走向高考化学2-5-3

《走向高考·化学》人教版·高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第3章第三章金属及其化合物测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·北京市海淀区高三第一学期期末)下列实验现象不能说明相关结论的是( )A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物解析：本题考查化学实验现象与相关结论的分析，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。

铜与浓硫酸共热，产生的SO2能使石蕊溶液变红，这体现了浓硫酸的氧化性，A项错误。

答案：A2．(2014·河南省洛阳市高三统考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。

下列说法中正确的是( )A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 解析：本题考查物质间的转化及基本概念，意在考查考生的分析能力。

A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C 均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。

2024年全省普通高中学业水平等级考试（山东卷）化学（含参考答案）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂3.下列化学用语或图示正确的是A.的系统命名：2-甲基苯酚B.分子的球棍模型：C.激发态H原子的轨道表示式：D.键形成的轨道重叠示意图：4.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A.金刚石(C)B.单晶硅()C.金刚砂()D.氮化硼(，立方相)5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性6.下列图示实验中，操作规范的是A ．调控滴定速度B ．用试纸测定溶液C ．加热试管中的液体D ．向试管中滴加溶液A.AB.B C.C D.D7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。

在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B.通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。

第2章第3节第3课时1.在相同容器中合成氨气N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，恒温恒容下分别进行下列两种操作：操作Ⅰ：起始加入1 mol N2和3 mol H2操作Ⅱ：起始加入2 mol NH3两种操作均达到平衡后，操作Ⅰ中N2的转化率与操作Ⅱ中NH3的转化率之和等于()A．40%B．60%C．80% D．100%[答案] D[解析]依题可知操作Ⅰ与操作Ⅱ为等效平衡，其最终状态相同，则设操作Ⅰ中N2转化了x，操作Ⅱ中NH3转化了2 y，故：N 2＋3H22NH3N2＋3H22NH31 mol 3 mol 0 0 02 molx3x2x y3y2y1－x3－3x2x y3y2－2y根据终态相同：2x＝2－2y即x＝1－y，Ⅰ中N2的转化率＋Ⅱ中NH3的转化率＝(x＋2y/2)×100%＝(1－y＋y)×100%＝100%。

2．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH3(g)＋HI(g)；(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度②2HI(g)H下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25[答案] C[解析]本题考查平衡常数的计算。

由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.5×2＋4＝5 mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L，则①的平衡常数K1＝c(NH3)平·c(HI)平＝5×4＝20，C正确。

3．(2011·厦门一中期中)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)WI2(g)；ΔH<0(温度T1<T2)。

下列说法正确的是()A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是K ＝c (W )·c (I 2)c (WI 2)D ．利用该反应原理可以提纯钨 [答案] AD[解析] 本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。

第24讲 氮及其化合物的转化关系[复习目标] 1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。

2.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。

1．在氮及其化合物的“价—类”二维图中填充N 2、NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、NO 、NO 2、N 2O 4、HNO 3、Cu(NO 3)2。

2．完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。

①N 2＋O 2=======放电或高温2NO ；②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；④3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；⑤Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑥NH 3＋HCl===NH 4Cl ；⑦2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；⑧CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O ；⑨N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；⑩8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2。

3．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系：(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________________________________________________。

(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B 的化学式是__________________。

(3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是_____________。

(4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色试验均为黄色，D 为CO 2，举出C 的一种用途：_________ _______________________________________________________________________________。

第45讲化学反应的方向与调控1.了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。

2．了解化学反应的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应的方向1.自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

2．熵和熵变(1)熵是度量体系混乱程度的物理量，符号为S。

(2)影响熵大小的因素①相同条件下，物质不同熵不同。

②同一物质：S(g)>S(l)>S(s)。

(3)ΔS＝_。

化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔS当ΔG＜0时，反应_自发进行；当ΔG＝0时，反应处于平衡状态；当ΔG＞0时，反应不能自发进行。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．ΔH<0，ΔS>0的反应，一定是自发反应：_。

2．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向：_。

3．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据：_。

4．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率：_。

【教考衔接】例1[2022·浙江1月，20]AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===A n＋(aq)＋B n－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。

对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零听课笔记典例2[2022·湖南卷，17(1)]已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。

若ΔG<0，则该反应可以自发进行。

根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_。

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)C．TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋CO2(g)听课笔记【师说·延伸】①若反应a＝反应b＋反应c，则ΔG(a)===ΔG(b)＋ΔG(c)；②若反应a＝2×反应b＋反应c，则ΔG(a)===2ΔG(b)＋ΔG(c)。