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高中化学 第3章第2节《弱电解质的电离 盐类的水解》课件 鲁科版选修4

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弱电解质的电离和盐类水解ppt 鲁科版

弱电解质的电离和盐类水解ppt 鲁科版

温度 其次是外因，受 解平衡的影响。
Fe3＋＋3H2O
外加酸碱 及
的影响。例如外界条件对FeCl3水
Fe(OH)3＋3H＋(正反应吸热)
向右
增大
降低
颜色变深
向左
增大
降低
颜色变浅
向右
增大
增大
颜色变浅
向右
减小
增大
产生红褐色沉淀
及无色气体
1、盐类水解表示方法：
CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- 显碱性
B
)
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 ．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
.2.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下
列液体中，溶液的导电性变化不大的是 （ BD ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
(3)电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO (4)①电离常数随温度的变化而变化，而与弱电解质的浓度无关。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定 于第一步电离。
NaHCO3 +NaOH (主) H2CO3 +NaOH (次) NH3.H2O+HCl Cu(OH)2+2HCl
中和
2、酸 ＋ 碱
水解
盐＋水
盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不 能进行到底。

鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时

鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时

H＋＋CH3COO－，加水稀释有
利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离 子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH 增大，因为 二者乘积是个定值，故 A、B、C 错误，D 正确。
【答案】 D
3．下列说法正确的是(
)
A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数不能表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中 [H＋]一定比电离常数小的酸 中[H ]大 [H＋][HCO－ 3] D．H2CO3 的电离常数表达式：K1＝ [H2CO3]
铁”和“0.1 mol· L－1氨水可以使酚酞溶液变红”只能证明 氨水显碱性，不能说明氨水是弱碱；“铵盐受热易分解” 是说明铵盐不稳定，也不能说明氨水是弱碱。
●新课导入建议 1．等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反 应速率相同吗？ pH 值相同吗？为什么？是什么原因造成 的？ 2． pH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速 率相同吗？为什么？是什么原因造成的？
●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点
难
点
1.掌握弱电解质的 1.了解弱电解质在水溶液中 电离平衡及影响因 的电离平衡。 素。(重点) 2.知道电离平衡常数的含义， 2.理解电离平衡常 了解影响电离平衡的因素。 数的概念及与弱酸、 3.通过介绍与电离平衡有关 弱碱的酸碱性强弱 的应用知识，体会电离平衡 之间的关系。(重 在人类生产、生活中的应用。 难点)
2．表达式 对于 AB
[A＋][B－] A＋＋ B－， K＝ [AB]
H＋＋ CH3COO－， Ka＝
(1)弱酸： CH3COOH
[H＋][CH3COO－] [CH3COOH] 。
(2)弱碱： NH3· H2O 3．意义

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解

D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是

高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离课件鲁科版选修4

高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离课件鲁科版选修4
＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．加水稀释，溶液中 n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大 C．加入少量 NaOH 固体，电离平衡正向移动 D．加入少量 NH4Cl 固体，溶液中[NH4＋]减小
解析：A 项，加水使 NH3·H2O 电离平衡右移，n(OH－) 增大；B 项，加入少量浓盐酸使[OH－]减小；C 项，加入浓 NaOH 溶液，电离平衡左移；D 项，加 NH4Cl 固体，[NH4＋] 增大。
(3)加入试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度 (如在 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，增大了 CH3COO－浓度)，电离平衡将向离子结合成弱电解质分子 的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；
减小弱电解质电离出的离子的浓度(如在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 固体，因 H＋与 OH－反应生成 H2O， 使 H＋浓度减小)，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质 的电离程度将增大。
答案：A
思路点拨：解答本题要注意以下两点： (1)仔细审题，明确是“数目”还是“浓度”的变化。 (2)灵活应用平衡移动原理分析判断。
解题归纳 1．溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减 小，稀释碱溶液时，[OH－]减小，[H＋]增大。稀释酸溶液 时，[H＋]减小，[OH－]增大。 2．电离平衡右移，[NH＋4 ]不一定增大，如加水稀释； 电离平衡左移，[NH＋4 ]不一定减小，如加入 NH4Cl 固体。
三、影响电离平衡的因素
1．内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度 的大小主要是由电解质本身的性质决定的。
2．外界条件对电离平衡的影响。 (1)温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高 温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程 度将增大。

鲁科版选修4课件： 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第2课时) 课件(37张)

鲁科版选修4课件： 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第2课时) 课件(37张)

0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图
C 所示，下列判断错误的是(
)
A．三种酸的电离常数关系：K（HA）>K（HB）>K（HD）
B．滴定至P点时，溶液中：
c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
在化学的领域内是没有废物的！ ——侯德榜
再见
D 7.欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中［K+］=2［CO32-］，
应采取的措施是（ ） A.加少量盐酸 B.加适量KOH
C.加适量水
D.加适量NaOH
【解析】选D。题中A，提供H+，C加适量水均促进
水解故不符合题意。B与D提供OH-，但提供KOH，
又增加了K+而不符合题意，故只有采取加入适量
H2O
NH4Cl
=
OH- + H+
N+H4+ + Cl-
NH3·H2O
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
H2O
NaCl
OH- + H+
Na+ + Cl-
CH3COONa = Na+ + CH3COO- （弱酸酸根离子）
H2O
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+(弱碱阳离子）
1.概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-
NaOH的方法，才可使溶液中［K+］=2［CO32-］。 故答案应选D。
8. 下列说法中正确的是

高二化学课件3.2弱电解质的电离盐类的水解(鲁科版选修4)

高二化学课件3.2弱电解质的电离盐类的水解(鲁科版选修4)

· 强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
· 强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因
（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？
（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？
P55思考与交流（填表）
强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性
NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－
（ 1）
弱酸的酸根离子 H2O 弱碱的阳离子
H2O
弱酸 弱碱
CH3COO-＋H2O
CH3COOH + OH- 显碱性
NH4+ +H2O
中和 （2）酸 ＋ 碱
NH3· H2O + H+ 显酸性
盐＋水 水解是微弱的 水 解 盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。
（3）盐类水解方程式的书写
1、盐类水解是可逆的、微弱的，通常用“ ”表 示，同时无沉淀 和气体 产生。生成物（如NH3· H2O、 H2CO3）不分解。
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：p54科学探究
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
碱性
酸性
中性
强酸强 碱盐
碱性
强碱弱 酸盐
酸性
强酸弱 碱盐
盐类型 强酸强 强碱弱 碱盐 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ · 强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
教学过程建议：
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型

化学：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》课件(鲁科版选修4)(1)


多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。每步电离 分步 都有各自的平衡常数
例如： 例如：H3PO4在水溶液中的各级电离及平衡常数 H+ + H2PO4(1) H3PO4 Ka1=7.1x10-3mol/L
H2PO4HPO4
2-
H+ + HPO42H+ + PO4
3-
(2)
特征
动 定 变
联想·质疑 联想 质疑2： 质疑
怎样定量的表示弱电解质电离 能力的强弱？ 能力的强弱？
2.电离平衡常数 ） 2.电离平衡常数 （K）
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 在一定条件下达到电离平衡时， （１)概念： 概念： 的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个 常数。这个常数称为电离平衡常数 简称电离常数 电离平衡常数， 电离常数， 表示。 常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 （2）表示方法 ）
练习．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶 练习．一定温度下， ．．．． 的冰醋酸加水稀释过程中， 液的导电能力变化如右图所示， 液的导电能力变化如右图所示， 导 ⑴O 点导电能力为 0 的理由是 电 能 b、 ⑵a、 、c 三点溶液的 c(H+)由小到 、 由小到 b 力 大的顺序是 a 醋酸的电离程 ⑶a、b、c 三点醋酸的电离程度最 、 、 三点醋酸的电离 c 大的是 — 增大， ⑷要使 c 点 c(Ac )增大，c(H+)减 增大 减 O 加水体积 可采取的措施是（ 少，可采取的措施是（至少写出三 种方法） 种方法） ① ② ③ ④
12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在 ⑵c＜a＜b ⑶ c ．答案： 点醋酸未电离， 点醋酸未电离 ＜ ＜ ⑷①加 ⑷①加NaOH固体 ②加少量的碳酸钠固体 ③加入镁等金属 ④醋酸钠固体 固体

高中化学鲁科版选修四课件：第3章 第2节弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时

阳离子水解，促进 _______ 阴离子 水解； ③酸碱性：向盐溶液中加入 H＋ ，可抑制 ______ 阴离子 水解，促进______ 阳离子水解。 向盐溶液中加入OH－，能抑制_______
活学活用
1.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加 入下列物质，有关结论正确的是 选项 加入物质
第3章 第2节
第3课时 影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用
学习目标定位
会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在
生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
内容索引
一 影响盐类水解平衡的因素 二 盐类水解原理的应用
达标检测 提升技能
一 影响盐类水解平衡的因素
新知导学
1.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡) 时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性 越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其 越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度____
2.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.7×10－5 mol· L－1，NH3· H2O的 电离常数为1.7×10－5 mol· L－1。0.1 mol· L－1的下列溶液：①CH3COONa、 ②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列顺序正确的是 A.①<②<④<③ C.①<②<③<④ B.①<③<②<④ D.④<②<③<①
答案 解析
二 盐类水解原理的应用
新知导学
1.在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱

(鲁科版)化学选修四：3.2弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时+第2课时+第三课时)课件


归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
电离 n(H+) 增大 增大 c(H+) 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 程度 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大
平衡移动的 电离平衡 方向 升温 右 右 右 常数Ka 增大
加水稀释
加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体 CH3COONa
增大趋势的是（ D ） A．c(CH3COO-) C．c(CH3COOH) B．c(H+) D．c(OH-)
2.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确
的是( A )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1
的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】 结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
【解析】 设生成的H+ 物质的量浓度为x。
CH3COOH
起始 转化 平衡 0.10 mol·L-1 x
H+ + CH3COO
0 x 0 x
-
(0.10-x)mol·L-1 x
E.HCO3-+H2O
F.Fe(OH)3
CO32-+H3O+
Fe3++3OH-
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。 电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 越稀越电离。 浓度越大，电离程度（转化率）越小。

【化学】3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》课件(鲁科版选修4)

CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
NH4+与 SiO32-、 HCO3-、CO32-、 CH3COO-
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
可加入的物质是（ ）CD
A 适量的盐酸
B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
常见彻底双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 [Al（OH）4]-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、[Al（OH）4]-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解 不彻底，方程式用 ， 气体不用箭头
26
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
2、不同类型盐的水解方程式的书写：
（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa （2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl （3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-
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盐溶液 组成分类 酸碱性
√ CH3COONa溶液
Na2CO3溶液 √ √ (NH4)2SO4溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 K2S酸强碱盐
碱性 酸性
中性
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在
哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结 合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？
► 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电
离方向移动。 ► （2）浓度 ► 浓度越大，电离程度越小。 ► （3）其他因素
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电 ，
如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H++HSH++S2[H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L
实验探究
①取少量CH3COONa溶于水，滴加几 滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫 色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCl，溶于水，找一名同学 测一下pH值。
实验结果记录及分析盐的类型
盐溶液 PH值 酸碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
NaCl溶液
PH=7
中性 酸性
思考与讨论： 例、 在氨水中存在怎样的电离平衡？ 向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶 液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡 有什么影响？
NH3· 2O H
NH4
++
OH
-
加入 物质 平衡移 动方向
盐 酸 右
NaOH NH4Cl 加大 溶 液 溶 液 量水 左 左 右
►影响电离平衡有哪些因素
► （1）温度
小结
1:水解的过程 2:水解的实质
破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱 阳离子）跟水所电离出的H+或OH 结合生成弱电解质分 子
3:水解的规律
谁弱谁水解;谁强显谁性; 无弱不水解;都强显中性。
探究问题：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流… …
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
电离平衡常数 1、电离平衡常数只随温度变化 而变化，而与浓度无关。 2K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其 对应弱酸、弱碱较强。 K值越小，弱电解质较难电离，其 对应弱酸、弱碱较弱。
探讨与交流 :
H 2O
（以CH3COONa溶液例）
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa CH3COOH 溶液
H +
+
+
OH
-
CH3COO CH3COOH - + H
+
碱性
C(H+) < C(OH-)
化学方程式：CH3COONa+H2O 离子方程式：CH3COO +H2O
H 2O
H
+
+
OH
-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
思考
条件
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件 改变时，将相关内容填入表格中：
移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 增加 增加 减少
降 降 升 升 升
增大 减小 增大 减小
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
化学：第３章第２节 《弱电解质的电离 盐类 的水解》课件PPT（鲁科 版选修４）
第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
探究结果： 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说 明 醋 酸 在 水 中 部 分 电 离 。 HCl 是 强 电 解 质 ， CH3COOH是弱电解质。
NH4Cl溶液
PH<7
CH3COONa溶液
PH>7
碱性
弱酸强碱盐
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
碱性
二、盐类的水解：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
四.影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
一、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出V～t图。
弱电解质电离的V-t图像
V V电离 V结合
0 t1
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
t2 t
在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过 程就达到了平衡状态—— 电离平衡
_
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
_
小结
在强碱弱酸盐溶液中
过程:
弱酸的阴离子 + 水 = 弱电解质 + 氢氧根离子
结果:
氢氧根离子的浓度 > 氢离子的浓度 溶液呈碱性
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）
H 2O OH-
NH4Cl
NH4Cl溶液
=
NH4 +
NH3·H2O
+
+
+ Cl
H+
NH3·C(OH-) <NH4+ ++OH H2O C(H ) 酸性
-
化学方程式： NH Cl + H O 4 2 离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + HCl
NH3 . H2O + H+
小结
在强酸弱碱盐溶液中
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
减少
增大
五、水解的应用
► 1、离子共存：Al3+
和HCO3-说明双水解反应 能进行到底的原因？ ► 2、溶液配置：FeCl3的配制？ ► 3、判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH 值大小？ ► 4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧 后的产物是什么？
S HS-
离难的原因：
、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二 离子电离困难的多；
、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
例、0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程 度 加水 n(H+) C(H+) 导电能 力
升温
加 NH4Cl 加HCl 加 NaOH