当前位置：文档之家 › 极性和分子的极性范德华力和氢键课件_图文.ppt

极性和分子的极性范德华力和氢键课件_图文.ppt

  • 格式：ppt
  • 大小：2.81 MB
  • 文档页数：52

下载文档原格式

  / 52

合集下载

第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响

第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响

sp3 杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷
分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型 为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的 直线的中央。 答案： C
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点： I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。 (2)对物质溶解性的影响
分子 分子空间 类型 构型 A A2 — 键角 — 键的 极性 — 分子 极性 常见物质
非极性分子 He、Ne、Ar等
AB
AB2 A2B
直线形(对 非极 — 非极性分子 H2、O2、N2等 称) 性键 直线形(非 HX、CO、NO — 极性键 极性分子 对称) 等 直线形(对 180° 极性键 非极性分子 CO2、CS2等 称) 折线形(对 称) — 极性键 极性分子 H2O、H2S等
第二章 分子结构与性质
栏目导引
(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原 子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中
的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。
CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键， 它们都是非极性分子。
第三节
分子的性质
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华 力、氢键及其对物质性质的影响

课件11：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

课件11：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

当堂检测
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性 分子的是 ( D ) A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CH4
2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO2)3(如 图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的 说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
不显电性
H2、O2、Cl2
2.分子极性的判断方法 分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同 决定。 (1)只含非极性键的分子：都是非极性分子。 单质分子即属此类，如H2、O2、P4、C60等。 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。 即A—B型分子，如HCl、CO等均为极性分子。 (3)以极性键结合而形成的多原子分子。 空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。 空间构型为非中心对称的分子，是极性分子。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___H_F____。
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
【解析】B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是 离子化合物。
1．下列说法正确的是( C ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关
【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的 极性有关外，还与分子空间构型有关。
【解析】由于N、O为不同原子，其电负性不同，所 以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形 成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有 6.02×1023个原子，D错。

高中化学键的极性、分子极性、范德华力和氢键课件新人教版选修

高中化学键的极性、分子极性、范德华力和氢键课件新人教版选修

②对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢 键，则溶质的溶解性增大。例如，乙醇和水能以任意比例互 溶。 ③对水密度的影响 绝大多数物质固态时的密度大于液态时的密度，但是在 0℃附近水的密度却是液态的大于固态的。水的这一反常现象 也可用氢键解释。 ④对物质的酸性等也有一定的影响。
3．范德华力、氢键及共价键比较
范德华力
氢键
共价键
物质分子之间 已经与电负性很强的原子形成共 原子间通过共用 定义 普遍存在的一 价键的氢原子与另一个分子中电 电子对所形成的
种相互作用力 负性很强的原子之间的作用力 相互作用力
分类
分子内氢键、分子间氢键
极性共价键、非 极性共价键
无方向性、无 特征
饱和性
能越大
●典例透析
(2014·经典习题选萃 )下列说法中不正确的是 ()
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质 的溶解度、密度等也都有影响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界
成才之路 ·化学
人教版 ·选修3
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第二章 分子结构与性质
第二章 第三节 分子的性质
第二章
第1课时 键的极性、分子极性、 范德华力和氢键
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
【解析】 过氧根离子的结构式为[O—O]2－，其中含非极 性键，A项不正确。CH2===CH2、CH≡CH均为非极性分子， 分子中含极性键(C—H)和非极性键(C—C)，B项错误。CO2、 BF3、CH4等都是由极性键形成的非极性分子，C项错误。不同 非金属元素形成的共用电子对会发生偏移，形成极性键，D 对。

课件7：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

课件7：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

3．影响因素 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (2)分子的极性越大，范德华力越_大___。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的 熔、沸点越_高___。
Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因 是什么？
第3节 分子的性质
第1课时 键的极性、分子极性、 范德华力
学习目标导航
1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。（重点）
键的极性和分子的极性 [基础·初探]
1．键的极性 共价键— 2．分子的极性
分子—
3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是_非__极___性__分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向___量___和 是否等于零而定，等于零时是_非___极__性__分子。
【提示】 HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减 小，熔沸点依次升高是由于范德华力依次增大。
[核心·突破] 分子间作用力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的分子构成的物 质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 (2)对物质溶解性的影响：物质与水分子间的作用力越大，物质在水中的溶 解度越大。 (3)极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
2．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学 键 B．范德华力与化学键的强弱不同 C．任何分子间都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键

第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键

第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。

2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．能应用分子结构的知识判断分子的极性。

键的极性和分子的极性[学生用书P28]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子的极性的关系(1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。

(2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)极性分子中不可能含有非极性键。

( )(2)离子化合物中不可能含有非极性键。

( )(3)非极性分子中不可能含有极性键。

( )(4)一般极性分子中含有极性键。

( )(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。

( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列各组物质中，都是由极性键形成极性分子的一组是( )A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl解析：选B。

CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成的非极性分子。

分子极性的判定1．判断分子极性的一般思路2．判断AB n型分子极性的方法(1)化合价法：AB n型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。

具体实例如下：分子BF3CO2SO3(g) H2O NH3SO2中心原子的化合价的绝对值3 4 6 2 3 4中心原子的价电子数3 4 6 6 5 6分子极性非极性非极性非极性极性极性极性类型实例键的极性立体构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XY HCl、NO 极性键直线形极性分子XY2 (X2Y) CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2S 极性键V形极性分子XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子[解析] CO2是非极性分子，A项错误。

课件5：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

课件5：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键 (3)正四面体形 sp3 杂化 非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4 二者结构相似,GeCl4 的相对分子质量大,分子间作用 力强,沸点高
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
(1)由构造原理写出 32Ge、17Cl 的电子排布式、电子排布图。 (2)Ge、Cl 两元素的电负性差值小,两者形成共价键。 (3)GeCl4 中 Ge 中无孤电子对,故 GeCl4 为正四面体形分子,Ge 采取 sp3 杂化。 (4)该化合物熔点低,分子间存在范德华力。 (5)GeCl4 的相对分子质量比 SiCl4 的大,沸点比 SiCl4 的高。
3.在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸 点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。
4.对物质溶解性的影响:影响固体溶解度的因素主要是温度;影 响气体溶解度的因素主要是温度和压强。物质溶解性的“相似相溶” 原理,其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说,同是非极性分 子,相对分子质量越大,溶解度越大。
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间 存在范德华力。该力很弱,约比化学键的键能小 1~2 数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子 质量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。
预习交流 2 Cl2、Br2、I2 均为第ⅦA 族元素的单质,它们的组成和化学性质 相似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 答案 Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增 大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、 固体。
范德华力对物质性质的影响

范德华力和氢键ppt课件


Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
范德华力越大，物质熔沸点越高
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
练习：
下列叙述正确的是： A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电 子
例如：O2> N2
HI>HBr>HCl
CO >N2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
二、范德华力及其对物质性质的影响
科学视野
壁虎与范德华力
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。
溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在
五. 手性
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。 2. 手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同 左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。 3. 手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。

高中化学 第2章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键课件高中选修3化学课件


12/11/2021
第二十一页，共四十三页。
【例1】 下列(xiàliè)物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2S
B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2
D.NH3、HCl
解析 由两种不同元素(yuán sù)形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结
沸点_____低__于_后者。
4.特征 氢键(qīnɡ jiàn)不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力_强___。
5.氢键对物质性质的影响
氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点________。 升高
12/11/2021
第九页，共四十三页。
【自主(zìzhǔ)思考】
3.分子极性的判断(pànduàn)方法
分子(fēnzǐ)的极性是由分子(fēnzǐ)中所含共价键的极性与分子(fēnzǐ)的立体构型两方面共同决定的。 判断分子(fēnzǐ)极性时，可根据以下原则进行：
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
3.键的极性和分子(fēnzǐ)极性的关系 (1)只含非极性键的分子一般(yībān)是非__极__性____分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的________是否向等量于(x零iàng而liàn定g)和， 等于零时是________分子。 非极性
12/11/2021
12/11/2021
第十四页，共四十三页。
4.下列(xiàliè)物质分子间不能形成氢键的是( )
A.H2O
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。