第三单元 常见的化合物

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。

问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。

第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。

它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。

本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。

一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。

卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。

（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。

从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。

2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。

（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。

氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。

（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。

卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。

卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。

除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。

分子和原子一、分子1、分子的基本性质（1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）、分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。

（4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、由分子构成的物质中：由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子；由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。

区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

4、物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变;水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二、原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒。

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、原子的基本性质：（1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）、原子之间也有一定的间隔。

原子的构成1、原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。

原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。

质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。

原子的构成示意图 原子结构模型图2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。

3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。

第三单元元素化合物【复习建议】元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材。

元素化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高，以元素化合物知识为载体深层次考查能力的趋势日趋明朗，而这部分知识内容繁杂、零碎、分散，不易系统掌握和灵活运用，因而，在复习时寻找科学可行的复习方法将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。

总体策略为：复习元素族要：立足点、发展线、编织网，类比推理，形成体系。

复习同类物质要：典型引路、对比分析构建框架、整体记忆。

复习化学方程式要：书写程序化、思考全面化。

复习典型物质要：联系基本理论、存在、用途、制备和转化。

复习零星知识要：相关相似、归类整理。

复习时应注意以下几点：(1)元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系，因此要恰当而顺其自然地利用基本理论指导元素及其化合物的复习。

(2)加强对常见反应的化学方程式(或离子方程式)的书写，注意书写的规范性。

(3)注意一些特殊性质及反应，有助于解无机推断题或无机框图题。

(4)关注与环保有关的物质及与生产、生活有密切联系的重要物质，了解化学与能源、环境、科学技术等多方面社会热点问题，感悟知识的价值，提高应用常见元素化合物相关知识分析问题、解决问题的能力。

专题一金属及其化合物【课标要求】1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

2．知道金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

【知识梳理】一、碱金属1．碱金属元素结构特点(1)相同点：最外层电子数都是1，次外层电子数为2或8。

(2)递变性：由Li－Cs，电子层数递增，原子半径增大。

2．碱金属单质物理性质(1)相似性：①都是银白色金属(铯略带金色)。

②密度小(锂是密度最小的金属)。

③熔点低，硬度小。

④能导热、导电。

第三单元 含硫化合物的性质和应用[考点分布]考点一 硫及其氧化物的性质[学生用书P57]1．硫单质(S)(1)存在形态⎩⎪⎨⎪⎧游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质按要求完成下列化学方程式：S ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性与热的强碱反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性又表现还原性2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO 2⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH(足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热；SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用一、铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质a.常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的①。

有关化学方程式为②。

b.写出下列化学方程式:铜在空气中加热:③;铜丝在硫蒸气中反应:④。

2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为⑤,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;可溶于稀硫酸,离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O。

(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑。

(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。

(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。

二、不同活动性金属的性质三、金属矿物的开发和利用1.金属在自然界中存在的形态除了⑥、⑦等极少数金属外,绝大多数金属以⑧的形式存在于自然界中。

在这些金属化合物中,金属元素都显⑨价。

2.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子⑩电子被为金属单质的过程:+ne-M。

3.金属冶炼的一般步骤4.金属冶炼的方法(1)热分解法冶炼金属如:2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑。

用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性,金属元素的原子失去电子,其金属离子得到电子,该金属元素所形成的化合物稳定性。

(2)热还原法冶炼金属①焦炭还原法。

如:C还原ZnO、CuO,其化学方程式依次为C+2ZnO2Zn+CO2↑,C+2CuO2Cu+CO2↑。

②一氧化碳还原法。

如:CO还原Fe2O3、CuO,其化学方程式依次为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO+CuOCu+CO2。

化学有机化合物化学有机化合物是由碳原子与氢原子和其他原子（通常是氧、氮、硫、磷等）通过共价键连接而成的化合物。

有机化合物是化学中一类重要的物质，广泛存在于生物体、石油和煤炭中。

一、有机化合物的分类有机化合物可以根据它们的结构特征和功能进行分类。

最常见的分类方法是根据碳原子的数目和结构类型。

1. 根据碳原子的数目，有机化合物可分为以下几类：a) 甲烷类化合物：只包含一个碳原子。

例如，甲烷（CH4）是最简单的有机化合物。

b) 乙烷类化合物：包含两个碳原子。

例如，乙烷（C2H6）是一种常见的有机化合物。

c) 烷烃类化合物：含有多个碳原子，所有碳原子通过单键连接。

例如，丙烷（C3H8）和正戊烷（C5H12）。

d) 烯烃类化合物：含有一个或多个碳-碳双键。

例如，乙烯（C2H4）是一种常见的烯烃。

e) 炔烃类化合物：含有一个或多个碳-碳三键。

例如，乙炔（C2H2）是一种常见的炔烃。

2. 根据结构类型，有机化合物可分为以下几类：a) 饱和化合物：所有碳原子都通过单键连接，没有含有双键或三键的碳原子。

例如，烷烃类化合物属于饱和化合物。

b) 不饱和化合物：至少有一个碳原子通过双键或三键连接。

例如，烯烃类和炔烃类化合物属于不饱和化合物。

c) 环状化合物：分子中存在一个或多个环状结构。

例如，环己烷（C6H12）是一种常见的环状化合物。

二、有机化合物的性质有机化合物具有许多独特的性质，包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质：a) 沸点和熔点：有机化合物的沸点和熔点通常较低，因为它们之间的相互作用较弱。

但是，随着分子量的增加，这些性质也会增加。

b) 溶解性：许多有机化合物在非极性溶剂中较容易溶解，而在极性溶剂中溶解性较差。

例如，烷烃类化合物在非极性溶剂如正己烷中溶解度较高。

2. 化学性质：a) 燃烧：有机化合物通常是可燃的，可以与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如，烷烃类化合物燃烧时会产生大量的热和光。

b) 氧化还原反应：许多有机化合物具有良好的氧化还原性质。

第三单元 自然界的水知识要点1、电解水实验现象是：1、电极上都有气泡产生，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1：2（V 正极：V 负极=1：2）。

2、正极管内气体使带火星的木条复燃，负极管内气体可以燃烧并产生淡蓝色火焰。

证明正极得到氧气，负极得到氢气， 结论是：1、水是由氧氢两种元素组成的化合物。

2、水在通电条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。

电解水的文字表达式：水 通电 氢气+氧气在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。

V 正极：V 负极＜1：2的原因可能是：1、氧气比氢气较易溶于水；2、氧气的化学性质较活泼，可能有部分氧气与电极发生了氧化反应。

2、水是无色无味的液体，密度由大到小的顺序是： 4℃的水＞0℃的水＞冰＞水蒸气。

水是纯净物、化合物、氧化物，而不是混合物、单质。

水是一种最常用的溶剂。

3、由同种元素组成的纯净物叫做单质；如：氢气、氮气、液氧、臭氧、硫磺、白磷、红磷、水银、汞、铁水等。

由不同种元素组成的纯净物叫做化合物；由两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物叫做氧化物。

即氧化物是由氧元素和另一种元素组成的。

单质、化合物、氧化物都是纯净物。

4、氢气和氧气主要性质比较：干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁上有小水珠生成。

据此，可发现氢气具有的性质是可燃性；该反应的文字表达式为：氢气＋氧气 点燃 水；利用这一性质可作燃料，其突出优点是放热多；无污染；原料丰富。

不纯的氢气点燃可能会爆炸，所以在点燃氢气之前必须验纯。

检验氢气纯度时，试管口向下移近火焰，用向下排空气法收集H 2检验纯度时，听到爆鸣声，这时可A ．用拇指堵住试管口一会儿再收集，目的是：使试管中可能燃着的氢气熄灭，防止收集时发生爆炸。

B ．换一支试管再收集。

收集H 2方法常有两种：① 排水法②向下排空气法。

H 2的用途有：作燃料；冶炼某些金属等。

5、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

基本性质是：分子的体积、质量都很小；分子总是在不断地运动；分子间有一定的间隔。

九年级化学第三单元考点总结九年级化学第三单元考前总结第六单元自然界的水考点1水的组成水的电解实验实验装置：实验现象：(1)正、负电极上都有气泡产生；(2)一段时间后正、负两极所收集大小气体的体积比约为1∶2。

检验：(1)将负极试管所撷取的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰，说明是氢气；(2)用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能而使带火星的木条复燃，说明是氧气。

文字表达式：通电水氢气+氧气H2OH2O2实验结论：⑴水是由氢元素和氧元素组成的。

⑵水在通电的条件下所，发生分解反应产生氢气和氧气。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

注意：加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性考点2物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成，如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的原子：金属、稀有气体、碳、硅等，如铁由铁原子构成。

物质构成分子：如水（H2O）由水分子构成，氧气由氧分子构成。

混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体，如：H2、O2、Fe、S等纯净物（一种元素）（一种物质）氧化物（两种元素，一种是氧元素）H2O，CuO，CO2化合物：酸（多种元素）碱考点3分子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小原子粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，可以保证但不能能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在整体表现一起才表现上去，单个分子不能表现。

⒉分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

温度越高，分子运动越快。

用⑵⑶性质可表述一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、熔化物质三态变化、气体压缩等。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

(5)在中同化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的。

简记：正氧一负氢二考点4原子⒈概念：粒子中才是化学变化中的最小粒子。