化学与资源开发利用知识点

化学用途知识点总结大全化学是自然科学中一个非常重要的分支，它对于人类社会的发展和进步起着至关重要的作用。

化学用途涉及到工业生产、农业生产、医学和生物科学等各个领域，下面就会对化学用途的知识点进行总结，包括化学原理、工业应用、农业应用、医学和生物科学应用等方面。

化学原理知识点总结1. 元素周期表元素周期表是化学知识中非常重要的一部分，它按元素的原子序数递增的方式排列，可以清晰地展示元素的性质和周期规律。

元素周期表可以帮助人们更好地理解元素之间的关系，也为化学应用提供了重要的基础。

2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，它是化学反应和化合物形成的基础。

化学键的种类有共价键、离子键和金属键等，不同种类的化学键在不同的条件下会表现出不同的性质。

3. 化学反应化学反应是指化学物质之间发生的变化，包括化合反应、分解反应、置换反应等。

化学反应是化学用途中最为重要的一环，它是工业生产和实验室研究的基础。

4. 物质的性质物质的性质是指物质所具有的各种特征和行为，包括物理性质和化学性质。

物质的性质直接影响了其在化学用途中的应用，为人们理解和利用物质提供了便利。

5. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应达到动态平衡的状态。

化学平衡是化学工程和生产过程中需要考虑和控制的重要因素，它可以帮助人们更好地理解和预测化学反应的进行。

工业应用知识点总结1. 石油化工石油化工是工业化程度最高的化工领域之一，它以石油和天然气为原料，生产各种有机化合物和高分子化合物。

石油化工产品广泛应用于农业、医药、建筑和交通等领域，对社会经济发展有着重要的支撑作用。

2. 化肥生产化肥是提高农作物产量和质量的重要手段，化肥生产是化学工程领域的一个重要分支。

化肥产品主要包括氮肥、磷肥和钾肥等，其生产涉及到物料处理、反应器设计和产品提纯等多个环节。

3. 化学纤维化学纤维是人工合成的纤维材料，它具有优异的柔韧性和耐磨性，被广泛应用于纺织、服装和家居用品等领域。

高三化学知识点总结_高三化学知识点高三化学知识点总结一离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)高三化学知识点总结二一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

人教版高中化学必修二知识点总结我们在学习必修二的化学过程中，学会总结将有助于我们完善知识体系，也能有效复习和巩固所学的知识。

下面为大家整理的高中化学必修二知识，希望对大家有用!一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。

(离子)二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。

又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。

(从一开始就避免污染物的产生)从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。

(尽可能提高原子利用率)热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl烷烃的通式：h2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o取代反应溴代反应+br2→-br+hbr硝化反应+hno3→-no2+h2o加成反应+3h2→一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

选修二化学知识点归纳一、化学与资源开发利用。

（一）获取洁净的水。

1. 天然水的净化。

- 混凝法：常用的混凝剂有明矾(KAl(SO_4)_2·12H_2O)，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al^3 ++3H_2O⇌ Al(OH)_3(胶体)+3H^+，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降。

- 化学软化法。

- 加热煮沸法：适用于暂时硬水（含Ca(HCO_3)_2、Mg(HCO_3)_2），Ca(HCO_3)_2{}CaCO_3↓ + H_2O+CO_2↑，Mg(HCO_3)_2{}Mg CO_3↓ +H_2O+CO_2↑，继续加热MgCO_3 + H_2O{}Mg(OH)_2↓+CO_2↑。

- 药剂法：如石灰 - 纯碱法，Ca(HCO_3)_2+Ca(OH)_2 =2CaCO_3↓+2H_2O，Mg(HCO_3)_2 + 2Ca(OH)_2=2CaCO_3↓+Mg(OH)_2↓ + 2H_2O，MgCl_2+Ca(OH)_2 = Mg(OH)_2↓+CaCl_2，CaCl_2+Na_2CO_3 = CaCO_3↓+2NaCl。

- 离子交换法：利用离子交换树脂软化硬水，如2NaR +Ca^2+=CaR_2+2Na^+，2NaR+Mg^2 +=MgR_2 + 2Na^+。

2. 污水处理。

- 污水中的主要污染物包括重金属离子（如Hg^2+、Cd^2+、Pb^2+等）、有机物（如酚类、醛类等）、悬浮物等。

- 污水处理的方法有物理法（如沉淀、过滤等）、生物法（利用微生物分解有机物）和化学法。

- 化学法处理污水的实例：中和法用于处理酸性或碱性废水，如用Ca(OH)_2处理酸性废水H_2SO_4+Ca(OH)_2 = CaSO_4+2H_2O；氧化还原法可用于处理含重金属离子废水，如用Fe处理含Hg^2+废水Hg^2++Fe = Hg+Fe^2+。

（二）海水资源的开发利用。

1. 海水水资源的利用。

- 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。

【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。

海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。

海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。

海水淡化是海水利用的重点||。

要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。

这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。

现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。

水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。

如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。

利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。

此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。

这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。

水电联产||，可以大大降低生产成本||。

现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。

如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。

海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。

在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。

这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。

（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。

高中化学选修二知识点总结高中化学选修二，那可是知识的宝藏啊！这里面的内容丰富多彩，就像一个奇妙的化学世界。

先来说说化学与资源开发利用。

知道吗？煤、石油、天然气这些常见的能源，就像是我们生活中的“大力士”，为我们提供着源源不断的能量。

从煤的干馏到石油的分馏，每一个过程都充满了神奇。

煤经过干馏，就像变魔术一样，能产生出各种各样有用的物质，比如焦炭、煤焦油、煤气。

这难道不奇妙吗？石油的分馏呢，就像是把一群小伙伴按照个头大小分开，不同的馏分有着不同的用途。

再讲讲化学与材料的制造和应用。

金属材料，那可是工业的脊梁！从钢铁的冶炼到铝合金的制备，每一步都需要精心操作。

钢铁的冶炼就像是一场火热的战斗，把矿石中的杂质通通打败，留下坚韧的钢铁。

而铝合金呢，轻便又坚固，就像一个灵活的“小战士”，在各个领域大显身手。

还有无机非金属材料，陶瓷、玻璃，它们就像是生活中的艺术品。

陶瓷的烧制，需要经历高温的考验，才能变得精美绝伦。

玻璃的制作，就像在打造一个透明的梦想，让我们透过它看到更清晰的世界。

有机高分子材料更是神奇！塑料、橡胶、纤维，它们无处不在。

塑料就像是个“变形金刚”，可以变成各种形状的物品。

橡胶呢，有弹性又耐用，就像一个永远不会累的“小伙伴”。

纤维则像是给我们穿上了温暖又舒适的“外衣”。

在化学与工农业生产这部分，合成氨工业可是个大功臣。

它就像一个勤劳的“农夫”，为农业生产提供着重要的肥料。

而化学农药的使用，就像是给农作物穿上了一层“保护衣”，让它们茁壮成长。

总之，高中化学选修二的知识真是丰富多彩，就像一个装满宝藏的宝箱，等待着我们去挖掘，去探索。

只要我们用心去学，就能在这个奇妙的化学世界里畅游，发现更多的惊喜和奥秘！。