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2020届全国新高考化学核心考点考点01 物质的组成、性质及分类2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。
近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。
例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。
2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。
与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。
这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。
图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。
3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。
随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。
这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。
“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。
2020年高考化学专题复习：物质的组成和分类精品版高考化学专题复习：物质的组成和分类考点聚焦1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。
4．了解同位素和同素异形体。
知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。
思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。
思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是。
4．元素是。
元素存在形式。
思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5．比较元素和原子的区别6．同位素是。
7．同素异形体是。
8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。
要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。
一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。
4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。
[解析]利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
[答案] D2．(20xx·北京卷)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )[解析]NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－431 kJ·mol－1×2＋436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，D项正确。
[答案] B3．(20xx·北京卷)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )浓硫酸A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH△C17H35COOC2H5＋H182OB ．常温时，0.1 mol·L －1氨水的pH ＝11.1：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：Na Cl ···· ··―→Na ＋[×·Cl ···· ··]－ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu[解析] 羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水，所以硬脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为C 17H 35CO 18OC 2H 5，A 项错误；0.1 mol·L －1氨水的pH 为11.1而不是13，说明NH 3·H 2O 是弱电解质，在水溶液中部分电离，即其电离方程式为NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，B 项正确；氯化钠是离子化合物，其离子键的形成过程为Na Cl ···· ··―→Na ＋[×·Cl ···· ··]－，C 项正确；电解时阴极发生还原反应，电解精炼铜时阴极发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，D 项正确。
专题01 物质的组成、变化和分类1．下列说法正确的是( )A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质【答案】A2．下列物质分类正确的是( )A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是化合物D．干冰、可燃冰都是纯净物【解析】A项，NO2不是酸性氧化物；B项，水银是单质；C项，HD是单质。
【答案】D3．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【解析】A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质(单质不属于非电解质，也不属于电解质)，错误。
【答案】C4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸【解析】HCOOH属于酸；Cu2(OH)2CO3属于盐，不是氧化物；HCOOH为一元酸；CH3CH2OH为非电解质。
【答案】D5．下列说法正确的是( )A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】D6．下列说法中正确的是( )A．酸性氧化物都可以与水反应生成酸B．酸根离子中不可能含有金属元素C．酸性氧化物都可以与碱反应生成盐和水D．石油的炼制是物理变化的过程【解析】由SiO2不能与水反应知A不正确，由AlO－2、MnO－4知B不正确，石油炼制中的分馏是物理变化，但裂化、裂解、催化重整等都是化学变化。
【答案】C7．下列说法中不正确的是( )①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物A．①②④⑤⑦⑧B．①③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨4不含金属元素；③Al2O3属于两性氧化物；⑤CO 【解析】①O2和O3组成混合物；②AlO－2含有金属元素，NH＋属于不成盐氧化物；⑥Mn2O7是酸性氧化物；⑦乙酸的酸酐为，不属于氧化物；⑧CH3COOH 属于一元酸；⑨HCN不是氢化物。
【答案】C8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O2、MgO、Fe2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，B错误；由HNO3能与Fe(OH)2、FeSO4发生氧化还原反应，知C错误。
【答案】D9．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间关系的说法正确的是( )A．置换反应与氧化还原反应属于交叉关系B．电解质与非电解质属于包含关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．化合物与有机物属于交叉关系【答案】C10．表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是( )【解析】A项Z应为氧化物或化合物；B项Y应为盐；D项氧化还原反应不一定放热。
【答案】C11．下列说法正确的是( )A．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间B．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染，应加强监测和治理C．胶体区别于其他分散系的本质是胶体具有丁达尔效应D．胶体中的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来【答案】B12．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C．呈红褐色D．能透过半透膜【解析】FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。
【答案】B13．下列叙述正确的是( )A．胶体都是胶状物质B．溶液呈电中性，胶体带电C．医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸【解析】胶体并不一定是胶状物质，如云、雾、有色玻璃都属于胶体，A不正确；胶体不带电，胶粒才带电，B不正确；制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，直接加热煮沸FeCl3溶液则生成Fe(OH)3沉淀，D不正确。
【答案】C14．下列变化一定属于化学变化的是( )①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧【解析】金属导电、气球受热爆炸、工业分离液态空气制O2是物理变化，16O与18O之间的转化是核反应，其余均是化学变化。
【答案】B15．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是( )①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变C．①②③④⑤ D．①②③④【答案】D16．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥C．②③④⑤ D．②③⑤⑥【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性杀死细菌，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe(OH)3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。
【答案】B17．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是( )A. B.C．CH4O D．C【答案】C18．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氮气的电子式：N⋮⋮NB．羟基的电子式：C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为－2价D．H、D、T具有相同的质子数【解析】A项，N2的电子式应为∶N⋮⋮N∶，A项错误；B项，羟基中，O提供6个电子，H提供1个电子，B 项错误；C项，Na2O2中氧元素的化合价为－1价，C项错误。
【答案】D19．下列表述正确的是( )A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是C n H2n－6(n≥6)D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为【解析】A项，OH－的电子式为，A项错误；B项，原子半径：C>O，B项错误；C项，苯的同系物的通式是C n H2n－6(n≥6)，芳香烃不仅仅指苯的同系物，C项错误；D项，两种核素都属于碳元素，D项正确。
【答案】D20．下列化学用语使用正确的是( )A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：188OC．硝基苯的结构简式：D．CH4分子的球棍模型：【答案】B21．按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为______________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为______________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：____________________________________________________________________________。
【解析】(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A 组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4。
(3)由Al3＋制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O；(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。
【答案】(1)是否与水发生氧化还原反应(2)CaOSO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO44(3)NH3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
