2012届全国版高考化学第一轮课件14

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【全国大纲版】2012届高考化学一轮复习精品课件第4单元卤素

【全国大纲版】2012 届高考化学一轮复习精品课件
第4 单元卤素
目录
第13 讲氯的单质及其重要化合物
第14 讲卤族元素
第四单元卤素
第四单元卤素
第四单元│考纲要求
第四单元│知识框架
第四单元│知识框架
第四单元│复习策略
第四单元│复习策略
第四单元│复习策略
第四单元│使用建议
第四单元│使用建议
第13 讲│氯的单质及其重要化合物
第13 讲氯的单质及其重要化合物
第13 讲│编读互动
第13 讲│考点整合871 稳定
第13 讲│考点整合黄绿刺激性大较低
第13 讲│考点整合
第13 讲│考点整合
第13 讲│考点整合。

2012高考化学一轮复习(苏教版)精品课件1-2

3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。
4. 掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
5. 掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计算，题型有选择题、填空题和综合题。
1．命题特点
物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。另外，物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。
3．与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质子数加中子数等于质量数这两大关系式。
4．与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程中电子转移数目。解答此类题应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。
(1)概念：用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准，来衡量
其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
(2)单位：摩尔，简称摩，符号mol。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系
n＝
N
，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个
量。
2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：
1．以N＝
m M
·NA为中心的有关基本粒子的计算，解答此类题
应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件4-1

(1)B中反应的化学方程式为： ______________。 (2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ______________________________。 (3)D中反应的化学方程式为： ______________。 (4)装置Ⅰ的主要缺点是： _________________。 (5)装置Ⅱ的主要缺点是：
[解析]
[答案] B
二考点 Cl2的制备例 2 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应： 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2 ＋ CaCl2＋2H2O，该反应是放热反应，温度稍高发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋ 5CaCl2 ＋ 6H2O 。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下图所示：
(2)发生装置的选择：主要是依据试剂的状态和反应条件加热与否。MnO2和氯化氢都不是块状，且反应需要加热，所以不能选择启普发生器。 (3)收集方法的选择：主要是依据气体的密度和溶解性。 (4)气体干燥剂的选择：气体干燥剂常分为酸性干燥剂如浓硫酸，中性干燥剂如无水 CaCl2，碱性干燥剂如碱石灰等。被干燥气体不能与干燥剂反应。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
装置
优点
缺点
①甲装置
②乙装置 ③丙装置
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由 C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装成一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是________(按气流流动的方向)。该组合中还缺少的装置是________，原因是___ ____________________________________ __。 (4)实验室若用16 mol/L的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件9-3

解析：A 项中 OH－中和了酯水解生成的酸，促进反应向水解的方向进行； C 项中 OH－促进平衡； NH4＋＋ OH－ NH3· H2O NH3↑＋H2O 向正反应方向移动，有利于 2SO3 向
NH3 逸出；D 项中增大压强有利于平衡 2SO2＋ O2
正反应方向移动，这些均可用化学平衡移动原理来解释，而使用催化剂对化学平衡无影响，故选 B。
H2(g) b c b＋ 2
2HI(g) c 0
c 一边推后量 mol: a＋ 2 因为Ⅲ与Ⅰ为等比平衡，故 c a＋ 2 1 ＝ c 2 b＋ 2
4a＋c＝2b
[答案] (1)0.05 mol/L (2)③⑤；④
(3)4a＋c＝2b
【变式探究 3】在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生以下反应，并达到平衡。 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)； ΔH＞0
(3)“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 ( 如图所示的甲)或表示的压强较大(如图乙)如：
甲表示：T2＞T1；正反应放热。乙表示： p2 ＞ p1 ；正反应为气体总体积缩小的反应；φ(A)表示的体积分数是指反应物的体积的分数。
3．解题思路及原则 (1) 由 T 对应的曲线变化趋势，判断热效应；由 p对应的曲线变化趋势，判断计量数关系。 (2)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
快乐思考 1．如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件10-2

电离平衡
第二节
水的电离和溶液的pH
1．水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测定和计算。
教材链接：第二册第三章第二节水的电离和溶液的 pH 一、水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离与 KW (1)水是一种极微弱的电解质，只能微弱电离并存在着平衡。H2O＋H2O H 2O H ＋OH 。
＋－
H3O ＋OH ，简写为
＋
－
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如，向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡逆向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H ＋直接作用而促进水的电离。 (2)KW ＝ c(H ＋ )·c(OH － ) ，关于 KW 需说明几点： ①KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度不变，KW不变；温度变化，KW也发生变化。
可以是弱碱。若为强碱，则与 HA 恰好完
全反应，A不正确；若为弱碱，生成的盐
水解，且碱一定过量，故 B 、 C 不正确。而 D 中，无论 MOH 是强碱还是弱碱，均有 c(H ＋ ) ＋ c(M ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋ c(A － )( 电荷守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H＋) ＝c(OH－)，故c(M＋)＝c(A－)。
[解析]
[答案] D
【变式探究3】某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后 pH ＝ 7 ，则酸溶液体积 V( 酸 ) 和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为( ) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和 OH－，它们既相互依存，又相互制约。在一定温度下，当溶液中的c(H＋)增大时，c(OH－) 将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是碱性溶液中，在一定温度下，c(H＋)与c(OH－) 乘积(即KW)仍是不变的，也就是说，KW不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，KW都是相同的。

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件8-1

氮气的稳定性取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子中有 N≡N 键，当 N2 参加化学反应时，必须断开分子中的三个共价键，这就需要吸收很高的能量。因此在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能与氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。
[解析]
[答案] A
二考点氮气的分子结构、性质和制法例2 氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为( )
①此反应可能是吸热反应； ②此反应可能是放热反应；
③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子；
④此反应可能是氮分子先分解成为原子。 A．①② B．②④ C．②③ D．①④
[解析]
[答案] CD
三考点氮的氧化物的性质例 3 最新的研究表明： NO 吸入治疗法可以快速改善 SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实： NO 对 SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO 的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体 B ．常温、常压下， NO 不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量氧元素的NO与CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集
3．通常“纯净”的 NO2 或 N2O4 并不纯，因为在常温、常压下能发生 2NO2 N2O4 反应。由于此可逆反应的发
生，通常实验测得 NO2 的相对分子质量大于它的实际量，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。同理，通常实验测得 N2O4 的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大，此外涉及 NO2 气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应 2NO2 N2O4 在解化学题中有很重要的应用。

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件15-2

④它们的组成元素只能是C、H、O、N、 Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是________。
(2)A的结构简式是______；B的结构简式是______。
解析：由于二元取代苯的相对分子质量为137，所以两个取代基的式量之和为 137－76＝61，由A可以跟盐酸成盐知，A 的结构中必含有—NH2，又A可与NaOH 作用，但不与FeCl3溶液显色故A分子中含—COOH，其式量恰为61－16＝45，所以A的结构简式为：
(3)该化合物的通式表示为CnH2n＋2(NH)mOz，则含H原子数最多为[2n(C)＋n(N)＋2]个。
[答案] (1)7；CH2NH2—CH2OH (2)[2n(C)＋n(N)＋2]个
(3)[2n(C)＋n(N)＋2]个
随堂巩固精练
1．误食重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是( )
2．蛋白质的性质
(1)水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解生成氨基酸。
(2)两性：具有氨基酸的性质。
(3)盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。盐析是一个可逆过程，它可用于分离和提纯蛋白质。
(4)变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)的作用下，会使蛋白质变性；蛋白质变性是一种不可逆过程。
答案：A
4．L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下图所示。这种药物的研制是基于获得 2000 年诺贝尔生理学或医学奖和获得 2001 年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸酸碱性的叙述正确的是

2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第1章第1节学案1

3.下列叙述正确的是（ B ） A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B.Na2O能继续被氧化成Na2O2 ，因此Na2O2比Na2O稳定 C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.Na2O有氧化性， Na2O2只有还原性
1.进入20世纪后，随着人们对物质世界的认识由宏观向微观的深入，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就，下列各项中，不属于现代化学重大成就的是（Ｃ） A.放射性元素的发现 B.现代量子化学理论的建立 C.冶金技术的熟练应用 D.高分子化学的创立【解析】“创新百年”时期的现代化学的重大成就除选项 A、B、D外，还有创造新分子的合成化学的崛起、化学热力学与动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等，而早在古代人类就已经熟练掌握了冶金技术。
【解析】本题给的四个选项是近代化学发展史上的4个里程碑。我们应记住他们对近代化学的形成和发展的重大贡献。其中波义耳是英国化学家和物理学家，他于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；道尔顿是英国化学家、物理学家，他于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；拉瓦锡是法国化学家，他于1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展；门捷列夫是俄国化学家，他于1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，这些著名的科学家都是我们学习的榜样。
【例4】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物 C 的成分是（） A.Na B.Na 2O 2O2 n（Na）=n（HCl 【解析】由于中和后的产物是NaCl ，可知 C.Na Na O D.Na 和NaO -1 2O和 2 2 2=1.5 2 ）=0.5 mol · L ×0.08 L=0.04 mol， m（2 OO ） g-0.04mol × 23 g·mol-1=0.58 g，介于0.64 g（0.04 mol）与0.32 g（ 0.02 mol）之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。【点拨】利用极限法，按全部都是Na2O和全部是Na2O2分别计算后，再作判断。

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件2-1

(3)Na2O2 与 Na2SO3 溶液反应： Na2O2 投入 Na2SO3溶液中，可以将SO32－氧化为SO42－。 (4)Na2O2 与 H2S 反应： Na2O2 投入氢硫酸中，可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。 (5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，即具有漂白性。
3 ．钠与盐溶液的反应：先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4② ①与②合并得： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4＋H2↑
【特别提醒】 ①钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出其中较不活泼的金属，如 4Na 高温＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 ②Na与CuSO4溶液反应生成的沉淀常略带黑色。原因：Na与水反应放热使生成的Cu(OH)2部分分解成CuO。
(2)填写表中空格：
仪器 B C D 加入的试剂饱和碳酸氢钠溶液加入该试剂的目的
E
G
浓硫酸
(3)试管F中收集的气体是________，收集满气体后，下一步实验操作和实验现象是 ___________。实验(二)：请从上图所示的A、B、C、D、E、 G实验装置中选择必要的装置，分别加入试剂，重新连接后进行实验，证明潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应。 (4)选择的装置有A、D、G，还有 __________。 (5)实验过程中D中的现象是
典例剖析一考点钠的性质、用途例 1 将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是( ) A ． CuCl2 溶液 B ． NH4Cl 溶液 C．饱和石灰水 D．稀硫酸

2012《走向高考》高三化学一轮复习课件1-2-1

[答案] B
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第一章从实验学化学
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA B．1L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 解析：23 g钠的物质的量为1 mol，失去电子数应为N
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第一章从实验学化学
●案例精析
【例1】 (2009·上海)NA代表阿伏加德罗常数。下列
有关叙述正确的是
()
A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28g
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第一章从实验学化学
解析：物质的量是基本物理量之一，与质量不同；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1；钠的摩尔质量在以g/mol为单位时数值上与它的相对原子质量相等，但二者单位不同，前者单位为g/mol，后者单位为1；在标准状况下，1mol任何气体的体积相同，均为22.4 L。
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第一章从实验学化学
2．阿伏加德罗常数(NA) (1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol－1。它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02 ×1023 mol－1这个近似值。 (2)6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与 π的关系。运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。如果某粒子集体含有6.02×1023 个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。

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• (2)氧族元素性质的相似性及递变性 • ①相似性(从O→Te) 6 2 • 最外层电子都有个电子，均能获得个电子而达到稳定结构。 H2 R －2 • 在气态氢化物中均显价、分子式 RO3 ＋6 为。 H2RO4 • 在最高价氧化物中均显价、分子式为。 • 最高价氧化物对应水化物的分子式为。
• 根据上述材料，完成下列问题： • (1)写出双氧水的电子式 ________________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)，电离方程式 ________________________________ ________________。 • (2)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”、 “还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的______性；SO 通入双氧水中，
•
臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线后形成的，不过当波长在220～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解生成氧气。下列说法中正确的是 • ( ) • A．臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2 的漂白原理相同 • B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量 • C．和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭
• ③氧气的制取 • 实验室： • 2KClO3 • 2KMnO4 22KCl＋3O2↑ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
• 2H2O2
2H2O＋O2↑
• 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ • 工业上： • 分离液态空气。
• ④久置空气中易被氧化的物质
• Na2SO3溶液、KI溶液(变黄)、FeCl2溶液
• • •
• •
能说明硫的非金属性比氧弱的事实是( ) A．通常情况下，氧的单质是无色气体，而硫的单质是黄色固体 B．氧的氢化物在通常情况下为液体，而硫的氢化物为气体 C．氢硫酸在空气中敞口放置时会变浑浊 D．在SO2分子中S呈正价，O呈负价
• 【解析】非金属性强弱是指化学性质，颜色、状态指的是物理性质，所以A、B 错误，氢硫酸在空气中敞口放置变浑浊，是由于－2价的硫被空气中的O2氧化成了硫单质。D中由于硫的氧化能力弱，氧的氧化能力强，S和O之间的共用电子对偏离于S偏向于O。 • 【答案】 CD
• (1)氧气 • ①物理性质：无色无味、难溶于水的气体，密度比空气的大。
• ②化学性质 • a．与金属反应(Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) 。 • 如：4Na＋O2===2Na2O • 2Na＋O2 Na2O2 • 3Fe＋2O2 Fe3O4 • b．与非金属反应(C、Si、S、P、H2等)： • 如：2C＋O2 2CO(氧气不足) • C＋O2 CO2(氧气过量) • c．与化合物的反应(CH4、CO、H2S、 Na O、FeO、Fe(OH) 、SO 、NH 、
• (1)组成：臭氧的分子式为同素异形体。 • (2)化学性质
2O3===3O2
O3
O2
，与
互为
• ①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应
的化学方程式为
，在放电条
件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为。
O3＋2KI＋H2的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
• Ⅰ.测定过氧化氢的含量 • 请填写下列空白： • (1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称) 中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 • (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(变黄)、氢硫酸(变浑浊)、Na、K、白磷、
OH等。其中Na2SO3溶液、FeCl2
• (2)臭氧 • ①同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。 • ②物理性质 • 在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，固体臭氧呈紫黑色。
• (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 ________________________________ ________________________________ ________。 • (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。 • (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填 “偏高”、“偏低”或“不变”)。
•
H2O2作为氧化剂时，其还原产物为H2O，故H2O2作为氧化剂时有无毒、无污染、无色、不引入新的离子等优点，它是优先考虑的对象，如Fe3＋中混有Fe2＋时，常用H2O2除去Fe2＋。
•
H2O2是一种无色粘稠液体，医疗上用做外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的空间夹角约为97°。过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。
• • • • • • • • •
③化学性质臭氧的化学性质比氧气活泼。 a．不稳定性：反应式为： 2O3===3O2 但在空气中高压放电就能产生臭氧，反应式为： 3O2 2O3 b．强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。 O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 (使湿润的淀粉KI试纸变蓝)
【答案】
(1)35.6
(2)3
(3)50%
• (1)结构 • 电子式，结构式H—O—O—H，是极性分子。 • (2)化学性质 • ①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
• • • • • • • • •
③强氧化性 a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； b．氧化Fe2＋、等还原性物质 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O c．使湿润的KI淀粉试纸变蓝 H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O ④弱还原性：遇强氧化剂时做还原剂 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
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【解析】 (1)设有1 mol O2，则有 3O2 2O3 Δn 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol
• (3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。 • 设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol
• Ⅱ.探究过氧化氢的性质 • 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。) 实验内容实验方法实验现象 • 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：验证氧化性验证不稳定性
• (3)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是： ________________________________ ________________________________ ________。 • (4)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与 Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： ________________________________ ________________________________ ________。
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第一节氧族元素
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1．氧族元素性质的相似性和递变性。 2．硫及H2S的性质。 3．O3及H2O2的性质、用途。 4．O2的制法。
• (1)氧族元素氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po) • ①包括： 2～6 ⅥA • 。 6 －2,0，＋4，＋6 • ②周期表中位置：族；周期。增大 • ③最外层电子数：。
• (1)O3是一种极性分子(唯一单质)。 • (2)O3表现强氧化性时的反应产物中往往有 O2生成，但O2既不是氧化产物又不是还原产物。
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(2009年上海单科)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
• (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 ________g/mol(保留一位小数)。 • (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______L。 • (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 ________。
水
酒精
• b．硫跟非金属的反应
淡蓝
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蓝紫 (硫必须加热成蒸气才能与
H2化合) • S＋O2 SO2(在空气中燃烧，产生色火焰；在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的色火焰)
• c．与某些化合物反应 • 硫跟浓硫酸反应： • 。
• 硫与浓硝酸反应：
• 。
• (2)硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。其化学性质主要表现在以下几个方面： • ①不稳定性：H2S H2＋S • ②可燃性：2H2S＋3O2 2SO2＋ 2H2O(完全燃烧) • 2H2S＋O2 2S＋2H2O(不完全燃烧) • ③还原性：能被Cl2、Br2、I2、SO2、Fe3 ＋、浓H SO 、HNO 等氧化，表现出较强 2 4 3 的还原性。如： • X2(Cl2、Br2、I2)＋H2S===S↓＋2HX