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高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
高中化学工艺流程题答题模板高中化学工艺流程题答题模板随着化学工业的不断发展，化学工艺流程在生产中的重要性愈发显著。
而在化学工艺的学习和考试中，流程题往往是让学生头疼的难题。
以下是高中化学工艺流程题的答题模板。
一、题目解析解析题目是答题的必要步骤，可以通过思考各种各样的方法，选取合适的策略解题。
首先，分析题目中所涉及到的原材料、产物、反应条件和工艺过程等方面，理清逻辑关系。
其次，根据化学反应原理和工艺方法，确定适当的计算方法和数值，通过计算来解决工艺流程问题。
二、制定计划制定计划是为了在有限的时间内，有效地解决工艺流程问题。
制定计划可以根据题目的要求，分析各个环节，确定进度和流程。
三、操作流程对于化学工艺流程题，操作流程是必不可少的。
首先，根据题目中所给出的信息，确定起始物质和终止物质。
然后，按照反应物与产物之间的公式关系，设定量之间的关系式。
接着，根据化学反应的公式，在计算器上进行计算。
最后，将计算出来的结果与规定的要求进行对比，得出答案。
四、注意事项注意事项是化学工艺流程题答题的关键。
在答题过程中，需要特别注意以下几点：1.检查反应方程式和计算公式是否正确，确保计算结果准确无误。
2.注意单位之间的转换，尤其是涉及到摩尔、千分之一摩尔、毫升等单位。
3.注意反应条件和反应类型，只有根据不同情况选择不同的计算方案才能得出正确的答案。
4.注意化学工艺流程中不同环节之间的关系，例如步骤之间可能会有产物回收、溶液混合、氧化还原过程等等。
综上所述，化学工艺流程题答题模板包括题目解析、制定计划、操作流程和注意事项。
掌握了这些方法，相信每位学生都能够成功处理化学工艺流程题了。
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
工艺流程题的解题思路与方法GD Z景W007一、解题思路与方法工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此在解题过程中不妨按这三部分进行分析：1、明确目的，提取有用信息通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。
2、分析流程，弄清各步作用首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？3、看清问题，准确规范作答这一步很关键，历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。
所以答题时要看清所问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤。
二、例题分析例：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥；（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3。
答案：（1）Fe(OH)3（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4=3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（3）100℃ （4）冷却结晶、过滤（5）①方案二 ②Cu 2+的蓝色对检验有干扰 （6）4NO + 3O 2 +H 2O = 4HNO 3。
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，例题1．还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
(二)、调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
浅析高考化学工艺流程题的解题策略高考化学中的工艺流程题目通常给出一个具体的化学反应流程或工艺过程，要求考生分析其中的化学原理、反应条件和工艺参数，并对其进行评价或优化。
这类题目要求考生具备较强的化学知识运用能力和分析解决问题的能力。
下面将从题目分析、解题思路和解题技巧三个方面进行对工艺流程题的解题策略进行浅析。
一、题目分析对于工艺流程题目，首先需要仔细阅读题目要求，了解清楚题目要求解析的具体化学反应流程或工艺条件。
然后对所给出的工艺流程进行整体把握，理清各个步骤之间的关联和原理。
对于题目中的关键条件、原理和参数要有清晰的了解和掌握，这样才能在解题时避免出现偏题或不全面的情况。
二、解题思路在解工艺流程题时，首先需要根据题目要求整理相关知识，包括化学反应原理、物质性质、条件参数等方面的知识。
然后要根据所给出的具体反应流程或工艺条件，分析其中的化学原理、反应条件和工艺参数，理清其工艺流程，明确每一步骤的作用和影响。
最后对工艺流程进行综合评价，分析可能的问题和改进方面。
2. 注重化学原理在分析工艺流程时，要特别注意化学原理的应用，包括反应原理、热力学和动力学原理、物质性质等方面的知识。
只有深刻理解了化学原理，才能对工艺流程进行准确的分析和评价。
3. 关注条件参数工艺流程中的条件参数是非常重要的，包括温度、压力、浓度、反应时间等各种条件。
对于这些参数的设定和控制，要思考其对反应过程的影响，以及如何对条件参数进行调整和优化。
4. 综合评价和改进建议在解题时，需要对工艺流程进行综合评价，包括对其优点和不足的分析，提出可能的问题和改进方向。
这不仅考验着考生对化学知识的掌握和综合运用能力，还要求考生具备一定的创新思维和解决问题的能力。
解答高考化学工艺流程题需要考生具备较强的化学知识基础和运用能力，要注重理清工艺流程、关注化学原理和条件参数、并能够对工艺流程进行综合分析和评价。
通过对这些技巧的掌握和应用，可以提高解题的准确性和全面性，从而取得更好的成绩。
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一，考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。
解答这类题型需要准确的步骤和技巧。
本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤，并给出一些例子加深理解。
一、理解题目要求在解题前，首先要仔细阅读题目，并理解题目要求。
一般情况下，题目会给出一种化学反应的条件和反应物，要求学生根据条件及反应物，推导出产品的制备过程。
在理解题目的基础上，我们可以开始解答题目。
二、确定反应物和条件在解题过程中，需要明确反应物及其相应的条件。
反应物可以根据题目提供的信息确定，一般包括原料、试剂等。
条件包括反应温度、压力、催化剂等。
明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。
三、理解反应过程在解答工艺流程题时，需要理解反应的化学过程。
这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。
基于对反应过程的理解，可以根据题目所给的条件进行推导。
四、根据条件推导反应步骤在解答过程中，根据给定的条件，推导出反应过程的步骤。
这些步骤应该是合理且符合化学原理的。
根据不同的反应类型，推导出的步骤可能会有所不同。
常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。
在推导步骤时，要根据反应物及条件选择合适的反应路径，并确定每一步的反应条件和结果。
五、检查解答的合理性在解答完题目后，要对解答进行仔细的检查，确保解答的合理性和准确性。
检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。
此外，还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。
接下来，我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。
例一：题目要求：根据以下条件，推导A物质的制备工艺流程。
1. A物质可以由B物质和C物质合成。
2. 合成A物质的反应需要催化剂D。
3. 反应在高温下进行。
解题步骤：1. 确定反应物和条件：反应物：B物质、C物质条件：催化剂D、高温2. 理解反应过程：根据题目给出的信息，A物质由B物质和C物质合成。
工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
高考化学工艺流程题一、生产流程解析图二、解题思路1、读题与解答：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次,再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、分析流程图需要掌握的技巧是:①浏览全题，确定该流程的目的-—由何原料获得何产物(副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡?）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？对于陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节都搞清楚，针对问题分析细节。
三、考察内容主要有：1）、原料预处理(溶解、灼烧、煅烧、粉粹、研磨等）2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3)、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯)4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5)、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等.四、常见名词浸出：固体加水(酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解五、规律主线主产品分支副产品回头为循环六、例题解析【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg（CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝［Al2（OH)n Cl6－n]。
高考化学工艺流程题一、生产流程解析图二、解题思路1、读题与解答：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？对于陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节都搞清楚，针对问题分析细节。
三、考察内容主要有：1）、原料预处理（溶解、灼烧、煅烧、粉粹、研磨等）2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
四、常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解五、规律主线主产品分支副产品回头为循环六、例题解析【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH 3.2 5.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO 3)2。
简述可制备Mg(ClO 3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO 3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。
除去产品中该杂质的方法是： 。
专 项 练 习1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液pH 在4.2～4.5蒸发浓缩90℃～100℃高岭土15%盐酸适量CaCO 32(OH )n Cl 6－n根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
2、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO3－b.除去未反应的I－c.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。
（6）①中溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。
原因是。
3、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
光答案及解析1、解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al 2O 3利用水解絮凝法转化为产品。
再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al 2O 3不溶于酸，必须经煅烧改变结构。
该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。
答案：⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸； ⑵230；量筒；⑶Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O ； ⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH 计（或精密pH 试纸）；水浴加热 2、（1）FeI 2 FeCl 3 （2）C（3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏 （4）将I 2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AlI===== 2Ag +I 2（6）稀（2分） 减少过程中产生NO x 的量；节生硝酸物质的量3、（1）加热加快反应 （2）Fe 2O 3 颜料； （3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。
； （5）CaO 和CO 2 Fe 2O 3和O 2；【例1】 （2010北京理综，26．14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ＋4和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：3HNO I ∏I∏−−→−−→−−→氨氮废水低浓度氨氮废水含废水达标废水 (1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3-。
两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。
②1 mol NH 4+(aq)全部氧化成NO 3-(aq)的热化学方程式是___________________。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。
若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
【例2】 (2010海淀二模25．10分）从铝＋矿（主要成分是Al 2O 3，含RO 2、Fe 2O 3等杂质）中提取Al 2O 3的一种工艺流程如图13所示：（1）元素R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。
RO 2的用途有（写出1条即可） 。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为 ① 。
② 。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。
已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN 与一种中学常见气体X 。
已知每转移3 mol e －,有1.5mol 化合物X 生成，此反应的化学方程式 。
【例3】 （2010、西城一模26．（10分）工业上以锂辉石（Li 2O ·A12O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2 滤渣2Li 2CO 3粗品93% ~ 98 % 硫酸250℃ ~ 300℃①石灰乳调pH 至11饱和Na 2CO 3溶液②Na 2CO 3溶液已知：① Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2 +H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·4SiO 2·H 2O ↓ ② 某些物质的溶解度（S ）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO 3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。
（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下。
a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b ．电解后向LiOH 溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。
① a 中，阳极的电极反应式是 。
② b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是 。
【例4】 2010崇文一模27．（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是 。
（2）在合成塔中，若有2.2kg CO 2与足量H 2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
