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山东省部分学校2023届高三二轮复习联考（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．火是人类文明的起源，以下古文献描述中，借助“火”的过程中有氧化还原反应发生的是A ．《天工开物》中描述“凡石灰，经火焚炼为用”B ．《传言方》中记载“白矾以炭火烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石以治气痢”C ．《新修本草》中关于“青矾”的记录为“本来绿色，…，烧之赤色”D ．《本草经注》中记载“以火烧之，紫青烟起为硝石”来鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)2．下列各项实验的基本操作，其中正确的是 A ．用湿润的pH 试纸测定硫酸溶液的pH B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D ．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热3．聚草酸酯是可降解聚酯之一，其合成在实现绿色化学工艺中尤为重要。
一种聚酯结构如图：下列说法正确的是A ．此聚合物由三种单体聚合而成B ．此聚酯是单体通过加聚反应聚合所得C ．聚合物分子中含有两种官能团D ．与含苯环的单体所含官能团类别相同且也含苯环的同分异构体则有两种 4．离子反应在生产、生活中有许多应用。
下列离子方程式书写正确的是A ．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++B ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：322HCO H =H O CO -+++↑C ．漂白粉在空气中久置变质：2223CaH O CO =CaCO 2H ++++↓+D ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO 2OH =SO H O --++5．核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①d4b12a 1c He+X Y+H −−→；①4924He Be +→1n0m n+M ，其中Y 的核外电子数等于(m+2)。
下列说法错误的是A ．b=d+1B ．原子半径：M X Y >>C ．最高价含氧酸的酸性：X M >D ．M 、X 都可与Y 形成多种化合物6．化学合成是制备医药的重要途径，有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
氧化还原反应最新考纲展示 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。
基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
(3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟(六)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法中正确的是()A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物答案 B解析石油裂化是化学变化，C项错；石油分馏产物中仍是各种烃的混合物，D项错。
2．概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定的内涵和外延。
下列对概念判断的标准中正确的是()A．置换反应：产物中是否有单质B．强电解质：溶液导电能力强C．分散系种类：分散质粒子直径大小D．同分异构体：相对分子质量相同答案 C解析A项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；B项，应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C项，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)；D项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定相同，但是相对分子质量相同，分子式不一定相同(如C2H4、CO与N2)。
3．下列离子方程式表达正确的是()A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 答案 B解析 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，A 错；NaOH 与NO 2反应生成NaNO 2和NaNO 3，不会产生NO 气体，C 错；水垢中的CaCO 3不溶于水，不能拆写成离子形式，D 错。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟(五)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案 C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。
2．下列说法正确的是()A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H＋的物质一定是酸答案 A解析液氯为液态的Cl2，干冰为固态的CO2，两者均属于纯净物，B项错误；稀硫酸和氨水均为混合物，而电解质和非电解质的研究对象是化合物，C项错误；在溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，如NaHSO4溶于水电离出的是Na＋、H＋和SO2－4，属于盐，D项错误。
3．下列有关离子反应的说法，正确的是()A．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4B．在pH＝3的溶液中，Na＋、SO2－4、NO－3、SiO2－3能大量共存C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓答案 D解析A项，若溶液中含有SO2－3，也会产生上述现象；B项SiO2－3在酸性条件下不能大量共存；C项中足量的溴水不仅可氧化I－，还能氧化Fe2＋。
4．下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧答案 B解析A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH＋4发生反应，还引入了Na＋，错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1 化学实验基础知识归纳（九）练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1 化学实验基础知识归纳（九）练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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九、化学实验基础知识归纳(一）常考化学实验基本操作1．仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．药品的取用固体用镊夹,不能用手抓，送入试管口，倾斜往下滑.取粉用药匙,用纸叠成槽,轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保存硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶.液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水,钾钠钙钡煤油中,碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢.易变质药放时短，易燃易爆避火源.实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
4．过滤（分离互不相溶的固体和液体）一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发（从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
6．蒸馏（分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平.需加瓷片防暴沸,热气冷水逆向行.解释：(1）隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂）,在安装冷凝管时要向下倾斜.（2）上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
2023年山东省部分学校高考化学二轮联考试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙苯的一氯代物只有5种B．2-甲基丁烷也称为新戊烷C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N AB．0.3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3N AC．0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2N AD．2 L pH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3N A4．（6分）下列有关实验的说法正确的是（）A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D．检验Fe（NO s）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液5．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是（）A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+<Y3+<Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性二、解答题（共3小题，满分43分）D ．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱A ．X 极为电池的正极B ．电池工作时，电能转变为光能C ．电池工作时，Y 极上发生还原反应D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不断减少6．（6分）一种钌（Ru ）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示：下列说法正确的是（ ）A ．f =0时，溶液中：c （Na +）=2c （CO 2−3）B ．f =0.5时，溶液中：c （HCO −3）>c （CO 2−3）C ．f =1时，溶液中：f （Na +）+c （H +）=2c （CO 2−3）+c （HCO −3）+c （OH -）D ．f =2时，溶液中：12c （Na +）=c （CO 2−3）+c （ HCO −3）+c （H 2CO 3）7．（6分）向0.10mol •L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl 与原溶液中Na 2CO 3的物质的量之比f [f =n (HCl )n (Na 2CO 3)]与混合液pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）8．（15分）某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS ．（1）玻璃棒的作用是 ．（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁（填“能”或“不能”）自燃．实验II 将H 2S 气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH 4）2Fe （SO 4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．（3）B 装置的作用是 ．（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是．（6）产品分析结果表：硫质量分数/%总铁质量分数/%亚铁质量分数/%硫化亚铁质量分数/%22.0044.6038.50x①表中x=②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：（写一个）．9．（14分）氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水．回答下列问题：（1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸．①氨气的电子式为．②合成氢氰酸的化学方程式为（2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数（K a）如表：物质电离常数（K a）HCN K a=5×10-10H2CO3K a1=4.5×10-7K a2=4.7×10-1125℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是（填化学式）．（3）一定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：I．HCN（g）+3H2（g）⇌NH3（g）+CH4（g）△H1Ⅱ．HCN（g）+H2O（g）⇌NH3（g）+CO（g）△H2①反应Ⅲ，CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）的△H=（用△H1、△H2表示）．②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=．（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-═CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为．10．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2 S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：[化学--选修3：物质结构与性质][化学--选修5：有机化学基础]回答下列问题：（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是 ；“浸取”时，被氧化的元素有 （填元素符号）（2）已知Cu 2+、Mn 2+、Fe 3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH 如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH 应控制的范围为 ．物质Cu （OH ）2Mn （O H ）2Fe （O H ）3开始沉淀pH 4.78.3 1.2完全沉淀pH 6.79.8 3.2（3）步骤IV 加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 ．（4）步骤VI 反应的离子方程式为 ，其中盐酸需过量 ，其原因是（5）步骤Ⅶ获得CuCl 晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）．11．（15分）卤族元素能形成多种物质。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）考前专项冲刺集训——等值模拟等值模拟(一)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列说法正确的是()A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用答案 D解析聚酯纤维是有机高分子材料，A项错；淀粉等高分子化合物都是混合物，B项错；稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔现象，C项错。
2．从分类角度，下列说法正确的是()A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．冰醋酸、一水合氨均属于弱电解质答案 D解析A项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；B项，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；C项，NO2不属于酸性氧化物，错误；D项，冰醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3答案 D解析A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B项，漏写NH＋4与OH－的反应，应为2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D项，H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理等值模拟(二)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中，不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶答案 B解析食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，D项正确。
2．下列物质对应的主要成分错误的是()选项 A B C D物质赤铁矿硫黄水晶液化石油气主要成分Fe2O3S 硅酸盐烃答案 C解析水晶的主要成分为二氧化硅。
3．下列描述正确的是()A．在pH＝1的溶液中，NH＋4、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2－4答案 B解析pH＝1时，ClO－、Cl－会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促进Fe3＋的水解，产生Fe(OH)3沉淀，B正确；C项中应生成Fe2＋，不正确；D项中若有Ag＋也会产生白色沉淀，不正确。
4．下列能达到实验目的的是()A．实验室制氨气B．除去杂质气体HClC．在铁钥匙上镀铜D．排水法收集O2答案 D解析加热氯化铵，分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者又结合生成氯化铵，选项A错误；氯气能与氢氧化钠反应，选项B错误；在铁钥匙上镀铜时，铜作阳极，与电源正极相连，铁钥匙作阴极，与电源负极相连，选项C错误；O2不易溶于水，可用排水法收集，选项D正确。
高中化学学习材料学案5 物质结构与性质最新考纲展示1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的含义；(2)了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示常见元素1～36号元素的原子核外电子及简单离子的排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
2.化学键与物质的性质：(1)了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别，能根据晶胞确定晶体的组成；(4)了解简单配合物的成键情况。
基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。
高中化学学习材料学案13 常见有机化合物的结构与性质最新考纲展示1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解甲烷、乙烯、苯等烃类物质的主要性质及在化工生产中的重要作用。
3.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
4.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
5.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构； (3)了解有机化合物存在异构现象，能判断和书写简单有机化合物的同分异构体；(4)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物；(5)能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。
6.烃及其衍生物的性质与应用：(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异；(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；(3)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构、性质以及它们的相互联系。
基础回扣1．我国已启动的“西气东输”工程，(1)其中的“气”是指________气。
(2)其主要成分的分子式是________，电子式为______________________________________，结构式为________。
(3)分子里各原子的空间分布呈________结构。
(4)最适合于表示分子空间构型的模型是___________________________________________。
(5)其主要成分与Cl2在光照条件下的反应属于________(填反应类型)，可能生成的有机产物分别是__________、________、________、________。
答案(1)天然(2)CH4(3)正四面体 (4)球棍模型(5)取代反应 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 42．乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯＋A ―→CH 3CH 2OH 请回答下列问题：(1)已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A 的化学式为________。
(2)B 是上述反应的重要产物，按如下关系转化：B ――→＋O 2C ――→＋O 2D ――→＋BE ，E 是B 与D 发生取代反应的产物，则B →C ，D →E 的反应方程式为_____________________________________。
答案 (1)H 2O(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 、 CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O3．按要求回答下列问题。
(1)写出下列有机物的名称 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质的化学式：①____________________________________________________________________；②______________________________________ __________________________________。
(3)有机物中①含有的官能团分别为________________；②1 mol该有机物最多能消耗________mol NaOH。
答案(1)①1,2二溴丙烷②苯甲醇(2)①C4H8O ②C9H6O2(3)①醛基、羟基、酯基、碳碳双键②14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)实验室收集甲烷可以用排水法收集( )(2)乙烯的结构简式为CH2CH2( )(3)甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应( )(4)用苯可以萃取溴水中的溴( )(5)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气( )(6)乙醇、乙酸与Na反应生成氢气的速率相等( )(7)可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸( )(8)可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸( )(9)可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸( )(10)淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体( )(11)油脂可分为油和脂肪，属于酯类，不能使溴水褪色( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×题型1 常见有机物的性质1．高考真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(×)(2014·北京理综，10C)解析乙酸可与碳酸钠溶液反应放出气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，可以区分。
(2)油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同(×)(2014·北京理综，10D)解析油脂在酸性条件下水解生成甘油和脂肪酸，而在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同。
(3)磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸(×)(2014·广东理综，7D)解析蛋白质在催化剂作用下才能水解成氨基酸，煮沸会引起蛋白质变性，并不能发生彻底的水解反应。
(4)乙烯可作水果的催熟剂(√)(2014·四川理综，1A)(5)福尔马林可作食品的保鲜剂(×)(2014·四川理综，1C)解析福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品保鲜剂。
(6)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(×)(2014·大纲全国卷，8B)解析NaOH能与乙酸乙酯反应，不能用NaOH溶液，一般用饱和Na2CO3溶液。
(7)酯类物质是形成水果香味的主要成分(√)(2013·广东理综，7B)解析水果有香味主要是酯类物质造成的，正确。
(8)聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(×)(2013·山东理综，7A)解析塑料的老化是指塑料长时间受日光照射，被氧气氧化，聚乙烯中不含双键不能发生加成反应，错误。
2．(2014·福建理综，7)下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯答案 C解析A项正确，纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精；B 项正确，乙烯与水在一定条件下通过加成反应可生成乙醇；C项错误，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，二者的分子式不同，不是同分异构体；D项正确，乙醇和乙酸通过取代反应(酯化反应)生成乙酸乙酯。
3．(2014·海南，7改编)下列有关物质水解的说法不正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油答案 C解析A项，蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，正确；B项，淀粉在酸的催化作用下，能发生水解，淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精(淀粉不完全水解的产物)，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，正确；C项，纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，错误；D项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，正确。
熟记常见有机物的性质物质代表物特性或特征反应烷烃CH4与氯气在光照下发生取代反应烯烃CH2===CH2①加成反应：使溴水褪色②加聚反应③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色芳香烃①加成反应②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸作催化剂)醇CH3CH2OH ①与钠反应放出H2②催化氧化反应：生成乙醛③酯化反应：与酸反应生成酯④消去反应(分子内脱水)⑤分子间脱水形成醚酚①弱酸性②苯环上的溴代反应③遇FeCl3显紫色物质代表物特性或特征反应醛CH3CHO ①还原反应(催化加氢)②氧化反应(银镜反应)羧酸CH3COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强②酯化反应：与醇反应生成酯酯类CH3COOCH2CH3可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应淀粉(C6H10O5)n ①遇碘变蓝色②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖③葡萄糖在酒曲酶的作用下，生成乙醇和CO2蛋白质含有肽键①水解反应生成氨基酸②两性③变性④颜色反应⑤灼烧产生特殊气味(一)常见有机物的性质及应用1．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4 B．“西气东输”中的“气”指的是煤气C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使酸性KMnO4溶液褪色D．石油裂化主要得到乙烯答案 A解析A项中乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH4则不能；B项中“西气东输”中的“气”是天然气；C项中聚乙烯分子中不含，不能使酸性KMnO4溶液褪色；D项中石油裂化的目的是提高汽油的产量。
2．下列有关常见有机物的叙述正确的是( )A．乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、乙酸乙酯或CO2B．(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液和福尔马林都可使蛋白质变性C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化答案 A解析乙醇催化氧化可得乙醛，乙醇与乙酸酯化可得乙酸乙酯，燃烧可得CO2，A项正确；(NH4)2SO4可使蛋白质发生盐析，B项错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；石油分馏是物理变化，D项错误。
3．下列关于有机物的认识正确的是( )A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同C．只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D．乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶1答案 C解析葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；棉花的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项错误；常温下，乙酸能够溶解氢氧化铜，加热条件下葡萄糖能够与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，淀粉与新制氢氧化铜不反应，C项正确；乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为2∶3，D项错误。
