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上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A C B D D C A C C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B A B A C A B D二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21．(2分)氧或O 氮或N22．(4分)AlO2－或NaAlO2 34.523．(3分)正（1分）NaCl+H2O NaClO+H2↑（分步写给分）24．(3分)取样，滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2固体后产生白色沉淀且红色变浅（或褪去）25．(3分)升温过程中因SO32－被空气中O2氧化，SO32－浓度减小，水解产生的c(OH－)减小，所以溶液的pH值减小（2分）（单写方程式给1分）＞(二)(本题共15分)26．(5分)（2分）COCl2和甲醛是结构相似的分子晶体，COCl2比甲醛相对分子质量大，分子间作用力大，所以沸点高。
（3分）27．(2分)b28．(4分)0.0025mol/(L.min) 减小CO浓度29．(4分) K1＜K2＝K3（2分）K2时比K1温度高，而该反应升高温度平衡正方向移动，则平衡常数K2大，而K2时和K3时的温度相同，则平衡常数也相同（2分）(三)(本题共15分)30．（3分）新制Cu(OH)2悬浊液，加热（2分）加成反应31．（3分）取反应①的溶液，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，充分反应后再酸化，再滴加溴水，若看到颜色褪去，证明反应①已经发生，否则反应未发生。
（合理给分）32．(2分)33．(2分)34．(2分) 、、、（合理给分）35．(3分)(四)(本题共15分)36．(1分)Fe2O337．(4分)冷凝回流、导气（2分）赶走装置中的空气，防止生成的FeCl2被氧化。
38．(3分)吸收生成的HCl气体（1分）可能会产生倒吸（2分）39．(2分)蒸馏40．(2分)当最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色41．(3分)78.4（2分）偏低（1分）。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
闵行区高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.强电解质是A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸【答案】C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答。
【详解】A. 氢硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误；C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小，但是溶解的部分，能够完全电离，属于强电解质，故C正确；D. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；综上所述，本题选C。
2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡【答案】B【解析】【详解】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；综上所述，本题选B。
3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl【答案】B【解析】【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误；B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确；D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误；综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示剂。
4.光导纤维是高纯度二氧化硅。
2020年上海市闵行中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2D.NH4Cl参考答案：D略2. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4. 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择．.专题：实验评价题．分析：A．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；B．烧碱有强腐蚀性；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．解答：解：A．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．故选C．点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．7. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4N AB. t℃时，lL pH=6的纯水中含OHˉ数为10ˉ7N AC. 22.4L乙烯中含有的分子数为N AD. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A参考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3N A；B.纯水中pH=6，则c(H+)= c(OHˉ) =10ˉ6 mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6N A；C.未指明此时是否为标况，不能确定22.4L乙烯是否为1mol；D.假设6.4g全为S2求出极端值，假设6.4g全为S8求出另一极端值，S2和S8的混合物共6.4g，最终介于两极端值之间；【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2O2固体中含有0.2molNa+和0.1mol过氧根离子，所以阴阳离子总数为0.3N A，故A项错误；B.纯水显中性，t℃时,纯水的pH=6，则c(H+)= c(OHˉ) =10ˉ6 mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6N A，故B 项错误；C.未指明此时是否为标况，无法确定22.4L乙烯的物质的量，以及分子数，故C项错误；D. 6.4g S2和S8的混合物共含有6.4g 硫原子，则混合物中含有S原子的物质的量为6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D项正确；综上，本题选D。
闵行区2019 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1.答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息，答题时客观用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2.本试卷共有41 题，共4 页。
满分100 分，考试时间60 分钟。
3. 请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量:N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(每题只有一个正确选项)1.大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO32.测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是A. 胶头滴管B. 玻璃棒C. 坩埚D. 电子天平3.只需克服分子间作用力的是A. NaCl 熔化B. HCl 溶于水C. 氨液气化D. 铜导电4.金属跟氯气反应，不能直接制得的是A. 氯化铜B. 氯化亚铁C. 氯化镁D. 氯化钾5.能与氢硫酸反应的非电解质是A. 氯气B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫6.海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用是溴单质A. 氧化性B. 还原性C. 密度D. 挥发性7.检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A. 氯水B. KMnO4溶液C. KSCN溶液D. Fe 粉8.浓度均为0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H+浓度之比是A. 无法确定B. 1:1C. 1012:1D. 1:10129.“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是A. 充分利用了能量B. 找到了高效的催化剂C. 提升了食盐利用率D. 提高了产品纯碱的纯度10.不符合工业制硫酸生产实际的是A. 粉碎铁矿石B. 净化沸腾炉出来的混合气C. 铁触媒做催化剂D. 尾气中SO2循环使用11.49号铟元素近似相对原子质量为:113×4.3％+115×95.7％=114.9说法正确的是A. 铟原子一定有66个中子InB. 某种同位素原子符号为49115C. 95.7％是铟元素的丰度D. 铟元素位于第五周期ⅢA族12.有关实验室制取乙炔的说法，错误的是A. 用饱和食盐水代替水 B. 导气管口塞团棉花C. 采用分液漏斗加液体D. 装置采用启普发生器13.如图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。
2020年上海市闵行区华漕中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D2. 下列叙述中，正确的是 ()A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：B略3. 下列实验方案能完成相应实验目的的是参考答案：A4.正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的是 A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．Ca2+的结构示意图为参考答案：D5. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：．肯定没有的离子是②⑥ B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④ D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略6. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。
闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．大气固氮过程中，不会产生A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3 2．测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是A．胶头滴管B．玻璃棒C．坩埚D．电子天平3．只需克服分子间作用力的是A．NaCl熔化B．HCl溶于水C．液氨气化D．铜导电4．金属跟氯气反应，不能直接制得的是A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾5．能与氢硫酸反应的非电解质是A．氯气B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫6．海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质A．氧化性B．还原性C．密度D．挥发性7．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A．氯水B．KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Fe粉8．浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中，由水电离的H+浓度之比是A．无法确定B．1:1 C．1012:1 D．1:1012 9．“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是A．充分利用了能量B．找到了高效的催化剂C．提升了食盐利用率D．提高了产品纯碱的纯度10．不符合工业制硫酸生产实际的是A．粉碎铁矿石B．净化沸腾炉出来的混合气C．铁触媒做催化剂D．尾气中SO2循环使用11．49号铟元素近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%＝114.9。
说法正确的是A．铟原子一定有66个中子B．某种同位素原子符号为C．95.7%是铟元素的丰度D．铟元素位于第五周期IIIA族12．有关实验室制取乙炔的说法，错误的是A．用饱和食盐水代替水B．导气管口塞团棉花C．采用分液漏斗加液体D．装置采用启普发生器13．右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。
闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．大气固氮过程中，不会产生A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3 2．测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是A．胶头滴管B．玻璃棒C．坩埚D．电子天平3．只需克服分子间作用力的是A．NaCl熔化B．HCl溶于水C．液氨气化D．铜导电4．金属跟氯气反应，不能直接制得的是A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾5．能与氢硫酸反应的非电解质是A．氯气B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫6．海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质A．氧化性B．还原性C．密度D．挥发性7．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A．氯水B．KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Fe粉8．浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中，由水电离的H+浓度之比是A．无法确定B．1:1 C．1012:1 D．1:1012 9．“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是A．充分利用了能量B．找到了高效的催化剂C．提升了食盐利用率D．提高了产品纯碱的纯度10．不符合工业制硫酸生产实际的是A．粉碎铁矿石B．净化沸腾炉出来的混合气C．铁触媒做催化剂D．尾气中SO2循环使用11．49号铟元素近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%＝114.9。
说法正确的是A．铟原子一定有66个中子B．某种同位素原子符号为C．95.7%是铟元素的丰度D．铟元素位于第五周期IIIA族12．有关实验室制取乙炔的说法，错误的是A．用饱和食盐水代替水B．导气管口塞团棉花C．采用分液漏斗加液体D．装置采用启普发生器13．右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。
上海市闵行区2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS(粒径8-15nm)。
(1)基态硫原子的价电子排布式为。
(2)金属Zn在元素周期表的。
A．s区B．p区C．ds区D．f区(3)下列说法中正确的是。
A．电负性：S<N B．第一电离能：Zn>SC．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面(4)将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用将该分散系与NaCl溶液进行鉴别。
A．渗析B．丁达尔现象C．萃取D．盐析二、填空题2．太阳能电池中的硫化锌薄膜可以有效吸收光线并转换为电能，从而实现太阳能的利用。
其晶胞结构如下图所示：(1)该晶胞中含有_____个S2—。
A．4 B．6 C．8 D．14(2)Zn2+填在了S2—形成的_____空隙中。
A．立方体B．正四面体C．正六面体D．正八面体(3)已知该晶胞密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞边长为pm。
(已知：1pm=1×10-10cm)三、解答题化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO2的处理。
3．SO2分子的空间结构为；SO2的键角H2O(选填“>”或“<”)4．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。
(不定项)A．该装置能充分利用热能B．进入转化器气体要净化操作C．温度475℃，此时SO2转化率最大D．该装置a端出来的气体只有SO3利用活性炭催化可去除尾气中SO2，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。
5．控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O2的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是。
上海市闵行区2020届高三二模化学试卷及答案(Word版)考生注意：1. 答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息，答题时，客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2. 本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3. 请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1. 大气固氮过程中，不会产生（）A. NH3B. NOC. NO2D. HNO32. 测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是（）A. 胶头滴管B. 玻璃棒C. 坩埚D. 电子天平3. 只需克服分子间作用力的是（）A. NaCl熔化B. HCl溶于水C. 氨气液化D. 铜导电4. 金属跟氯气反应，不能直接制得的是（）A. 氯化铜B氯化亚铁 C. 氯化镁 D. 氯化钾5. 能与氢硫酸反应的非电解质是（）A. 氯气B. 氢氧化钠C. 硫酸业铁D. 二氧化硫6. 海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质（）A. 氧化性B. 还原性C. 密度D. 挥发性7. 检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是（）A. 氯水B. KMnO4溶液C. KSCN溶液D. Fe粉8. 浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H浓度之比是（）A. 无法确定B. 1:1C. 1012:1D. 1:10129. “侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是（）A. 充分利用了能量B. 找到了高效的催化剂C. 提升了食盐利用率D. 提高了产品纯碱的纯度10. 不符合工业制硫酸生产实际的是（）A. 粉碎铁矿石B. 净化沸腾炉出来的混合气C. 铁触媒做催化剂D. 尾气中SO循环使用11. 49号铟元素近似相对原子质量为：113×43％+115×57％=114.9说法正确的是（）A. 铟原子一定有66个中子B. 某种同位素原子符号为115In149C. 57％是铟元素的丰度D. 铟元素位于第五周期IA族12. 有关实验室制取乙炔的说法，错误的是（）A. 用饱和食盐水代替水B. 导气管口塞团棉花C. 采用分液漏斗加液体D. 装置采用启普发生器13. 右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。
相关描述中正确的是（）A. 和苯是同系物B. 分子式为C10H12OC. 能与溴水发生取代和加成反应D. 该物质最多可与4mol氢气加成14. 主族元素R的原子最外层电子排布为ns n np2。
说法正确的是（）A. 一定位于第2周期B. 氢化物一定是RH 4C. 一定位于第Ⅳ族D. 含氧酸一定是H 2RO 315. 乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是（ ）A. 乙醇和金属钠反应B. 乙醇和浓硫酸加热至170℃C. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热D. 乙醇溶液中插入热铜丝16. O(PtF 6)是离子化合物，其中Pt 为+5价。
正确判断是（ ）A. 常温下为固体B. 不存在共价键C. 属于极性分子D. 由O +、PtF 6-构成17. H 2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I 2(g)能量曲线如图。
描述正确的是（ ）A. 反应①为吸热反应B. 若加入催化剂可降低反应热C. I 2(g)+2HCl(g)的能量高于I 2(s)+2HCl(g)的总能量D. 热化学方程式为H 2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I 2(g)-218kJ18. 用元素周期律不能解释的是（ ）A. 酸性：HCl ＞H 2SB. 稳定性：H 2O ＞H 2SC. 碱性：KOH ＞NaOHD. 非金属性：N ＞Si19. 向等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。
不可能发生的离子方程式是（ ）A. -+2OH +H H O →B. 2-+322CO +2H CO +H O →↑C. -2332OH +CO H HCO +H O -+-+→ D. -2322OH +CO 3H CO +H O -++→↑ 20.甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略)，有关描述错误的是（ ）A. 若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳B. 若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫C. 若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性D. 若丁是铁单质，则甲一定为氯气二、综合题（共60分）(一)（本题共15分）NaClO 、NaNO 3、Na 2SO 3等钠盐在多领域有着较广的应用。
21. 上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_________；原子核外最外层p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_________。
22. 碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO 2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
产物中铝元素的存在形式_______（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理________g NaNO 2。
23. 新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。
电极A. 应接在直流电源的 极；该装置中发生的化学方程式为 。
24. Na 2SO 3溶液中存在水解平衡2---323SO +H O HSO +OH −−→←−−，设计简单实验证明该平衡存在 。
25. 0.1mol/L Na 2SO 3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH 如下。
时刻① ② ③ ④ 温度/℃25 30 40 25 PH 9.66 9.52 9.37 9.25升温过程中PH 减小的原因是 ； ①与④相比，C(HSO 3-）①______④（填“>”或“<”）.（二）（本题共15分）光气（COCl 2）常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。
26．COCl 2结构与甲醛相似，写出COCl 2电子式______________解释COCl 2的沸点比甲醛高的原因是____________________________。
密闭容器中吸热反应()()()22COCl g Cl g +CO g −−→←−−达到平衡后，改变一个条件，各物质的浓度变化如图所示（10~14min 时有一物质浓度变化未标出）。
27．能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A. C(COCl 2)=C(Cl)b ．ʋ正(COCl 2)=ʋ逆(CO)c ．容器内温度保持不变d ．容器内气体密度保持不变28．4~8min 平均反应速率ʋ(COCl 2)为_______；10min 时改变的反应条件是____________。
29．0~4min 、8~10min 和16~18min 三个平衡常数依次为K 1、K 2、K 3，比较其大小_______________；说明理由____________________________________。
（三）（本题共15分）化合物G 是一种有机光电材料中间体，由苯甲醛和乙醛为原料合成，路线如下：30. 反应②的试剂和条件是____________________；反应③的类型为__________。
31. 证明反应①已经发生的操作是________________________________________。
32. 反应④的化学方程式________________________________________。
33. E 的结构简式为________________________________________。
34. 写出苯环上的一氯代物只有2种的B 的一种同分异构体的结构简式_______________。
35. 根据已有知识，写出甲苯制取苯甲醛的合成路线，其他试剂任选。
（合成路线的表示方式为：甲−−−−→反应试剂反应条件乙−−−−→反应试剂反应条件目标产物） （四）（本题共15分）已知无水FeCl 能与氯苯反应：36526422FeCl +C H Cl 2FeCl +C H Cl +HCl ∆−−→↑ ↑，实验室利用该装置制备无水FeCl 2并检测FeCl 3的转化率。
已知：65C H Cl 、642C H Cl 沸点依次为132℃、173℃。
36．蒸干并灼烧FeCl 2溶液最终得到_______________________右图为制备FeCl 2装置（加热和加持仪器省略）37．导管A 的作用是_________________________；反应前通入N 2的作用____________________________________38．锥形瓶的作用是________________________________________________； 该装置的不足之处为_________________________________________________。
39．反应结束后，回收过量氯苯的操作方法名称是___________________。
若32.500g 无水FeCl 3与过量氯苯充分反应后将锥形瓶内溶液配置成250mL 溶液，量取其中25.00mLNaOH 溶液。
40. 滴定终点的现象是___________________________。
41. FeCl 3的转化率（转化量占总量的百分率）为______________%。
若制备反应后未通入足量N 2，测定结果会________________(选项：偏高、偏低或不影响)2020闵行高三二模化学参考答案一、选择题（每题分，共分）1.A2.A3.C4.B5.D6.D7.C8.B9.C 10.C11.D 12.D 13.B 14.A 15.B 16.A 17.C 18.A 19.B 20.D二、综合题（每题分，共分）（一）21. O N22. AlO 2- 34.523. 正，2222NaCl+2H O 2NaOH+H +Cl −−−↑→↑通电，22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O →24. 向溶液中滴加酚酞，发现变红25. 温度升高，Kw 变大，c(H +)增大，pH 变小（Na 2SO 3被氧化）；> （二）26. ；均为分子晶体，COCl 2式量较大，范德华力较强，沸点较高27. bc28. 0.0025mol/L·min ；分离出CO29.123K <K =K ；4min 时改变条件为升温，吸热反应升温K 变大（三）30. 银氨溶液，水浴加热；加成31. 先与足量银氨溶液反应，再酸化，后加入溴水，溴水褪色32.33.34.35.（四）36. Fe2O337. 导气，冷凝回流；除尽O238. 吸收HCl气体；无防倒吸装置39. 蒸馏40. 滴入最后一滴NaOH，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色41. 78.4%；偏高。
