第四单元 物质构成的奥秘复习(含知识点总结和测试题及答案)第四单元_物质构成的奥秘

[重点]人教初三化学第4单元知识点-物质构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核(由质子和中子构成)和核外电子构成。

核电荷数,质子数,核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点:(1)相对原子质量()是以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。

因此，相对原子质量不是原子的实际质量;(2)由于原子中电子的质量非常小，可近似认为:相对原子质量=质子数+中子数。

原子核的质量决定原子的质量。

(3)相对原子质量没有单位。

三、注意点原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。

课题 2元素一、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

学习元素概念请注意如下几点:(1)元素只讲种类，不讲个数;一般用“组成”，而分子用“构成”(2)一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数(核电荷数)不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同;(3)原子和元素的比较原子元素具有相同核电荷数的概念化学变化中的最小粒子一类原子的总称表示种类，不是针对具表示具体的粒子，也表示种类。

既讲特征体的某个粒子而言。

只种类也讲个数。

具有宏观含义(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

(5)地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。

生物体内含量最多的是氧。

二、元素符号1.元素符号的含义:?表示一种元素;?表示该种元素的一个原子。

如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。

?表示一种物质，如Fe、C、P2.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。

三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子课题3离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如右图)。

第四单元物质构成的奥秘一、基本概念1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

3、离子：带电的原子或原子团。

二、符号与原理1、元素符号氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I2、化合价钾+1 钠+1 银+1 钙+2 镁+2 铜+1、+2 钡+2铁+2、+3 铝+3 锰+2、+4、+6、+7 锌+2 氢+1氟-1 氯-1、+1、+5、+7溴-1 氧-2 硫-2、+4、+6 碳+2、+4硅+4氮-3、+2、+3、+4、+5 磷-3、+3、+53、化学式氮气N2氢气H2 红磷P木炭C硫磺S 铁丝Fe 氧气O2氯气Cl2二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3水H2O 盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2氨气NH3过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3碳酸钠NaCO3氯化钾KCl 尿素CO(NH2)2锰酸钾K2MnO4氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4硝酸铵NH4NO3乙醇（酒精）C2H5OH三、基本知识点1、原子的构成质子：带一个单位正电荷，相对质量为 1原子核原子的构成中子：不带电，相对质量为 1核外电子：带一个单位负电荷，微粒数与电荷数关系：相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32 可总结出的规律有：（1）不是所有的原子都有中子；（2）质子数=电子数（3）原子种类不同，原子质子数不同；（4）相对原子质量≈质子数+中子数3、元素含量（1）地壳中元素含量前四位：O 、Si 、Al 、Fe（2）生物细胞元素含量前四位：O 、 C 、H 、N（3）空气中元素含量前两位：N 、O4、元素符号的意义元素符号表示：表示一种元素；表示给该元素一个原子。

物质构成的奥秘知识点总结复习及练习测试题一、物质构成的奥秘选择题1．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。

结合如图信息判断下列说法不正确的是（）A．图中X＝3B．金属镓的熔点很低C．镓的氧化物的化学式为Ga2O3D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族【答案】D【解析】【详解】A.当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故选项说法正确，不符合题意。

B.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，故选项说法正确，不符合题意。

C.镓的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故选项说法正确，不符合题意。

D.同一族的元素最外层电子数相同，镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，故选项说法错误，符合题意。

故选：D。

2．如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是( )A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物C．原子在化学反应中可分D．化学反应前后原子的种类不变【答案】D【解析】试题分析：由图可知，反应前后原子的种类不变，生成物只有一种，是化合物；考点：化学反应的微观过程3．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意；B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意；C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意；D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。

故选C4．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期B．②和⑥形成化合物的化学式为MgOC．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似D．①③④是具有稳定结构的原子【答案】B【解析】【详解】A、③的元素属于第三周期，④的元素属于第二周期元素，故A选项错误；B、②的元素是镁元素，⑥的元素是氧元素，故形成的化学式为MgO，故B选项正确；C、①是稀有气体元素、②是金属元素，化学性质不相似，故C选项错误；D、③是离子结构示意图，故D选项错误。

第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。

⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。

⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。

例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。

考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。

3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

第四单元《物质构成的奥秘》知识点一、物质的组成与构成： １、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动（温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；）；有间隙（同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

）联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）3、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。

物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团组成宏观微观元素分子原子离子原子核核外电子质子中子课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧在核外作高速运动——电荷每个电子带一个单位负负电核外电子质量大体积小居于原子中央不带电中子荷个质子带一个单位正电1质子正电原子核不显电性原子），（，，）（）（）（）（ （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）相对原子质量≈质子数+中子数注意：①原子中质子数不一定等于中子数①并不是所有原子的原子核中都有中子。

物质构成的奥秘知识点总结及经典习题(含答案)一、物质构成的奥秘选择题1．从分子的角度解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小【答案】D【解析】A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，正确；C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。

故选D。

2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。

下列说法错误．．的是A．钙和铕都属于金属元素B．该元素的相对原子质量为294gC．该元素原子的核外电子数为117D．该元素的原子序数为117【答案】B【解析】【详解】A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确；B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误；C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确；D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。

故选B。

【点睛】以钠为例，元素周期表中信息：。

3．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。

笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。

如图是其元素的部分信息。

下列说法正确的是A．碳元素只能形成二种单质B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．一个钨原子的质量为183．84gD．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加【答案】D【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。

同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。

据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。

物质构成的奥秘知识点总结第四单元：物质构成的奥秘考点1：原子的构成原子由质子、中子和电子三种粒子构成。

质子带有一个单位的正电荷，存在于原子核中；中子不带电，也存在于原子核中；电子带有一个单位的负电荷，存在于原子核外。

在一个原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，因此原子不显电性。

考点2：相对原子质量相对原子质量的标准是碳-12原子质量的1/12.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量约等于质子数加上中子数。

考点3：元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素的种类由核电荷数决定。

地壳中含量最多的元素是氧、硅、铝、铁，其中氧是含量最多的非金属元素，铝是含量最多的金属元素。

生物细胞中含量最多的元素是氧、碳、氢、氮。

考点4：元素符号元素符号用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。

由一个字母表示的元素符号要大写，如H、O、S、C、P等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Ca、Na、Mg、Zn等。

元素符号表示一种元素或一个原子，例如H表示氢元素，2H表示两个氢原子。

考点5：物质组成、构成的描述物质由元素组成，例如水是由氢元素和氧元素组成的。

物质也由粒子（分子、原子、离子）构成，例如水是由水分子构成的，金是由金原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

分子是由原子构成的，例如水分子是由氢原子和氧原子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6：元素周期表简介元素周期表的结构为原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期；每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

元素周期表是研究和研究化学知识的重要工具，为寻找新元素提供了理论依据。

由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以在元素周期表的一定区域寻找新物质，如农药、催化剂、半导体材料等。