2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：化学工艺流程题(含解析)

2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练化学工艺流程题1、磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为____________________，该反应体现出非金属性关系：P________(填“>”或“<”)C。

(2)室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c (H 2PO －4)的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO －4的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ＝c H 2PO －4c总(含P 元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH 2PO 4溶液的pH 小于7，且随着c 初始(H 2PO －4)的增大而减小，其合理的解释为____________________。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol·L －1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，要使反应釜中的H 3PO 4几乎全部转化成LiH 2PO 4，反应釜中需要控制溶液的pH＝________。

(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－x FePO4＋Li x C6，电池中的固体电解质可传导Li＋。

充电时，Li＋移向________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为___________________________________________________。

(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===SnCl2－6＋2Fe2＋4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2===SnCl2－6＋Hg2Cl26Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是___________________。

高考化学二轮复习专题：专题七化工工艺流程(建议用时：40分钟)1．(2020·湖北华师一附中等八校联考)下图是某工业生产过程，请回答下列问题。

溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化铵29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3 硫酸铵70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103 硫酸钾7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 氯化钾28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3(1)该工业生产过程的目标产品是__________________(填化学式)。

(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_____________________________________________________________________(试举一例)。

(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。

A．0～10 ℃B．20～30 ℃C．40～60 ℃ D．90～100 ℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。

(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据如图选择的最佳脱水方法是________。

A．氯化氢气流中加热到174 ℃B．直接加热至174 ℃C．直接加热至260 ℃D．氯化氢气流中加热到260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中________________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

2020届高三化学二轮复习化学工艺流程题（知识梳理与训练）知识梳理1．解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。

总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。

2．识记化工术语关键词研磨、雾化灼烧(煅烧)浸取浸出率酸浸水浸过滤滴定蒸发结晶蒸发浓缩水洗酸作用碱作用释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。

如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程与水接触反应或溶解固体与液体的分离定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)3.常见操作的答题考虑角度常见的操作分离、提纯答题要考虑的角度过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)提高原子利用率在空气中或在其他气体中进行的反应或操作判断沉淀是否洗涤干净控制溶液的pH控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)要考虑O 、H O、CO或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率：使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗涤晶体③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3 次表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等强化训练1、（2020届北京朝阳一模）无水氯化锰MnCl2在电子技术和精细化工领域有重要应用。

2020届（人教版）高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案*无机化工工艺流程*1、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下：(1)Ni2O3中Ni的化合价为________________。

(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________ _________________________________________________________________(写两条)。

(3)加入H2O2“氧化”的离子方程式为_______________________________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣”是____________________________________。

(4)从滤液A中可回收利用的主要物制质是________；加入NaClO溶液和NaOH 溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________________________________________。

_________________________________________________________________。

答案(1)＋3(2)适当升高温度、增大盐酸的浓度、搅拌或将镍废料研成粉末等(任写两条)(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3(4)NaCl2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O2、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A 为H 2O(g)，可以得到Fe 3O 4，写出H 2O 的电子式：________________。

2020届高三化学考前复习——工艺流程专题训练（有答案和详细解析）1、工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。

已知：PbCl 2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl—PbCl42—。

下列说法正确的是A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液B. Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2C. Ⅳ中试剂X可能作氧化剂D. Ⅴ中发生反应：Pb2++SO42－== PbSO4答案C解析A.若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2反应生成氯气，A错误；B.由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误；C.Ⅳ中向滤液中通入氨气、X使锰离子被氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确；D.因为PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl—PbCl42—，故Ⅴ中发生反应：PbCl42-+SO42－== PbSO4+4Cl-，D错误；故选C。

2、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。

碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确．．．的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH44+(aq) + Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%答案：B3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B. 用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4【答案】D【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。

[专题强化训练](建议用时：40分钟)1．(2020·湖北华师一附中等八校联考)下图是某工业生产过程，请回答下列问题。

溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90 100氯化铵29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3硫酸铵70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103硫酸钾7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1氯化钾28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3(1)该工业生产过程的目标产品是__________________(填化学式)。

(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_____________________________________________________________________(试举一例)。

(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。

A．0～10 ℃B．20～30 ℃C．40～60 ℃D．90～100 ℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。

(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据如图选择的最佳脱水方法是________。

A．氯化氢气流中加热到174 ℃B．直接加热至174 ℃C．直接加热至260 ℃D．氯化氢气流中加热到260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中________________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届12届届届届届届一、单选题（本大题共5小题，共10分）1.工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应B. 试剂Y是HCl，它与Na[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝C. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【答案】C【解析】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等。

【解答】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题。

A.只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应即包含1个氧化还原反应，故A错误；B.如试剂Y是HCl，过量HCl与[Al(OH)4]−反应生成氯化铝，不可能得到氢氧化铝，故B错误；C.根据流程图分析可知反应①中试剂X是氢氧化钠溶液，故C正确；D.因二氧化碳与氧化铁、氧化铝都不反应，则将X与Y试剂进行对换，不能对物质进行分离，故D错误。

故答案为C。

2.由钛精矿主要成分TiO2(含镁、铁、硅等氧化物)制备纯TiCl4的流程示意图如下，下列说法不正确的是化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸点/℃581363161412熔点/℃−69−25304714A. 将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率B. 氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液C. 蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2D. 氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度中等。

大题题型集训(二）化学工艺流程（建议用时：35分钟）（对应学生用书第170页)1．（2019·广西名校联考)碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C错误!2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu（OH)2Mn(OH）2开始沉淀pH1.5 6.5 4.28。

3沉淀完全pH3.79.77。

49。

8(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为________。

(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________,步骤D 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3）步骤E中调节pH的范围为________,其目的是__________________________________________________________________________。

(4）步骤G发生的离子方程式为_____________________________________________________________________________________，若Mn2＋沉淀完全时测得溶液中CO错误!的浓度为2。

2×10－6 mol·L－1，则K sp(MnCO3)＝________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→H＋＋SO2－4＋MnO错误!，确认Mn2＋已经完全反应的现象是______________________________________________________ _____________________________________________________.[解析］（2）步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1。

化学工艺流程综合1.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ，②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 。

对制备得到Cu 的量，下列判断正确的是( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断 答案 C解析 方案①中CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 需考虑排空问题，故浪费了一部分H 2，所以制得Cu 的量少。

2.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ――→H 2SO 4（浓）△CuSO 4――→Ba （NO 3）2溶液Cu(NO 3)2 B ．Cu ――→空气△CuO ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 D ．Cu――→HNO 3（浓）Cu(NO 3)2答案 B解析 因Cu 与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较多，故不选A ；以空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故选B ；Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO ，污染环境，故不选C ；Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO 2，污染环境，故不选D 。

3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 答案 C解析 盐酸和Al 反应，剩余Cu ，利用产生的H 2的体积，即可求出Al 的质量分数，从而得出Cu 的质量分数；若用NaOH 和Al 反应，根据产生的H 2的体积，也可求出Cu 的质量分数，A 正确；如果B 选用浓硝酸，浓硝酸可以和Cu 反应，铝钝化使剩余铝的固体质量偏大，从而使测得Cu 的质量分数偏小，B 正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu 、Al 均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C 错误；无论选用NaOH 溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu ，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D 正确。