化学与资源开发利用-选修2分章练习

学业分层测评(五)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于水资源利用的说法中不正确的是()A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全【解析】用纯净水代替自来水并不能节约水资源，长期饮用纯净水对人体健康也不利。

【答案】 D2．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该()A．减少饮水量，以节约用水B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水D．水是取之不尽、用之不竭的天然资源【解析】人体内水量不能太少，故不能减少饮水量，A错；直接排放污水会造成水污染，B错；水并不是不会枯竭的，故D错。

【答案】 C3．下列所述情况可能引起水污染的是()①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥的施用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．①③B．①④C．②④D．①②③④【解析】该题所列几项均会引起水体污染。

【答案】 D4．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质不能作为沉淀剂的是()A．氨水B．硫化氢气体C．硫化钠溶液D．纯碱溶液【解析】题目要求就是生成沉淀，后加的试剂均要求过量。

加氨水会有络合离子的生成，不能全生成沉淀，硫化氢、硫化钠与重金属离子都会有沉淀生成，纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀。

【答案】 A5．下列说法不正确的是()A．蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B．离子交换膜分为阳膜和阴膜，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，这就是离子交换膜的选择透过性C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子M＋交换D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换【解析】阴离子交换树脂的交换基团是OH－，只能与溶液中的阴离子交换。

第二单元化学与资源开发利用练习题一．选择题（共12小题，共48分）1．垃圾资源化的方法是（）A．填埋B．分类回收法C．堆肥法D．焚烧2．下列对海水综合利用的说法正确的是（）A．氯元素是海水中的微量元素B．海水晒盐的过程发生了化学变化C．海水提溴的一般步骤为浓缩、氧化和提取D．海水提镁的过程涉及到置换反应3．对煤干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示。

下列说法不正确的是（）A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化B．向b装置的水层中滴人紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c装置可检验产生的气体中一定含有HS2装置中产生的现象是固体由黑色变为红色．eD）4．下列说法不正确的是（．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料A．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化B C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能D．海冰是海水冻结而成的咸水冰。

海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包5，其大致结构如图所示，若海冰的冰计）围在冰晶之间，形成“盐泡”（假设盐泡以NaCl）年以上，融化后的水为淡水。

下列叙述正确的是（1龄达到．A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在43﹣0.9g/cm10）mol/L（设冰的密度为D．海冰内层NaCl的浓度约为6．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如图：以下推断不合理的是（）A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质+2﹣﹣+2Br═4H+SOB．SO吸收溴的离子方程式：SO+2HO+Br42222C．流程中循环利用的物质有SO、Br、Cl222D．不采用直接蒸馏含澳海水得到单质溴的主要原因是为了节能﹣是一种常用的电化学方法，其反应原理如图所示，下列说NOH消除酸性废水中的7．用22）法不正确的是（A．FeO在该反应中作催化剂43+﹣2H﹣2e═．BPd上发生的反应为H2﹣﹣N+2OH+2HO═．总反应为C3H+2NO2222D．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用+）会导致水体富营养化。

高中化学学习材料唐玲出品人教版选修2第二章《化学与资源开发利用》测验题 编题人 颜秋生一、单项选择题（共40分）1．从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )(A)Mg (B)K (C)Br 2 (D)I 22．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )(A)石油裂解得到的汽油是纯净物(B)石油产品都可用于聚合反应(C)天然气是一种清洁的化石燃料(D)水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3．下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水5．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误．．的是( ) (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl 2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N 2有6 mol 电子转移6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )(A)干燥Cl 2 (B)吸收HCl (C)石油的分馏 (D)吸收NH 38．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是( )(A)石油属于可再生矿物能源 (B)石油主要含有碳、氢两种元素(C)石油的裂化是物理变化 (D)石油分馏的各馏分均是纯净物HCl Cl 2浓H 2SO 4 H 2O NH 3 稀H 2SO 4CCl 49. 有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①(D)若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 10. 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷沸点(℃) －88.6 －42.1－0.5 36.1 *燃烧热(kJ ·mol －1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6* 燃烧热：1 mol 物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

同步检测四第二单元化学与资源开发利用(B卷)本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na:23Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小答案:D解析:4 ℃的水的密度最高，所以高于4 ℃密度降低，低于4 ℃密度也降低。

2.锅炉内结成的水垢成分主要是A.Mg(OH)2、CaCO3B.MgSO3、CaCO3C.MgSO4、CaCO3D.MgO、CaCO3答案:A3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案:B解析:电解饱和氯化钠溶液，产物是NaOH、H2和Cl2,Cl2和NaOH继续反应产生NaClO，而为了增大Cl2吸收量，应在下方生成Cl2，即下方是阳极，对应电源的b端为正极。

4.工业上大量获取乙烯、丙烯、丁二烯等采用的方法是A.石油的热裂化B.石油的催化裂化C.石油的裂解D.石油的分馏答案:C解析:石油裂化是得到更多的汽油,碳原子数在5～11之间的烃;石油的裂解是深度裂化,得到低碳原子的烯烃和烷烃,例如甲烷、乙烯、丙烯、丁烯等。

5.下列液体中加入肥皂水后振荡，不产生沉淀并有较多泡沫的是A.海水B.食盐水C.河水D.泉水答案:B解析:富含钙镁离子的硬水可使肥皂产生大量沉淀，只有食盐水中不含钙镁离子。

第二单元化学与资源开发利用一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列对天然水的净化认识不正确的是()A．水的净化与软化都是除去水中不溶性杂质B．混凝剂的作用是除去水中不易沉淀的悬浮物和胶体C．FeSO4·7H2O可用作净水工业的混凝剂D．由Ca2＋、Mg2＋的碳酸氢盐引起的水的硬度叫暂时硬度答案A2．．我们饮用的水是由源水净化所得。

下列关于家庭饮用水的净化过程正确的是() A．源水→过滤→→加氯气→加明矾→沉淀→净水B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水答案D3、从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过()A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应答案B4、离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是()A．a口进水B．b口进精制饱和食盐水C．c口出的是Cl－，是由b口进入的D．d口出的是H2答案D5、FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调节pH为9左右的主要原因是() A．Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B．FeSO4·7H2O溶于水后显酸性C．FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D．以上都错误答案A6．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案A7下列说法不正确的是()A ．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B ．电解饱和食盐水在阴极区有NaOH 生成C ．用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D ．氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业答案C8．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，下列说法正确的是()A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强答案D9．下列有关海水综合利用的说法错误的是()A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl 2溶液―→MgCl 2―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg 答案B10从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时产生的Mg可在空气中冷却C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案B11．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。

同步检测三第二单元化学与资源开发利用(A卷)本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列不是按照污水处理技术分类的是A.化学法B.一级处理法C.物理法D.生物法答案:B解析:污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等，污水处理程度可分为一级、二级、三级。

2.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命答案:D3.在净水过程中用到混凝剂，其中可以使用的是A.氯化钠B.氧化铝C.氯化铝D.氯气答案:C解析:Al3＋发生水解反应，生成的Al(OH)3吸附水中的胶体颗粒与悬浮物，起到净水的作用。

4.长时煮沸的水不宜喝的原因是A.水中的氧气含量降低B.水中的硝酸盐浓度增大C.水中的钙、镁离子增多了D.水中的二氧化碳增多了答案:B解析:由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会，另外，亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合，使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白，从而失去携氧能力，导致组织缺氧，而出现一系列缺氧的中毒病症。

5.主要以制得乙烯等短链不饱和烃为目的的石油加工方法是A.石油裂化B.石油裂解C.石油常压分馏D.石油减压分馏答案:B解析:石油裂化可获得更多的汽油，石油分馏可得到多种石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油等多种馏分。

石油裂解可获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃。

6.电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于A.正极区B.负极区C.阴极区D.阳极区答案:C解析:电解的两极是阴极与阳极，电解饱和食盐水时，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气。

普通高中课程标准实验教科书—化学选修第二册[人教版]选修2《第二单元 化学与资源开发利用》测试题一、选择题（每小题3分，共36分）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A 、石油的产量 B 、合成纤维的产量C 、乙烯的产量 D 、汽油的产量2．某些化学试剂可以用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可以表示为x m n O yH Cl OH Al ])([22 式中m 等于BA ．3-nB ．6-nC ．6+nD ．3+n3．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小4、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强5、做饭时家用的天然气或液化石油气（主要成分C 3H 8）燃烧时反应的主要化学方程式分别为：CH 4+202→CO 2+2H 2O ；C 3H 8+502→3C02+4H 2O 现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为燃烧天然气，应采取的措施是A 、增大空气进量，减少天然气进量B 、减少空气进量，减少天然气进量C 、增大空气进量，增大天然气进量D 、减少空气进量,增大天然气进量6、溴水加入到下列物质中，溴水颜色变淡或褪色，但没有发生化学反应的有①加入到裂化汽油中振荡后溴水褪色 ②加入到蒸馏汽油中振荡后溴水褪色③加入到苯中振荡后溴水褪色 ④加入到酒精中振荡后溴水颜色变淡⑤加入到CCl 4中振荡后溴水褪色 ⑥加入到己烯中振荡后溴水褪色A 、②③④⑤ B、①⑥ C、①②④⑤ D、①②③④⑤7．钠型离子交换剂磺化煤（NaR ）可使硬水的Ca 、Mg 通过离子交换而软化。

人教版选修2第二章《化学与资源开发利用》测验题编题人 颜秋生一、单项选择题（共40分）1．从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )(A)Mg (B)K (C)Br 2 (D)I 22．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )(A)石油裂解得到的汽油是纯净物(B)石油产品都可用于聚合反应(C)天然气是一种清洁的化石燃料(D)水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3．下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水5．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误．．的是( ) (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl 2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N 2有6 mol 电子转移6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(A)干燥Cl 2 石油的分馏 (D)吸收NH 38．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是( )(A)石油属于可再生矿物能源 (B)石油主要含有碳、氢两种元素(C)石油的裂化是物理变化 (D)石油分馏的各馏分均是纯净物9. 有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①(D)若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②SO 4 H 稀H 2CCl 4根据表中数据，下列判断错误的是( )(A)正庚烷在常温常压下肯定不是气体(B)烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系(C)随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高(D)随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加11、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A 、石油的产量B 、合成纤维的产量C 、乙烯的产量D 、汽油的产量12．某些化学试剂可以用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可以表示为x m n O yH Cl OH Al ])([22 式中m 等于BA ．3-nB ．6-nC ．6+nD ．3+n13．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

第二单元化学与资源开发利用(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个正确选项)1.商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。

你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是( )A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐C.漂白粉、消毒剂D.小苏打解析:人体必需的元素钙的来源之一就是饮用水,长期饮用“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等会缺少某些无机盐,对身体无益。

答案:A2.某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂X的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O],式中m等于( )A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n解析:由化合价代数和为0可知:6=m+n。

答案:B3.下列说法中,不正确的是( )A.蒸馏法淡化海水是将水加热至105 ℃蒸发汽化,然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B.天然水里一般溶有Ca2+、Mg2+等金属阳离子,我们把溶有较多量Ca2+、Mg2+的水称为硬水C.阳离子交换树脂中的H+可与水中的金属阳离子M n+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换解析:在进行水处理时,阳离子交换树脂中的H+只能和水中的金属阳离子M n+交换,阴离子交换树脂中的OH-只能和水中的阴离子Y m-交换。

答案:D4.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y):C x H y+(x+)O2x CO2+H2O解析:B中生成的NO2仍为大气污染物,反应产物应为N2和CO2,故B错。

第2单元《化学与资源开发利用》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列不是海水淡化方法的是（）A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．萃取法2．环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是（）A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H24．用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（）。

A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降5．下列海洋资源中，属于可再生资源的是（）A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源6．下列污水处理方法只涉及物理变化的是（）A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体C．海水中有大量人类需要的物质，可以大量开发海水中的物质，以解决资源短缺的问题D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉8．下列说法中正确的是( )。

第2单元化学与资源开发利用一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（）A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：选Do发展低碳经济，一方面是积极承担环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，发展新兴工业建设生态文明。

所以A、B C 正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。

2. 下列广告用语在科学上没有错误的是（）A. 这种饮料中不含任何化学物质B. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C. 这种口服液含有不少的氮、磷、锌等微量元素D. 没有水就没有生命解析：选D o A项中饮料是化学物质；水在常温时能发生微弱电离（H2O H++ OH），故水中一定含有』和OH;氮和磷不属于人体中的微量元素。

3. 下列不是按照污水处理技术分类的是（）A. 化学法B. —级处理法C.物理法D.生物法解析：选B污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等，污水处理程度可分为一级、二级、三级。

4. 下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）A. 生物高分子材料B.高分子分离膜C.液晶高分子材料D.复合材料解析：选B。

使海水淡化是把海水中过多的阴阳离子除去，特别是Na*、MgJ C「等，使用高分子分离膜可以选择性透过某些离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化目的。

5. 在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是( )A. 液化气B.煤油C. 煤饼D.木柴解析：选A。

液化气、煤油主要成分是烷烃的混合物，但液化气中的烃分子含碳原子数少，含碳量少，故燃烧完全；而煤饼、木柴成分较复杂，除含 C H外还含有N S等，燃烧易产生硫的氧化物和氮的氧化物而污染环境。

6. 长时间煮沸的水不宜喝的原因是( )A. 水中的氧气含量降低B. 水中的硝酸盐浓度增大C水中的钙、镁离子增多了D. 水中的二氧化碳增多了解析：选B。

2021年高考化学总复习第二章化学与资源开发利用课时作业（选修2）1．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方程式解释原因：_____________________________________________________________________ ___。

(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是________。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_____________________________________________________________________ _。

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

其化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度均约为0.01 mol·L－1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgI AgOH Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS K sp8.3×10－17 5.6×10－8 6.3×10－507.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－28A ．NaOHB ．Na 2SC ．KID ．Ca(OH)2(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH ＝8.0，处理后的废水中c (Pb 2＋)＝________。

(5)如果用食盐处理只含Ag ＋的废水，测得处理后废水中NaCl 的质量分数为0.117%。

若环境要求排放标准为c (Ag ＋)低于1.0×10－8 mol·L －1，问该工厂处理后的废水中c (Ag ＋)＝________，是否符合排放标准？________(填“是”或“否”)。

【高考领航】2013年高考化学总复习第一章化学与资源开发利用练习鲁科版选修21．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂解析：“绿色化学”是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质。

答案：B2．(2010年江苏化学卷)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B 项，绿色化学的核心是从源头上阻止环境污染，而不是出现污染后去治理，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项，正确。

答案：D3．下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在接触室在常压条件下生成SO3即可。

答案：B4．下列关于工业生产说法错误的是( )A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D ．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝解析：AlCl 3为共价化合物，其熔融态不导电，无法实现电解。

答案：D5．在下列工业生产中，没有进行热交换的是( )A ．硫酸工业B ．氯碱工业C ．硝酸工业D ．合成氨工业解析：硫酸工业中接触室中利用热交换法提高生产效率；硝酸工业、氨的合成中也利用 了热交换方法；只有电解法制烧碱、氯气和氢气没有使用热交换法。

第二单元测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下列关于石油的说法正确的是()A．石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油属于可再生矿物能源D．石油分馏的各馏分均是纯净物3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A．药剂法软化硬水B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属镁4．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀5．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。

根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应6．下列关于石油的炼制和石油化工的叙述不正确的是()A．石油的常压分馏、减压分馏和催化裂化都能得到柴油B．石油裂化的原料是石油分馏的产品，包括石油气C．石油裂化的主要目的是获得更多的轻质油，特别是提高汽油的产量D．石油裂化所得的汽油可使溴水褪色7．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是()A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2B．利用空气吹出法提溴的过程为氯化―→吹出―→吸收C．氯化过程发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－D．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br28．下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径9．下列关于氯碱工业的说法中，正确的是()A．用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染B．总的离子方程式为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋2OH－＋H2↑C．当阳极附近有0.8 mol NaOH生成时，导线中就有0.8 mol电子通过D．电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C ．铁粉、生石灰D ．苏打、盐酸11．下列说法中不正确的是( )A ．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B ．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO 3沉淀，水就软化了C ．永久硬水主要是由含有Ca 2＋、Mg 2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D ．如果用HR 型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca 2＋＋2HR===CaR 2＋2H ＋12．下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺二、非选择题(本题包括4个小题，共计52分)13．(14分)自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，地球上海水总量约为1.4×1018 t ，是人类理想的淡水资源库。

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课题2海水的综合利用一、选择题1。

许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水答案：D解析：解答：海水中氯、溴、碘是以离子形式存在,没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在。

分析：本题考查不需要化学变化就能够从海水中获得的物质，熟练掌握由化合物制取单质的方法是解题的关键。

2。

目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水 D．海水中提取NaCl答案：D解析：解答：本题主要考查考生对硬水软化、电解饱和食盐水、电渗析法淡化海水及海水中提取NaCl 的原理及工业流程的了解,根据所学知识可以判断只有D即海水中提取NaCl没有直接使用离子交换技术。

分析：本题考查硬水的软化、海水的淡化、海水提取NaCl等操作方法，熟练掌握离子交换法是解题的关键.3。

氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是( ）A．两极可用任意可导电固体材料 B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极 D．石墨阳极比金属阳极更节电答案：B解析：解答：阳极必须用惰性电极，因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl－放电产生Cl2，若为活泼电极、电极本身失去电子，代替了Cl－放电。

一、选择题1、以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（）A．碘（海带）B．溴（晒盐后的卤水）C．乙烯（乙醇）D．烧碱（氯化钠）2、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤3、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。

有关叙述错误的是A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性4、下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（）A.丙烯等石油产品可用于生产塑料B.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C.天然气只能用做燃料D.石油裂化得到的汽油是一种纯净物5、下列关于常见有机物的说法中正确的是（）A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D.光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1:1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl6、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（）A.进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化7、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是（）A.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应9、下列不属于煤干馏产物的是（）A.焦炭B.煤焦油C.焦炉气D.人造石油10、有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（）工业体系操作A．镁工业：制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B．溴工业：制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C．淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D．氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉A.AB.BC.CD.D11、2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。