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创新方案课堂高中化学 4.1油脂课下30分钟演练新人教版选修54.1 油脂课下30分钟演练(人教选修5)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列关于油脂的叙述中，不正确的是( ) ．A．油脂没有固定的熔、沸点，因而油脂是混合物 B．植物油能使溴水褪色C．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都称为皂化反应 D．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪解析：油脂是混合物，因而没有固定的熔、沸点，选项A正确；植物油属于不饱和高级脂肪酸的甘油酯，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项B正确；油脂在碱性条件下的水解反应才称为皂化反应，选项C不正确；液态油脂可通过催化加氢转变为固态的脂肪，选项D正确。
答案：C2．[双选题]下列关于油脂和乙酸乙酯的比较，正确的是( ) A．油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体 B．油脂和乙酸乙酯都能水解生成羧酸和醇 C．油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色D．油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有机溶剂解析：油脂是混合物，乙酸乙酯是纯净物；油脂中有的在室温下呈液态(如油酸甘油酯)，有的在室温下呈固态(如硬脂酸甘油酯)；油脂属于酯类，与乙酸乙酯相似，水解都生成羧酸和醇；油脂中若含不饱和烃基，则能与溴加成而使溴水褪色，乙酸乙酯与溴水不反应；油脂和乙酸乙酯都属于酯类，都不溶于水，而易溶于有机溶剂。
答案：BD3．(2021・海南琼中高二月考)食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是( )A．水解反应 C．加成反应B．加聚反应 D．取代反应解析：液态植物油中含有碳碳双键，与H2发生加成反应生成硬化油。
答案：C4．[双选题]下列关于油脂的叙述中错误的是( ) A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应 D．油脂都不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色解析：液态植物油中含有碳碳双键，它可以与Br2发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶用心爱心专心1液氧化，A、D不正确。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法正确的是( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反应。
答案：D2．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。
答案：A3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al(OH)3②Al2O3③Al ④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤解析：Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。
答案：C4．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是( )解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。
答案：D5．镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。
若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A．100 mL B．500 mLC．1 000 mL D．1 500 mL解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。
C正确。
答案：C2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
D项正确。
答案：D3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。
答案：B4．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( )A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3所含Na ＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na ＋物质的量浓度大，故D 项错误。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于二氧化硅，下列叙述不．正确的是( )A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应解析：水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。
答案：D2．下列离子方程式，正确的是( )A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2－3＋SiO2===SiO2－3＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。
答案：D3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3解析：由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。
答案：D4．(双选题)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。
下列有关石英的叙述正确的是( )A．石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC．石英制做的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．对1 mol/L 的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是( )A ．溶液中含有1 mol Na 2SO 4B ．1 L 溶液中含有142 g Na 2SO 4C ．1 mol Na 2SO 4溶于1 L 水D ．从1 L 该溶液中取出500 mL 以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L解析：A 项，溶液的体积未明确；B 项，142 g Na 2SO 4的物质的量为1 mol ，正确；C 项，溶液的体积不是1 L ；D 项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L 。
答案：B2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液D ．75 mL 2 mol/L 的FeCl 3溶液解析：1 mol/L 的AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol/L ，A 项c (Cl －)＝1 mol/L ，B 项c (Cl －)＝2 mol/L ，C 项c (Cl －)＝3 mol/L ，D 项c (Cl －)＝6 mol/L 。
答案：C3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.ρ22.4 mol/L B.ab 22 400 mol/L C.ab 22 400＋36.5a mol/L D. 1 000ab 22 400＋36.5amol/L 解析：根据c ＝n V ＝a 22.4 mol a22.4×36.5＋1 000b×10－3 L ＝ 1 000ab 36.5a ＋22 400mol/L 。
答案：D4．实验室中需要配制2 mol/L 的NaOH 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH 的质量分别是( )A ．950 mL,76.0 gB ．500 mL,80.0 gC ．1 000 mL,80.0 gD ．1 000 mL,76.0 g解析：配制950 mL 溶液需选用1 000 mL 的容量瓶，所需称取NaOH 固体的质量为1 L×2 mol/L×40 g/mol ＝80.0 g 。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生血红色沉淀解析：A 中赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；B 中产物应为Fe 3O 4和H 2；D 中Fe 3＋与KSCN 反应生成的是红色可溶物。
答案：C2．将过量的Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是( )A ．有白色沉淀生成B ．有红褐色沉淀生成C ．溶液由浅绿色变为黄色D ．不可能有无色气体产生 解析：Na 2O 2能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，Na 2O 2又与H 2O 反应生成NaOH ，故可生成红褐色沉淀。
答案：B3．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去的原因是( )A ．Fe 有还原性B ．FeCl 2中Fe 2＋具有还原性C ．KMnO 4具有还原性D ．盐酸有还原性解析：溶液褪色是因为Fe 2＋具有还原性，KMnO 4具有氧化性，KMnO 4被Fe 2＋还原生成无色的Mn 2＋。
答案：B4．某500 mL 溶液中含0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋完全被还原后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A ．0.4 mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L 解析：由反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知铁粉过量，0.2 mol Fe 3＋与过量铁粉反应生成0.3mol Fe 2＋，故反应后Fe 2＋共为0.4 mol ，c (Fe 2＋)＝0.4 mol 0.5 L＝0.8 mol/L 。
【创新方案】2013届高中化学教师用书第四章第四节第二课时课下30分钟演练推荐作业新人教版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。
答案：A
2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )
A．FeCl3B．NaCl
C．KNO3D．Cu(NO3)2
解析：A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
答案：B
3．下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性
解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。
答案：D
4．铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c(NO－3)下降0.2 mol/L，则c(H＋)下降( )
A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.6 mol/L D．0.8 mol/L
解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO－3的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。
答案：D
5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应剧烈程度：两者相同
B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，②8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
①产生红棕色气体，②产生无色气体，C 错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D 错；1 mol Cu 和浓硝酸反应消耗4 mol 硝酸，1 mol Cu
和稀硝酸反应消耗83
mol 硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B 正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
气体A ――→H 2O ⎩⎨⎧ 气体――→澄清石灰水⎩⎪⎨⎪⎧ 气体B 白色沉淀C 溶液――→单质丙⎩⎪⎨⎪⎧ 气体B 蓝色溶液D
(1)写出下列物质的化学式：乙_________丙________B________C________D________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：___________________________________________。
解析：黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是解答该题的重要突破口。
浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合物，由此可初步推断甲和乙分别为C 、浓硝酸，并可确定A 的组成。
然后再根据物质的转化关系图可推断其它各物质。
答案：(1)HNO 3 Cu NO CaCO 3 Cu(NO 3)2
(2)C ＋4HNO 3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
7．(10分)为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2?
乙中________________________，丙中________________________。
(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是__________________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式____________________________________________。
解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO 2、SO 2和H 2O 。
其中CO 2、SO 2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO 2的鉴别。
SO 2和CO 2在化学性质上的明显不同点是SO 2有漂白性和强的还原性，而CO 2都没有。
所以，在鉴别CO 2时，首先用酸性KMnO 4溶液将SO 2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO 2的存在，是一种确认CO 2存在的好方案。
答案：(1)A F E C D B
(2)乙中澄清石灰水变浑浊 丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO 2 (4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
8．(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO 2，跟稀硫酸反应生成H 2。
使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L 。
将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L 。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)反应过程中消耗的H 2SO 4的物质的量是________。
(3)气体A 的成分是_______________________________________________________， 各成分的体积比是__________________。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。
解析：气体A 的物质的量
n (A)＝33.6 L 22.4 L/mol
＝1.5 mol 。
反应过程中消耗H 2SO 4的物质的量为n (H 2SO 4)＝100 mL×18.5 mol/L 1000 mL/L －1 L×0.1 mol/L 2
＝1.80 mol 。
根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：
Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O①
Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑②
若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H 2SO 4的物质的量为n (H 2SO 4)＝2×n (SO 2)＝2×1.5 mol ＝3.0 mol≠1.80 mol。
所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。
设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x 和y 。
根据题意可得如下两个方程： x ＋y ＝1.5 mol,2x ＋y ＝1.8 mol 。
联立，解得x ＝0.3 mol ，y ＝1.2 mol 。
V SO 2V H 2＝n SO 2n H 2＝0.3 mol 1.2 mol ＝14。
下面求反应过程中消耗的锌的质量。
根据两个化学方程式可知
n (Zn)＝n (SO 2)＋n (H 2)＝1.5 mol ，
则m (Zn)＝65 g/mol×1.5 mol＝97.5 g 。
答案：(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)1.80 mol
(3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5 g。
