专题19 氮及其化合物(教师版)

第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目的和要求1. 教学目的•了解氮及其化合物的基本性质；•掌握氮气的制备、性质及利用；•了解氨的制备、性质及利用；•了解氮的含量测定方法；•掌握硝酸、硫酸和盐酸的性质及常用反应；•了解硝酸盐、硫酸盐及氯化物的检验方法。

2. 教学要求•学生能够正确解释相关的化学术语；•学生能够理解化学反应机理；•学生能够掌握化学实验、仪器和操作基本技能；•学生能够独立思考、综合分析和解决化学问题。

二、教学内容和过程1. 教学内容本节课主要包括：1.氮气的制备、性质及用途；2.氨的制备、性质及用途；3.气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途；4.氮的含量测定方法；5.硝酸及硝酸盐的制备方法、性质及反应；6.硫酸及硫酸盐的制备方法、性质及反应；7.盐酸及氯化物的制备方法、性质及反应；8.盐酸、氢氯酸及氯化铵的检验方法。

2. 教学过程（1）氮气的制备、性质及用途氮气制备方法：通常通过空气经过压缩、冷却、干燥、吸附等处理后分离氮气得到。

氮气性质与用途：氮气无色、无味、无毒，不燃，不支持燃烧，是一种优良的灭火剂。

氮气在冷却、运输、保护食品、电子工业、珠宝加工等方面有广泛的应用。

（2）氨的制备、性质及用途氨的制备方法：•沸腾氨法：将氨水加热至沸腾并通入气体，通过水汽的输送实现氨的制备；•钙氰胺法：将氨水和氯化钙经过反应得到碳酸钙和氯化氨，再经过脱碳得到氨。

氨的性质：氨气味刺激，容易溶于水，在常压下易液化为无色透明液体。

不易燃烧，在空气中遇火源或高温会爆炸。

氨的用途：氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药和制冷技术等方面。

（3）气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途一氧化二氮代表性质：无色、无臭、味微甜，在高温下易自燃。

一氧化二氮用途：一氧化二氮主要用于肺部疾病的治疗，如支气管哮喘和慢阻肺等。

三氮化二钙的性质：三氮化二钙又称氮化钙，是一种白色、无定形的半导体材料，具有优良的导电、磁性、透明性等特性。

《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮单质的性质。

2、掌握氮的氧化物（NO、NO₂）的性质，理解其产生的环境问题。

3、理解氨和铵盐的性质、用途，掌握氨气的实验室制法。

4、认识硝酸的性质，了解硝酸在工业生产中的应用。

（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

2、通过对氮及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

（三）情感态度与价值观目标1、使学生认识到氮及其化合物在生产生活中的重要性，增强学生对化学与社会联系的认识。

2、培养学生的环保意识，引导学生关注环境问题。

二、教学重难点（一）教学重点1、氮的氧化物、氨和硝酸的性质。

2、氨气的实验室制法。

（二）教学难点1、氮的氧化物之间的转化。

2、硝酸的强氧化性。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示雷雨发庄稼、人工固氮合成氨等图片。

【提问】这些图片都与氮元素有关，那么氮元素在自然界中是如何存在的？氮及其化合物又有哪些重要的性质和用途呢？（二）新课讲授1、氮单质【讲解】氮元素在自然界中主要以游离态存在于空气中，氮气占空气体积的 78%。

氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体。

【化学性质】氮气的化学性质很稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。

但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。

N₂＋ O₂＝ 2NO（放电条件）N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）2、氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）【展示】一瓶 NO 气体【讲解】NO 是一种无色、无味的气体，难溶于水，极易与氧气反应生成二氧化氮。

2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（2）二氧化氮（NO₂）【展示】一瓶 NO₂气体【讲解】NO₂是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。

3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO【思考与讨论】氮的氧化物对环境有哪些危害？如何防治？3、氨（1）氨的物理性质【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的颜色、状态、气味，做喷泉实验让学生观察氨气的溶解性。

第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.掌握氮分子及其化合物的成键方式；2.了解氮分子在生物和工业上的应用。

二、教学重点1.氮的成键方式；2.氨、硝酸和氮肥的结构与应用。

三、教学难点1.硝酸的制备；2.氮肥的应用。

四、教学方法1.讲授法：重点讲解氮和氮化合物的特点、结构和应用；2.示范法：对氮分子的结构、硝酸的制备和氮肥的应用进行演示；3.练习法：通过练习巩固学生对氮及其化合物的理解和应用。

五、教学内容与步骤1. 氮的特点及成键方式氮是一个化学元素，原子序数为7，属于非金属元素。

氮气是一种无色、无味、惰性气体，占空气中78%的比例。

氮分子由双原子氮原子（N2）组成，分子中的两个氮原子通过三重键相连。

2. 氨的结构与应用氨是一种无色气体，具有刺激性气味，属于碱性物质。

氨分子的结构为三角形，氮原子和三个氢原子在平面内呈三角形分布。

氨在生产硝酸、合成尿素、制造人工纤维等工业上有广泛应用，在农业上也可作为优质肥料。

3. 硝酸的制备及结构硝酸是一种无色、强酸性液体，为无机化学中的重要化合物。

制备硝酸的常见方法是通过硝化反应，将硝酸盐和浓硫酸反应生成硝酸。

硝酸分子中含有1个氮原子、3个氧原子和1个氢原子。

其中，氮原子与3个氧原子连接形成一个亚硝酰基（NO2），与氢原子连接形成亚硝酸基团（NO3）。

4. 氮肥的应用氮肥是以氮化合物为主要成分的肥料，在农业中有重要的作用。

例如，尿素是一种含氮肥料，可以促进植物的生长和产量。

在工业上，丙烯腈是一种含氮化合物，可以用于制造丙烯腈纤维。

六、教学反思本节课重点介绍了氮分子及其化合物的特点、结构和应用。

学生通过讲解、演示和练习的形式，理解了氮的成键方式、硝酸的制备和氮肥的应用，达到了教学目标。

但在教学过程中，教师需要注意创设情境，激发学生的兴趣，提高教学效果。

高中化学氮及其化合物(讲义及答案)含答案解析一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。

4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。

《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，在元素化合物的知识体系中占有重要地位。

本部分内容安排在教材的必修阶段，旨在让学生初步了解氮元素的存在、性质和用途，为后续选修课程中深入学习氮族元素的相关知识奠定基础。

教材从氮的固定引入，依次介绍了氮气、氮的氧化物、氨气、硝酸等重要化合物的性质和用途。

通过实验探究、化学方程式的书写和分析等方式，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些基本的化学概念和实验技能，对于元素周期表和元素周期律也有了一定的了解，这为本节内容的学习提供了知识储备。

然而，氮及其化合物的性质较为复杂，涉及的化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮的固定的概念和方法。

（2）掌握氮气、氮的氧化物、氨气、硝酸等重要化合物的性质和用途。

（3）能正确书写相关的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。

（2）通过对氮氧化物对环境的污染及防治的学习，培养学生的环保意识和社会责任感。

四、教学重难点1、教学重点（1）氮气、氨气、硝酸的化学性质。

（2）氮的固定的概念和方法。

2、教学难点（1）氮氧化物的性质及相互转化。

（2）氨气的实验室制法。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解氮及其化合物的基本概念、性质和用途，使学生形成系统的知识框架。

（2）实验法：通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验技能和观察能力。

氮及其化合物说课稿一、说教材本文是化学课程中关于氮及其化合物的重要组成部分，具有承上启下的作用。

在前面的课程中，学生已经学习了元素周期表、化学键以及一些典型元素的性质和化合物。

在此基础上，本课将引导学生深入了解氮元素及其化合物的性质、制备和应用，强化学生对化学知识体系的认识。

本文在课文中的作用和地位如下：1. 内容承上启下：本文将前期所学的元素周期律、化学键等知识融入氮及其化合物的学习中，为后续学习过渡金属、有机化学等内容打下基础。

2. 知识拓展：通过对氮及其化合物的学习，使学生掌握更多的化学知识，提高学生的科学素养。

本文主要内容如下：1. 氮的性质：介绍氮元素的物理性质、化学性质以及其在自然界中的存在形式。

2. 氮的化合物：介绍氮的一些重要化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的制备方法、性质和应用。

3. 氮及其化合物在生活中的应用：介绍氮及其化合物在工农业生产、环境保护、医药等方面的应用，使学生了解化学知识在实际生活中的重要性。

二、说教学目标学习本课需要达到以下教学目标：1. 知识与技能：（1）了解氮元素的物理性质、化学性质以及其在自然界中的存在形式。

（2）掌握氮的一些重要化合物的制备方法、性质和应用。

（3）学会运用化学知识解决实际问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验、观察、分析等手段，培养学生科学研究的方法。

（2）通过小组讨论、交流，提高学生的合作能力和表达能力。

3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的科学素养。

（2）使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强社会责任感。

三、说教学重难点1. 教学重点：（1）氮及其化合物的性质。

（2）氮的重要化合物的制备方法、性质和应用。

2. 教学难点：（1）氮的化学性质及其在化学反应中的作用。

（2）氮的重要化合物在实际生活中的应用。

四、说教法为了使学生更好地理解和掌握氮及其化合物的知识，我采用了以下几种教学方法，并在教学过程中突显以下亮点：1. 启发法：在教学中，我注重引导学生主动思考，通过提出问题、创设情境等方式激发学生的求知欲。

《氮及其化合物》教学设计课题氮及其化合物单位执教教师教学目标1.通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的关系。

2.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。

核心素养1.根据氮的原子结构知识，应用已经掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，加强学生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。

2.深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，和积极参与有关化学问题的社会决策。

教学关键教学重点根据氮的结构分析氮可能具有的性质教学难点NO、NO2的化学性质教学方法1+3+5教学手段希沃白板、板书、ppt 教学过程教学过程教师活动学生活动意图知识回顾一、氮原子的结构一、氮原子的结构【设问】画出氮原子的结构示意图，分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性。

思考、交流、分析和书写。

加强学生能从物质的微新知讲授二、氮气三、氮的固定【讲解】氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。

氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。

因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。

二、氮气【讲解】1.根据初中所学知识推测氮气的物理性质。

2.强调液氮沸点低。

关联液氮的用途。

【设问】为什么氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，画出氮气的电子式并分析？【讲解】由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，无法被大多数生物体直接吸收。

三、氮的固定【设问】思考、交流、分析和书写相关内容。

学生展示交流结果，教师评价和讲解。

【思考】氮是自然界各种生观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。