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第3讲 物质的组成、分类及化学反应中的能量变化 真题试做 1．(2010课标全国理综，11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的H等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 2．(2011安徽理综，25部分)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是________________。
3．(2010安徽理综，25部分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 此反应的热化学方程式是____________________________________________________。
考向分析 近几年所考查的热点：①热化学方程式的书写；②盖斯定律的应用；③燃烧热的意义及有关计算。
热点例析 热点一、热化学方程式的书写及计算 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_______________________________________________。
此文档下载后即可编辑高一化学（必修1）各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2 ）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-- 防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl 4,盖好瓶塞。
高一化学知识点总结ppt化学，作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质和变化规律，是高中阶段学习的重要科目之一。
在高一化学学习中，我们学习了许多重要知识点，今天我将对这些知识点进行一个简要总结，并通过制作一个PPT来帮助大家更好地回顾和理解。
第一部分：原子结构1. 原子的基本组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核内，电子环绕在原子核外。
2. 元素的原子序数和质子数：原子序数就是元素的质子数，决定了元素的特性。
3. 原子的同位素：质子数相同但中子数不同的原子称为同位素，具有相同的化学性质，但物理性质略有不同。
4. 原子的电荷：电子与质子数相等时，原子呈电中性；电子数少于质子数时，原子呈正电荷；电子数多于质子数时，原子呈负电荷。
5. 原子的电子层次：电子按照一定规则分布在不同层次上，其中，价层上的电子决定了元素的化学性质。
第二部分：化学键1. 金属键：金属原子间通过共享自由电子形成的化学键，金属键具有导电性和延展性。
2. 离子键：正、负电离子之间通过电荷吸引力形成的化学键，通常在金属离子和非金属离子间形成。
3. 共价键：非金属原子通过共用电子形成的化学键，以单键、双键和三键等形式存在。
4. 极性共价键：共价键中原子对电子的吸引能力不同，使得共享电子不平均分布，形成带有正负极性的化学键。
5. 氢键：氢与氮、氧、氟等元素间的极性作用，是分子中较弱的化学键。
第三部分：化学反应1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程，包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2. 氧化还原反应：涉及电子的转移和氧化态的变化，分为氧化和还原两个半反应。
3. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，能够产生酸性(酸)、碱性(碱)和中性(盐)的物质。
4. 酸碱中和反应：强酸和强碱反应生成水和盐，反应前后酸和碱的浓度变化。
5. 化学平衡：反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态，可通过引入外界影响因素来改变平衡。
第四部分：物质周期表1. 元素周期表：将元素按照一定规律排列形成的表格，可帮助我们了解元素的基本性质和周期规律。
高一化学知识点安徽版总结化学是一门与我们生活息息相关的科学，它研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
作为一名高一化学学习者，掌握化学的基本知识点是十分重要的。
下面我将对高一化学知识点进行一个全面的总结。
首先，我们来讨论化学的基本概念。
在化学中，我们要了解什么是物质，它可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
进一步讨论化学反应。
化学反应是指物质由一种或多种物质转变成另一种或多种物质的过程。
其中，我们要了解各种类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
对于化学反应的研究，我们需要掌握化学方程式，即表示化学反应的符号表示法。
其中包括反应物、生成物和化学方程式的平衡等基本概念。
在高一化学中，我们还要学习元素周期表。
元素周期表是化学中重要的工具，它按照元素原子序数的顺序排列，将元素按照一定的规律划分为若干周期和若干族。
了解元素周期表的结构和规律可以帮助我们预测元素的性质和行为。
除此之外，高一化学还会学习化学键和分子结构。
我们需要了解离子键、共价键和金属键的形成和性质，以及化学键在分子中的排列方式。
此外，还要学习分子的构成和结构，包括键的种类、键的长度和键的角度等。
这些概念对于深入理解分子的性质和反应机制至关重要。
此外，高一化学还会涉及化学反应速率、化学平衡和酸碱性等内容。
化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，我们需要了解影响反应速率的因素，并学习如何调节反应速率。
而化学平衡则是指一个反应系统中反应物和生成物的浓度达到稳定时的状态，我们需要掌握平衡常数的概念以及通过改变温度、压力和浓度来改变化学平衡。
此外，酸碱性是化学中的重要概念，我们需要学习酸碱的定义、酸碱指示剂的应用以及酸碱反应等。
最后，进行化学实验也是学习化学的重要环节。
安徽省高一化学知识点总结化学知识点总结一、化学基础知识1. 原子结构和元素周期表原子的组成和结构、元素周期表的排列规律、原子的电子结构和元素周期表的分区等。
2. 化学键和化学方程式化学键的种类和特点、化学方程式的表示方法和平衡化学方程式的确定等。
3. 常见物质的性质与分类酸、碱、盐等物质的性质及其在实际生活中的应用、物质的分类和命名规则等。
4. 原子核与放射性原子核的组成、稳定核素和放射性核素的特点、放射性的应用和辐射防护等。
二、化学反应1. 化学平衡化学平衡的条件、平衡常数及其与反应物浓度的关系、浓度与平衡常数的计算等。
2. 离子反应与氧化还原反应离子反应的类型和特点、氧化还原反应的基本概念和判定方法、常见氧化还原反应的应用等。
3. 酸碱中和反应酸碱的定义及其性质、酸碱中和反应的化学方程式、酸碱指示剂的使用和选择等。
4. 电解质溶液与电化学电解质溶液的电离度和电导性、电解质溶液中的电解和电沉积等基本概念和原理。
三、化学能与化学反应速率1. 化学能的变化与热力学化学反应的焓变和热力学第一定律、热化学方程式的计算和应用等。
2. 化学反应速率与化学平衡化学反应速率的影响因素、速率方程式的推导和应用、化学平衡与反应速率的关系等。
3. 化学反应的平衡常数与化学平衡平衡常数的定义和计算、化学平衡与平衡常数的关系、浓度对平衡的影响等。
四、化学实验与安全知识1. 实验室常用仪器和操作方法常见实验室仪器的构造和使用方法、实验室常用操作的技巧和注意事项等。
2. 重要化学实验和化学计算气体的制取和收集、溶液质量浓度计算、理论产量和实际产量的计算等。
3. 实验中的安全知识实验室安全设施和安全操作规范、化学品的储存和处理方法、紧急事故处理等。
五、化学在生活、工业和环境中的应用1. 化学在生活中的应用化学药品、食品添加剂等在生活中的应用、化学清洁剂和洗涤剂等的作用和原理等。
2. 化学在工业中的应用化学工业的基本原理和主要产品、化学反应在工业上的应用和改进等。
