用于航空工业和汽车制造。

2. 复合材料复合材料是由两种或多种材料混合而成的材料。

不同的组合可以为材料赋予不同的性能，如强度、轻质化等。

例如，碳纤维复合材料在航空航天领域具有重要应用。

总结：在高考化学材料题中，涉及到了很多不同类型的材料，如金属材料、无机非金属材料、高分子材料等。

掌握这些材料的性质和应用是高考复习的重要内容。

希望同学们能够通过本文的总结归纳，更好地理解和记忆化学材料，为高考化学的顺利通过做好充分准备。

专题2 铁及其化合物【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。

考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。

考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。

1.以铁及其重要化合物之间的相互转化设计无机推断题和混合物所含成分分析题。

2.以铁及其化合物与相关物质反应之间量的关系设计计算题。

3.以铁及其化合物的相关知识设计实验题和工业流程题。

【知识精讲】一、铁及其化合物的转化二、铁及其重要化合物的性质1.铁铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。

②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。

Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。

Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。

（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。

③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。

4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。

高考化学二轮复习铁、铜及其重要化合物1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。

但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

考点解读知识体系(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。

反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

铁和“铁三角”1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO2基础考点2．Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应点燃 4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。

点燃△△△ △金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质 NaAlFe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中 化性常温下褪去光泽：4Na ＋O 2═2Na 2O加热或点燃生成淡黄色物质： 2Na ＋O 2 Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。

潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe 2O 3 在纯氧中点燃生成黑色物质： 3Fe+2O 2Fe 3O 4与 O 2 与Cl 22Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3与S常温下即可反应： 2Na + S = Na 2S 加热时才能反应：2Al + 3S === Al 2S 3 加热只能生成亚铁盐：Fe + S === FeS 与水常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑去膜后与热水反应：2Al+6H 2O ====2Al(OH)3↓+3H 2↑ 常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) === Fe 3O 4+4H 2 与 酸 溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑与 碱溶 液其实是与水反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质与 氧 化 物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe金属活泼性逐渐减弱△三、金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。

第10讲铁、铜及其重要化合物考点1 “铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。

铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。

并且价比价稳定。

“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。

不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。

（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等。

不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。

2．分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。

（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。

3．制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。

要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。

②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。

③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。

[特别提醒]：Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。

[例1]（2020 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。

甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。

（1）在试管I里加入的试剂是。

（2）II中的试剂加入前应如何处理：。

2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。

（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为__，B为__，C为__，D为__，E为__。

（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。

【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】【分析】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，据此分析解答。

【详解】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；(2)在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

2．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。